重庆市名校联盟2024-2025学年高二上学期11月期中化学试卷（Word版附解析）

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化学试卷(高2026届)
本试卷共8页，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回(本堂考试只将答题卡交回)。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学在生活和化工生产中起着重要的作用。有关下列叙述正确的是
A. 用食醋清洗水壶里的水垢，是因为的酸性比强
B. 合成氨工业中，升高温度或增大压强都是为了提高氨的平衡产量
C. 煅烧硫铁矿制硫酸时，将矿石粉碎是为了减慢反应速率
D. 氯水中加入NaOH粉末可提高氯水中HClO的浓度
2. 单斜硫和正交硫是硫两种同素异形体，已知：


下列说法错误的是
A. 正交硫比单斜硫能量低，更稳定
B. 单斜硫的燃烧热为
C. 若加入合适催化剂，可以使的焓变降低
D. 和lmlS(s，单斜)的总键能比的总键能少297.16kJ
3. 下列事实与盐类水解无关的是
A. 热的纯碱溶液去除油脂
B. 使用泡沫灭火器灭火
C. 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D. 次氯酸钠溶液用于漂白衣物
4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体
B. 实验室可用排饱和食盐水收集氯气
C. 由和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
D. 当我们打开可乐瓶盖时立即有气泡冒出
5. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生此反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下C的浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是
A. 实验①，
B 实验②，60min时处于平衡状态，
C. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
D. 相同条件下，增加C的浓度，反应速率增大
6. 电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化
B. a、b、c三点溶液的pH：a>b>c
C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中溶质为
D. 氨水稀释过程中，不断减小
7. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(已知：)
A. 时，保持温度不变，在水中加入适量固体，体系可以从A点变化到C点
B. 时，向的稀硫酸中逐滴加入等体积的稀氨水，溶液呈中性
C. 图中A、B、D三点处，的大小关系：
D. D点所对应的溶液中，可同时大量存在
8. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 等浓度的两种一元酸和分别用同一浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 起始酸性：HA>HBB. 起始浓度：
C. HA和HB起始溶液体积相同D. 滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂
10. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应已经达到化学平衡状态的是
A. 混合气体的压强
B. 相同时间生成nmlD的同时消耗3nml的B
C.
D. 混合气体的平均相对分子质量
11. 某反应可有效降低汽车尾气污染物CO、NO的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是
A. 该化学反应的速率主要由反应①决定
B. 三个基元反应只有③是放热反应
C. 升高温度，CO、NO的平衡转化率增大
D.
12. 一定压强下，向密闭容器中充入和，发生反应。与的消耗速率与温度的关系如图，下列说法正确的是
A. 四点中只有点达到平衡状态
B. 正反应的活化能小于逆反应的活化能
C.
D. ，反应达平衡后缩小容器体积，各物质浓度不变
13. 下列说法正确的是
A. 常温下，的NaY溶液的，该溶液中
B. 的溶液中：
C. 溶液中：
D. 常温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合后：
14. 在恒压、NO和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
A. 反应的
B. X点所示条件下，延长反应时间的体积分数不变
C. Y点所示条件下，增加的浓度不能提高NO转化率
D. 下，，NO平衡转化率为50%，则平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. Ⅰ．手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。实验中一次性快速注入NaOH溶液。
（1）实验中碱稍过量的原因为___________。
（2）磁子表面的聚四氟乙烯___________(填“能”或“不能”)换成铁，原因是___________。
（3）根据上图所示，计算本次实验中测定的中和反应反应热___________(精确至0.01)。[已知：混合溶液的密度为，比热容为。忽略水以外各物质吸收的热量]
Ⅱ．氨能源是目前研究的热点之一，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值，某工厂用氨制硝酸的流程如图所示：
（4）上述转化中，属于氮的固定的是___________(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。
（5）写出“吸收塔”中反应的化学方程式、___________。
（6）“合成塔”中发生反应。断裂1ml相应化学键需要的能量如表：
则生成的反应热为___________；已知此反应的，则在常温(298K)下___________(填“能”或“不能”)自发进行。
16. 人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧盐酸、⑨氨水都是生活中常见的化学物质。请回答下列相关的问题：
（1）上述9种物质中属于弱电解质的是___________(填序号)，写出在水中的电离方程式：___________。
（2）现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
①常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是________(填字母)。
A． B． C． D．
②取乙溶液，加入少量无水固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与溶液反应，消耗溶液的体积(甲) ________(乙)(填“>”“”“”“=”或“”“=”或“