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四川省成都市简阳实验学校（成都石室阳安学校）2024-2025学年高一上学期9月月考 化学试卷
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这是一份四川省成都市简阳实验学校（成都石室阳安学校）2024-2025学年高一上学期9月月考 化学试卷，共13页。试卷主要包含了85等内容，欢迎下载使用。
考试时间60分钟满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺未涉及化学变化的（ ）
A．白土烧瓷B．棉纱织布C．炉甘石炼锌D．五谷酿酒
2．下列有关物质变化和分类的说法正确的是（ ）
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B．葡萄糖溶液和淀粉溶液都属于溶液，因而不能用丁达尔效应区分
C．碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的属于纯净物
D．成语“水滴石穿”、“水乳交融”中都有化学变化发生
3．下列物质分类正确的是（ ）
4．单质到盐的转化关系可表示为：
下述转化关系错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是（ ）
A．NaOHB．CuO
C．FeD．NaCl
6．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ）
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的
C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
7．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：、、、B．酸性溶液中：、、、
C．碱性溶液中：、、、D．pH＝1的溶液中：、、、
8．下列说法错误的是（ ）
①硫酸钡是非电解质
②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质
③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电
④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸
⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电
A．仅①④B．仅①④⑤C．仅②③D．①②③④⑤
9．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中水合b离子为水合氯离子
B．NaCl溶液导电时，水合钠离子移向电源负极
C．固体NaCl溶于水前不能导电是因为无和
D．NaCl溶于水的电离过程为：
10．在“宏观——微观——符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式．如图是某化学反应的微观模拟示意图，根据该图判断下列说法中正确的是（ ）
A．图中的反应物都是单质
B．化学反应前后碳元素化合价没有改变
C．该反应属于分解反应
D．该反应的化学方程式是
11．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．铁跟稀盐酸反应：
B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：
C．通入澄清石灰水中：
D．溶液中加入盐酸：
12．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
第Ⅱ卷（选择题共52分）
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
13．（12分）
某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究：
【实验制备】
（1）将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得胶体。
（2）制备过程中，发生化学反应的方程式为 。
（3）小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。小甲得到的是 ，该物质属于（请选择）
A．酸B．碱C．盐
【性质探究】
（4）小乙同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用 （最简单的方法）进行鉴别。
（5）小丙同学利用 （如图）方法对胶体提纯。
14．（18分）
下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，如下图所示。请回答下列问题：
（1）标号为①的仪器名称是 ，其作用是 ，将①改为分液漏斗的好处是 ；标号为②的仪器名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳时应选用的发生装置是 ，写出反应的化学方程式： ；若用排空气法收集二氧化碳，则气体应从F装置的 端进入。
（3）将制得的二氧化碳气体依次通过如下图所示的装置，写出G、H装置中可观察到的实验现象和得出的结论。
G、H装置中的现象分别是 、 ；由H装置中的现象可得出二氧化碳的性质有 。
（4）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时选用A装置作为发生装置，写出该反应的化学方程式： 。若要收集较为纯净的氧气最好选用 装置。
（5）注射器可用于检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至 。
②将注射器连接到装置B的导管口处。
③缓慢拉动注射器的活塞，观察到 ，表示装置B的气密性良好。
（6）两位同学通过查阅资料得知：氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，氨气可通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物而得到，你认为他们选择收集氨气的装置是 或 。
15．（9分）
现有下列几种物质：①石墨②③④液态HCl⑤固体⑥溶液，回答下列问题：
（1）上述物质属于电解质的为 （填序号，下同），能导电的为 。
（2）按照物质的组成和性质分类，属于 ，其溶于水时的电离方程式为
。
（3）属于 （填“纯净物”或“混合物”），用化学方程式和文字说明无水可用于检验水存在的原因为 。
（4）已知蒸馏水几乎不导电，某化学小组利用图甲装置做导电性实验，向溶液中逐滴加入上述（填序号） 的溶液时，其导电性的变化趋势如图乙所示，图乙中OA段对应的实验现象为 。
16．（13分）
海水中含有丰富的镁资源（），工业上利用海水获取镁单质的简易流程如下图所示，回答下列有关问题：
已知：贝壳的主要成分是
（1）①对应的化学反应方程式为 。
（2）上述①～⑤中属于复分解反应的是 。
（3）若在实验室中模拟上述过程，则过程③中用到的分离操作的玻璃仪器有烧杯、 、 。工业上该过程使用石灰乳而不是NaOH溶液的原因是 。
（4）④对应的离子方程式为 。
（5）⑤是电解熔融态的氯化镁，由化学规律推测，除Mg外，其另一种产物应是 。
参考答案详解
1．B
【详解】
A、白土烧瓷涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，A错误；
B、棉纱织布只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意，B正确；
C、炉甘石炼锌过程中有新物质锌生成，属于化学变化，不符合题意，C错误；
D、五谷酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意，D错误；
故选B。
2．C
【详解】
A．三氧化硫溶于水形成硫酸而能导电，三氧化硫是非电解质，A错误；
B．葡萄糖溶液属于溶液，淀粉溶液属于胶体，能用丁达尔效应区分，B错误；
C．碳酸钠粉末可与水以不同的物质的量之比形成多种晶体，其中属于纯净物，C正确；
D．“水滴石穿”中包含化学反应原理：，易溶于水，石头在水滴的长时间作用下，就会形成小孔，“水乳交融”是乳分散到水分子之间，形成乳浊液，没有化学变化发生，D错误；
故选C。
3．D
【详解】
A．纯碱是的俗称，它属于盐而不属于碱，A不正确；
B．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不属于电解质，B不正确；
C．碱石灰是CaO和NaOH的混合物，不是纯净物，C不正确；
D．冰和水的主要成分都是，二者的混合物仍属于纯净物，是二元强碱，SO2为亚硫酸对应的酸性氧化物，BaSO4为难溶性盐，属于电解质，D正确；
故选D。
4．B
【详解】
A．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠和水，符合转化关系，故A正确；
B．镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁难溶于水，与水不反应，不符合转化关系，故B错误；
C．碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，符合转化关系，故C正确；
D．硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，符合转化关系，故D正确。
答案选B。
5．D
【详解】
A．硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A正确；
B．氧化铜和氢气反应生成铜和水，氧气和铜反应生成氧化铜，电解水可以生成氢气和氧气，氧气和氢气反应生成水，B正确；
C．氯化亚铁和锌反应生成铁，硫酸亚铁和氯化钡反应生成氯化亚铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和锌反应生成铁，C正确；
D．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，硝酸钠无法生成碳酸钠，D错误；
故选D。
6．C
【详解】
A．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，静置后不会产生沉淀，故A错误；
B．胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，其中胶体中胶粒直径在1nm～100nm之间，故B错误；
C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C正确；
D．胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系，与分散系的状态无关，故D错误；
故答案为C。
【点睛】本题考查溶液、胶体和浊液的本质区别和胶体的丁达尔效应，当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）；应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。
7．D
【详解】A．含铜离子的溶液为蓝色，其与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量共存，碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A项错误；
B．酸性溶液中含有氢离子，碳酸根离子、硫离子均与氢离子反应生成弱电解质，不能大量共存，故B项错误；
C．碱性溶液中含有氢氧根离子，与铁离子不能大量共存，故C项错误；
D．pH＝1的溶液显酸性，酸性溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故D项正确；
故本题选D。
8．D
【详解】
①虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误；
②氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子使溶液导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，②错误；
③固态氯化氢不导电，液态氯化氢也不能导电，③错误；
④电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫酸，能电离出H＋的化合物不一定是酸，硫酸氢钠在水中能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，④错误；
⑤氨气是非电解质，但其溶于水形成的溶液能导电，⑤错误；
综上所述，①②③④⑤错误，答案为D。
9．B
【详解】
A．氯离子半径大于钠离子半径，且靠近氯离子一侧的氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，则水合b离子为水合钠离子，水合a离子为水合氯离子，A项错误；
B．水合离子为带电电荷，其定向运动，产生电流，是水溶液导电的原因，NaCl溶液导电时，水合钠离子移向电源负极，B项正确；
C．氯化钠固体中存在无Na＋和Cl－，Na＋和Cl－之间存在强烈的相互作用（离子键），则离子不能自由移动，故固体NaCl溶于水前不能导电，C项错误；
D．由图可知NaCl在水分子作用下就发生电离，不需要通电，NaCl溶于水发生电离：，D项错误；
故选B。
10．D
【详解】
A．是化合物，故A不正确；置换反应，化合价一定变化，故B、C错误；D．看图，故D正确；
答案选D。
11．C
【详解】
A．铁跟稀盐酸反应，离子方程式：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故A错误；
B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，故B错误；
C．CO2通入澄清石灰水中，离子方程式：CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O，故C正确；
D．NaHCO3溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，故D错误；
故选C。
【点睛】离子方程式的正误判断遵循的原则：1、电荷要守恒2、原子种类和个数守恒3、符合客观事实4、单质、沉淀，气体、水、氧化物、弱酸和弱碱等不能拆成离子形式。
12．D
【分析】离子方程式改写成化学方程式一定注意离子方程式书写步骤中“拆”的原则；这类题目改写成化学方程式后，再尝试将化学方程式正确改写成离子方程式，若能得到原离子方程式，说明改写正确。
【详解】
A、CuCO3难溶，不能拆写成铜离子，故A错误；
B、BaCO3难溶，不能拆写成钡离子，故B错误；
C、化学式书写错误，臆造的化学方程式，故C错误；
D、H＋＋OH－＝H2O可以表示强酸强碱反应，故D正确；答案选D。
第二部分非选择题
13.（12分）
（1）红褐色
（2）
（3）Fe（OH）3沉淀B
（4）丁达尔效应
（5）渗析
【难度】0.85
【知识点】胶体的制备、物质制备的探究
【分析】FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得胶体，实验过程中不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液，胶体具有丁达尔效应，可用此方法来鉴别；据此分析解答。
【详解】
（1）FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得胶体；
（2）制备过程中，发生化学反应的方程式为；
（3）制得胶体时不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液，故小甲同学得到的是沉淀，属于碱；
（4）最简单的鉴别胶体的方法为丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，证明胶体已经制成；
（5）溶液能透过半透膜，胶粒不能够透过半透膜，利用渗析能提纯胶体；
14.（18分）
（1）长颈漏斗反应时加入液体试剂控制液体滴加速率，从而控制反应速率集气瓶
（2）Ba
（3）紫色石蕊试液变红蜡烛从下到上熄灭二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气的大
（4）D
（5）浸没长颈漏斗的下端长颈漏斗的下端有气泡产生
（6）EF
【难度】0.65
【知识点】常见气体的制备与收集
【详解】
（1）标号为①的仪器名称是长颈漏斗，其作用是反应时加入液体试剂，将①改为分液漏斗的好处是控制液体滴加速率，从而控制反应速率，标号为②的仪器名称是集气瓶；
（2）实验室制取二氧化碳时应选用的发生装置是B，反应的化学方程式为；若用排空气法收集二氧化碳，因的密度比空气的大，则气体应从F装置的a端进入；
（3）二氧化碳为酸性氧化物，则可观察到G装置中的现象是紫色石蕊试液变红，H装置中蜡烛从下到上熄灭，由H装置中的现象可知二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气的大；
（4）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时选用A装置作为发生装置，发生反应的化学方程式为；若要收集较为纯净的氧气最好选用D装置；
（5）注射器可用于检查装置B的气密性，向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗的下端，将注射器连接到装置B的导管口处，缓慢拉动注射器的活塞，观察到长颈漏斗的下端有气泡产生，表示装置B的气密性良好。
（6）氨气的密度比空气小，且极易溶于水，应选择向下排空气法收集氨气，则收集装置为E或F。
15.（11分）
（1）③④⑤①⑥
（2）酸式盐NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
（3）纯净物白色的无水硫酸铜粉末与水反应生成蓝色的五水硫酸铜固体，反应的方程式为CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O，所以无水硫酸铜可用于检验水存在
（4）③小灯泡熄灭
【分析】
①石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；
②甲烷是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电；
③无水硫酸铜中不存在自由移动的离子，溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质；
④液态氯化氢中不存在自由移动的离子，溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑤硫酸氢钠固体中不存在自由移动的离子，溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑥氢氧化钡溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质。
【详解】
（1）由分析可知，③④⑤属于电解质，①⑥能导电，故答案为：③④⑤；①⑥；
（2）按照物质的组成和性质分类，硫酸氢钠是在溶液中能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子的酸式盐，电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故答案为：酸式盐；NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；
（3）向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液呈碱性，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O，故答案为：碱性；Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O；
（4）五水硫酸铜固体属于纯净物；白色的无水硫酸铜粉末与水反应生成淡蓝色的五水硫酸铜固体，反应的方程式为CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O，所以无水硫酸铜可用于检验水存在，故答案为：纯净物；白色的无水硫酸铜粉末与水反应生成淡蓝色的五水硫酸铜固体，反应的方程式为CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O，所以无水硫酸铜可用于检验水存在；
（5）石墨、甲烷不能与氢氧化钡溶液反应；五水硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中的离子浓度接近为0，溶液几乎不导电；液态氯化氢和氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，溶液中离子浓度变化不大，溶液导电性变化不大；硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中离子浓度减小，导电性减小，但不能为0，则③符合题意，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH—＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu（OH）2↓，故答案为：③；Ba2＋＋2OH—＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu（OH）2↓。
16.（11分）
（1）
（2）③④
（3）漏斗玻璃棒石灰乳来源广泛，成本低廉
（4）Mg（OH）2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O
（5）Cl2
【难度】0.65
【知识点】离子方程式的书写、氧化还原反应定义、本质及特征、物质分离、提纯综合应用、海水提取镁
【分析】贝壳的主要成分为碳酸钙，受热分解得到氧化钙，氧化钙与水反应得到石灰乳（氢氧化钙），石灰乳与浓缩海水得到氢氧化镁，与盐酸反应得到氯化镁，电解无水氯化镁得到金属镁。
【详解】
（1）①对应的化学反应方程式为：；
（2）根据分析，只有⑤中镁元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应；
（3）若在实验室中模拟上述过程，则过程③中用到的分离操作的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；工业上该过程使用石灰乳而不是NaOH溶液的原因是：石灰乳来源广泛，成本低廉；
（4）根据分析，④对应的离子方程式为：Mg（OH）2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O；
（5）⑤是电解熔融态的氯化镁，由化学规律推测，除Mg外，其另一种产物应是Cl2。
纯净物
碱
酸性氧化物
电解质
A
液氯
纯碱
NaCl
B
NaOH
盐酸
C
碱石灰
KOH
D
冰水混合物
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
C
D
B
D
C
D
D
B
D
C
D
考试时间60分钟满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺未涉及化学变化的（ ）
A．白土烧瓷B．棉纱织布C．炉甘石炼锌D．五谷酿酒
2．下列有关物质变化和分类的说法正确的是（ ）
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B．葡萄糖溶液和淀粉溶液都属于溶液，因而不能用丁达尔效应区分
C．碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的属于纯净物
D．成语“水滴石穿”、“水乳交融”中都有化学变化发生
3．下列物质分类正确的是（ ）
4．单质到盐的转化关系可表示为：
下述转化关系错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是（ ）
A．NaOHB．CuO
C．FeD．NaCl
6．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ）
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的
C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
7．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：、、、B．酸性溶液中：、、、
C．碱性溶液中：、、、D．pH＝1的溶液中：、、、
8．下列说法错误的是（ ）
①硫酸钡是非电解质
②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质
③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电
④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸
⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电
A．仅①④B．仅①④⑤C．仅②③D．①②③④⑤
9．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中水合b离子为水合氯离子
B．NaCl溶液导电时，水合钠离子移向电源负极
C．固体NaCl溶于水前不能导电是因为无和
D．NaCl溶于水的电离过程为：
10．在“宏观——微观——符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式．如图是某化学反应的微观模拟示意图，根据该图判断下列说法中正确的是（ ）
A．图中的反应物都是单质
B．化学反应前后碳元素化合价没有改变
C．该反应属于分解反应
D．该反应的化学方程式是
11．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．铁跟稀盐酸反应：
B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：
C．通入澄清石灰水中：
D．溶液中加入盐酸：
12．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
第Ⅱ卷（选择题共52分）
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
13．（12分）
某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究：
【实验制备】
（1）将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得胶体。
（2）制备过程中，发生化学反应的方程式为 。
（3）小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。小甲得到的是 ，该物质属于（请选择）
A．酸B．碱C．盐
【性质探究】
（4）小乙同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用 （最简单的方法）进行鉴别。
（5）小丙同学利用 （如图）方法对胶体提纯。
14．（18分）
下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，如下图所示。请回答下列问题：
（1）标号为①的仪器名称是 ，其作用是 ，将①改为分液漏斗的好处是 ；标号为②的仪器名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳时应选用的发生装置是 ，写出反应的化学方程式： ；若用排空气法收集二氧化碳，则气体应从F装置的 端进入。
（3）将制得的二氧化碳气体依次通过如下图所示的装置，写出G、H装置中可观察到的实验现象和得出的结论。
G、H装置中的现象分别是 、 ；由H装置中的现象可得出二氧化碳的性质有 。
（4）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时选用A装置作为发生装置，写出该反应的化学方程式： 。若要收集较为纯净的氧气最好选用 装置。
（5）注射器可用于检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至 。
②将注射器连接到装置B的导管口处。
③缓慢拉动注射器的活塞，观察到 ，表示装置B的气密性良好。
（6）两位同学通过查阅资料得知：氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，氨气可通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物而得到，你认为他们选择收集氨气的装置是 或 。
15．（9分）
现有下列几种物质：①石墨②③④液态HCl⑤固体⑥溶液，回答下列问题：
（1）上述物质属于电解质的为 （填序号，下同），能导电的为 。
（2）按照物质的组成和性质分类，属于 ，其溶于水时的电离方程式为
。
（3）属于 （填“纯净物”或“混合物”），用化学方程式和文字说明无水可用于检验水存在的原因为 。
（4）已知蒸馏水几乎不导电，某化学小组利用图甲装置做导电性实验，向溶液中逐滴加入上述（填序号） 的溶液时，其导电性的变化趋势如图乙所示，图乙中OA段对应的实验现象为 。
16．（13分）
海水中含有丰富的镁资源（），工业上利用海水获取镁单质的简易流程如下图所示，回答下列有关问题：
已知：贝壳的主要成分是
（1）①对应的化学反应方程式为 。
（2）上述①～⑤中属于复分解反应的是 。
（3）若在实验室中模拟上述过程，则过程③中用到的分离操作的玻璃仪器有烧杯、 、 。工业上该过程使用石灰乳而不是NaOH溶液的原因是 。
（4）④对应的离子方程式为 。
（5）⑤是电解熔融态的氯化镁，由化学规律推测，除Mg外，其另一种产物应是 。
参考答案详解
1．B
【详解】
A、白土烧瓷涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，A错误；
B、棉纱织布只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意，B正确；
C、炉甘石炼锌过程中有新物质锌生成，属于化学变化，不符合题意，C错误；
D、五谷酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意，D错误；
故选B。
2．C
【详解】
A．三氧化硫溶于水形成硫酸而能导电，三氧化硫是非电解质，A错误；
B．葡萄糖溶液属于溶液，淀粉溶液属于胶体，能用丁达尔效应区分，B错误；
C．碳酸钠粉末可与水以不同的物质的量之比形成多种晶体，其中属于纯净物，C正确；
D．“水滴石穿”中包含化学反应原理：，易溶于水，石头在水滴的长时间作用下，就会形成小孔，“水乳交融”是乳分散到水分子之间，形成乳浊液，没有化学变化发生，D错误；
故选C。
3．D
【详解】
A．纯碱是的俗称，它属于盐而不属于碱，A不正确；
B．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不属于电解质，B不正确；
C．碱石灰是CaO和NaOH的混合物，不是纯净物，C不正确；
D．冰和水的主要成分都是，二者的混合物仍属于纯净物，是二元强碱，SO2为亚硫酸对应的酸性氧化物，BaSO4为难溶性盐，属于电解质，D正确；
故选D。
4．B
【详解】
A．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠和水，符合转化关系，故A正确；
B．镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁难溶于水，与水不反应，不符合转化关系，故B错误；
C．碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，符合转化关系，故C正确；
D．硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，符合转化关系，故D正确。
答案选B。
5．D
【详解】
A．硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A正确；
B．氧化铜和氢气反应生成铜和水，氧气和铜反应生成氧化铜，电解水可以生成氢气和氧气，氧气和氢气反应生成水，B正确；
C．氯化亚铁和锌反应生成铁，硫酸亚铁和氯化钡反应生成氯化亚铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和锌反应生成铁，C正确；
D．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，硝酸钠无法生成碳酸钠，D错误；
故选D。
6．C
【详解】
A．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，静置后不会产生沉淀，故A错误；
B．胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，其中胶体中胶粒直径在1nm～100nm之间，故B错误；
C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C正确；
D．胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系，与分散系的状态无关，故D错误；
故答案为C。
【点睛】本题考查溶液、胶体和浊液的本质区别和胶体的丁达尔效应，当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）；应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。
7．D
【详解】A．含铜离子的溶液为蓝色，其与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量共存，碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A项错误；
B．酸性溶液中含有氢离子，碳酸根离子、硫离子均与氢离子反应生成弱电解质，不能大量共存，故B项错误；
C．碱性溶液中含有氢氧根离子，与铁离子不能大量共存，故C项错误；
D．pH＝1的溶液显酸性，酸性溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故D项正确；
故本题选D。
8．D
【详解】
①虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误；
②氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子使溶液导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，②错误；
③固态氯化氢不导电，液态氯化氢也不能导电，③错误；
④电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫酸，能电离出H＋的化合物不一定是酸，硫酸氢钠在水中能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，④错误；
⑤氨气是非电解质，但其溶于水形成的溶液能导电，⑤错误；
综上所述，①②③④⑤错误，答案为D。
9．B
【详解】
A．氯离子半径大于钠离子半径，且靠近氯离子一侧的氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，则水合b离子为水合钠离子，水合a离子为水合氯离子，A项错误；
B．水合离子为带电电荷，其定向运动，产生电流，是水溶液导电的原因，NaCl溶液导电时，水合钠离子移向电源负极，B项正确；
C．氯化钠固体中存在无Na＋和Cl－，Na＋和Cl－之间存在强烈的相互作用（离子键），则离子不能自由移动，故固体NaCl溶于水前不能导电，C项错误；
D．由图可知NaCl在水分子作用下就发生电离，不需要通电，NaCl溶于水发生电离：，D项错误；
故选B。
10．D
【详解】
A．是化合物，故A不正确；置换反应，化合价一定变化，故B、C错误；D．看图，故D正确；
答案选D。
11．C
【详解】
A．铁跟稀盐酸反应，离子方程式：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故A错误；
B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，故B错误；
C．CO2通入澄清石灰水中，离子方程式：CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O，故C正确；
D．NaHCO3溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，故D错误；
故选C。
【点睛】离子方程式的正误判断遵循的原则：1、电荷要守恒2、原子种类和个数守恒3、符合客观事实4、单质、沉淀，气体、水、氧化物、弱酸和弱碱等不能拆成离子形式。
12．D
【分析】离子方程式改写成化学方程式一定注意离子方程式书写步骤中“拆”的原则；这类题目改写成化学方程式后，再尝试将化学方程式正确改写成离子方程式，若能得到原离子方程式，说明改写正确。
【详解】
A、CuCO3难溶，不能拆写成铜离子，故A错误；
B、BaCO3难溶，不能拆写成钡离子，故B错误；
C、化学式书写错误，臆造的化学方程式，故C错误；
D、H＋＋OH－＝H2O可以表示强酸强碱反应，故D正确；答案选D。
第二部分非选择题
13.（12分）
（1）红褐色
（2）
（3）Fe（OH）3沉淀B
（4）丁达尔效应
（5）渗析
【难度】0.85
【知识点】胶体的制备、物质制备的探究
【分析】FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得胶体，实验过程中不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液，胶体具有丁达尔效应，可用此方法来鉴别；据此分析解答。
【详解】
（1）FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得胶体；
（2）制备过程中，发生化学反应的方程式为；
（3）制得胶体时不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液，故小甲同学得到的是沉淀，属于碱；
（4）最简单的鉴别胶体的方法为丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，证明胶体已经制成；
（5）溶液能透过半透膜，胶粒不能够透过半透膜，利用渗析能提纯胶体；
14.（18分）
（1）长颈漏斗反应时加入液体试剂控制液体滴加速率，从而控制反应速率集气瓶
（2）Ba
（3）紫色石蕊试液变红蜡烛从下到上熄灭二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气的大
（4）D
（5）浸没长颈漏斗的下端长颈漏斗的下端有气泡产生
（6）EF
【难度】0.65
【知识点】常见气体的制备与收集
【详解】
（1）标号为①的仪器名称是长颈漏斗，其作用是反应时加入液体试剂，将①改为分液漏斗的好处是控制液体滴加速率，从而控制反应速率，标号为②的仪器名称是集气瓶；
（2）实验室制取二氧化碳时应选用的发生装置是B，反应的化学方程式为；若用排空气法收集二氧化碳，因的密度比空气的大，则气体应从F装置的a端进入；
（3）二氧化碳为酸性氧化物，则可观察到G装置中的现象是紫色石蕊试液变红，H装置中蜡烛从下到上熄灭，由H装置中的现象可知二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气的大；
（4）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时选用A装置作为发生装置，发生反应的化学方程式为；若要收集较为纯净的氧气最好选用D装置；
（5）注射器可用于检查装置B的气密性，向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗的下端，将注射器连接到装置B的导管口处，缓慢拉动注射器的活塞，观察到长颈漏斗的下端有气泡产生，表示装置B的气密性良好。
（6）氨气的密度比空气小，且极易溶于水，应选择向下排空气法收集氨气，则收集装置为E或F。
15.（11分）
（1）③④⑤①⑥
（2）酸式盐NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
（3）纯净物白色的无水硫酸铜粉末与水反应生成蓝色的五水硫酸铜固体，反应的方程式为CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O，所以无水硫酸铜可用于检验水存在
（4）③小灯泡熄灭
【分析】
①石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；
②甲烷是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电；
③无水硫酸铜中不存在自由移动的离子，溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质；
④液态氯化氢中不存在自由移动的离子，溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑤硫酸氢钠固体中不存在自由移动的离子，溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑥氢氧化钡溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质。
【详解】
（1）由分析可知，③④⑤属于电解质，①⑥能导电，故答案为：③④⑤；①⑥；
（2）按照物质的组成和性质分类，硫酸氢钠是在溶液中能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子的酸式盐，电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故答案为：酸式盐；NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；
（3）向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液呈碱性，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O，故答案为：碱性；Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O；
（4）五水硫酸铜固体属于纯净物；白色的无水硫酸铜粉末与水反应生成淡蓝色的五水硫酸铜固体，反应的方程式为CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O，所以无水硫酸铜可用于检验水存在，故答案为：纯净物；白色的无水硫酸铜粉末与水反应生成淡蓝色的五水硫酸铜固体，反应的方程式为CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O，所以无水硫酸铜可用于检验水存在；
（5）石墨、甲烷不能与氢氧化钡溶液反应；五水硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中的离子浓度接近为0，溶液几乎不导电；液态氯化氢和氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，溶液中离子浓度变化不大，溶液导电性变化不大；硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中离子浓度减小，导电性减小，但不能为0，则③符合题意，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH—＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu（OH）2↓，故答案为：③；Ba2＋＋2OH—＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu（OH）2↓。
16.（11分）
（1）
（2）③④
（3）漏斗玻璃棒石灰乳来源广泛，成本低廉
（4）Mg（OH）2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O
（5）Cl2
【难度】0.65
【知识点】离子方程式的书写、氧化还原反应定义、本质及特征、物质分离、提纯综合应用、海水提取镁
【分析】贝壳的主要成分为碳酸钙，受热分解得到氧化钙，氧化钙与水反应得到石灰乳（氢氧化钙），石灰乳与浓缩海水得到氢氧化镁，与盐酸反应得到氯化镁，电解无水氯化镁得到金属镁。
【详解】
（1）①对应的化学反应方程式为：；
（2）根据分析，只有⑤中镁元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应；
（3）若在实验室中模拟上述过程，则过程③中用到的分离操作的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；工业上该过程使用石灰乳而不是NaOH溶液的原因是：石灰乳来源广泛，成本低廉；
（4）根据分析，④对应的离子方程式为：Mg（OH）2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O；
（5）⑤是电解熔融态的氯化镁，由化学规律推测，除Mg外，其另一种产物应是Cl2。
纯净物
碱
酸性氧化物
电解质
A
液氯
纯碱
NaCl
B
NaOH
盐酸
C
碱石灰
KOH
D
冰水混合物
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
C
D
B
D
C
D
D
B
D
C
D
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