2021-2022学年广东省广州市越秀区九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2021-2022学年广东省广州市越秀区九年级（上）期末化学试卷（含答案），共26页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3 分）空气的成分中，体积分数约占 78%的是（）
A．O2B．N2C．CO2D．稀有气体2．（3 分）下列物质在氧气中燃烧时火星四射，有黑色固体生成的是（）
A．木炭B．硫粉C．镁条D．铁丝3．（3 分）下列金属在溶液中活动性最强的是（）
A．NaB．AlC．PbD．Hg 4．（3 分）下列物质，属于氧化物的是（）
A．C60B．Fe2O3C．KMnO4D．CaCO3
5．（3 分）下列物质，含有氢分子的是（）
A．H2B．H2OC．H2O2D．CH4
6．（3 分）下列净化水的操作可以降低水的硬度的是（）
A．静置B．吸附C．过滤D．蒸馏7．（3 分）下列过程，发生了化学变化的是（）
利用砂纸磨镁条
利用干冰进行人工降雨 C．利用二氧化碳人工合成淀粉D．利用排水法收集一氧化碳
8．（3 分）2021 年诺贝尔化学奖的研究成果与手性分子有关，手性分子的化学式相同，但结构不同，性质不同。柠檬烯（C10H16）就有两种结构，一种结构闻起来是柠檬味，另一 种闻起来是橘子味。下列有关柠檬烯的说法错误的是（ ）
柠檬烯属于化合物
柠檬烯的相对分子质量为 136
柠檬烯中有 10 个碳原子和 16 个氢原子
柠檬烯中碳元素的质量分数为 ×100% 9．（3 分）下列鉴别物质的方法，错误的是（）
用肥皂水鉴别硬水和软水
用闻气味的方法鉴别 CO2 和 SO2 C．用带火星的木条鉴别空气和氧气
D．用紫色石蕊溶液鉴别醋酸和 CO2 的水溶液
10．（3 分）如图是通过 In 基催化剂将 CO2 转化为甲醇的微观示意。下列有关说法正确的是
（）
A．甲醇由两种元素组成B．该反应属于置换反应
C．反应前后的分子总数之比为 3：2
D．参加反应的 CO2 和 H2 的质量比为 22：3
11．（3 分）下列宏观事实的微观解释，错误的是（）
A．金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的排列方式不同B．水结成冰后体积变大——水分子数增多了
C．品红在热水中比在冷水中扩散的快——温度越高，分子运动越快D．一氧化碳能燃烧而二氧化碳能灭火——分子的构成不同
12．（3 分）下列说法错误的是（）
A．加油站、面粉厂要标出“严禁烟火”字样或图标B．使用脱硫煤或天然气可以减少酸雨的形成
C．煤、石油、天然气和乙醇都属于不可再生能源，要合理开发和利用D．家中燃气灶的火焰呈现黄色说明氧气不足，燃气燃烧不充分
13．（3 分）下列图示，能表示铁粉投入足量稀盐酸后，生成的氢气质量和反应时间的关系的是（）
A．B．
C．D．
14．（3 分）下列实验，根据现象能得到相应结论的是（）
选项
实验装置
现象
结论
A
铜片上的白磷燃烧了，红磷没有燃烧
燃烧需要可燃物和氧气
B
烧杯内下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭
二氧化碳气体密度比空气大，不可燃且不助燃
C
红磷燃烧冒出白烟，待其熄灭后打开弹簧夹，水从烧杯倒流入集
气瓶
氧气占空气体积的
D
加热后观察到澄
清石灰水中有气泡冒出
木炭与氧化铜反应生成了铜单质
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题：本题包括 6 小题。
15．（7 分）实验室制取气体是化学学习者的必备技能。
实验 1 中，二氧化锰是过氧化氢分解的。实验 2 的反应容器是（填仪器名称），反应的化学方程式是 。实验 3 制取的是 （填化学式），反应的化学方程式是。
下列有关实验 4 的推测，正确的是（填编号）。
①反应物是固体
②该反应在常温下也能迅速进行
③该反应肯定是分解反应
④生成的气体易溶于水
⑤生成的气体密度比空气小
16．（8 分）考古资料显示，我国劳动人民在商代就会用木炭、孔雀石为原料来炼铜。孔雀石的主要成分是 Cu2（OH）2CO3。
Cu2（OH）2CO3 是一种绿色粉末，其中铜元素显价。铜器在潮湿的空气中会发生反应：2Cu+O2+H2O+□＝Cu2（OH）2CO3，“□”内应填入 。
为验证 Cu2（OH）2CO3 受热会分解成氧化铜、二氧化碳和水，某兴趣小组设计并进行了实验一和实验二。之后小组查阅资料发现，白色的无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝 色，于是设计了实验三。
①实验一中，干冷的玻璃片是用于验证反应有（填化学式）生成。实验二中， 澄清石灰水变浑浊的化学方程式是。
②实验一和实验二都漏记了的、能证明有新物质生成的重要现象是。
③进行实验三时，将生成的气体通入如图装置（单选，填编号）中，就可以验证反应有二氧化碳和水生成。
用木炭、孔雀石为原料炼铜时，木炭的主要作用是和。
17．（8 分）阅读下列短文并回答问题。
臭氧是氧气的“亲兄弟“。在紫外线照射下，一个氧分子可分解为两个氧原子，其中一 个氧原子和其余的氧分子再次结合成臭氧分子。近地面的空气若含有较高浓度的臭氧会 危害人体健康。目前臭氧已成为仅次于 PM2.5 的影响现代城市空气质量的重要因素。某兴趣小组选择 2 间同样大小的教室，研究紫外线消毒教室时室内臭氧含量变化情况。1 号教室为水泥大理石地面，无桌椅；2 号教室为 PVC 地胶地面，有 24 套塑料桌椅。两室实验同时进行：先开紫外线灯对室内空气进行照射，每半小时测一次臭氧浓度，5.5 小时
后关紫外线灯，开门窗通风，每 5 分钟测一次臭氧浓度，得“臭氧浓度﹣时间”图如图 1。
序号
操作
现象
实验一
加热试管中 Cu2（OH）2CO3， 在试管口放一块干冷的玻璃
片
玻璃片上没有观察到明显现象。
实验二
加热试管中的 Cu2（OH）
2CO3，用导管将生成的气体
通入澄清石灰水中。
澄清石灰水逐渐变浑浊。
实验三
加热试管中的 Cu2（OH）
2CO3，用导管将生成的气体
通入……
……
下列物质，不属于空气污染物的是（填编号）。
A.氧气B.臭氧C.PM2.5
D.稀有气体E.二氧化氮
如图 2 是氧原子的结构示意图，图中 a＝。反应中氧原子倾向于（填” 失去”或“得到”）电子形成相对稳定结构。
臭氧的相对分子质量为。1 个臭氧分子和 1 个氧分子的质量比为。请用化学方程式表示上文中发生的化学反应：。
对比分析实验结果，能得到的研究结论是。
18．（8 分）水是生命之源。
水是由元素和氧元素以质量比组成的化合物。
水可以和这么多物质反应。比如，水与二氧化碳反应生成；水遇生石灰剧烈反应，放出大量热，生成（填化学式）。
水循环与氧循环是航天员长期驻扎空间站的有力保障。请结合如图所示回答问题。
①如图的“水电解系统”中，发生反应的化学方程式是。
②如图的“反应器”中，反应物是 、 （填化学式），反应生成的甲烷和水的分子个数比是。
19．（8 分）金属材料在我们的生产、生活中有着广泛的应用。
（1）钢铁是目前使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁的含 碳量 （填“高于”“等于”或“低于”）钢的含碳量。
（2）2021 年初，我国成功研制出首台 3.35 米直径的铝锂合金运载火箭大型贮箱工程样机，有望显著提升火箭运力。铝锂合金的密度比钢铁要，硬度比纯铝要。
（3）为回收含 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 的废液中的 Ag，制定实验流程如图。
①步骤Ⅰ中反应的化学方程式是。
②除水、AgNO3 外，滤液 C 中还有（填化学式）。
③若经过步骤Ⅳ后得到了 43.2g 的 Ag，则 a＝。
④如果将步骤Ⅰ中的 Cu 原子换成同样个数的 Fe 原子， 则最后得到的 Ag 的质量
（填“会”或“不会”）改变，因为 。
20．（9 分）碳单质及其化合物的变化与我们的生产、生活密切相关。
东晋葛洪在《抱朴子》中写道“扶南出金刚，生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎之亦不能伤。”结合已学知识推断，文中所述物质“金刚 ”的结构可能类似于图 1 中的（填编号）。
传统的燃烧，燃料要与空气直接接触。如图 2 所示的木炭在炉中的燃烧。
①炉中蓝色火焰是（填化学式）燃烧产生的。
②请用化学方程式表示炉中有二氧化碳生成的反应：，。
③在空气充足的条件下，此炉排放的炉气中，含量较多的是、（填化学式）和 CO2。
化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。一种甲烷的化学链燃烧技术示意图如图 3。图 3 中，载氧体Ⅰ、载氧体Ⅱ都是由 CuO、Cu2O 组成的混合物。
“空气反应器”中发生的反应是 2Cu2O+O24CuO。请回答下列问题：
①氧元素的质量分数：载氧体Ⅰ 载氧体Ⅱ（填“＞”“＝”或“＜”）。
②“燃料反应器”中，反应的生成物是 H2O、CO2 和。
③与传统的燃烧方式相比，化学链燃烧技术避免了，便于捕集处理燃烧时产生的 CO2，有利于“碳中和”目标的实现。
2021-2022 学年广东省广州市越秀区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，中人有一项最符合题目要求。
1．（3 分）空气的成分中，体积分数约占 78%的是（）
A．O2B．N2C．CO2D．稀有气体
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占 78%、氧气大约占 21%、稀有气体大约占 0.94%、二氧化碳大约占 0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占 0.03%。
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质占 0.03%。
故选：B。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理 解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2．（3 分）下列物质在氧气中燃烧时火星四射，有黑色固体生成的是（）
A．木炭B．硫粉C．镁条D．铁丝
【分析】根据物质在氧气中燃烧的实验现象来分析解答。
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故 选项 A 说法错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项 B 说法错误。
C、镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体，故选项 C 说法错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项 D
说法正确。故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现 象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
3．（3 分）下列金属在溶液中活动性最强的是（）
A．NaB．AlC．PbD．Hg
【分析】在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析解 答。
【解答】解：常见金属活动性顺序为 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、 Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，选项提供的四种金属中钠的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是钠。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确金属的位置越靠前金属的活动性就越强是正确解答本题的 关键。
4．（3 分）下列物质，属于氧化物的是（）
A．C60B．Fe2O3C．KMnO4D．CaCO3
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须 有氧元素的化合物。
【解答】解：A、C60 中只有一种元素，属于单质，故 A 错误。
B、Fe2O3 中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故 B 正确。
C、KMnO4 中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故 C 错误。D、CaCO3 中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故 D 错误。故选：B。
【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同 时具备。
5．（3 分）下列物质，含有氢分子的是（）
A．H2B．H2OC．H2O2D．CH4
【分析】根据物质的组成和物质的构成可知，氢气是由氢分子构成的，所以含有氢分子 的物质中必须含有氢气单质，注意含氢元素的物质中不一定含有氢分子。
【解答】解：A、H2 由大量的氢分子构成，故 A 正确；
B、水是由水分子构成的，水分子中含有氢原子，但不含有氢分子，故 B 错误；
C、H2O2 是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子中含有氢原子，但不含有氢分子，故
C 错误；
D、CH4 是由甲烷分子构成的，甲烷分子中含有氢原子，但不含氢分子，故 D 错误。故选：A。
【点评】本题考查物质的构成，了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系即可解答，
难度不大。
6．（3 分）下列净化水的操作可以降低水的硬度的是（）
A．静置B．吸附C．过滤D．蒸馏
【分析】硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，软水是指含有较少可溶性钙镁化合 物的水，根据硬水和软水区别和硬水软化的方法进行分析判断即可．
【解答】解：A、硬水就是里面含有较多的可溶性钙镁化合物，静置只是沉淀大的颗粒， 不能除去可溶性钙镁化合物，故选项错误。
B、吸附只能吸附色素和异味，不能除去可溶性钙镁化合物，故选项错误。
C、过滤只能除去不溶于液体的固体，不能除去可溶性钙镁化合物，故选项错误。 D、蒸馏能使水中可溶性钙镁化合物除去而降低水的硬度，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握硬水与软水的区别、软化方法即可正确解答本题．
7．（3 分）下列过程，发生了化学变化的是（）
利用砂纸磨镁条
利用干冰进行人工降雨 C．利用二氧化碳人工合成淀粉D．利用排水法收集一氧化碳
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化 学变化和物理变化的本质区别为：是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、利用砂纸磨镁条过程中没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； B、利用干冰进行人工降雨过程中，干冰由固体变成气体，没有生成新物质，属于物理变 化，选项错误；
C、利用二氧化碳人工合成淀粉过程中生成了淀粉这种新物质，属于化学变化，选项正确； D、利用排水法收集一氧化碳过程中没有生成新物质，属于物理变化，选项错误。
故选：C。
【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成。如果有新物质 生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
8．（3 分）2021 年诺贝尔化学奖的研究成果与手性分子有关，手性分子的化学式相同，但结
构不同，性质不同。柠檬烯（C10H16）就有两种结构，一种结构闻起来是柠檬味，另一 种闻起来是橘子味。下列有关柠檬烯的说法错误的是（）
柠檬烯属于化合物
柠檬烯的相对分子质量为 136
柠檬烯中有 10 个碳原子和 16 个氢原子
柠檬烯中碳元素的质量分数为 ×100%
【分析】A、根据化合物的概念进行分析判断。
B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。 C、根据 1 个柠檬烯分子的构成，进行分析判断。
D、根据化合物中元素的质量分数进行分析判断。
【解答】解：A、柠檬烯是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确；
B、柠檬烯的相对分子质量为 12×10+1×16＝136，说法正确；
C、1 个柠檬烯分子是由 10 个碳原子和 16 个氢原子构成的，说法错误；
D、柠檬烯中碳元素的质量分数为 ×100%，说法正确； 故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等 进行分析问题、解决问题的能力。
9．（3 分）下列鉴别物质的方法，错误的是（）
用肥皂水鉴别硬水和软水
用闻气味的方法鉴别 CO2 和 SO2 C．用带火星的木条鉴别空气和氧气
D．用紫色石蕊溶液鉴别醋酸和 CO2 的水溶液
【分析】A、根据肥皂水在硬水和软水中的现象不同进行分析； B、根据二氧化硫有刺激性气味，二氧化碳没有气味进行分析； C、根据氧气具有助燃性进行分析；
D、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸、醋酸都能使紫色石蕊变红色进行分析。
【解答】解：A、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的 是硬水，现象不同，可以鉴别，故 A 正确；
B、二氧化硫有刺激性气味，二氧化碳没有气味，闻气味的方法可以鉴别，故 B 正确； C、取样品，用带火星的木条检验，木条复燃的是氧气，不能复燃的是空气，现象不同， 可以鉴别，故 C 正确；D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸、醋酸都能使紫色石蕊变红色，现象相同，不能鉴 别，故 D 错误。
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出 现不同的现象即可鉴别。
10．（3 分）如图是通过 In 基催化剂将 CO2 转化为甲醇的微观示意。下列有关说法正确的是
（）
A．甲醇由两种元素组成B．该反应属于置换反应
C．反应前后的分子总数之比为 3：2
D．参加反应的 CO2 和 H2 的质量比为 22：3
【分析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意 义分析判断有关的问题。
【解答】解：根据微观示意图可知：CO2 和 H2 在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水， 配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O；
A、由分子结构模型可知，甲醇的化学式为 CH3OH，甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成
的，故 A 错误；
B、该反应的生成物是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，故 B 错误；
C、由化学方程式可知，反应前后的分子总数之比为 4：2＝2：1，故 C 错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的 CO2 和 H2 的质量比为 44：（2×3）＝22：3，故 D
正确。
故选：D。
【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。
11．（3 分）下列宏观事实的微观解释，错误的是（）
A．金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的排列方式不同B．水结成冰后体积变大——水分子数增多了
C．品红在热水中比在冷水中扩散的快——温度越高，分子运动越快D．一氧化碳能燃烧而二氧化碳能灭火——分子的构成不同
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不 断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项 解释正确。
B、水结成冰后体积变大，是因为水分子间的间隔变大，故选项解释错误。
C、品红在热水中比在冷水中扩散的快，是因为温度升高，品红分子运动的速率越快，故 选项解释正确。
D、一氧化碳能燃烧而二氧化碳能灭火，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学 性质不同，故选项解释正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
12．（3 分）下列说法错误的是（）
A．加油站、面粉厂要标出“严禁烟火”字样或图标B．使用脱硫煤或天然气可以减少酸雨的形成
C．煤、石油、天然气和乙醇都属于不可再生能源，要合理开发和利用D．家中燃气灶的火焰呈现黄色说明氧气不足，燃气燃烧不充分
【分析】A、根据加油站、面粉厂内的空气中混有可燃的汽油蒸汽、可燃性粉尘，进行分 析判断。
B、根据防治酸雨的措施，进行分析判断。
C、从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。 D、家中燃气灶的火焰呈现黄色，说明燃烧不充分，进行分析判断。
【解答】解：A、加油站、面粉厂内的空气中混有可燃的汽油蒸汽、可燃性粉尘，为防止
发生燃烧、爆炸，加油站、面粉厂要标出“严禁烟火”字样或图标，故选项说法正确。
天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，使用脱硫煤或天然气可以减少酸 雨
的形成，故选项说法正确。
C、煤、石油、天然气都属于不可再生能源，要合理开发和利用，乙醇可用粮食制取，属 于可再生资源，故选项说法错误。
D、家中燃气灶的火焰呈现黄色，说明燃烧不充分，说明氧气不足，燃气燃烧不充分，故 选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解防治酸雨的措施、防止爆炸的措施、可再生能源和不可再 生能源的特点等是正确解答本题的关键。
13．（3 分）下列图示，能表示铁粉投入足量稀盐酸后，生成的氢气质量和反应时间的关系的是（）
A．B．
C．D．
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢 气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着反应进行，氢气质量增大，完 全反应后氢气质量不再变化，A 选项符合题意。
故选：A。
【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢 后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出 来．
14．（3 分）下列实验，根据现象能得到相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据薄铜片上的白磷和红磷的燃烧情况，进行分析判断。
B、根据下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，进行分析判断。
C、在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度。 D、加热后观察到澄清石灰水中有气泡冒出，可能是试管中的空气受热膨胀逸出造成的， 进行分析判断。
【解答】解：A、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度 能达到着火点，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧温度要达到着火点，无法确定燃
选项
实验装置
现象
结论
A
铜片上的白磷燃烧了，红磷没有燃烧
燃烧需要可燃物和氧气
B
烧杯内下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭
二氧化碳气体密度比空气大，不可燃且不助燃
C
红磷燃烧冒出白烟，待其熄灭后打开弹簧夹，水从烧杯倒流入集
气瓶
氧气占空气体积的
D
加热后观察到澄清石灰水中有气泡冒出
木炭与氧化铜反应生成了铜单质
烧需要可燃物，故选项根据现象得出的结论错误。
B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了 CO2 密度比空气的大；蜡烛熄灭， 说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项根据现象得出的结论正确。
C、红磷燃烧冒出白烟，待其熄灭后不能打开弹簧夹，要冷却至室温，否则剩余的气体在 受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，测定结果偏小，故选项根据现象得 出的结论错误。
D、加热后观察到澄清石灰水中有气泡冒出，可能是试管中的空气受热膨胀逸出造成的， 不能说明木炭与氧化铜反应生成了铜单质，故选项根据现象得出的结论错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也 是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学 性质结合实验目的进行分析判断。
二、非选择题：本题包括 6 小题。
15．（7 分）实验室制取气体是化学学习者的必备技能。
实验 1 中，二氧化锰是过氧化氢分解的 催化剂 。实验 2 的反应容器是 锥形
瓶 （填仪器名称），反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。实验
3 制取的是 H2（填化学式），反应的化学方程式是 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
下列有关实验 4 的推测，正确的是 ①⑤（填编号）。
①反应物是固体
②该反应在常温下也能迅速进行
③该反应肯定是分解反应
④生成的气体易溶于水
⑤生成的气体密度比空气小
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。根据装置特点选择反应物， 据此书写化学方程式。
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发 生装置和收集装置。
【解答】解：（1）实验 1 是用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，该反应中二氧化
锰是催化剂。实验 2 的反应容器是锥形瓶，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2
↑。实验 3 用锌和稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（2）实验 4 发生装置适用于固体加热的反应，该反应不一定是分解反应，收集方法是向下排空气法，适用于密度比空气小，不与空气成分反应的气体，不能确定生成的气体易 溶于水，故选①⑤。
故答案为：（1）催化剂；锥形瓶；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；H2；Zn+H2SO4═
ZnSO4+H2↑；
（2）①⑤。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原 理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
16．（8 分）考古资料显示，我国劳动人民在商代就会用木炭、孔雀石为原料来炼铜。孔雀石的主要成分是 Cu2（OH）2CO3。
Cu2（OH）2CO3 是一种绿色粉末，其中铜元素显 +2 价。铜器在潮湿的空气中会发生反应：2Cu+O2+H2O+□＝Cu2（OH）2CO3，“□”内应填入 CO2 。
序号
操作
现象
实验一
加热试管中 Cu2（OH）2CO3， 在试管口放一块干冷的玻璃
片
玻璃片上没有观察到明显现象。
为验证 Cu2（OH）2CO3 受热会分解成氧化铜、二氧化碳和水，某兴趣小组设计并进行了实验一和实验二。之后小组查阅资料发现，白色的无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝 色，于是设计了实验三。
①实验一中，干冷的玻璃片是用于验证反应有 H2O（填化学式）生成。实验二中， 澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
②实验一和实验二都漏记了的、能证明有新物质生成的重要现象是 有黑色固体生
成 。
③进行实验三时，将生成的气体通入如图装置 c（单选，填编号）中，就可以验证反应有二氧化碳和水生成。
用木炭、孔雀石为原料炼铜时，木炭的主要作用是 做还原剂 和 生成还原剂
一氧化碳 。
【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零分析；根据质量守恒定律分析。
①根据实验目的、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水分析；
②根据 Cu2（OH）2CO3 受热会分解成氧化铜、二氧化碳和水分析；
③根据气体先通过澄清石灰水后会带出水蒸气，会干扰生成水蒸气得检验，故先检验水 蒸气，再检验二氧化碳分析。
木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，木 炭与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳。
【解答】解：（1）在 Cu2（OH）2CO3 中氢氧根显﹣1 价，碳酸根显﹣2 价，设铜元素的化合价为 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（﹣2）+（﹣1）×2+x×2＝0，
实验二
加热试管中的 Cu2（OH）
2CO3，用导管将生成的气体
通入澄清石灰水中。
澄清石灰水逐渐变浑浊。
实验三
加热试管中的 Cu2（OH）
2CO3，用导管将生成的气体
通入……
……
解得 x＝+2，铜元素显+2 价；根据质量守恒定律及化学反应方程式可知，反应前有 2 个铜原子、3 个氧原子、2 个氢原子，反应后有 2 个铜原子、5 个氧原子、1 个碳原子、2 个氢原子，故“口”内应填入一个碳原子、两个氧原子，即 CO2；
①实验一 中，干冷的玻璃片是用于验证反应有水生成，化学式为：H2O；实验二中，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和 水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
②Cu2（OH）2CO3 受热会分解成氧化铜（黑色固体）、二氧化碳和水，实验一和实验二都漏记了的、能证明有新物质生成的重要现象是有黑色固体生成；
③a.无色硫酸铜不与二氧化碳，不能证明有二氧化碳生成，故选项错误；
b、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，只能证明有二氧化碳生成，故选项错误；
c、水能使无水硫酸铜变成蓝色，能证明有水生成，二氧化碳能使澄清的石灰石变浑浊， 能证明有二氧化碳生成，故选项正确：
d.气体先通过澄清石灰水后会带出水蒸气，会干扰生成水蒸气得检验，故选项错误； 故选：c；
木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳可以还原 Cu2（OH）2CO3 受热分解生成的氧化铜生成铜，木炭与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，故木炭的作用 是：做还原剂和生成还原剂一氧化碳。
故答案为：（1）+2；CO2；
①H2O；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；②有黑色固体生成；③c；
做还原剂；生成还原剂一氧化碳；
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（8 分）阅读下列短文并回答问题。
臭氧是氧气的“亲兄弟“。在紫外线照射下，一个氧分子可分解为两个氧原子，其中一 个氧原子和其余的氧分子再次结合成臭氧分子。近地面的空气若含有较高浓度的臭氧会 危害人体健康。目前臭氧已成为仅次于 PM2.5 的影响现代城市空气质量的重要因素。某兴趣小组选择 2 间同样大小的教室，研究紫外线消毒教室时室内臭氧含量变化情况。1 号教室为水泥大理石地面，无桌椅；2 号教室为 PVC 地胶地面，有 24 套塑料桌椅。两室实验同时进行：先开紫外线灯对室内空气进行照射，每半小时测一次臭氧浓度，5.5 小时
后关紫外线灯，开门窗通风，每 5 分钟测一次臭氧浓度，得“臭氧浓度﹣时间”图如图 1。
下列物质，不属于空气污染物的是 AD（填编号）。A.氧气
B.臭氧C.PM2.5
D.稀有气体E.二氧化氮
如图 2 是氧原子的结构示意图，图中 a＝ 6。反应中氧原子倾向于 得到 （填” 失去”或“得到”）电子形成相对稳定结构。
臭氧的相对分子质量为 48。1 个臭氧分子和 1 个氧分子的质量比为 3：2。请用化学方程式表示上文中发生的化学反应： 3O22O3。
对比分析实验结果，能得到的研究结论是 在相同的条件下，PVC 地胶能增加空
气中臭氧的浓度 。
【分析】（1）根据污染物的成分进行分析解答；
根据原子结构示意图的意义解答；
根据化学式的计算以及化学方程式的书写解答；
根据实验结果分析得出结论即可。
【解答】解：（1）氧气、稀有气体不属于空气污染物；
氧原子的结构示意图中，核内质子数＝核外电子数，图中 a＝8﹣2＝6。反应中氧原子倾向于得到电子形成相对稳定结构；
臭氧的相对分子质量为 16×3＝48。1 个臭氧分子和 1 个氧分子的质量比为（16×3）：
（16×2）＝3：2。发生的化学反应为 3O22O3；
对比分析实验结果，可以看出在相同的条件下，PVC 地胶能增加空气中臭氧的浓度。故答案为：（1）AD；
（2）6；得到；
（3）48；3：2；3O2 2O3；
（4）在相同的条件下，PVC 地胶能增加空气中臭氧的浓度。
【点评】本题考查的是化学与环境的知识，可以依据已有的知识解答此题。
18．（8 分）水是生命之源。
水是由 氢 元素和氧元素以质量比 1：8组成的化合物。
水可以和这么多物质反应。比如，水与二氧化碳反应生成 H2CO3；水遇生石灰剧烈反应，放出大量热，生成 Ca（OH）2（填化学式）。
水循环与氧循环是航天员长期驻扎空间站的有力保障。请结合如图所示回答问题。
①如图的“水电解系统”中，发生反应的化学方程式是 2H2O2H2↑+O2↑ 。
②如图的“反应器”中，反应物是 CO2、 H2（填化学式），反应生成的甲烷和水的分子个数比是 1：2。
【分析】（1）水是由氢元素和氧元素以质量比 1：8 组成的化合物。
水与二氧化碳反应生成碳酸；
水遇生石灰剧烈反应，放出大量热，生成氢氧化钙。
电解水生成去和氧气。
一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水。
【解答】解：（1）水是由氢元素和氧元素以质量比 1：8 组成的化合物。故答案为：氢；1：8。
水与二氧化碳反应生成碳酸；
水遇生石灰剧烈反应，放出大量热，生成氢氧化钙。 故答案为：H2CO3；Ca（OH）2。
①如图的“水电解系统”中，电解水生成去和氧气，发生反应的化学方程式是：
2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：2H2O 2H2↑+O2↑。
② 如 图 的 “ 反 应 器 ” 中 ， 反 应 物 是 CO2 、 H2 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
CO2+4H2 2H2O+CH4，反应生成的甲烷和水的分子个数比是 1：2。故答案为：CO2；H2；1：2。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分 析、判断，从而得出正确的结论。
19．（8 分）金属材料在我们的生产、生活中有着广泛的应用。
（1）钢铁是目前使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁的含 碳量 高于 （填“高于”“等于”或“低于”）钢的含碳量。
（2）2021 年初，我国成功研制出首台 3.35 米直径的铝锂合金运载火箭大型贮箱工程样机，有望显著提升火箭运力。铝锂合金的密度比钢铁要 小 ，硬度比纯铝要 大 。
（3）为回收含 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 的废液中的 Ag，制定实验流程如图。
①步骤Ⅰ中反应的化学方程式是 Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
②除水、AgNO3 外，滤液 C 中还有 Cu（NO3）2（填化学式）。
③若经过步骤Ⅳ后得到了 43.2g 的 Ag，则 a＝ 12.8。
④如果将步骤Ⅰ中的 Cu 原子换成同样个数的 Fe 原子，则最后得到的 Ag 的质量 不会
（填“会”或“不会”）改变，因为 生成相同个数的银原子时，消耗的铜原子和铁原
子个数相同 。
【分析】（1）生铁含碳量是 2%﹣4.3%，钢的含碳量是 0.03%﹣2%。
铝锂合金的密度比钢铁要小，硬度比纯铝要大。
铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。
【解答】解：（1）生铁的含碳量高于钢的含碳量。故答案为：高于。
铝锂合金的密度比钢铁要小，硬度比纯铝要大。 故答案为：小；大。
①步骤Ⅰ中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式是：Cu+2AgNO3
＝Cu（NO3）2+2Ag。
故答案为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
②除水、AgNO3 外，滤液 C 中还有铜和硝酸银反应生成的 Cu（NO3）2。故答案为：Cu（NO3）2。
③反应的化学方程式及其质量关系：
Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag
64216
12.8g43.2g
若经过步骤Ⅳ后得到了 43.2g 的 Ag，则 a＝12.8。故答案为：12.8。
④如果将步骤Ⅰ中的 Cu 原子换成同样个数的 Fe 原子，则最后得到的 Ag 的质量不会改变，因为生成相同个数的银原子时，消耗的铜原子和铁原子个数相同。
故答案为：不会；生成相同个数的银原子时，消耗的铜原子和铁原子个数相同。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分 析、判断，从而得出正确的结论。
20．（9 分）碳单质及其化合物的变化与我们的生产、生活密切相关。
东晋葛洪在《抱朴子》中写道“扶南出金刚，生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎之亦不能伤。”结合已学知识推断，文中所述物质“金刚 ”的结构可能类似于图 1 中的 c （填编号）。
传统的燃烧，燃料要与空气直接接触。如图 2 所示的木炭在炉中的燃烧。
①炉中蓝色火焰是 CO（填化学式）燃烧产生的。
② 请用化学方程式表示炉中有二氧化碳生成的反应： C+O2 CO2，
2CO+O22CO2。
③在空气充足的条件下，此炉排放的炉气中，含量较多的是 N2、 O2（填化学式）和 CO2。
化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。一种甲烷的化学链燃烧技术示意图如图 3。图 3 中，载氧体Ⅰ、载氧体Ⅱ都是由 CuO、Cu2O 组成的混合物。
“空气反应器”中发生的反应是 2Cu2O+O24CuO。请回答下列问题：
①氧元素的质量分数：载氧体Ⅰ ＞ 载氧体Ⅱ（填“＞”“＝”或“＜”）。
②“燃料反应器”中，反应的生成物是 H2O、CO2 和 Cu2O。
③与传统的燃烧方式相比，化学链燃烧技术避免了 燃料与空气直接接触 ，便于捕集处理燃烧时产生的 CO2，有利于“碳中和”目标的实现。
【分析】（1）金刚石硬度大，碳原子是正四面体结构，因此文中所述物质“金刚”的结 构可能类似于图 1 中的 c。
一氧化碳燃烧生成二氧化碳，发出蓝色火焰。 碳燃烧生成二氧化碳。
氧化铜中氧元素质量分数大于氧化亚铜中氧元素质量分数。
“燃料反应器”中，反应的生成物是 H2O、CO2 和 Cu2O。
与传统的燃烧方式相比，化学链燃烧技术避免了燃料与空气直接接触，便于捕集处理燃 烧时产生的 CO2，有利于“碳中和”目标的实现。
【解答】解：（1）金刚可以刻玉，虽铁椎之亦不能伤，说明金刚硬度大，结合已学知识可知，金刚石硬度大，碳原子是正四面体结构，如图 c 所示，因此文中所述物质“金刚” 的结构可能类似于图 1 中的 c。
故答案为：c。
①一氧化碳燃烧生成二氧化碳，发出蓝色火焰，炉中蓝色火焰是 CO 燃烧产生的。故答案为：CO。
②炉中有二氧化碳生成的反应：碳燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反 应的化学方程式：C+O2 CO2，2CO+O2 2CO2。
故答案为：C+O2 CO2；2CO+O2 2CO2。
③在空气充足的条件下，此炉排放的炉气中，含量较多的是不能反应的 N2、过量的 O2
和 CO2。
故答案为：N2；O2。
①氧化铜中氧元素质量分数大于氧化亚铜中氧元素质量分数，载氧体Ⅰ中氧化铜 多于氧化亚铜，载氧体Ⅱ中氧化亚铜多于氧化铜，因此载氧体Ⅰ大于载氧体Ⅱ。
故答案为：＞。
②“燃料反应器”中，反应的生成物是 H2O、CO2 和 Cu2O。故答案为：Cu2O。
③与传统的燃烧方式相比，化学链燃烧技术避免了燃料与空气直接接触，便于捕集处理 燃烧时产生的 CO2，有利于“碳中和”目标的实现。
故答案为：燃料与空气直接接触。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分 析、判断，从而得出正确的结论。