2024-2025学年河北省邯郸市部分校高三（上）单科模拟化学试卷

这是一份2024-2025学年河北省邯郸市部分校高三（上）单科模拟化学试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．近年来，我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法错误的是（ ）
A．石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体
B．铝、镁、铁等合金广泛应用于飞船建造，合金的熔点通常高于其组成金属的熔点
C．树脂基复合材料是以有机聚合物为基体的纤维增强材料，其属于有机高分子材料
D．当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应
2．反应SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O应用于玻璃雕刻。下列说法正确的是（ ）
A．SiO2属于共价化合物
B．HF的电子式为
C．SiF4是由极性键形成的极性分子
D．H2O中氧原子基态价电子轨道表达式为
3．劳动是幸福的源泉。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。不能达到实验目的的是（ ）
A．装置Ⅰ制取CO2
B．装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl
C．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体
D．装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体
5．异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如图：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（ ）
A．1ml Z中含有6ml碳氧σ键
B．X分子中的所有原子一定共平面
C．Y能发生加成、氧化和消去反应
D．Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子
6．物质的结构决定其性质。对下列实例的解释有误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．某课题组设计一种处理1，1﹣二氟乙烷的方法。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的催化剂是Al2（SO4）3
B．产物之一可发生加聚反应生成聚四氟乙烯
C．铝吸附1，1﹣二氟乙烷中的氟原因是铝的空轨道可结合F原子的孤对电子
D．该反应的总反应属于消去反应
8．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，其中X的原子最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同；同周期主族元素中只有2种元素的第一电离能大于Z；五种元素可形成某种离子液体的阴离子（其结构式如图所示）。下列说法不正确的是（ ）
A．五种元素中R元素的电负性最大且原子半径最小
B．Y、Q的最高价氧化物的水化物均是强酸
C．该阴离子中Y原子最外层电子不满足8电子稳定结构
D．五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是Z
9．叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示：
反应1：（CH3）3CBr→（CH3）2C＝CH2+HBr
反应2：C2H5OH+（CH3）3CBr→（CH3）3COC2H5+HBr
下列说法不正确的是（ ）
A．过渡态能量：①＞②＞③
B．（CH3）3COC2H5可以逆向转化为（CH3）3CBr，但不会转化为（CH3）2C＝CH2
C．若将上述反应体系中的叔丁基溴改为叔丁基氯，则E4﹣E3的值增大
D．向（CH3）3CBr的乙醇溶液中加入NaOH并适当升温，可以得到较多的（CH3）2C＝CH2
10．目前发展势头强劲的绿色环保储能电池——钒电池的工作原理如图所示，放电时电子由B极沿导线向A极移动，电解质溶液含硫酸，下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时A极的电势低于B极，充电时A极与电源正极连接
B．放电时H+由B极经离子交换膜向A极移动
C．充电时A极的电极反应式为
D．电解液在电池内循环带出部分热量，使电池更安全
11．从砷化镓废料（主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3）中回收镓和砷的工艺流程如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．“滤渣I”的主要成分为Fe2O3、CaCO3、SiO2
B．惰性电极电解Ga2（SO4）3溶液时，在阳极生成金属镓
C．Ga与Al同主族，镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
D．“碱浸”时，GaAs被H2O2氧化，每反应1ml GaAs，转移电子的物质的量为5ml
12．脱除汽车尾气中的NO和CO包括以下两个反应：
Ⅰ.2NO（g）+CO（g）⇌N2O（g）+CO2（g） ΔH1＝﹣381.2kJ•ml﹣1
Ⅱ.N2O（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g） ΔH2＝﹣364.5kJ•ml﹣1
将恒定组成的NO和CO混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．使用合适的催化剂，能提高NO的平衡转化率
B．其他条件不变，增大体系的压强，NO的平衡转化率减小
C．350～420℃范围内，温度升高，反应Ⅰ速率增大的幅度大于反应Ⅱ速率增大的幅度
D．450℃时，该时间段内NO的脱除率约为88%
13．钙钛矿类杂化材料（CH3NH3）PbI3在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，B代表Pb2+。设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为ρg•cm﹣3。下列说法错误的是（ ）
A．N、I、Pb均属于p区元素
B．与Pb2+之间能形成配位键
C．该晶胞参数a为
D．若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示
14．常温下，用HCl（g）调节SrF2浊液的pH，测得在通入HCl（g）的过程中，体系中﹣lgc（X）（X代表Sr2+或F﹣）与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）已知：Sr2为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体
A．
B．随着HCl的加入，SrF2溶解度逐渐减小
C．p点对应的溶液中c（Sr2+）＜c（HF）
D．m、n点时的溶液中均存在c（HF）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣）
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15．摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•xH2O]比一般的亚铁盐更稳定，是一种重要的定量分析化学试剂。回答下列问题：
（1）制备摩尔盐采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁溶液，再用新制的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，须经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是 。
（2）可以采用热重分析法测定摩尔盐样品中所含结晶水的个数，加热其晶体需要使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要的仪器有 。取样品ag加热至两次质量恒重为bg（假设减少的质量仅仅是晶体失水），则x的表达式为 （用含a、b的代数式表示）。
（3）利用摩尔盐分解产生的SO3，可制取氯化亚矾（SOCl2）：SO3+SCl2＝SOCl2+SO2。已知SOCl2是一种液态化合物，遇水产生白雾和一种刺激性气体。利用如图装置制取SOCl2并检验生成的SO2。
①装置B中的试剂为无水CaCl2，其作用是 。
②装置C和装置D中的试剂分别是 、 （填标号）。
A.NaClO溶液 B.H2O2和BaCl2溶液
C.BaCl2溶液 D.饱和的NaHSO3溶液
（4）利用摩尔盐分解产生的SO2，设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
①将少量SO2气体直接通入装置G中，不能根据装置G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是 （用化学反应方程式表示）。
②为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，在装置F之前加一个盛放 （填试剂名称）的装置，其作用是 。通过 （填现象）即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
16．六氟锑酸钠（NaSbF6）是一种新开发的锑的精细化工产品，主要用于有机合成、光化学反应、半导体刻蚀等。一种在水溶液中由锑白（主要含Sb2O3、Sb2S3和Sb2O5、Fe2O3、CuO等）合成六氟锑酸钠的工艺流程如图：
已知：①Sb2O3的性质与Al2O3类似；②Sb2S3可溶于Na2S溶液；③NaSbO3•3H2O晶体难溶于水。
回答下列问题：
（1）51Sb在元素周期表中的位置是 。
（2）“碱浸、还原”时，Sb2O3发生反应的离子方程式为 ；若Sb2O5与Na2S2O3反应计量关系为2：1，则氧化产物为 。
（3）“除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀，立即停止加入CuSO4溶液，测得此时溶液的pH＝12，则此时溶液中残留的c（S2﹣）＝ 。[结果保留两位有效数字，已知，]
（4）“转化”时控温约80℃的原因是 。
（5）“氟化”中发生反应的化学方程式为 ，此过程不能选择玻璃仪器的原因是 。
（6）氟锑酸的化学式为HSbF6，酸性比纯硫酸要强2×1019倍，称为超强酸，其与HF作用生成，的空间结构为 。
17．近年碳中和理念成为热门，通过“CO2→合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现CO2的资源化利用。请回答下列问题：
（1）CO2加氢制合成气（CO、H2）时发生下列反应：
已知：①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）ΔH1＝+206.2kJ•ml﹣1
②CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣165.0kJ•ml﹣1
则CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）ΔH＝ kJ/ml。
（2）CO2经催化加氢可合成烯烃：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）ΔH。在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）＝1：3投料，如图所示为不同温度（T）下，平衡时四种气态物质的物质的量（n）关系。
①在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是 （填字母）。
A．容器内各物质的浓度不随时间变化 B．2v正（CO2）＝3v逆（H2）
C．容器内压强不随时间变化 D．混合气体的密度不再改变
②该反应的ΔH 0（填“＞”或“＜”）。
③曲线c表示的物质为 （用化学式表示）。
④为提高H2的转化率，可以采取什么措施 （至少写出2种）。
（3）由CO2与H2反应合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH。某温度下将1ml CO2和3ml H2充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：
该条件下的分压平衡常数Kp （MPa）﹣2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（4）电催化CO2制备燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阳极的电极反应式为 。当阴极只生成HCOOH时，每转移2ml电子，阴极室溶液质量增加 g。
18．化合物G是一种医药中间体，以芳香族化合物A为原料制备G的一种合成路线如图：
已知：
回答下列问题：
（1）A生成B所需的试剂和条件为 。
（2）B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 。
（3）D中含氧官能团的名称为 。
（4）有机物X的名称为 。
（5）由F生成G的反应类型为 。
（6）芳香族化合物H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构有 种（不含立体异构），任写出其中一种同分异构体的结构简式： 。
①分子中有5个碳原子在一条直线上；
②能与NaOH溶液反应，且1ml H消耗3ml NaOH；
③苯环上的一氯代物只有一种。
（7）参照上述合成路线和信息，以乙二醛（OHC—CHO）和丙二醛（OHCCH2CHO）为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线： 。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/12/23 16:46:12；用户：试用；邮箱：sygzkm@xyh.cm；学号：60770330选项
劳动项目
化学知识
A
用钢瓶储存和运输液氯
常温下Cl2与铁不反应
B
利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气
沼气中含有的CH4可作燃料
C
用波尔多液（CuSO4、CaO和H2O的混合液）杀灭害虫
Cu2+水解显酸性
D
电解熔融的氯化镁制备金属镁
氯化镁是离子化合物
选项
实例
解释
A
用He替代H2填充探空气球更安全
He的电子构型稳定，不易得失电子
B
水分子的键角小于氨分子的键角
O有两对孤电子对，N有一对孤电子对
C
H2O的沸点比HF的沸点高
氢键的键能：O—H⋯O大于F—H⋯F
D
C2H5NH3NO3为离子化合物，其熔点比硝酸铵低
引入有机基团可降低离子化合物的熔点
时间/h
1
2
3
4
5

0.92
0.85
0.79
0.75
0.75