四川省成都市双流区立格实验学校2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试卷-A4

这是一份四川省成都市双流区立格实验学校2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试卷-A4，共12页。试卷主要包含了考试结束后将答题卡收回， 下列离子方程式书写正确的是， 按下图装置进行实验等内容，欢迎下载使用。
满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
4.本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共8页，答题卡共2页。
相对原子量：Zr：91 O：16
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共14个小题，每题3分，共42分)
1. 嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是
A. 制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料
B. 机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金
C. 基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为
D. 目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质子数为55
2. 下列依据相关数据作出推断中，不正确的是
A. 依据相同温度下可逆反应Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向
B. 依据一元弱酸的，可推断它们同温度同浓度稀溶液的大小
C. 依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大
D. 依据的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱
3. 下列化学用语不正确的是
A. 的VSEPR模型：
B. 基态O原子价层电子排布图：
C. 的空间结构模型：
D. 卤族元素电负性变化趋势：
4. 下列各分子既含有杂化的原子又能与形成氢键的是
A. B. C. D.
5. 下列溶液体系中，所述离子不可能大量共存的是
A. 滴加苯酚显紫色的溶液：、、
B. 滴加甲基橙显黄色的溶液：、、
C. 常温下，的溶液中：、、
D. 常温下，水电离出的的溶液：、、
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化钠溶液与醋酸反应：
B. 泡沫灭火器灭火的原理：
C. 向溶液中通入过量的：
D. 向溶液中加入少量溶液：
7. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是
A. 石墨作电池的负极材料B. 电池工作时，向负极方向移动
C. 发生氧化反应D. 锌筒发生的电极反应为
8. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是
A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应
B. 试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增
C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华
D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
9. W、X、Y、Z、M、Q均为短周期元素且原子序数依次增大，M的原子半径是短周期元素中最大的。由其中部分元素组成的一种分子结构如图所示，下列说法正确的是
A. 属于区元素，且离子半径也是同周期中最大
B. 的一种单质为混合型晶体
C. 氢化物的熔点：
D. 第一电离能：
10. 下列实验操作及现象与结论一致的是
A. AB. BC. CD. D
11. 化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如图，下列说法正确的是
A. 1ml X最多可与5ml 发生加成反应
B. Y分子中所有原子不可能在同一平面内
C. 可用溶液或溶液鉴别X和Y
D. 1ml M与足量NaOH溶液反应，最多可消耗5ml NaOH
12. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
向容积为10L的密闭容器中投入2ml和3ml，不同温度下，测得5min时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是
注：乙烯选择性
A. 反应活化能：Ⅰ>Ⅱ
B. 500℃时，0~5min反应Ⅰ的平均速率为：ml·L-1·min-1
C. 其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率
D. 其他条件不变，增大投料比[]投料，平衡后可提高转化率
13. 下列大小关系正确的是
A. 相同且相同体积的①盐酸、②硫酸、③醋酸中，分别加入足量锌，相同状况下产生的：③>①=②
B. 相同浓度的：①氨水、②NaOH溶液、③溶液中，：②>①>③
C. 相同浓度的：①溶液、②溶液、③溶液中，：①>②>③
D. 相同pH的：①NaClO溶液、②溶液、③溶液中，：①>②>③
14. 已知。初始温度25℃时，向20mL0.1ml/L氨水中滴加0.05ml/L的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. a、b、c三点对应的水解平衡常数：
B. 水的电离程度：
C. 图中b点溶液中，
D. 若，则c点对应溶液中
二、非选择题(共4小题，总分58分)
15. 某同学在实验室以、焦炭以及干燥纯净的反应制取单质硫，并检验产物中的CO，设计如下实验。回答下列问题：
（1）可用如图所示装置制取干燥纯净的
仪器X的名称为_______，若锥形瓶中加入的是，则仪器X中应盛放的试剂为_______；若其中盛放的是蒸馏水，锥形瓶中发生反应的化学方程式为_______。
（2）利用如下装置(装置不可重复使用，部分夹持仪器已省略)制取单质硫并检验碳氧化后气体中的CO。
①正确的连接顺序为______(填接口的小写字母)。
②能说明产物中有CO的现象是______。
③若充分反应后装置D中的固体具有磁性，则装置D中与C的物质的量之比为时发生反应，生成CO和单质硫的化学方程式为____。
（3）CO含量检测：将400mL含有CO的某气体样品，通入盛有足量的干燥管，一定温度下充分反应，用混合液充分溶解产物，定容得100mL溶液。取其中25.00mL于锥形瓶中，加入滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定，滴定终点时消耗溶液体积为16.00mL。(已知：，气体样品中其他成分不与反应)。
①定容时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
②气体样品中CO的含量为_______(保留3位有效数字)。
③滴定步骤中，下列操作会使滴定结果偏高的是_______(填标号)。
A．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶内溶液褪色后，立即记录滴定管液面刻度
D．滴定管水洗后未用标准溶液润洗
E．摇动锥形瓶时混合溶液溅到锥形瓶外
16. 以一种废旧锂离子电池(主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下：
已知：ⅰ．的溶解度随温度升高而减小；
ⅱ．“碱浸”后的滤渣中主要含有、MnO、和NiO；
ⅲ．25℃，，，。
回答下列问题：
（1）C在周期表中位置为___________，Mn的价电子排布式为___________。
（2）“灼烧”步骤的目的是___________。
（3）“碱浸”步骤中反应的化学方程式为___________。
（4）“酸浸”步骤中的作用是___________。
（5）“沉钴”步骤中溶液中的、、浓度均为0.1ml·L-1，欲使完全沉淀而、不沉淀，需调节的范围为___________。[]
（6）“沉锰”过程中加入溶液后，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去，请写出溶液变为紫红色时的离子反应方程式___________。
（7）“沉锂”步骤中加入溶液，将溶液温度升高至90℃，得到固体的系列操作为___________。
17. 研发利用技术，降低空气中含量是目前科学家研究的热点之一、与在催化作用下生成可再生资源甲醇，相关反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）反应Ⅱ低温或常温下不能自发进行，则___________(填“>”“