河南省郑州市中原区学森实验学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份河南省郑州市中原区学森实验学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了6kJ/ml，0mL蒸馏水的原因，64，7min化学键等内容，欢迎下载使用。

时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Mn-55 Cu-64 Zn-65
一、选择题（每题3分，共42分）
1．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是（ ）
A．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质
B．《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜
C．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水为熵增的过程
D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
2．“ ΔH＝-891kJ/ml”在298K和100kPa时，表示的意义是（ ）
A．甲烷与氧气反应，吸热891kJ
B．1ml甲烷与2ml氧气反应生成1ml二氧化碳和2ml水，吸热891kJ
C．1个甲烷分子与2个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，放热891kJ
D．1ml甲烷气体与2ml氧气反应生成1ml二氧化碳气体和2ml液态水，放热891kJ
3．下图是的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是（ ）
A．该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
B． ΔH＝－（a－b）kJ/ml
C．的能量比的能量高
D．若某容器内有充分反应，吸收（a－b）kJ热量
4．在一定温度下容积不变的密闭容器中，发生反应：。下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．容器内的压强不再变化 B．混合气体总的物质的量不再变化
C．Z的生成速率与Z的分解速率相等 D．单位时间内消耗amlX，同时生成3amlZ
5．常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．HCN比HNC稳定B．该异构化反应的
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
7．对反应来说，下列反应速率最快的是（ ）
A．B．
C．D．
8．对于可逆反应（正反应吸热），下列图像正确的是（ ）
A． B． C． D．
9．如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．若X为NaCl溶液，K与M连接，Fe棒附近溶液pH最大
B．开关K未闭合，Fe棒上B点生成铁锈最多
C．若X为溶液，K与N连接，Fe棒上的电极反应式为
D．若X为溶液，K分别与N、M连接，Fe棒腐蚀情况前者慢
10．下列有关平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B．反应 ΔH＜0，升高温度该反应平衡常数增大
C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数互为倒数
D．的平衡常数表达式为
11．关于下列各装置图的叙述正确的是（ ）
A．图①装置实现铜的电解精炼，a极为精铜，离子导体为硫酸酸化溶液
B．图②装置中电子由Zn电极流向Cu电极，盐桥中KCl的移向溶液
C．图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护
D．图④两个装置中电流计指针偏转方向相同，正极上均产生氢气
12．依据图示关系，下列说法不正确的是（ ）
A．B．1mlS（g）完全燃烧释放的能量小于2968kJ
C．D．16gS（s）完全燃烧释放的能量为1484kJ
13．经研究发现CO与在作用下可生成无害气体，该反应的反应历程分为两步，如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①、②均是氧化还原反应
B．使反应的活化能降低，是中间产物
C．总反应的化学反应速率由反应①决定
D．若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快
14．我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应
B．通电时，阴极上的电极反应为
C．断电时，锌环上的电极反应为
D．断电时，则不能防止铁帽被腐蚀
二、填空题（共58分）
15．（每空2分，12分）随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
则： ΔH＝___________kJ/ml。
（2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为 ΔH＝＋240.4kJ/ml，若将生成的HCl通入100mL1ml/L的NaOH溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程___________（填“吸收”或“放出”）的热量是___________kJ。
（3）甲醇是一种新型的汽车动力燃料。
①以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示，则图中A处应填写的内容为___________。
②工业上利用CO和来制备甲醇气体。已知某些化学键的键能数据如下表：
设CO以键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为___________________________。
（4）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示：
已知： ΔH＝-196.6kJ/ml
图中。
16．（共18分）（1）用的盐酸与溶液混合进行中和反应的反应热的测定。实验装置如图所示：
①NaOH溶液过量的原因是______________________。②A的名称是___________________；
（2）阳离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图如下：
①阳离子交换膜的作用是___________________。
②d口流出的是___________________。
③阴极的电极反应式是___________________。
（3）铅蓄电池的总反应为，放电时正极的电极反应式是______________________________________。
（4）氢氧燃料电池以KOH溶液作为离子导体时，负极的电极反应式是________________，以溶液作为离子导体时，正极的电极反应式是____________________________。
17．（每空2分，共14分）某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图甲所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为___________________________。
（2）反应开始至2min，气体Y的平均反应速率是___________。
（3）该条件下，化学平衡常数K＝___________（只书写计算式）。
（4）若升高温度，化学平衡常数K值减小，则上述反应的正反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。
（5）若上述反应在2min后的，内反应速率与反应时间关系如图乙所示：
①下列时刻各改变一种不同的外界条件分别是：__________，______________。
②X的转化率最高的时间段__________（填字母）。
A． B． C． D．
18．（每空2分，共14分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。
【实验原理】
【实验内容及记录】
（1）实验目的是______________________________________。
（2）请解释实验②中加入1.0mL蒸馏水的原因：______________________________________。
（3）据实验资料记载，对该反应有催化作用。某小组同学计划设计实验验证对该反应有催化作用，请填写表格并回答问题。
若所加固体对反应确有催化作用，应观察到的现象是_______________________________________________。
学森实验学校2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试题
答案
1-5 ADACD 6-10 DBDAC 11-14 DBDD
17．（每空2分，共12分）（1）2a＋b＋2c
（2）①．吸收 ②．6.01
（3）①． ②． ΔH＝－116kJ/ml
（4）－78.64
18．（每空2分，共18分）（1）确保盐酸完全反应（2分） 环形玻璃搅拌棒（2分）
（2）防止OH-进入阳极室，与氯气发生反应；阻止阳极产生的氯气和阴极产生的氢气混合爆炸（4分）
浓NaOH溶液（2分） （2分）
（3）（2分）
（4）（2分） （2分）
19．（每空2分，共14分）（1）
（2）0.025ml/（L·min）
（3）
（4）放热反应
（5）增大生成物的浓度 使用催化剂 A
20．（每空2分，共14分）（1）探究浓度对反应速率的影响
（2）保证①②中溶液总体积相等
（3）1.0 1.0 1.0
溶液褪色所需时间小于3.7min化学键
C－C
C－H
H－H
C－O
H－O
键能/
348
413
436
358
1072
463
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/ml
室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min
溶液
溶液
0.36ml·L稀硫酸
①
2.0
2.0
1.0
1.0
4.1
②
3.0
1.0
1.0
1.0
3.7
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/ml
向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min
溶液
溶液
0.36ml·L稀硫酸
③
3.0
________
________
________
________
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