人教版（2024）九年级下册（2024）实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质优秀同步达标检测题

这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质优秀同步达标检测题，共4页。
【实验目的】
1.巩固和加深对金属性质的认识。
2.进一步提高实验设计能力。
【实验用品】
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴;镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
【实验步骤】
1．.金属的物理性质
用上述实验用品可以验证金属的物理性质有____________________________________。
2．.金属的化学性质
请用提供的实验用品,验证某种金属的化学性质。
实验内容:____________________________________________________________________________________________。
现象:________________________。
结论:____________________（可用化学方程式表示）。
链接习题 思维发展
1．湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑,其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金的说法,正确的是（ ）
A．属于金属材料B．熔点高于纯铜
C．硬度低于纯锡D．铜、锡均能与稀硫酸反应
2．关于铝、铁、银三种金属,下列说法正确的是（ ）
A．三种金属在空气中均易锈蚀
B．用稀硫酸可以区分三种金属
C．用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序
D．三种金属均是生活中常用导线的制作材料
3．用金属的相关性质填空。
（1） 油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地上,这是利用了铁的________。
（2） 铁常用来制作炊具,这是利用了铁的________。
（3） 用金属钨作白炽灯的灯丝,这是利用了钨的________________。
（4） 铝能制成很薄的铝箔,这是利用了铝的________。
4．人类从石器时代进入青铜器时代,继而进入铁器时代,就是以金属材料的使用为标志的。根据所学知识回答下列问题:
（1） 将硬铝片和纯铝片相互刻画,纯铝片上留下划痕,说明硬铝比纯铝的硬度__。
（2） 生活中常用铜制导线,利用了铜具有良好的____性。
（3） “真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与____反应。
（4） 实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀,反应的化学方程式是________________________________。
（5） 保护金属资源的有效途径有____________________________________（答一种即可）。
5．为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,某小组设计了如下实验,请你补充完整:
（1） 取用少量硝酸银溶液,将铜丝插入溶液中,观察到铜丝表面覆盖一层____色物质,说明铜__（填“能”或“不能”）置换出硝酸银中的银,由此得出________________的活动性比________________强。
（2） 另取少量的氯化亚铁溶液,将铜丝插入溶液中,一段时间后观察到铜丝无任何变化,说明铜____（填“能”或“不能”）置换出氯化亚铁中的铁,由此得出________________的活动性比________________强。
（3） 由此得出铁、铜、银的活动性顺序为________> ________> ________。
6．Cu与另一种金属M的混合物（M可能是Mg、Fe、Ag）：
（1） 在该混合物中加入足量稀硫酸,有气泡产生,则M一定不是________,待反应完成后____（填实验操作方法）,得到铜和滤液;在滤液中加入锌片,表面有黑色物质生成,则M是________。
（2） 取一定量的原混合物放入一定量的AgNO3溶液中,充分反应后,对反应所得溶液和固体推断正确的是__（填字母）。
A．固体中一定有AgB．固体中一定有Ag和Cu
C．溶液中一定有Ag+D．溶液中一定有M的离子
7．铜是重要的金属资源,它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。
（1） 铜的认识:生活中常用铜作导线,体现了铜的延展性和____性。
（2） 铜的冶炼:黄铜矿的主要成分是CuFeS2,根据其主要成分的组成元素,推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是__________（填化学式）。
（3） 铜的加工:青铜是金属冶铸史上最早的合金,其主要成分是铜和锡。下表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载:“金（铜）柔锡柔,合两柔则刚。”据此判断A是__。
注:硬度以金刚石的硬度为10作标准,1表示很软,10表示很硬。
（4） 铜的锈蚀:铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+XCu2(OH)2CO3,X的化学式为__________。
（5） 铜的回收:某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用,工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。
① 步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______________________________。
② 溶液C中的溶质是________________（填名称）。
实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质
基础过关 积累运用
1．导热性、导电性、硬度、延展性等
2．用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热,观察铜片表面的变化（合理即可）； 固体由红色变成黑色； 2Cu+O2△2CuO
链接习题 思维发展
1．A 2．B
3．（1） 导电性
（2） 导热性
（3） 熔点高、导电性
（4） 延展性
4．（1） 大
（2） 导电
（3） 氧气
（4） Fe+2HClFeCl2+H2↑
（5） 回收利用废旧金属等（合理即可）
5．（1） 银白； 能； 铜（或Cu）； 银（或Ag）
（2） 不能； 铁（或Fe）； 铜（或Cu）
（3） Fe； Cu； Ag
6．（1） Ag； 过滤； Fe
（2） AD
7．（1） 导电
（2） SO2
（3） 铜
（4） CO2
（5） ① Fe+CuSO4FeSO4+Cu
② 硫酸亚铁、硫酸
物质
A
B
硬度
2.5∼3
5∼6.6