第八单元 金属与酸反应图像分析专题 课件-2024-2025学年九年级化学下册

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授课教师：小专题 金属和酸反应图像分析九年级化学下册(人教版2024)一、等量的金属与足量的酸反应此类型的题目常考的四种金属分别为：铝（Al-27）、镁（Mg-24）、铁（Fe-56）、锌(Zn-65),我们以此作规律总结由于酸是足量的，故金属能够被消耗完，假设四种金属的质量均为m，根据质量守恒定律中化学反应前后元素质量不变，产生的氢气的质量均来源于酸中的H+，所以产生的氢气的质量与消耗的酸的质量排列顺序是一致的。（为方便计算，我们将酸前的化学计量数化为一致）（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2⬆ 65 2 解得X1=2m/65 m X1（2）Mg+2HCl=MgCl2+H2⬆ 24 2 解得X2=2m/24 m X2 （3）Fe+2HCl=FeCl2+H2⬆ 56 2 解得X3=2m/56 m X3 （4）2/3Al+2HCl=2/3AlCl3+H2⬆ 18 2 解得X4= 2m/18 m X4 产生氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞Zn一、等量的金属与足量的酸反应此类型的题目常考的四种金属分别为：铝（Al-27）、镁（Mg-24）、铁（Fe-56）、锌(Zn-65),我们以此作规律总结：产生氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞Zn1、当横轴为时间时，需要考虑活泼性。金属越活泼Mg＞Al＞Zn＞Fe，相同时间内产生的氢气越多（反应速率更快，先拐），斜率越大；最终产生氢气的质量为Al＞Mg＞Fe＞Zn一、等量的金属与足量的酸反应此类型的题目常考的四种金属分别为：铝（Al-27）、镁（Mg-24）、铁（Fe-56）、锌(Zn-65),我们以此作规律总结：产生氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞Zn1、当横轴为盐酸的量时，刚开始，当消耗的酸相同时，产生的氢气是一样的。这就意味着酸是慢慢往里面添加的，刚开始金属是过量的，酸少量，酸都能够被消耗完，消耗的酸是相同的，产生的氢气质量也是相同的。随着酸的增多，最终产生的氢气的质量为Al＞Mg＞Fe＞Zn1．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法正确的是（　　） A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe B．金属活动性：甲＞乙＞丙 C．相对原子质量：甲＞乙＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙D2．现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份等浓度的足量的稀硫酸中，X不发生反应，元素Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y＞Z＞X B．相对原子质量：Y＞Z C．完全反应消耗硫酸的质量：Z＞Y D．生成氢气的质量：Y＞Z解：A、现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，至完全反应，Z所需时间短，金属活动性Z比Y强，则X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z＞Y＞X，故A错误；B、现有质量相等的Y、Z两种金属，分别放入溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，Y、Z在生成物中均显+2价，最终Y产生的氢气比Z多，则相对原子质量：Y＜Z，故B错误；C、由图示可知，完全反应生成氢气的质量：Y＞Z，由质量守恒定律，氢气的氢元素完全来自于硫酸中，则消耗的硫酸的量：Y＞Z，故C错误；D、由图像中的数据可知，生成氢气的质量：Y＞Z，故D正确。D3．现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份等浓度的足量的稀硫酸中，X不发生反应，元素Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z＞Y＞X B．相对原子质量：Z＞Y C．完全反应消耗硫酸的质量：Z＞Y D．生成氢气的质量：Y＞ZC4．现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y＞Z＞X B．X一定是金属铜 C．Y、Z完全反应后生成氢气的质量：Y＜Z D．Z与H2SO4反应的化学方程式为：Z+H2SO4═ZSO4+H2↑D5．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（　　）A．完全反应所需时间：丙＞甲＞乙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C．相对原子质量：丙＞乙＞甲 D．消耗硫酸的质量：乙＞甲＞丙D二、等量的酸与足量的金属反应此类型的题目常考的四种金属分别为：铝（Al-27）、镁（Mg-24）、铁（Fe-56）、锌(Zn-65),我们以此作规律总结由于金属是足量的，故酸能够被消耗完，酸是等量的，最终产生的氢气质量是相同的。假设产生的氢气的质量均为m。（为方便计算，我们将酸前的化学计量数化为一致）（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2⬆ 65 2 解得X1=65m/2 X1 m （2）Mg+2HCl=MgCl2+H2⬆ 24 2 解得X2=24m/2 X2 m（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2⬆ 56 2 解得X3=56m/2 X3 m （4）2/3Al+2HCl=2/3AlCl3+H2⬆ 18 2 解得X4= 18m/2 X4 m 当酸反应完，消耗的金属的质量：Al＜Mg＜Fe＜Zn二、等量的酸与足量的金属反应1、当横轴为时间时，需要考虑活泼性。金属越活泼Mg＞Al＞Zn＞Fe，相同时间内产生的氢气越多（反应速率更快，先拐），斜率越大；最终产生氢气的质量一样多。此类型的题目常考的四种金属分别为：铝（Al-27）、镁（Mg-24）、铁（Fe-56）、锌(Zn-65),我们以此作规律总结二、等量的酸与足量的金属反应2、当横轴为金属的质量时，金属是慢慢往里面添加的，刚开始酸是过量的，金属被消耗完了，所以当金属的质量相同时，产生的氢气质量Al＞Mg＞Fe＞Zn，随着金属的不断加入，最终金属过量，产生氢气的质量一样多。此类型的题目常考的四种金属分别为：铝（Al-27）、镁（Mg-24）、铁（Fe-56）、锌(Zn-65),我们以此作规律总结1．镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图象如下，等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与反应时间的关系图象正确的是（　　） A B C DC2．等量酸与足量金属反应的折线图。等质量、等质量分数的稀盐酸分别与足量的Mg、Fe、Zn三种金属充分反应，放出氢气的情况如图所示。总结：等质量、等浓度的酸与足量金属反应，①金属的活动性越强，反应越　 　，曲线越　 　。②无论金属的相对原子质量是多少，产生的氢气　 　，曲线　 　。解：①金属的活动性越强，反应越快，曲线越陡。故答案为：快；陡。②无论金属的相对原子质量是多少，产生的氢气质量相等，是因为反应生成的氢气完全来自于酸，等质量、等质量分数的稀盐酸中氢元素质量相等，最终完全转化成氢气，曲线最终汇集在一条直线上。故答案为：质量相等；最终汇集在一条直线上。三、等量的+2价金属与足量的酸反应此类型的题目常考的四种金属分别为：铝（Al-27）、镁（Mg-24）、铁（Fe-56）、锌(Zn-65),我们以此作规律总结由于酸是足量的，故金属能够被消耗完，假设四种金属的质量均为m，根据质量守恒定律中化学反应前后元素质量不变，产生的氢气的质量均来源于酸中的H+，所以产生的氢气的质量与消耗的酸的质量排列顺序是一致的。（为方便计算，我们将酸前的化学计量数化为一致）（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2⬆ 65 2 解得X1=2m/65 m X1（2）Mg+2HCl=MgCl2+H2⬆ 24 2 解得X2=2m/24 m X2 （3）Fe+2HCl=FeCl2+H2⬆ 56 2 解得X3=2m/56 m X3 1、产生氢气的质量之比=金属相对原子质量倒数之比2、相对原子质量越小，产生的氢气越多；产生的氢气越多，也可推出相对原子质量越小X1:X2:X3=2m/65：2m/24：2m/56X1:X2:X3=1/65:1/24:1/56B2．（多选）以下是金属与酸反应的图像，其中说法正确的是（　　）A．向等质量的金属Fe和Zn中分别加入等浓度的稀盐酸 B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应 C．向等质量的镁粉、锌粉中分别加入等浓度的稀盐酸 D．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉CDHave a rest天道酬勤 成功源于自信