2024年山东省德州市中考化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2024年山东省德州市中考化学试卷（含详细答案解析），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.“化学”从字面上解释就是研究物质变化的科学。日常生活中的下列变化，属于化学变化的是( )
A. 酒精挥发B. 食盐溶解C. 蜡烛燃烧D. 玻璃破碎
2.德州扒鸡是地方特色名吃，深受广大食客的喜爱。扒鸡中所含的基本营养素主要是( )
A. 糖类B. 蛋白质C. 维生素D. 无机盐
3.我国的航空航天事业飞速发展。下列可用于火箭发射助燃剂、航天员呼吸的气体是( )
A. N2B. H2C. O2D. CH4
4.夏天，打开冰箱时出现的白雾，是空气中的水蒸气遇冷液化形成的。从微观角度分析此现象，下列说法正确的是( )
A. 液化时水分子间隔变小B. 液化时水分子体积变小
C. 液化时水分子数目减少D. 液化后水分子不再运动
5.500多年前，中国大量生产的景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的。如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是( )
A. 钴元素属于非金属元素
B. 钴原子核内有27个中子
C. 在化学反应中钴原子易得到电子
D. 钴元素的相对原子质量为58.93
6.化学用语是连接宏观与微观的桥梁，是化学学习的重要内容。下列对化学用语的意义表述正确的是( )
A. FeCl2−氯化铁B. 3O−3个氧元素
C. Cl2−2个氯原子D. 4H+−4个氢离子
7.如图是同学们自制的简易净水器，下列有关说法正确的是( )
A. 小卵石能除去可溶性杂质B. 活性炭能除去色素和异味
C. 简易净水器可使硬水软化D. 通过净化后的水为纯净物
8.氯化钠是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上用电解饱和食盐水的方法制取某种产品，该反应不可能生成的物质是( )
A. Na2CO3B. NaOHC. H2D. Cl2
9.2024年6月5日是第53个世界环境日，中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法与主题相符的是( )
A. 焚烧废旧塑料，减少“白色污染”B. 污水处理达标排放，降低水体污染
C. 深埋废弃的电池，防止土壤污染D. 过量施用化肥农药，提高粮食产量
10.生活中，我们用关闭天然气阀门的方法熄火。此方法依据的灭火原理是( )
A. 清除可燃物B. 隔绝氧气(或空气)
C. 降低可燃物的着火点D. 使温度降到可燃物着火点以下
11.小聪同学利用如图所示装置探究金属的活动性强弱。一段时间后，观察到铜片表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为蓝色，则X溶液可能是( )
A. ZnSO4溶液B. AlCl3溶液C. AgNO3溶液D. MgCl2溶液
12.下列花卉适宜在微碱性土壤中生长的是( )
A. 兰花B. 菊花C. 君子兰D. 仙人掌
13.形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是( )
A. 分类观念：氧化镁、二氧化硫、氯酸钾都属于氧化物
B. 守恒思想：2g氢气和8g氧气充分反应后生成10g水
C. 证据推理：铝具有很好的抗腐蚀性能，说明铝的金属活动性弱
D. 宏微结合：过氧化氢和水的化学性质不同，因为二者分子结构不同
14.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. 40∘C时，甲、乙物质的溶液溶质质量分数相等
C. 欲使乙从其溶液中结晶析出常用蒸发溶剂的方法
D. 50∘C时，向50g水中加入32g甲物质可得82g溶液
15.某火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A. 生成物均对空气有污染B. 燃烧不一定有氧气参加
C. 反应前后原子种类改变D. 反应前后分子数目不变
16.下列选项中，相应实验方案设计合理的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、填空题：本大题共2小题，共12分。
17.能源是社会发展的动力。环境问题、开发利用新能源是当今社会的热点。
(1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、______、天然气等。化石燃料大量使用的同时也会带来一些环境问题，请列举一例______。
(2)氢气是一种理想能源，制取氢气的方法之一是电解水，化学方程式为______。
(3)氢气的储存也是关键技术。某种储氢反应是用氢气和二氧化碳在催化剂作用下生成甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为______。
18.金属材料在生产、生活中应用广泛，在提高人类生活质量等方面起着重要作用。
(1)金属铜被拉成细丝、制成导线主要利用了铜的______性和导电性。
(2)铝粉与氧化铁粉末在高温条件下发生置换反应，并放出大量热，反应的化学方程式为______。该反应可用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料等。
(3)铜和金是人类利用较早的金属。在考古挖掘中，出土的青铜器锈迹斑斑，黄金器物却光亮如新，主要原因是______。
(4)了解金属锈蚀的条件，对于寻找防止金属制品锈蚀的方法非常重要。铁制品锈蚀条件的探究实验中，洁净无锈的铁钉在以下三种情况最易生锈的是______ (填序号)。
三、科普短文题：本大题共1小题，共5分。
19.阅读下面材料，请根据材料所提供的信息回答相关问题。
氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。氨气的水溶液(氨水)呈碱性，浓氨水易挥发出氨气。氨气易液化成无色的液体，液氨汽化时吸收大量的热。工业上，以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨气。实验室常用铵盐与碱反应制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验室快速制取氨气的方法是将浓氨水滴到固体NaOH上(或加热浓氨水)。
氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。
(1)氨气的物理性质有______ (写出一条即可)。
(2)液氨可用作制冷剂，主要是因为______。
(3)氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵等化学肥料，施用这些化肥主要为农作物提供的营养元素是______ (填元素符号)。碳铵、氯化铵等肥料不宜与熟石灰等碱性物质混合施用，原因是______。
(4)储存浓氨水的方法是______。
四、实验题：本大题共1小题，共8分。
20.下面是常见气体实验室制取和性质实验的装置，请回答下列问题：
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为______，若选择 A作发生装置，需做的改进是______。
(2)实验室制取二氧化碳应选择的装置组合是______ (填序号)，验满方法是______。
(3)F装置中发生反应的化学方程式为______。
五、探究题：本大题共3小题，共27分。
21.在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制200g上述溶液模拟选种。
【配制溶液】
(1)计算：配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为______ g。
(2)称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
(3)量取：用量筒量取______ mL的水(水的密度可近似看做1g/cm3)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
【问题交流】
配制过程如图所示。下列操作不正确的是______ (填序号)。
【模拟选种】
经查阅资料可知：
(1)选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。
(2)相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是______。
22.“价-类”二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，构建“价-类”二维图是学习化学的重要方法。如图为碳及其化合物的“价-类”二维图，以e点为例，该点表示碳元素的化合价为+4时，对应的物质属于酸，可以是碳酸(H2CO3)。请根据图示回答下列问题：
(1)c点对应物质的化学式是______。
(2)b点对应物质有多种(如金刚石、石墨等)，它们的物理性质存在明显差异，原因是______。
(3)同种价态、不同类别的物质之间可以转化。实验室通常用f点对应的某种物质制取d点对应物质，反应的化学方程式为______。
(4)不同价态、相同类别的物质也可以转化。c点对应物质燃烧可生成d点对应物质，此反应的基本反应类型为______反应。
(5)不同价态、不同类别的物质同样可以转化。b点对应物质可转化为d点对应物质，写出一个符合条件的化学方程式______。
23.通过学习常见的酸，同学们知道如果浓盐酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小。善于思考的小明同学提出疑间：如果稀盐酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数又会如何变化呢？
于是，小明和兴趣小组的同学取两瓶溶质质量分数均为1%的稀盐酸，A瓶溶液密封保存，而B瓶溶液敞口放置一段时间，制定实验方案进行探究活动。
【实验探究一】
(1)实验方案：如图1所示，向两个盛有足量锌粒的烧瓶中，分别注入等量A瓶和B瓶中的盐酸，充分反应后两个烧瓶内压强变化如图2所示。烧瓶中发生反应的化学方程式为______。
(2)实验原理：等量的两种盐酸和足量的锌粒反应，盐酸的质量分数越大，生成的气体越多，烧瓶内的压强则越______。
(3)实验结论：稀盐酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数会______ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)反思评价：
①烧瓶中的锌粒必须足量，目的是______。
②用图1装置，如果选择其他类别的物质代替锌粒，也能完成探究活动。请写出符合条件的一种物质______ (写化学式)。
【实验探究二】
(1)实验方案：如图3所示，在两个烧杯中分别加入5mL等浓度的稀氢氧化钠溶液，均滴入几滴酚酞溶液，观察到的现象是______。用滴管向一个烧杯中慢慢滴入 A瓶中的盐酸(以20滴为1mL计)，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止，记录所用稀盐酸的滴数。然后，再将B瓶中的盐酸按照以上操作滴入另一烧杯中。
兴趣小组的同学按上述方案分组进行探究活动，下表是他们在实验时记录的有关数据。
(2)实验原理：中和相同的氢氧化钠溶液，所用盐酸的质量分数越大，消耗的量越______。
(3)反思评价：实验中用滴管慢慢滴加盐酸且不断搅拌，目的是______。
【合作交流】
同学们交流分析后，认为还可以用测定溶液pH的方法进行探究。根据以上实验结论推测：两瓶溶液的pH大小关系是A ______ B(填“>”“Al>Zn>Cu>Ag，在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以X溶液为AgNO3溶液。
故选：C。
在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以根据它们的金属活动性顺序及其应用来进行解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】D
【解析】解：A、兰花适宜生长的pH小于7，显酸性，不合题意；
B、菊花适宜生长的pH小于7，显酸性，不合题意；
C、君子兰适宜生长的pH为6.0∼7.0，显弱酸性到中性，不合题意；
D、仙人掌适宜生长的pH为7.5∼8.0，显弱碱性，符合题意。
故选：D。
pH7为碱性，pH越大，溶液的碱性越强；pH=7为中性。土壤显微碱性，即土壤的pH略大于7，因此该地区不适宜种植在酸性土壤中生长的作物；根据作物最适宜的pH范围做出判断。
酸碱性与pH关系为：pH大于7为碱性，且越大碱性越强，pH小于7为酸性，且越小酸性越强，pH等于7为中性。
13.【答案】D
【解析】解：A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；氧化镁是由镁和氧两种元素组成，属于氧化物；二氧化硫是由硫和氧两种元素组成，属于氧化物；而氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B.根据氢气和氧气反应的化学方程式2H2+O22H2O，氢气和氧气反应的质量比为1：8，2g氢气和8g氧气反应时，氢气过量，按照氧气的质量计算生成水的质量。设生成水的质量为x，3236=8gx，解得x=9g，故B错误；
C.铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，而不是因为铝的金属活动性弱，铝是比较活泼的金属，故C错误；
D.过氧化氢H2O2和水H2O的化学性质不同，是因为它们的分子结构不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故D正确；故选：D。
本题主要考查化学中的一些基本概念和思想，包括氧化物的定义、质量守恒定律、金属活动性以及分子结构与物质化学性质的关系等，例如，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；金属活动性反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小等。
本题难度适中，通过四个选项考察了化学中的多个重要概念和原理，要求学生对这些概念和原理有深入的理解和准确的把握，在解答这类问题时，需要仔细分析每个选项，明确其考察的知识点，然后结合相关的化学知识和原理进行判断，同时，本题也提醒我们在学习化学时要注重基础知识的积累和理解，以便能够准确解答相关问题。
14.【答案】C
【解析】解：A、甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、40∘C时，甲、乙物质的溶液溶质质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
C、欲使乙从其溶液中结晶析出常用蒸发溶剂的方法正确，因为乙的溶解度受温度的影响变化不大；故选项正确；
D、50∘C时，甲的溶解度是60g，向50g水中加入32g甲物质可得溶液的质量=50g+30g=60g，82g溶液错误；故选项错误；
故选：C。
A、根据溶解度曲线，比较溶解度的大小；
B、根据溶解度曲线，比较溶液溶质质量分数的大小；
C、溶液结晶的方法：蒸发结晶和降温结晶；
D、有关的计算要正确。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
15.【答案】B
【解析】解：由微观示意图可知，偏二甲肼与四氧化二氮在点燃的条件下反应生成水、二氧化碳和氮气，反应的化学方程式是：C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O。
A、生成物中的氮气、二氧化碳和水蒸气不会对空气造成污染，故A说法错误；
B、由该反应可知，燃烧不一定有氧气参加，故B说法正确；
C、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，故C说法错误；
D、由化学方程式可知，反应前后分子数目发生改变，故D说法错误。
故选：B。
根据图示微观模型图结合物质间的反应进行分析解答即可。
本题难度不大，加强对化学反应微观模型图的掌握是正确解答本题的关键。
16.【答案】D
【解析】解：A、氧气和二氧化碳均为无色无味的气体，看颜色，闻气味，不能鉴别，故A错误；
B、烧碱溶液和石灰水均为碱性溶液，均能使紫色石蕊溶液变蓝，故B错误；
C、铜不会与稀硫酸反应，铁会与稀硫酸反应，会除去主要物质，故C错误；
D、氯化钠可溶，去除粗盐中难溶性杂质，溶解、过滤除去固体杂质、蒸发结晶得到氯化钠晶体，故D正确。
故选：D。
A.根据氧气和二氧化碳均为无色无味的气体进行分析；
B.根据烧碱溶液和石灰水均为碱性溶液进行分析；
C.根据铜不会与稀硫酸反应，铁会与稀硫酸反应，进行分析；
D.根据氯化钠可溶进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
17.【答案】石油 酸雨(合理即可) 2H2O2H2↑+O2↑ CO2+3H2CH3OH+H2O
【解析】解：(1)化石燃料包括煤、石油、天然气；化石燃料燃烧会带来很多环境问题，例如煤燃烧会产生二氧化硫等污染物，这些污染物排放到空气中会导致酸雨等环境问题；故答案为：石油；酸雨(合理即可)。
(2)水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑。
(3)氢气和二氧化碳在催化剂作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O；故答案为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
(1)对于目前人们使用的燃料，大多来源于化石燃料，如煤、石油和天然气，这些化石燃料在燃烧过程中会产生大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等有害气体，以及粉尘等有害颗粒物，这些物质的大量排放会导致严重的环境问题，如温室效应加剧、酸雨的形成以及空气质量的恶化等。
(2)电解水生成氢气和氧气，根据化学反应式的书写原则，写反应物和生成物的化学式，配平，注明反应条件等。
(3)根据化学反应式的书写原则，写反应物和生成物的化学式，配平，注明反应条件等。
本题难度简单，通过化石燃料的使用、氢气的制取和储存等知识点，考察了我们对能源问题的理解和应用能力，在解答这类问题时，我们需要准确理解相关知识点，并能够运用所学知识解决实际问题，同时，我们还需要关注能源问题的最新动态和发展趋势，以便更好地应对未来的挑战。
18.【答案】延展 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 金的化学性质比铜更稳定 A
【解析】解：(1)金属铜被拉成细丝、制成导线主要利用了铜的延展性和导电性；
(2)铝粉与氧化铁粉末在高温条件下发生置换反应，并放出大量热，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；该反应可用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料等：；
(3)铜和金是人类利用较早的金属。在考古挖掘中，出土的青铜器锈迹斑斑，黄金器物却光亮如新，主要原因是金的化学性质比铜更稳定；
(4)铁在潮湿的环境下易生锈；试管A中铁钉放在了潮湿的环境中，试管B中铁钉放在有水但没有氧气的环境中，试管C中铁钉放在有氧气但没有水的环境中，因此洁净无锈的铁钉在以下三种情况最易生锈的是A。
故答案为：
(1)延展；
(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；
(3)金的化学性质比铜更稳定；
(4)A。
(1)根据金属的性质进行分析；
(2)根据题文信息进行分析；
(3)根据铁生锈的条件进行进行分析。
掌握金属的性质及金属的制备原理、铁生锈的原理等相关知识即可解答。
19.【答案】无色(合理即可) 液氨汽化时吸收大量的热 N 铵盐与碱会发生反应，使肥效降低 密封保存
【解析】解：(1)材料中提到氨气是无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，易液化成无色的液体，这些都是氨气的物理性质；故答案为：无色(合理即可)。
(2)由材料可知液氨汽化时吸收大量的热，而制冷就是利用物质汽化吸热的原理；故答案为：液氨汽化时吸收大量的热。
(3)氨气制造化肥提供的营养元素及化肥与碱性物质混合施用的原因：氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵等化学肥料，这些化肥中主要含有的营养元素是氮元素(N)，氮元素是植物生长所需的重要营养元素之一；碳铵、氯化铵等肥料属于铵态氮肥，它们不宜与熟石灰等碱性物质混合施用。原因是铵态氮肥与碱性物质反应会放出氨气，导致肥效降低；故答案为：N；铵盐与碱会发生反应，使肥效降低。
(4)由于浓氨水易挥发出氨气，因此储存浓氨水时需要采取密封措施，以防止氨气挥发；同时，由于氨气具有刺激性气味且有毒，储存时还需要注意防止泄漏和避免与人体直接接触；故答案为：密封保存。
本题需要从氨气的性质、用途以及化肥的相关知识结合材料进行分析作答。
本题难度简单，通过给出氨气的相关信息，考察了学生对氨气的性质、用途以及化肥的相关知识的理解和应用能力，在解答这类问题时，学生需要准确理解题目中的信息，并能够将其与所学知识相结合进行解答，同时，学生还需要注意对知识的综合运用和灵活应用能力的培养。
20.【答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 在试管口放一团棉花 BC 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 3Fe+O2Fe3O4
【解析】解：(1)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，为了防止加热时粉末状物质进入导管，需要在试管口放一团棉花，则若选择A作发生装置，需做的改进是在试管口放一团棉花；
(2)实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳为固液常温型反应，发生装置选B，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用C向上排空气法收集，则实验室制取二氧化碳应选择的装置组合是 BC，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，则验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
(3)F装置中发生的反应是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+O2Fe3O4。
故答案为：(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在试管口放一团棉花；
(2)BC；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
(3)3Fe+O2Fe3O4。
(1)根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气以及实验注意事项来分析解答；
(2)根据实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳为固液常温型反应，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水来分析解答；根据二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭来分析解答；
(3)根据铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁来分析解答。
本考点主要考查了二氧化碳的验满、气体的制取装置选择和实验注意事项，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
21.【答案】32 168 AB 相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大
【解析】解：(1)计算：配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为200g×16%=32g；
(3)量取：水的质量=200g−32g=168g，合168mL，用量筒量取168mL的水(水的密度可近似看做1g/cm3)，倒入盛有氯化钠的烧杯中；
【问题交流】配制过程如图所示，天平称量物体质量应该左物右码，瓶塞应该倒放，所以操作不正确的是AB；
【模拟选种】(2)有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是：相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。
故答案为：(1)32；
(3)168；
【问题交流】AB；
【模拟选种】相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。
(1)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析；
(3)根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量进行分析；
【问题交流】根据天平称量物体质量应该左物右码，瓶塞应该倒放进行分析；
【模拟选种】(2)根据相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大进行分析。
本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
22.【答案】CO 碳原子的排列方式不同 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 化合 C+O2CO2
【解析】解：(1)c点对应物质为含有+2价碳的氧化物，其化学式是CO；
(2)b点对应物质有多种(如金刚石、石墨等)，它们的物理性质存在明显差异，原因是碳原子的排列方式不同；
(3)实验室通常用f点对应的某种物质可以为碳酸钠，d点对应物质为二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应得到氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
(4)c点对应物质为一氧化碳，d点对应物质为二氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应满足“多变一”反应特点，此反应的基本反应类型为化合反应；
(5)b点对应物质为碳，d点对应物质为二氧化碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2。
故答案为：
(1)CO；
(2)碳原子的排列方式不同；
(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
(4)化合反应；
(5)C+O2CO2。
根据物质的组成、化合价分析出物质，再根据物质的性质分析判断有关的说法。
本题难度不大，理解类价二维图的含义、掌握化学式、化合价的原则等是正确解答本题的关键。
23.【答案】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 大 变大 让稀盐酸完全反应 CaCO3 溶液变红 少 让氢氧化钠和稀盐酸充分反应 > 水分子的蒸发速度比氯化氢分子的挥发速度快，导致稀盐酸浓度变大
【解析】解：【实验探究一】
(1)锌粒和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
(2)盐酸浓度越大，生成的气体越多，则烧瓶内的压强越大；
(3)由图2可知，B瓶盐酸和锌粒反应时，压强大，说明产生的氢气较多，则B瓶盐酸溶质质量分数较大，而B瓶盐酸敞口放置；
(4)①加入过量锌粒的目的是让稀盐酸完全反应；
②和稀盐酸反应可以产生气体的是活泼金属和碳酸盐，题目说其他类别的物质，锌粒属于单质，则选择碳酸盐即可，如CaCO3；
【实验探究二】
(1)酚酞遇到氢氧化钠溶液变红；
(2)盐酸质量分数越大，所含溶质越多，和相同质量的氢氧化钠反应消耗的稀盐酸越少；
(3)边滴加稀盐酸边搅拌，是为了使氢氧化钠和盐酸充分反应，以防止稀盐酸滴加过量，对实验结果造成影响；
【合作交流】对于酸性溶液，溶液浓度越小，pH越大，A瓶盐酸浓度小于B瓶盐酸浓度，则A瓶盐酸的pH>B瓶盐酸的pH；
【微观探析】从图可知水分子和氯化氢分子在不断运动，导致稀盐酸敞口放置浓度变大的原因是水分子的蒸发速度比氯化氢分子的挥发速度快，使盐酸浓度变大。
【实验探究一】
(1)根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，写出该反应的化学方程式；
(2)压强的变化是由于温度变化和气体变化引起的，进行分析解答；
(3)根据图2压强对比，压强越大，说明产生的气体越多，盐酸的质量分数越大，进行分析比较；
(4)①只有稀盐酸中的溶质反应完，才可以比较A瓶和B瓶中稀盐酸的浓度；
②利用图1装置来完成此活动，只有和稀盐酸反应产生气体，气体越多，压强越大，通过压强大小来判断A瓶和B瓶中稀盐酸的浓度；
【实验探究二】
(1)根据酚酞遇碱变红来解答；
(2)根据盐酸质量分数越大，所含溶质越多，反应时消耗的稀盐酸越少进行分析解答；
(3)根据溶液由红变为无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应进行分析；
【合作交流】根据溶液酸碱度和pH之间的关系进行分析解答；
【微观探析】从微观角度，再结合图，分子在不断运动进行分析。
本题主要考查盐酸的性质和变化规律，难度大，根据所学知识，再结合题目信息进行分析解答。
24.【答案】3：1 67.9%
【解析】解：(1)丙烯腈(C3H3N)中碳、氮元素的原子个数比为3：1。
(2)丙烯腈中碳元素的质量分数是12×312×3+1×3+14×100%≈67.9%。
故答案为：
(1)3：1；
(2)67.9%。
(1)根据丙烯腈的化学式C3H3N来分析；
(2)根据元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%来分析。
本题主要考查了化学式的相关计算，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
25.【答案】解：设最多可制得铜的质量为x。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
11.2g x
5664=11.2gx
x=12.8g
答：最多可制得铜的质量为12.8g。
【解析】根据铁的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。花卉种类
兰花
菊花
君子兰
仙人掌
适宜生长的pH范围
5.0∼6.0
5.5∼6.5
6.0∼7.0
7.5∼8.0
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氧气和二氧化碳
看颜色，闻气味
B
鉴别烧碱溶液和石灰水
分别滴加紫色石蕊溶液
C
除去铁粉中的铜粉
加入足量稀硫酸，过滤
D
去除粗盐中难溶性杂质
加水溶解，过滤，蒸发
组别
消耗A瓶中盐酸的滴数
消耗B瓶中盐酸的滴数
一组
84
78
二组
82
76
三组
85
80
平均值
83.67
78