广东省广州市天河区华南师大附属中学2022-2023学年九年级上学期学业评价（一）化学A卷（答案）

这是一份广东省广州市天河区华南师大附属中学2022-2023学年九年级上学期学业评价（一）化学A卷（答案），共19页。
选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁。
第一部分选择题（共 48 分）
一、单选题（每题 3 分，共 16 题。每题只有一个最符合要求的答案，共 48 分）
在科学史上，中国有许多重大发明，为世界现代物质文明奠定了基础，以下发明属于化学史上中国对世界的重大贡献的是：
①造纸②印刷技术③制火药④指南针⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥烧制陶瓷⑦编写元素周期表⑧首次人工合成结晶牛胰岛素
A. ①②③④⑥B. ①③⑤⑥⑦C. ①③⑤⑦⑧D. ①③⑤⑥⑧
【答案】D
【解析】
【详解】在我国的四大发明中有两项属于化学工艺：造纸和制火药；在古代，我国首先开展了炼铜、炼 铁、炼钢等技术，用来制作大量的青铜器；同时我国烧制陶瓷也属于化学工艺；1965 年，我国在世界上首先人工合成了结晶牛胰岛素；我国现代还合成了大量有机高分子化合物；这些都对世界化学史上作出了巨大的贡献，①③⑤⑥⑧正确。
故选 D。
我们学化学、用化学、爱化学。下列有关化学的说法中合理的是：①化学在保证人类生存与不断提高生活质量方面起着重要的作用 ②绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展 ③门捷列夫发现了元素周期律之后，化学学习与研究变得有规律可循 ④化学不但研究原子、分子的性质，而且要深入研究电子、质子、中子的性质
A. ①②③B. ②③④C. ①②④D. ①③④
【答案】A
【解析】
【详解】①化学在保证人类生存与不断提高生活质量方面起着重要的作用，如利用化学生产化肥农药、研发药物等，正确；
②绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展，从而保护环境，正确；
③门捷列夫发现了元素周期律之后，化学学习与研究变得有规律可循，正确；
④化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学，错误。故选 A。
下列操作中，完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；
②给试管中的液体加热，液体的体积超过试管容积的 1/3；
③把鼻孔靠到集气瓶口去闻气体的气味；
④先用纸槽将固体粉末送入试管底部，再直立试管；
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，标签向下；
⑥将烧瓶放在桌子上，用力塞进塞子；
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体；
A. ①④⑦B. ①④⑤⑦C. ①④⑤⑦⑧D. ④⑤⑦⑧
【答案】A
【解析】
【详解】①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，实验操作正确；
②给试管中的液体加热，液体的体积超过试管容积的 1/3，液体易喷出，实验操作不正确；
③把鼻孔靠到集气瓶口去闻气体的气味，易导致中毒，实验操作不正确；
④先用纸槽将固体粉末送入试管底部，再直立试管，防止粉末粘附在试管内壁上，实验操作正确；
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，标签应朝向手心，防止残留液腐蚀标签，实验操作不正确；
⑥将烧瓶放在桌子上，用力塞进塞子，易压破烧瓶，实验操作不正确；
⑦加热后的蒸发皿温度高，坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，实验操作正确；
⑧滴管不能伸进试管内滴加液体，为防止试剂污染，滴管应悬空正放在试管的上方，实验操作不正确； 因此正确的实验操作为①④⑦，故选 A。
某化学小组按照图示步骤探究蜡烛及其燃烧实验。下列实验现象或说法中正确的是
①实验 I 中 c 处最先变黑；②实验 II 中若用干冷的烧杯，可以观察到烧杯内壁有水珠；③实验 II 中可能会观察到干燥烧杯内壁被熏黑；④实验 III 中，若用燃着的火柴接近导管另外一端，无火焰产生；⑤实验IV 中，蜡烛又被点燃是因为火柴直接将烛芯点燃；⑥蜡烛熄灭时产生的白烟不是二氧化碳和水蒸气。
A. ①②③④⑤⑥B. ②③④⑤⑥C. ②③⑤⑥D. ②③⑥
【答案】D
【解析】
【详解】①外焰温度最高，所以实验 I 中 a 处最先变黑，现象描述错误；
②蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，实验 II 中若用干冷的烧杯，可以观察到烧杯内壁有水珠，现象描述正确；
③蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡中含有碳元素，不完全燃烧会生成炭黑，所以实验 II 中可能会观察到干燥烧杯内壁被熏黑，现象描述正确；
④实验 III 中，若用燃着的火柴接近导管另外一端，有火焰产生，因为蜡烛燃烧产生的石蜡蒸气或不完全燃烧产生的一氧化碳，都具有可燃性，燃烧会产生火焰，说法错误；
⑤实验 IV 中，蜡烛又被点燃是因为白烟具有可燃性，白烟燃烧将蜡烛重新引燃，说法错误；
⑥烟指固体小颗粒，蜡烛熄灭时产生的白烟是石蜡的固体小颗粒，不是二氧化碳和水蒸气，说法正确。
②③⑥正确，故选 D。
下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是()
A.液体溅出B.受热仪器破裂 C.
污染试剂D.读数偏小
【答案】D
【解析】
【详解】加热时，试管内液体多于试管容积的 1/3，可能导致液体溅出，A 不符合题意；加热固体试剂时， 试管口应略向下倾斜，否则容易导致冷凝液倒流，受热仪器破裂，B 不符合题意；用自来水冲洗滴瓶上的滴管，可能会污染试剂，C 不符合题意；俯视读数时,读数偏大,D 符合题意。故选 D。
下列装置操作图不能用于检查气密性的是
A.B.C.D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、推注射器，不管装置气密性是否良好，均会有气泡产生，则不能用于检查装置气密性，该选项符合题意；
B、先将导管放入水中，后用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项不符合题意； C、推注射器，若装置气密性良好，则装置中的压强增大，能观察到长颈漏斗中液柱上升，该选项不符合题意；
D、夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中注水，若装置气密性良好，则装置中的气体压缩，液面不下降，该选项不符合题意。
故选 A。
下列语句中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是
①北风卷地白草折，胡天八月即飞雪②大漠孤烟直，长河落日圆③千里冰封，万里雪飘④伐薪烧炭南山中⑤胡粉投火中，色坏还为铅⑥白玉为床金作马
A. ①②④⑤B. ①②④⑥C. ②④⑤D. ②③④
【答案】C
【解析】
【详解】①北风卷地白草折，胡天八月即飞雪的过程中，只是物质的形状、状态的改变，没有新物质生成， 属于物理变化；
②大漠孤烟直，长河落日圆意思是在无边的沙漠中，有烽火台燃起的孤烟，“直”直地耸立，无尽黄河上落日浑圆，生成“燃起的孤烟”的过程中有新物质生成，属于化学变化；
③千里冰封，万里雪飘的过程中，只是物质的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；
④伐薪烧炭南山中过程中有新物质木炭生成，属于化学变化；
⑤胡粉投火中，色坏还为铅的过程中，有新物质铅生成，属于化学变化；
⑥白玉为床金作马的过程中，只是物质的形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是②④⑤。故选 C。
【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
在医院里给病人输氧时，用到类似如图所示的装置。 下列有关说法中不正确的是
使用该装置可观测氧气输出的速率
b 导管连接病人吸入氧气的塑料管
使用该装置可用来观测是否有氧气输出
b 导管应连接供给氧气的钢瓶
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气经过水里多时，产生的气泡就多；氧气的流速快时，产生气泡就快，因此使用该装置用来观测氧气输出的速率，正确；
B、b 导管连接病人吸氧气的塑料管，则水会被吸入人体，错误；
C、氧气从 b 导管进入，a 导管导出，因为氧气不易溶于水，经过水里面时会呈气泡冒出，现象明显，很容易判断是否有氧气输出，正确；
D、b 导管连接供氧钢瓶，则 b 端为气体输出端，使氧气从 a 端流出，连接病人吸氧导气管，正确。故选 B。
【点睛】“多功能瓶”在实验中有很多用途：当用它净化或检验气体时，必须根据气体性质选择合适的实验试剂，气体由长管进入。此外可以用它来收集气体：若用排空气法收集气体，密度比空气大的气体由长管进入，比空气小的由短管进入；采用排水法收集，则需先将瓶子装满水，然后气体由短管进入，此外，气体净化原则：不减少被净化的气体，不能引进新的杂质。气体干燥原则：干燥剂只能吸收气体中的水分， 不能与被干燥的气体发生反应。
将燃着的蜡烛放在图 1 所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图 2 所示。下列说法不正确的是
蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为 21%
蜡烛燃烧需要氧气
蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为 84%
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为 21%，不符合题意； B、蜡烛燃烧过程中，氧气含量逐渐降低，说明蜡烛燃烧需要氧气，不符合题意；
C、由图可知，氧气体积分数降到 16%时，故蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，不符合题意；
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛熄灭后，容器中氧气含量占 16%，其它气体占 84%，其它气体包括氮气、二氧化碳、水蒸气等，故二氧化碳体积分数不可能为 84%，符合题意。
故选 D。
做实验一定要注意先后顺序，如果先后顺序错误，可能会导致实验失败，甚至产生严重后果。下列有关用高锰酸钾制取氧气的实验操作中，先后顺序正确的是
收集氧气时，先将导管伸入装满水的集气瓶中，再点燃酒精灯
加热时，先对试管进行预热，再对准药品部位进行加热
先将高锰酸钾装入试管，再检查装置的气密性
实验完毕，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
【答案】B
【解析】
【详解】A、收集气体时，要等到气泡均匀连续冒出时才开始，一开始就将导管伸入装满水的集气瓶中， 收集到的气体会不纯，此选项错误；
B、加热时，先对试管进行预热，再对准药品部位进行加热，以防试管受热不均炸裂，此选项正确； C、先检查装置的气密性，再将高锰酸钾装入试管，以免浪费药品，此选项错误；
D、实验完毕，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂，此选项错误。故选 B。
下列有关空气中各成分的性质与用途对应关系不成立的是（）
二氧化碳无色无味，可用于灭火
稀有气体在通电时发出不同颜色的光可制造多种电光源
氮气化学性质不活泼，可用于填充食品袋防腐
氧气具有助燃性，可用于金属的焊接
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，可用于灭火，故对应关系不成立；
B、稀有气体在通电时发出不同颜色的光可制造多种电光源，故对应关系成立； C、氮气化学性质不活泼，可用于填充食品袋防腐，故对应关系成立；
D、氧气具有助燃性，可用于金属的焊接，故对应关系成立。故选 A
【点睛】物质的结构决定性质，性质决定用途。
两份质量相同的氯酸钾，其中一份中加入少量二氧化锰，分别同时加热，放出氧气的质量(m)与加热时间(t)的关系图像正确的是(a 为加热纯净的氯酸钾的曲线，b 为加热有二氧化锰的氯酸钾曲线
A.B.
C.D.
【答案】C
【解析】
【详解】两份质量相同的氯酸钾，其中一份中加入少量二氧化锰，分别同时加热，初始是氧气的质量都为0，反应完全后，放出氧气的质量相等，a 为加热纯净的氯酸钾产生氧气，需要的时间较长，b 为加热有二氧化锰（催化剂）的氯酸钾产生的氧气，需要的时间较短，但都需要加热一段时间才能产生氧气。故选 C。
某同学误将少量 KMnO4 当成 MnO2 加入 KClO3 中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）
A. c 代表氧气B. t2 时刻，O2 开始产生
C. t1 时刻，KMnO4 开始分解D. 起催化作用物质的质量一直保持不变
【答案】C
【解析】
【详解】根据高锰酸钾加热生成二氧化锰可以做催化剂，同时生成氧气；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加 热的条件下生成氧气判断图中 a：氯酸钾，b：高锰酸钾，c：氯化钾；t1 时刻，KMnO4 开始分解产生氧气； 起催化作用物质是高锰酸钾分解产生的二氧化锰，随着加热反应进行其质量先增大，直至高锰酸钾完全分 解后，二氧化锰质量保持不变。故选 C。
氧气支持燃烧，具有氧化性，很多物质在空气中不如在氧气中燃烧的剧烈。关于燃烧的实验现象，下列说法正确的是
硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫
铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成银白色固体
木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、生成二氧化硫是实验结论不是实验现象，该选项说法不正确；
B、铁在空气中不能燃烧，该选项说法不正确；
C、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成无色无味的气体，没有黑色固体，该选项说法不正确； D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，该选项说法正确。
故选 D。
区分下列各组物质的方法不正确的是
水和双氧水：加二氧化锰B. 二氧化碳和氮气：将燃着的木条伸入瓶中
C. 氯酸钾和二氧化锰：看颜色D. 澄清石灰水和水：通二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A、分别加入二氧化锰，有气泡产生的是双氧水，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项方法正确；
B、二氧化碳和氮气都不能支持燃烧，将燃着的木条伸入瓶中，木条都会立即熄灭，现象相同，不能鉴别，故选项方法不正确；
C、氯酸钾是白色粉末，二氧化锰是黑色粉末，观察颜色可以鉴别，故选项方法正确；
D、取样品，通入二氧化碳，溶液变浑浊的是石灰水，没有明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，故选项方法正确。
故选 B。
小明同学对探究分子性质的实验（图 1）进行了改进。如图 2 所示，试管丁、戊中各有一张每隔 2 厘 米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。关于图 1、图 2 中的实验有以下说法：
①图 2 比图 1 的实验更环保、更节约；
②图 1 和图 2 的实验均能证明分子在不断地运动；
③如果丁中没有小药瓶，图 2 的实验也可达到实验目的；④若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红。以上说法中正确的是
A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④
【答案】A
【解析】
【详解】图 2 实验是在密封的小容器中进行的，比图 1 的实验更环保、更节约，此说法正确；②图 1 中乙
烧杯中的酚酞试液变红色，丙烧杯中的酚酞不变色；图 2 中丁试管中的滤纸不变色，戊试管中的滤纸条上
的酚酞变红色，图 1 和图 2 两个实验均说明分子在不断地运动，此说法正确；③如果丁中没有小药瓶，仍 可形成对比实验，此说法正确；④分子在不断的运动，温度越低，分子运动速率越慢，若将戊浸入冰水中，
滤纸条也会变红，只是需要的时间长一些，此说法错误。故选 A。
【点睛】在解答此类题时，首先分析该题的考查的知识点，然后结合所学的知识进行解答。
第二部分非选择题（共 52 分）
按要求回答下列各题。
工业上将液态空气进行分离，该分离过程主要是利用各气体的不同。
以空气等为原料可以合成氨气、尿素[CO（NH2）2]，如图是简易生产流程的一部分。
①写出合成塔①中发生化合反应生成氨气的文字表达式：。
②写出合成塔②生成尿素[CO（NH2）2]的反应符号表达式：。
23
雷雨过后，空气特别清新，这是因为少量氧气在一定条件下能转化成臭氧（O3），反应的化学方程式为： 3O 放电 2O ，则①该变化属于物理变化；②该变化属于化学变化；③O2 与 O3 化学性质相同；
④O2 与 O3 是同一种元素组成的不同纯净物；⑤O3 是氧原子和氧气分子组成的混合物。以上说法中正确的
是（填序号）。
一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能用太阳光分解水，原理如图所示。
①写出反应 I 的符号表达式：。
②反应 I 属于基本反应类型中的。
CO2 是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2 的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。以 CO2 为原料，在催化剂作用下的太阳能工艺如下图所示。请写出该工艺总反应的符号表达式：
。
“百炼成钢”是指将反复烧红的生铁（含碳量 2%-4.3%）在空气中不断捶打，转化为钢（含碳量0.03%-2%），这其中涉及的化学原理是（用文字表达式表示） 。
【 答 案 】（ 1 ） 沸 点（ 2 ）①.
氮气+氢气一定条件氨气②.
2NH +CO 一定条件 CO（NH ）+H O
322 22
（3）②④##④②（4）①. H O C3N4 H ↑+H O
②. 分解反应
2阳光
22 2
阳光
CO2 
催化剂
C+O2
碳+氧气加热 二氧化碳
【解析】
【小问 1 详解】
工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧；
【小问 2 详解】
氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气，文字表达式为 氮气+氢气一定条件氨气；二氧化碳和氨气在
一定条件下反应生成尿素和水，反应符号表达式为2NH +CO
一定条件 CO（NH ）+H O ；
【小问 3 详解】
322 22
少量氧气在一定条件下能转化成臭氧（O3），该过程中有新物质生成，属于化学变化；氧气和臭氧由不同分子构成，氧气由氧气分子构成，臭氧由臭氧分子构成，其分别是不同的纯净物，故其化学性质不同；故正确的有②④；
【小问 4 详解】
反应 I 即水在阳光和 C N 作用下分解生成氢气和过氧化氢，符号表达式为 H O C3N4 H ↑+H O ；分解
3 42阳光
22 2
反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，该反应属于分解反应；
【小问 5 详解】
该反应是二氧化碳在阳光和催化剂作用下分解为碳单质和氧气，铁的氧化物在反应循环中作为催化剂，反
应的符号表达式为 CO
催化剂 C+O ；
2高温2
【小问 6 详解】
生铁中的碳在加热时与空气中氧气反应生成二氧化碳，文字表达式为碳+氧气加热 二氧化碳。
回答下列问题
如图所示，将一定量氧气封闭在注射器中，改变氧气的体积和温度，记录不同条件下注射器中氧气的压强大小结果如下表：
结合信息和表格数据可得到结论是。
化学小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器已略去），做了 2 个趣味实验。
①实验时，打开止水夹，C 瓶内的水流入 D 烧杯中，B 试管内现象是。
②在 A 处烧杯内放置燃烧的蜡烛，打开止水夹，B 试管中无色溶液变浑浊，B 试管中的溶液是
（写名称）。
③在 A 处烧杯内放置某溶液，B 中盛有某一种物质的无色溶液，打开止水夹，过一会 B 溶液变成红色。则 A 处烧杯内的溶液可能是，B 中无色溶液可能是。
实验室以稀盐酸与碳酸钙为原料，用下图一装置制备 CO2 气体。
①下图一装置可以随时控制反应的开始和停止，请分析控制反应停止的原理：。
温度/℃
20
20
20
20
20
25
30
35
40
体积/mL
12
11
10
9
8
12
12
12
12
压强/kPa
99.6
110.6
120.6
130.6
149.7
101.3
103 1
104.5
106.6
②组成（不考虑水蒸气和氢化氢分子，画图时可画圆圈 H2 表示氢分子，可用铅笔或黑色钢笔作图）
。
【答案】（1）其他条件不变时，温度升高，气体压强增大；体积增大，气体压强减小
①. 有气泡冒出②. 澄清石灰水③. 浓氨水④. 酚酞溶液
①. 关闭止水夹，反应产生的气体将溶液压至多孔隔板以下，固液分开，反应停止②. 图二：
；图三
【解析】
【小问 1 详解】
结合信息和表格数据可得到结论是：其他条件不变时，温度升高，气体压强增大；体积增大，气体压强减小；
【小问 2 详解】
①实验时，打开止水夹，C 瓶内的水流入 D 中，使 B 试管内气压减小，B 中长导管口有气泡冒出；
②在 A 处烧杯内放置燃烧的蜡烛，打开止水夹，B 中无色溶液变浑浊，B 中的试剂是澄清石灰水，是因为蜡烛燃烧生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
③在 A 处烧杯内放置某溶液，B 中盛有某一种物质的无色溶液，打开止水夹，过一会 B 溶液变成红色， A 中液体应具有挥发性，能使 B 中盛有的无色液体变红，则 A 为浓氨水，浓氨水挥发出的氨气进入 B 中，与水结合形成氨水，氨水使 B 中的酚酞试液变红，所以无色液体 B 可能是酚酞溶液；
【小问 3 详解】
①图一装置，关闭止水夹，反应产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与隔板上的固体反应物脱离，反应停止；
②组成（不考虑水蒸气和氢化氢分子），反应前隔板上方为空气，含有的主要为氮气和氧气，反应一段时间后，由于碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体，而氮气和氧气不被消耗，所以反应后为氮气、氧气和二氧化碳，画图见答案。
双氧水脱硫处理烟气（含二氧化硫），用铝灰（主要成分为铝、氧化铝以及不溶于酸的混合结渣）制备
硫酸铝的主要工艺流程如下：（注：除尘器的作用为除去悬浮在气体中的粉尘。）
（1）用喷洒的方式注入双氧水的目的是。
（2）Y 是实验室常见的一种强酸，请写出脱硫塔中化合反应生成物质 Y 的反应文字表达式：
。
上图中 Z 的作用是。
上述流程中，烟气经过脱硫塔和设备的处理，减少了其对环境的污染。
【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分
过氧化氢+二氧化硫→硫酸
除去不溶于酸的混合结渣
除尘器
【解析】
【小问 1 详解】
用喷洒的方式注入双氧水的目的是增大反应物接触面积，使反应更充分；
【小问 2 详解】
烟气（含二氧化硫）经过脱硫塔与双氧水反应生成一种强酸（硫酸），该反应的文字表达式为：过氧化氢+二氧化硫→硫酸；
【小问 3 详解】
铝灰（主要成分为铝、氧化铝以及不溶于酸的混合结渣）在反应器中，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气， 氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，然后经过 Z 处，将反应生成的硫酸铝溶液和不溶于酸的混合结渣分 离，以得到纯净的硫酸铝溶液，这种分离固体和液体的操作是过滤，故 Z 处为过滤器，作用是除去不溶于酸的混合结渣；
【小问 4 详解】
根据除尘器的作用为除去悬浮在气体中的粉尘，所以上述流程中，烟气经过脱硫塔和除尘器设备的处理， 减少了其对环境的污染。
大多数化工生产都有催化剂的参与。
化工生产使用催化剂的目的是：。
研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。
①用如图所示装置和药品制取氧气，反应的符号表达式为：。
②为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，请从下图中选择合适的仪器或装置，重组一套制取装置，需要用到的是（填标号）。
③请写出仪器 a 的名称：。
下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是（填标号）。
利用太阳光将水分解生产 H2
将空气中的 He 分解生产 H2
能使一定质量 CH4 完全燃烧放出的热量变多
【答案】（1）改变反应速率
（2）①.
CuO
H2O2  H2O+O2
②. AFG③. 水槽（3）A
【解析】
【小问 1 详解】
化工生产使用催化剂的目的是：催化剂在反应中能改变反应速率。
【小问 2 详解】
CuO
①过氧化氢在氧化铜的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为H2O2  H2O+O2 。
②若想制取较大量氧气，可选用锥形瓶，且便于多次添加过氧化氢溶液，可选用长颈漏斗，则需要用到
AFG。
③仪器 a 的名称为水槽。
【小问 3 详解】
A、化学反应前后元素种类不变，在催化剂的作用下，利用太阳光（提供能量）将水分解生产 H2，该选项正确；
B、反应前后元素种类不变，则无法利用催化剂将 He 分解生产 H2，该选项不正确；
C、一定质量的甲烷完全燃烧放出的热量是定值，与是否加入催化剂无关，该选项不正确。故选 A。
某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图所示的实验装置。实验步骤如下：
如图所示，连接仪器，检查装置的气密性。发现装置的气密性良好。
在集气瓶里装进适量 a 体积的水，燃烧匙里放一块白磷（白磷燃烧所需要的最低温度是 40℃），并在酒精灯上把玻璃棒下端加热。按图示装置把集气瓶中的空气密封起来，把长导管的另一端放入盛有足量水的杯中。（注：集气瓶内的长导管已伸到了瓶底） C．用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量白烟，同时放出大量的热。（注：白磷与红磷燃烧的产物相同）
D．待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失。 E．待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶由水的体积是 b，整个集气瓶的体积是 c。F．根据 a、b、c 三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。
根据以上信息，回答下列问题。
集气瓶中白磷燃烧的文字表达式。
在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是。
若实验非常成功，当 c=250mL，a=50mL，则 b=mL。
在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是
（填字母）。
A. 装置气密性不好B. 实验前集气瓶里没有装 a 体积的水
C. 集气瓶没有冷却到室温D. 用红磷代替白磷
【答案】（1）磷+氧气点燃 五氧化二磷
（2）先下降后上升（3）90（4）B
【解析】
【小问 1 详解】
白磷和氧气点燃后生成五氧化二磷，反应的文字表达式为磷+氧气点燃 五氧化二磷，故填：磷+氧气点燃
五氧化二磷；
【小问 2 详解】
白磷燃烧时会放出大量的热，集气瓶内空气受热体积膨胀，气压增大，使集气瓶内的水沿玻璃管流入烧杯内；燃烧停止后，温度下降，瓶内气压减小，烧杯中的水就会沿着玻璃管再流入集气瓶内，故填：先下降后上升；
【小问 3 详解】
c 是集气瓶的总体积，a 是原本集气瓶中水的体积，b 是燃烧结束后冷却至室温，水进入集气瓶后，集气瓶内水的体积，因此（b-a）是集气瓶内空气中氧气的体积，（c-a）是原集气瓶内空气的体积，若实验非常成
功，则氧气占空气体积的五分之一，因此 a、b、c 应满足的一个等式关系式为 b-a=(c-a)× 1 ，当 c 为
5
250mL，a=50mL 时，b=90mL，故填：90；
【小问 4 详解】
A、“装置气密性不好”会导致进入集气瓶内水的体积减少，从而导致实验最后产生的实际值小于理论值； B、如果实验前集气瓶里没有装 a 体积的水，会使集气瓶中气体受热膨胀而逸出，从而导致瓶内气压减小幅度过大，使进入水的体积变大，所以实验最后产生的实际值大于理论值；
C、“集气瓶没有冷却到室温”，气体受热膨胀，会导致进入集气瓶内水的体积减少，从而导致实验最后产生的实际值小于理论值；
D、用红磷代替白磷后生成物仍然是只有五氧化二磷生成，所以不影响实验结果。故选 B。
化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。
三个小组均采用相同装置进行实验，记录收集 10mL 氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的 H2O2 溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。
A 组：探究催化剂对化学反应速率的影响
取 5mL10%H2O2 溶液，三次实验分别加入 0.5gMnO2、红砖粉末、CuO 进行实验，记录数据如下：
由此可出结论：MnO2、CuO 对 H2O2 分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问。补充对比实验，操作为。
结果：长时间（大于 100s），收集到很少量气体。更正结论：红砖粉末有催化作用，三者中 催化效率最高。
B 组：探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取 10mL2.5%H2O2 溶液，加入 0.5gMnO2 为催化剂，进行实验，记录时间 t1。
乙同学：取 10mL5%H2O2 溶液，加入 0.5gMnO2 为催化剂，进行实验，记录时间 t2。丙同学：取 10mL10%H2O2 溶液，加入 0.5gMnO2 为催化剂，进行实验，记录时间 t3。实验记录时间为：（写出 t1、t2、t3的大小关系）。
结论为：当时，反应物浓度越大，反应速率越快。
C 组：探究温度对化学反应速率的影响。
取 10mL5%H2O2 溶液和 0.5gCuO 为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和 50℃热水浴记录时间 t4、t5，且 t4>t5。
结论：当反应物浓度和催化剂相同时，。
综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须。探究发现影响化学反应速率的因素有。
【答案】（1）①. 保持其他条件不变，取 5mL10%H2O2 溶液于试管，不加入任何物质，并记录收集 10ml
氧气的时间②. 二氧化锰##MnO2
①. t1>t2>t3②. 催化剂种类和质量相同
①. 温度越高，反应速率越快②. 要求其他因素保持不变
③. 催化剂种类、反应物浓度、温度
【解析】
【小问 1 详解】
证明红砖粉末有无催化作用，必须与没加催化剂时进行比较，验证是否改变翻译速率。所以需要补做实
试剂
MnO2
红砖粉末
CuO
t/s
10
60
20
验：保持其他条件不变，取 5mL10%H2O2 溶液于试管，不加入任何物质，并记录收集 10ml 氧气的时间。催化效率最高的物质，在相同条件下反应速率最快，由表中数据可知二氧化锰的催化效果最好。
【小问 2 详解】
根据结论：反应物浓度越大，反应速率越快，则对应收集相同体积气体需要的时间越短，所以实验记录时间为 t1>t2>t3。根据 B 组三位同学实验设计及实验结果可知，结论为催化剂的种类和质量相同时，反应物浓度越大，反应速率越快。
【小问 3 详解】
C 组实验中温度不同，所以影响因素是温度，温度越高，反应速率越快，在设计对照实验时只允许有一个变量，其他量相同；根据实验过程可知为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须只允许有一个变量，其他量必须相同。由探究过程可知影响反应的因素有催化剂、反应物浓度、温度。
【点睛】实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究同学们要具体分析，综合掌握。