河北省邯郸市部分校2024-2025学年高三上学期月考化学试卷（一）

这是一份河北省邯郸市部分校2024-2025学年高三上学期月考化学试卷（一），共14页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分等内容，欢迎下载使用。
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。
3．请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，主火炬使用的绿色燃料是使用废碳再生的“零碳甲醇”，实现循环内“碳”的零排放。下列说法正确的是（ ）
A.亚运村餐厅中使用的“竹餐具”含有丰富的多糖
B.主火炬使用的绿色燃料“零碳甲醇”中的碳是指碳元素
C.吉祥物“江南忆”机器人有机高分子材料面罩为纯净物
D.甲醇和氧气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池工作时甲醇被还原
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.镁原子最外层电子的电子云图：B.醛基碳氧双键的极性：
C.的结构式：，分子呈V形D.的电离方程式：
3．下列有关金属的工业制法正确的是（ ）
A.制铜：火法炼铜，即将黄铜矿受热分解以获得铜单质
B.制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，还原得铁
C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，还原得镁
D.制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.中的数目为
B.乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为
C.常温常压下，中所含的数目为
D.中键的个数为
5．白藜芦醇具有强的抗癌活性，其分子结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.白藜芦醇分子中不含手性碳原子B.白藜芦醇存在顺反异构
C.白藜芦醇可以和反应
D.白藜芦醇和过量饱和溴水反应，产物的分子式为
6．某小组利用如图所示装置探究的性质。下列关于实验现象的解释错误的是（ ）
A.通入前，①中溶液显红色的原因：
B.通入后，①中溶液颜色褪去的原因：具有漂白性
C.通入前，②中溶液显蓝色的原因：淀粉遇碘单质变蓝
D.通入后，②中溶液颜色褪去的原因：
7．短周期主族元素的原子序数依次增大，其最简单氢化物的沸点如图所示。X的简单氢化物的水溶液呈碱性，R元素M层电子数是K层电子数的2倍，制备Z的氢化物时不能选用玻璃容器。下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：B.R的简单氢化物分子间存在氢键
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.常温常压下，呈固态
8．黑磷的晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.黑磷与白磷均可导电B.黑磷晶体中片层间作用力为范德华力
C.黑磷晶体的熔沸点比白磷高D.黑磷晶体中含有
9．下列关于实验现象的解释或结论正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
10．一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.“氧化”和“转化”工序中的主要作用相同
B.水相I和水相Ⅱ中均含有和
C.“洗脱”工序可完成的再生
D.保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化
11．室温下，用溶液滴定溶液，溶液中的物质的量分数随的变化曲线如图所示。已知：。下列说法正确的是（ ）
A.的数量级为B.与之间满足关系式：
C.X点为滴定终点D.时，溶液呈碱性
12．已知晶体属立方晶系，其晶胞截面如图所示（晶胞参数d为，设阿伏加德罗常数的值为）。下列关于晶胞的说法错误的是（ ）
A.与的配位数均为4
B.与距离最近且相等的有12个
C.填充在构成的四面体空隙中，其空隙填充率为
D.该晶体的摩尔体积
二氧化碳的资源化利用能有效减少二氧化碳的排放，充分利用碳资源。二氧化碳向甲醇的催化转化过程是循环利用碳资源的有效途径，其中热催化二氧化碳加氢制甲醇路线是重要的研究方向之一。一定温度和压强下，利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）。
回答下列问题。
13．下列说法错误的是（ ）
A.第①步存在共价键的断裂和形成
B.第②步是反应的决速步骤，化学方程式为
C.铜基催化剂可以改变反应历程
D.保持压强不变，室温下进行该反应，焓变变大
14．合成的甲醇可利用和纳米片作催化电极，进一步制备甲酸，其电化学装置的工作原理如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.碳布上的介孔作阴极催化剂
B.中间隔膜为质子交换膜
C.电路中转移电子时，生成甲酸
D.工作一段时间后，阴极区和阳极区的都会降低
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15．（14分）研究小组以（绿色固体）、等物质为原料制备无水（紫色固体，易升华）制备装置如图所示（夹持装置略）。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为_______。
（2）B处的装置为_______（填“a”或“b”），盛有的药品为_______。
（3）本实验持续通入的目的是赶走体系中原有的空气、_______。
（4）反应管的温度升到时发生反应，生成和（光气），其化学方程式为_______。
有剧毒，与水反应生成两种酸性气体，的空间结构为_______，与溶液反应生成的盐是_______（填化学式）。
（5）反应管右端有在加热炉外，其作用是______________
（6）反应完成后，得到固体产品，则该实验的产率为_______%。
16．（14分）稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属钪和草酸的工艺流程如图1所示。
图1
已知：①是“沉钪”过程中与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。
②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。
③时，部分物质的相关信息如表所示。
回答下列问题：
（1）钪原子的价层电子排布式为_______。
（2）“焙烧”过程生成的化学方程式为______________
（3）含钪元素的微粒与的关系如图2所示，用氨水调节溶液的，控制的范围是_______。
图2 图3
（4）“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图3所示，其中在过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到，由图3中数据可得_______。
（5）传统制备的方法是先得到沉淀，再高温脱水得，但通常含有杂质，原因是_______（用化学方程式表示）。流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的，其原因是_______。
（6）将加到含有的废水中，发生的离子反应为，该反应的平衡常数_______。滤饼经浓硫酸处理后的“沉淀”是_______（填化学式）。
17．（15分）是典型的温室气体，反应可实现转化为甲烷，实现的资源化利用。合成的过程中涉及如下反应：
甲烷化反应（主反应）：
逆变换反应（副反应）：
回答下列问题：
（l）反应所需的可从工业尾气中捕获，下列不能作为捕获剂的是_______（填标号）。
A.氯化钙溶液B.小苏打溶液C.硫酸铵溶液D.纯碱溶液
（2）已知：的燃烧热分别为（l）转化为吸收的热量。甲烷化反应的_______。
（3）已知：的选择性。科研小组按进行投料，从以下三个角度探究影响选择性的因素。
①若在恒温恒压容器中进行反应，反应达到平衡，二氧化碳的平衡转化率为，甲烷的选择性为，则逆变换反应的_______（保留两位小数）。从反应开始到平衡用的压强变化表示的平均反应速率为_______（写出计算式）。
②若在恒容容器中进行反应（初始压强为），平衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示的物质的量分数随温度变化的曲线是_______（填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”）。曲线1和曲线3交叉点处的平衡分压为_______（计算该空时忽略逆变换反应）。
③积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选择性，各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示：
由表中数据可知，积碳反应主要由反应______________引起（填化学方程式），该反应的_______0（填“>”或“（2分）
18．（1）碳碳双键、羧基（1分）（2）8（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（各2分）
（7）（2分）
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向某补血口服液中滴加酸性溶液
酸性溶液紫色褪去
该补血口服液中一定含有
B
用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释
溶液由绿色逐渐变为蓝色
平衡正向移动，绿色配离子转变为蓝色
C
向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液
溶液先变橙色，后变为蓝色
氧化性：
D
将铜与浓硫酸反应产生的气体通入溶液中
产生白色沉淀
该气体中一定含有
温度
800
21.60
0.136
0.133
850
33.94
0.058
0.067
900
51.38
0.027
0.036