2025安徽省卓越县中联盟、皖豫名校联盟高二上学期期中考试化学无答案

这是一份2025安徽省卓越县中联盟、皖豫名校联盟高二上学期期中考试化学无答案，共8页。试卷主要包含了工业上利用制备的原理是等内容，欢迎下载使用。
2024-2025学年上学期高二年级期中联考
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.成语是我国传统文化的瑰宝。下列成语涉及放热反应的是
A.笃学好古B.悬梁刺股C.秉烛达旦D.逆水行舟
2.下列物质俗名与盐类水解反应有关的是
A.铁红B.烧碱C.干冰D.纯碱
3.如图所示的简易量热计可用于测定中和反应的反应热，内筒盛有一定量的盐酸和氢氧化钠溶液。下列有关实验的描述正确的是
A.M的材质不影响实验结果，如玻璃、塑料或铁丝都可以
B.实验过程中，将量筒中的溶液缓慢倒入盛有盐酸的量热计内筒中
C.实验过程中需记录体系的最高温度
D.实验中如果用同体积同浓度的醋酸代替盐酸，测得的反应热数值不变
4.AlN是一种新型无机非金属材料，制备原理是 。下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列情况不能判断反应达到平衡状态的是
A.气体密度不随时间变化
B.气体平均摩尔质量不随时间变化
C.气体总压强不随时间变化
D.体积分数不随时间变化
5.在空气中适当加热下列晶体可以制备对应无水盐的是
A.B.
C.D.
6.碳化硼是一种新型无机非金属材料，合成原理是。在恒温条件下，向恒容密闭容器中充入和发生该反应，达到平衡时测得，然后将容器体积压缩至原来的一半并保持体积不变，再次达到平衡时测得。下列判断正确的是
A.B.C.D.
7.环戊二烯（）是重要的有机化工原料，其制备反应为 。若使化学反应速率和环戊烯（）的平衡转化率均增大，可采取的措施有
A.降低温度B.移走HI
C.缩小容器容积，增大压强D.增加碘单质的浓度
8.化学平衡移动原理在工业生产中有广泛应用。下列生产操作与平衡移动原理无关的是
A.工业上催化氧化制备，空气适当过量
B.工业合成氨采用
C.海水提溴在通入氯气之前用稀硫酸酸化海水
D.工业上以和为原料合成，及时分离产物
9.工业上利用制备的原理是： ，该正反应在下列温度下不能自发进行的是
A.B.C.D.
10.在、温度下，某溶液的与的关系如图所示。
已知：。下列叙述正确的是
A.温度：
B.温度下，水的离子积
C.温度下，的溶液呈中性
D.若该溶液是溶液，则加热时点向点迁移
11.下列实验操作不能达到实验目的的是
12.在绝热或恒温条件下，向体积相等的恒容密闭容器I、II中均充入和，发生反应： ，测得密闭容器中气体压强与时间的关系如下表所示。
下列叙述错误的是
A.
B.反应过程中温度：容器II容器I
C.容器II中NO的平衡转化率小于
D.时正反应速率：容器II容器I
13.选择性氧化制备是一种原子利用率高的方法，其原理是 。测得相同时间内转化率与温度、投料比的关系如图所示。
已知：几种物质的相对能量如下表所示：
下列叙述正确的是
A.投料比：
B.温度高于时升温，平衡正向移动
C.若使用催化剂，则可以降低该反应的活化能和焓变
D.
14.25℃时，两种一元弱酸、水溶液进行稀释时的变化如图所示，其中I为水溶液，II为HB水溶液。下列有关说法正确的是
A.相同温度下，电离平衡常数：
B.相同温度下，相同浓度的溶液与溶液中存在：
C.图中、点的氢氧根离子浓度与酸根浓度比值关系：
D.相同温度下，相同的溶液和溶液中酸根离子浓度关系：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（13分）某温度下，甲醛（HCHO）催化氧化历程如图所示（各物质均为气态，部分物种未标出）。
回答下列问题：
（1）反应历程中，最大活化能为______________。
（2）由图可知，HCHO氧化反应的热化学方程式为____________________。
（3）已知键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量，几种共价键的键能数据如下表：
根据上述信息，值为______________。
（4）该温度下，在恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得、浓度变化如图所示。
①在、、点中，逆反应速率最大的点是________（填字母）。催化剂__________（填“能”或“不能”）改变反应物的平衡转化率。
②达到平衡时体系__________（填“放出”或“吸收”）_________kJ热量（保留四位有效数字）。
16.（15分）溶解氧的含量是水质的重要指标。某小组设计实验测定某水样中溶解氧的含量，实验步骤如下：
I.氧的固定：、25℃时，取某水样加入足量Mn（OH），碱性悬浊液混合，反应生成。
II.酸化：将固氧后的水样用适量稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，充分搅拌，暗处静置（还原产物为）。
Ⅲ.滴定：向步骤II反应后的溶液中滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，恰好消耗溶液（已知：）。
回答下列问题：
（1）写出步骤I“氧的固定”过程中发生反应的化学方程式：______________；
写出步骤II加入足量KI溶液发生反应的离子方程式：______________。
（2）“滴定”过程不需要使用的仪器是______________（填字母）。
（3）“滴定”过程的部分步骤如下：①排气泡 ②加入标准溶液 ③润洗仪器 ④调节起始读数，其正确的顺序为③______________（用序号表示）。
（4）达到滴定终点的标志是________________________________________。
（5）该水样中溶解氧的含量为______________（用含、的代数式表示）。
（6）步骤II中，若酸化时加入稀硫酸过多，会导致测得结果偏高，其原因是___________________________。若滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准溶液润洗，则导致测得结果______________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
17.（16分）苯甲酸（PhCOOH）常作食品工业防腐剂。它是一种一元弱酸。回答下列问题：
I.常温下，用NaOH调节苯甲酸溶液的，溶液中含碳粒子分布系数与的关系如图1所示。
（1）写出苯甲酸的电离方程式：______________________________________。
（2）常温下，等物质的量浓度的溶液和溶液以体积比混合，混合液中离子浓度从大到小的顺序为______________________________________。
（3）常温下，=______________。
（4）常温下，向苯甲酸溶液中滴加NaOH溶液得到含苯甲酸和的混合液，该混合液______________。
II.常温下，加水稀释苯甲酸、盐酸，溶液pH与浓度的关系如图2所示。
（5）代表______________（填“盐酸”或“苯甲酸”）浓度与的关系，加水稀释苯甲酸溶液的过程中，下列物理量增大的是___________（填字母）。
A.水的电离程度B.
C.D.
（6）图中值为______________（保留一位小数）。常温下，浓度均为的苯甲酸溶液、盐酸中之比为______________。
18.（14分）氟的氧化物在化工生产中有广泛应用。常见氟的氧化物有、等。请回答下列问题：
（1）中O的化合价为______________。
（2）具有强氧化性，能氧化生成，另外两种产物为一种酸和一种单质。写出该反应的化学方程式：______________________________________________________。
（3）与足量水蒸气反应生成和时放出热量。写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。
（4）在下，向恒容密闭容器中充入适量气体发生分解反应：，测得部分气体的浓度如图所示。
①上述反应的正反应是______________（填“熵增”或“熵减”）反应。其他条件不变，若在温度高于的恒容密闭容器中进行上述反应，c点可能向______________（填“m”“d”“f”或“e”）点移动。
②内平均反应速率。该温度下，平衡转化率为______________。
（5）某温度下，保持压强为，向密闭反应器中充入，发生反应：①；②，平衡时的转化率为，选择性为，则反应②的平衡常数______________[用分数表示即可，已知：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压总压物质的量分数；的选择性]。选项
实验操作
实验目的
A
常温下，浓硝酸、稀硝酸分别与铜片反应
证明浓度越大，反应速率越快
B
在双氧水中加入粉末
证明能加快双氧水分解
C
用计测定溶液的
证明HClO是弱酸
D
将含酚酞的溶液分成甲、乙两份，对甲加热，对乙不加热
证明水解反应是吸热反应
时间/min
0
2
4
6
8
10
12
14
容器I压强/kPa
100
95
92
80
75
70
70
70
容器II压强/kPa
100
105
95
86
80
80
80
80
物质
相对能量/（）
-74.8
142.7
-238.7
0
共价键
键能/（）
413
745
498
467