河南省实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

这是一份河南省实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
高二化学
(时间：75分钟，满分：100分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案。)
1．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是
2．下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是
A．B．
C．D．
3．体积恒定的密闭容器中发生反应： ，其他条件不变时，下列说法正确的是
A．升高温度可使平衡正向移动
B．增大压强可使化学平衡常数增大
C．移走可提高CO的平衡转化率
D．使用催化剂可提高NO的平衡转化率
4．25℃和1.01105 Pa时，2N2O5(g) ＝ 4NO2(g) + O2(g) △H＝+56.76 kJ/ml，该反应能自发进行的原因是（ ）
A．是吸热反应B．是放热反应
C．是熵增大的反应D．是熵减少的反应
5．已知在25℃、1.01×105Pa下，1ml氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．甲所具有的总能量小于丙
B．可用上图中的数据计算出氢气的摩尔燃烧焓
C．热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-490kJ/ml
D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ
6．热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能，该电池总反应为：PbSO4 + 2LiCl + Ca = CaCl2 + Li2SO4 + Pb，关于该电池的下列说法中正确的是
A．负极为钙电极，发生还原反应
B．放电过程中，Li+向钙电极移动
C．常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转
D．正极反应物为LiCl
7．在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，内，
8．室温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比9∶11混合，则混合溶液(不考虑溶液混合时体积的变化)的pH为
A．8B．7.2C．6D．无法计算
9．实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：
下列说法不正确的是
A．实验Ⅰ中铁钉发生了吸氧腐蚀
B．实验Ⅱ中锌片未发生反应
C．实验Ⅱ中正极的电极反应式：
D．若将片换成片，推测片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色
10．不同温度下，水的离子积常数如下所示。
下列说法不正确的是
A．水的电离为吸热过程
B．25℃，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 ml/L
C．90℃，0.1 ml/LNaCl溶液的pH＜7，呈中性
D．pH=5的稀盐酸溶液中c(OH-)一定为10-9ml/L
11．室温下，体积和pH都相同的盐酸和HNO2溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．原HNO2溶液的浓度为0.01ml·L−1
B．b点溶液中水的电离程度大于c点
C．b点n(H+)/n(HNO2)的值比a点小
D．无限稀释两种酸后，c(H+)相同
12．科学家利用工业废气作为氮源，在催化剂作用下电化学合成氨，反应机理如下图。
下列有关说法不正确的是
A．步骤②中有产生B．步骤④中发生氧化反应
C．反应产物在阴极产生D．生成过程中共需和
13．室温下，用溶液溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。
下列说法不正确的是
A．实验③中
B．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率
C．降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大
D．将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a
14．一定温度下，在2个容积均为10L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见表。下列说法正确的是
A．该温度下，反应的化学平衡常数K=0.25
B．Ⅱ中x=0.008
C．容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志
D．反应开始阶段的化学反应速率：I>Ⅱ
二、填空题(本大题共4小题，除了特别注明的分数外，每空2分，共58分)
15．科学研究和工业生产离不开化学实验，如：
(1)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和反应的反应热的实验装置如图。某兴趣小组测定的实验数值，发现生成1ml水时放热少于57.3kJ，原因可能是_____(可多选，填标号)
A．多次实验求平均值时，舍弃了一组偏差较大的测量数据
B．读取混合液的最高温度记为终点温度
C．实验装置保温、隔热效果差
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的起始温度
(2)装置①中，盐桥内 (填离子符号)移向CuSO4溶液；若装置②用于电解精炼铜，则Cu2+浓度在精炼过程中会 (填“不变”、“变大”或“变小”)。
(3)利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，H+向 电极迁移(填“a”或“b”)；阳极的电极反应： ；阴极区发生的反应有： 、 。
16．氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。
(1)煤的气化制得灰氢：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。该反应的平衡常数表达式K= 。该方法生产过程有CO2排放。
(2)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。
I．H2的制取：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0
①为提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有 (写出两条即可)。
II．H2的富集：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH”或“HClO c(HClO)>c(H2CO3)>c(CH3COOH)
(3)1000 2.7