初中人教版（2024）实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制练习

这是一份初中人教版（2024）实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制练习，共6页。
(1)计算:需要氯化钠的质量为 g;水的体积为 mL。
(2)称量、量取:用天平称量所需质量的氯化钠,并放入烧杯中;用50 mL 量取所需体积的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(3)溶解:用 搅拌,使氯化钠全部溶解。
(4)装瓶贴标签:把配制好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶塞并贴上标签(标签上注明试剂的 和溶质 )。
2.用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3),配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。
(1)计算:所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为 g(体积为 mL),水的质量为
g(体积为 mL)。
(2)量取:用50 mL 分别量取所需体积的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中。
(3)混匀:用 搅拌,使液体混合均匀。
(4)装瓶贴上标签(同上)。
【问题与交流】
1.在溶解的操作中玻璃棒的作用是什么?
2.在实验1中,如果出现配制的溶液溶质质量分数小6%,你认为可能是什么原因造成的?
1.在配制50 g溶质质量分数为2%的Na2CO3溶液的实验中,不需要用到的仪器是( )

AB CD
2.实验室配制质量分数为6%的KCl溶液,除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外,还需要的仪器是( )
A.烧杯B.酒精灯C.铁架台D.蒸发皿
3.小亮在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,他的错误操作是( )

A.取氯化钠B.称氯化钠 C.量取水 D.溶解氯化钠
4.在化学实验操作考查中,小阳同学抽到的考题是“配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”,小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是( )
5.用质量分数为98%的浓硫酸配制100 g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是( )
A.需要98%的浓硫酸的质量为10 g,水的质量为90 g
B.用量筒量取浓硫酸时仰视读数,会导致配制的溶液质量分数偏大
C.混匀时应将水注入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
D.装瓶时有少量液体溅出,会导致配制的溶液质量分数偏小
6.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时,导致溶液中蔗糖的质量分数偏小的可能原因有( )
A.用量筒量取水时俯视读数
B.量筒内量好的水没有完全转移到烧杯里
C.用托盘天平称取蔗糖时,将蔗糖放在右盘,且称量时使用了游码
D.配好的溶液在装瓶存放时,有少量洒到桌面上
7.兴趣小组欲配制50 g某溶质质量分数的NaCl溶液,步骤如下,请按要求填空。
(1)计算:经过计算需要氯化钠6.6 g,则小组配制的NaCl溶液溶质质量分数为 。
(2)称量:小组将砝码和NaCl放反了(1 g以下用游码),则实际称出NaCl的质量为 g。
(3)量取:在量取水体积时,选择量筒的规格为 (填“10”“20”或“50”)mL。
(4)溶解:为了加快NaCl的溶解,应进行的操作是 。
(5)装瓶:小组正准备把配好的溶液装入细口瓶中时,一位成员发现了砝码放反的问题。于是在原来的基础上进行了补救,又准确称量了 g的NaCl,再次加入烧杯中充分溶解。将配好的溶液转移到细口瓶中,贴上标签。
8.某化学兴趣小组欲采用不同的方法配制硫酸铜溶液,请回答问题:
(1)小君用溶解硫酸铜固体的方法配制100 g 8%硫酸铜溶液,具体步骤如下:
Ⅰ.计算。需要硫酸铜固体的质量为 g。
Ⅱ.称量。
①称量过程中,若发现天平指针偏右,此时应该 (填字母),至指针指向标尺中央。
A.调节游码和砝码
B.调节平衡螺母
C.减少硫酸铜固体
D.增加硫酸铜固体
②量取水时,如果按照图B的方法读数,会使配制的溶液溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”)。
Ⅲ.溶解。
Ⅳ.装瓶,贴标签。
(2)小东用溶液稀释的办法配制100 g 8%硫酸铜溶液,需要20%的硫酸铜溶液(密度为1.16 g/mL)的体积为 (列出计算式即可),需要加入的水的体积为 mL。
【详解答案】
实验内容
1.(1)3 47 (2)量筒 (3)玻璃棒
(4)名称 质量分数
2.(1)25 24 25 25
(2)量筒 (3)玻璃棒
【问题与交流】
1.搅拌,加快氯化钠的溶解速率。
2.用量筒量取水时,仰视读数;烧杯中有水;氯化钠中有杂质;氯化钠倒入烧杯时没有完全倒出等(合理即可)。
实验习题
1.C 解析:实验室配制Na2CO3溶液操作步骤分别是计算、称量、量取、溶解,托盘天平用于称取固体Na2CO3、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌,故不需要用到的仪器是漏斗。
2.A 解析:A.实验室配制质量分数为6%的KCl溶液,烧杯用于完成溶解操作,故选项正确。B.实验室配制质量分数为6%的KCl溶液,不需要进行加热,则不需要使用酒精灯,故选项错误。C.实验室配制质量分数为6%的KCl溶液,不需要用铁架台固定,则不需要使用铁架台,故选项错误。D.实验室配制质量分数为6%的KCl溶液,不需要进行蒸发,则不需要使用蒸发皿,故选项错误。
3.C 解析:取用固体粉末状试剂时,用药匙或者纸槽取用,瓶塞倒放在桌面上,故A正确;用天平称量固体试剂时,遵循“左物右码”原则,称量氯化钠固体时,需要垫纸片,故B正确;用量筒量取液体读数时,需要视线和液体凹液面最低处相平,仰视读数时实际体积大于读数,故C错误;将称好的氯化钠加入烧杯,并倒入量好的水,用玻璃棒搅拌加速溶解,故D正确。
4.C 解析:取用氯化钠固体,瓶塞倒放在桌面上,防止污染试剂,故A错误;胶头滴管取用蒸馏水时不能伸入量筒内部,防止污染试剂,故B错误;读数视线与量筒内凹液面最低处保持水平,保证读数准确,故C正确;溶解氯化钠时,用玻璃棒搅拌,加快氯化钠的溶解速率,故D错误。
5.B 解析:A.设需要98%的浓硫酸的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则100 g×10%=x×98%,x≈10.2 g,水的质量为100 g-10.2 g=89.8 g,故选项说法错误。B.用量筒量取浓硫酸时仰视读数,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大,会导致配制的溶液质量分数偏大,故选项说法正确。C.稀释浓硫酸时,要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,以防止酸液飞溅,故选项说法错误。D.溶液具有均一性,装瓶时有少量液体溅出,配制的溶液质量分数不变,故选项说法错误。
6.C 解析:A.用量筒量取水时俯视读数,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,故选项错误。B.量筒内量好的水没有完全转移到烧杯里,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,故选项错误。C.用托盘天平称取蔗糖时,将蔗糖放在右盘,且称量时使用了游码,砝码和蔗糖放反了,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小,故选项正确。D.配好的溶液在装瓶存放时,有少量洒到桌面上,溶液具有均一性,溶质质量分数不变,故选项错误。
7.(1)13.2% (2)5.4 (3)50
(4)用玻璃棒搅拌 (5)1.2
解析:(1)小组配制的NaCl溶液溶质质量分数为6.6 g50 g×100%=13.2%。(2)由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知:砝码质量=试剂质量+游码的质量,所以试剂质量=砝码质量-游码质量,即:物体质量=6.0 g-0.6 g=5.4 g。(3)需要水的质量=50 g-6.6 g=43.4 g,即43.4 mL,需用量筒的量程选取方法是比所量液体多,且最接近,所以选取50 mL量筒。(4)固体溶解时用玻璃棒搅拌,加速固体溶解。(5)需要氯化钠的质量为6.6 g-5.4 g=1.2 g。
8.(1)Ⅰ.8 Ⅱ.①D ②偏小
(2)100 g×8%1.16 g/mL×20% 60
解析:(1)Ⅰ.配制100 g 8%硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为100 g×8%=8 g。Ⅱ.①称量过程中,若发现天平指针偏右,说明试剂的质量不足,此时应该增加硫酸铜固体至指针指向标尺中央。②量取水时,仰视读数会导致量取的水偏多,造成配制的溶液溶质质量分数偏小。(2)设需要20%的硫酸铜溶液(密度为1.16 g/mL)的体积为x,则100 g× 8%=x×1.16 g/mL×20%,则x=100 g×8%1.16 g/mL×20%;需要加入的水的质量为100 g-100 g×8%20%=60 g,则所需水的体积为60 g÷
1 g/mL=60 mL。
选项
实验操作
目的分析
A
取用氯化钠固体,瓶塞正放在桌面上
方便操作
B
胶头滴管取用蒸馏水时伸入量筒内部
防止液体溅出
C
读数视线与量筒内凹液面最低处保持水平
保证读数准确
D
溶解氯化钠时,用玻璃棒搅拌
增大氯化钠的溶解度