广东省广州市天河区暨南大学附属实验学校2022-2023学年九年级上学期期末化学试题

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 2022 学年第一学期期末测试试卷九年级化学可能用到的相对原子质量： H-1    C-12    O-16    Mg-24    N-14    S-32    Fe-56    Ti-48第一部分 选择题（共 42 分）一、选择题：本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 春节是我国最盛大的传统节日。春节活动的内容丰富多彩、形式多样、热闹喜庆。下列活动过程中一定发生化学变化的是（　　）A. 打年糕 B. 剪窗花 C. 放烟花 D. 写春联2. 下列对实验现象的描述，正确的是A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B. 镁条燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体C. 甲烷在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，生成刺激性气味的气体D. 红磷燃烧产生大量白雾3. 下列实验操作正确的是（　　）A、过滤B、O2验满C、检查装置气密性D、取用固体粉末 A. A B. B C. C D. D4. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是A. “气凝胶冰”是纯净物B. “气凝胶冰”在任何条件下都不会融化C. “气凝胶冰”与水的化学性质不同D. 结成“气凝胶冰”后，分子停止运动5. 如图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确是A. 这四种物质都很软，可作润滑剂 B. 这四种物质碳原子的排列方式相同C. 这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D. 这四种物质都由原子直接构成6. 实验操作中应该严谨规范，下列说法正确的是A. 点燃甲烷前，要先检验甲烷的纯度B. 在测定空气中氧气的含量时，可以把红磷换成硫磺C. 检查装置气密性时，先手握容器，后将导管插入水中D. 在CO还原Fe2O3实验中，先用酒精灯加热，再通入CO7. 归纳是学习化学常用的方法，下列归纳全部正确的是（　　）A.性质用途B.生活经验稀有气体化学性质不活泼——做保护气二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧——灭火降低水的硬度——煮沸炒菜油锅不慎着火——浇水灭火C.现象描述D.化学与环境铁丝在空气中燃烧——火星四射木炭在氧气中燃烧——生成黑色固体过量排放二氧化碳——形成酸雨用滴灌、喷灌代替大水漫灌——节约用水 A. A B. B C. C D. D8. 李兰娟院士的研究团队发现：达芦那韦(化学式)能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列有关达芦那韦的说法不正确的是A. 从宏观上看：达芦那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成B. 从微观上看：每个达芦那韦分子由75个原子构成C. 从变化上看：达芦那韦发生反应只能生成碳、氢的化合物D. 从质量上看：达芦那韦中碳元素的质量分数最大9. 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中错误的是（　　） A. 丁是化合物B. 乙可能是这个反应的催化剂C. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和D. 反应过程中丁、丙两物质的质量比为5：810. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是A. 元素观：电解氯化钠溶液制取氯气B. 微粒观：保持甲烷（CH4）化学性质的最小微粒是甲烷分子C. 守恒观：2g 镁和 10g 氧气反应，一定生成 12g 氧化镁D. 转化观：铜和氧化铜在一定条件下可以相互转化11. 如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40°C，以下说法正确的是A. ①和④能验证燃烧需要氧气B. 以上不需要做的实验是③C. 设计②和④的目的是验证燃烧的温度需达到可燃物的着火点D. 白磷保存在冷水中，降低白磷的着火点12. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列分析推理说法正确的是A. 原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子B. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素化合物都是氧化物C. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子D. 碳酸钠与盐酸反应能生成二氧化碳，因此该反应能用于实验室制取二氧化碳13. 下列实验，操作、现象及结论均正确的是 实验装置操作与现象 结论 A静置一段时间后，烧杯①中液体变红色。氨分子很小，且分子之间有间隔。B向集满CO2的塑料瓶中加入约1/3体积的水，振荡后发现塑料瓶没有变扁。CO2难溶于水。 C将红热的细铁丝伸入集气瓶，铁丝剧烈燃烧，火星四射，瓶内有黑色颗粒状固体。 铁丝能与氧气反应生成氧化铁。D用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精灯火焰，移开拇指点火后，听到轻微的爆鸣声收集到的氢气较纯  A. A B. B C. C D. D14. 下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是(　　)ABCD向一定量石灰水中通入二氧化碳在某一密闭装置内点燃红磷加热一定量高锰酸钾和二氧化锰的混合物向一定量石灰石中滴加稀盐酸 A. A B. B C. C D. D第二部分 非选择题（共 48 分）二、非选择题：本题包括 6 小题，共 48 分。 15. 请用化学知识回答下列问题。（1）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，其中钾离子的符号为_____________，铁元素的化合价为____________。（2）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+CO2═CaCO3↓+2HClO，则 X 的化学式为_____________。（3）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一。如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。①图中 m＝_____________，镓在周期表中的位置应该在_______________ 处（填X、Y、Z）。② 镓的化学性质比较活泼，其氧化物的化学式是__________________。16. 工业上有多种制取氧气的方法，如：方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至﹣196℃～﹣183℃之间， 使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。（1）从微观的角度分析，在方法一空气液化的过程中，主要改变的是______。（2）分离液态空气的微观示意图如图，请把图C补充完整_________。方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。（3）图 D 为方法二的实验室装置，请在对应的位置画出产物的微观示意图a_____、b_____（原子模型参照图 E），并写出该反应的化学方程式：_______。（4）氢气和氧气在Pd 基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图E：根据微观示意图，写出对应的化学方程式________。17. 能源利用、环境保护和新材料的开发是我们共同关注的问题，材料是人类赖以生存和发展的物质基础。（1）化石燃料主要包括煤、石油和___________。（2）在汽车发动机里，汽油（含 C8H18等）燃烧前常将其喷成雾状，目的是             （单选）。A. 减少 O2消耗量B. 增大汽油与空气的接触面积C. 减少 CO2生成量D. 使C8H18等分子变得更小（3）C60可用作吸氢材料，其原理是 C60与 H2在一定条件下反应生成氢化物，该氢化物在 80～215℃时，又会分解放出 H2。①C60属于________________（填字母序号）。A混合物    B.氧化物    C.单质    D.化合物②C60 可用作吸氢材料是利用了其 ________________（填“物理”或“化学”）性质。（4）二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下二氧化碳和氨气（NH3）可以合成尿素，同时生成水。该反应的化学方程式为____________。（5）碳及含碳的物质有如图所示转化关系，下列说法不正确的是               。A. 物质 Y 可能为稀盐酸 B. X 可以是酒精C. 反应①一定是化合反应 D. 反应②是吸热反应18. 利用如图装置进行气体的制取和性质实验，请回答：（1）装置B 中仪器 a 的名称是___________________。（2）实验室用装置A 加热固体混合物制备氧气，反应的化学方程式为_______________。（3）实验室可选用 C 装置（多孔隔板放块状固体）制取二氧化碳，优点是_____________。（4）D 装置可用于气体收集、检验、除杂等，该装置能完成的实验是              （填序号）。A. 收集氧气，气体从b 端通入，将带火星木条放在 c 端管口进行验满B. 瓶内装有澄清石灰水，气体从 b 端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳C. 瓶内装有水，气体从 b 端通入，除去一氧化碳中混有的二氧化碳D. 瓶内装满水，在 c 端接量筒，气体从b 端通入，测量氧气的体积（5）利用 E 图装置进行所示实验来验证二氧化碳的性质，c、e 为喷水的石蕊试纸，d 为干燥石蕊试纸。①塑料瓶中发生反应的化学方程式为________________。②能说明CO2的密度大于空气的实验现象是（写出两种）_________；_________。19. 金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，同时含有少量的 Fe2O3、FeO 等）制取钛并获得副产品 Fe2O3的主要工艺流程如图所示：【查阅资料】钛、镁在高温下易与空气中的氧气、二氧化碳等反应。请回答下列问题：（1）构成金属钛的微粒是___________（填“分子”“原子”或“离子”）。（2）工艺流程中，“水解”属于_______________变化（填“化学”或“物理”）。（3）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和 TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是___________。（4）若反应前钛铁矿中 FeTiO3的质量为 1.52t，则理论上可以制取Ti 的质量为_____t。（5）已知将 FeSO4隔绝空气加强热，可获得 Fe2O3，同时产生 SO2和 SO3。为了降低 SO2 的产率，提高 SO3的产率，某实验小组进行了系列探究，实验数据如下：编号空气通入量/L⋅s−1温度/℃SO2 产率/％SO3产率/％ a 0.02 850 45.4 54.6 b 0.06 850 30.5 69.5 c 0.10 810 11.1 88.9 d 0.10 850 111 88.9 e 0.10 890 11.2 88.8①本实验主要研究了哪些因素对 SO3产率的影响_____。②根据上表数据，生产过程中采用实验______________（填编号）的提取条件最合理。20. 2022 年 10 月以来，广州疫情防控形势严峻复杂，抗击疫情，人人有责，勤洗手多通风，外出戴好口罩。制作口罩的核心材料是熔喷布，为了探究熔喷布的元素组 成，某学习小组设计了如下实验。请参与探究，并回答相关问题。【查阅资料】①无水硫酸铜遇水变蓝，常用于检验水蒸气存在。浓硫酸为常见干燥剂。②熔喷布易燃，只可能由C 、H 、O 元素中的一种或几种组成；③二氧化碳与氢氧化钡溶液反应类似于其与氢氧化钙溶液反应， BaCO3是不溶于水的白色沉淀。【实验探究】连接如图所示装置，检查装置的气密性，将ag 某熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间氮气，关闭止水夹，打开分液漏斗向锥形瓶中滴加过氧化氢溶液，一段时间后通过电炉加热。样品完全燃烧，停止加热后，打开止水夹，再持续通一会儿氮气。冷却， 称量。计算得出： D 、E 装置共增重bg，F 装置增重cg 。（已知：装置C 中的氧化铜能确保熔喷布片中的碳元素完全转化为二氧化碳）（1）先通入一段时间氮气的目的是________。（2）写出装置A 中发生反应的化学方程式：________。（3）装置D 中________（填实验现象），证明熔喷布燃烧生成了水。（4）装置 F 中有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为________。【思考拓展】（5）根据（3）（4）得出熔喷布中一定含有________（填元素符号）元素。（6）若________（用含a 、b 、c 的关系式表示），说明该熔喷布不含氧元素。【反思评价】（7）若没有G 装置，对碳元素质量测定结果的影响是________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）