人教版（2024）化学九年级下册 第八单元金属和金属材料 基础知识小测试卷（含答案）

这是一份人教版（2024）化学九年级下册 第八单元金属和金属材料 基础知识小测试卷（含答案），共6页。
第八单元金属和金属材料 基础知识小测一、金属材料1．金属材料包括________以及它们的________。2．连线。地壳中含量最高的金属元素　　　　Ca人体中含量最高的金属元素　　　　Fe目前世界年产量最高的金属　　　　Al熔点最低的金属　　　　　　　　　Hg3．金属的物理性质(1)能够将黄金锤成极薄的薄片是因为金具有良好的________性。(2)铁制成炊具是因为其具有良好的______性。(3)将铜制成导线，这是利用了铜的________性；银是导电性最好的金属，但我们通常不用银制作导线，原因是________________。二、合金1．概念：在金属中加热熔合某些__________或________，就可以制得具有______________的合金。2．常见的合金：______和______就是含____量不同的两种铁合金。3．合金的特性：一般情况下，合金跟组成它们的纯金属相比，硬度更______，熔点更______，抗腐蚀性更________。4．判断正误(打“√”或“×”)。(1)金属材料中一定不含非金属元素。(　　)(2)含有金属元素的物质一定属于金属材料。(　　)(3)只有金属和金属之间才能形成合金。(　　)(4)合金一定是混合物。(　　)(5)钢的性能优良，所以钢是纯铁。(　　)(6)氧化铜属于铜合金。(　　)三、金属的化学性质1．金属和氧气的反应①上述金属的活动性，由强到弱的顺序是________________。②许多金属能和氧气反应。③铝的化学性质活泼，但其抗腐蚀能力强的原因：__________________(用化学方程式表示其原理)。2．金属和酸的反应(1)以上金属的活动性顺序是__________________________________________。(2)以下因素对化学反应的影响：①温度，一般情况下，温度越________，反应速率越快；②反应物浓度，一般情况下，浓度越________，反应速率越快；③反应物的接触面积，一般情况下，接触面积越______，反应速率越快；④催化剂，可以______反应速率。3．金属和金属化合物溶液的反应以上金属的活动性顺序是__________。4．金属活动性顺序(1)在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，它的活动性就越________。(2)位于氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，产生的气体是________。(3)位于前面的金属能把后面的金属从它的化合物溶液里________出来。5．置换反应(1)写出下列化学反应的基本反应类型。①2Cu＋O2eq \o(=====,\s\up7(△))2CuO__________②C＋2CuOeq \o(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑__________③2H2O2eq \o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑__________④3H2＋WO3eq \o(=====,\s\up7(高温))W＋3H2O__________总结：置换反应的特征用字母表示为A＋BC===______＋______(2)补充下图。四、铁的冶炼下图是炼铁高炉及炉内化学反应过程示意图。(1)炼铁过程中，除需要先往高炉内鼓入空气外，还需要投入的原料是________、________和石灰石。(2)炼铁过程中鼓入空气的作用是____________________。(3)石灰石的主要成分是碳酸钙(CaCO3)，在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，写出反应的化学方程式： ________________________________________。(4)焦炭的作用是燃烧产生热量维持炉温和____________________。(5)图中开始生成生铁的化学方程式为______________________。五、金属的锈蚀及其防护1．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的________、________等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分是________，结构疏松。2．防止铁制品锈蚀的基本思路：使铁制品隔绝________和________。具体措施：保持铁制品的____________；在铁制品表面覆盖________；改变铁的结构，制成________________。六、金属资源的保护1．金属资源储量有限，而且________再生。2．废弃金属回收的意义：______________。3．保护金属资源的途径：(1)____________；(2)________________；(3)有计划、合理地开采矿物；(4)寻找金属代用品。第一部分　单元基础知识小测第八单元 基础知识小测一、1．纯金属；合金3．(1)延展　(2)导热　(3)导电；银的价格昂贵二、1．金属；非金属；金属特征2．生铁；钢；碳3．大；低；好4．(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×三、1．2Mg＋O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2MgO；3Fe＋2O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4 ；2Cu＋O2eq \o(=====,\s\up7(△))2CuO①镁、铁、铜、金(或Mg、Fe、Cu、Au)③4Al＋3O2===2Al2O32．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑；Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(1)镁、锌、铁、铜(或Mg、Zn、Fe、Cu)　　(2)①高　②大③大　④改变3．铁表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；铝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色；2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu; 铜表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色；Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag ；无明显现象；铝、铁、铜、银(或Al、Fe、Cu、Ag)4．(1)强　(2)氢气(或H2)　(3)置换5．(1)①化合反应　②置换反应　③分解反应　④置换反应　总结：B；AC(2)氧化物；化合反应；单质和化合物；置换反应；单质和化合物；置换反应四、(1)赤铁矿石；焦炭(2)提供反应所需的氧气(3)CaCO3eq \o(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑(4)生成具有还原性的一氧化碳(5)3CO＋Fe2O3eq \o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2五、1．氧气(或O2)；水(或H2O)；Fe2O3·xH2O2．空气(或氧气)；水；洁净和干燥；保护膜；耐腐蚀的合金六、1．不可2．节约资源、减少污染(合理即可)3．(1)防止金属锈蚀　(2)金属回收利用金属在氧气中(写出化学方程式)镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光。化学方程式：______________铁丝剧烈燃烧，火星四射。化学方程式：______________铜丝不能燃烧，但能够和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜。化学方程式：______________黄金不能燃烧，也不能和氧气反应，即真金不怕火炼实验探究化学方程式镁条和稀盐酸____________________锌片和稀盐酸____________________铁片和稀盐酸____________________铜片和稀盐酸－实验探究现象化学方程式铁和硫酸铜溶液____________________________________________________铝和硫酸铜溶液____________________________________________________铜和硝酸银溶液____________________________________________________铁和硫酸铝溶液________________________________－