四川省成都市双流区名校2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份四川省成都市双流区名校2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题（原卷版+解析版），共28页。试卷主要包含了满分100分，可能用到的相对原子质量有， 设为阿伏加德罗常数的值， 下列有机物互为同分异构体的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.满分100分。考试时间75分钟。
2.可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生
B. 新能源汽车的推广与使用，有利于减少光化学烟雾的产生
C. 加活性炭吸附水中小颗粒物，该净化水质的过程属于物理变化
D. 可燃冰开发不当释放出甲烷会加剧温室效应
2. 下列有关能量转化的认识不正确的是（ ）
A. 人类使用照明设备，利用电能转化为光能
B. 燃料燃烧，只是将化学能转化成热能
C. 使用清洁能源是防止酸雨发生的措施之一
D. 通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能
3. 能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中不正确的是
A. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能
B. 乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾
C. 人类日常利用的煤、石油、天然气等的能量，归根结底是由太阳能转变来的
D. 太阳能、风能、核能、氢能等符合未来新能源的特点，能源都是通过化学反应获得的
4. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 催化剂能改变该反应的焓变
C. 催化剂能降低该反应的活化能
D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能
5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，1 ml苯的体积为22.4 L
B. 1 ml S在足量氧气中燃烧生成SO3的数目为
C. 1 ml铁和过量稀硝酸反应，转移的电子数目为
D. 30 g乙烷中含有C—H键的数目为
6. 下列有机物互为同分异构体的是
A. 和B. 和
C. 和D. 和
7. 某化学反应的∆H=-125kJ·ml-l，∆S=-8kJ·ml-l·K-l，则此反应在下列哪种情况下可自发进行
A. 仅在低温下自发进行B. 仅在高温下自发进行
C. 在任何温度下都不能自发进行D. 在任何温度下都能自发进行
8. 有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是
A. 分子式为C26H27B. 属于乙苯的同系物
C. 一氯代物有3种D. 能溶于苯和水
9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 新制氯水光照后颜色变浅
B. 氢气与碘蒸气反应的平衡混合气，经压缩后颜色变深
C. 工业合成氨，反应条件选择高压
D. 饮用汽水后常常出现“打嗝”现象
10. 某同学设计如图所示的实验装置探究石蜡油分解产物的性质。下列说法错误的是
A. 石蜡油是多种烷烃的混合物
B. 实验中可观察到溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色，且反应原理相同
C. 澄清石灰水变浑浊的主要原因是酸性高锰酸钾溶液中发生的反应产生了CO2
D. 若石蜡油足量，水槽中收集的气体中可能含有乙烯
11. 将2ml 和1ml 分别置于相同温度下相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应：并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下述说法不正确的是
A. 平衡时的百分含量：乙＜甲B. 的转化率：乙＞甲
C. 反应速率：乙＞甲D. 平衡时容器的压强：乙＞甲
12. 某研究小组为探究影响化学反应速率因素，以反应为研究对象设计如下实验：在恒容密闭容器中，改变实验条件，得到反应物的浓度随反应时间的变化情况如图所示，已知初始时的起始浓度为0.下列说法错误的是

A. 比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
B. 若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
C. 比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快
D. 内，实验②的平均反应速率
13. 一定温度下，向含一定量恒容密闭容器中充入发生反应，改变起始的物质的量，测得的平衡体积分数变化如图所示，下列说法正确的是

A. a、b、c三点中，b点时的转化率最大
B. 平衡逆向移动，平衡体积分数减小
C. d点对应体系，v(正)>v(逆)
D. 三点的平衡常数：
14. 某合作学习小组的同学设计下列原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列叙述中正确的是
A. 乙烧杯可看作半电池，发生还原反应
B. 盐桥中的电解质可换成饱和KCl溶液
C. 电子流动方向：石墨(甲)→a→b→石墨(乙)→盐桥→石墨(甲)
D. 电池工作一段时间，甲烧杯中酸性减弱
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

Ⅰ．实验室制取氨气
（1）图1装置中生成NH3的化学方程式为_______，棉花的作用是_______；
Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物
（2）无水硫酸铜的作用是_______；
（3）该实验缺少尾气吸收装置，如图中能用来吸收尾气的装置是_______(填字母)。

（4）实验中观察到a中粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_______，证明氨气具有_______(填“氧化”或“还原”)性；氨与氧气在加热、催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应的化学方程式为_______。
16. 请按要求填空：
（1）已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH=98.32 ，在容器中充入2 ml SO2和1 ml O2，充分反应，最终放出的热量_______(填字母)。
A. =196.64 kJB. =98.32 kJC. 196.64 kJ
（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
①2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH1=197 ；
②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=44 ；
③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=545
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_______。
（3）已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=285.0
C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=2220.0
①实验测得H2和C3H8混合气体共5 ml，完全燃烧生成液态水时放热6262.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积之比为_______。
②已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH=＋44.0 ，写出C3H8燃烧生成CO2和气态水热化学方程式：_______。
（4）已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=566 ①
Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=226 ②
则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_______。
（5）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH=72 ，蒸发1 ml Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：
则表中a=_______。
17. 人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧盐酸、⑨氨水都是生活中常见的化学物质。请回答下列相关的问题：
（1）上述9种物质中属于弱电解质的是___________(填序号)，写出在水中的电离方程式：___________。
（2）现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
①常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是________(填字母)。
A． B． C． D．
②取乙溶液，加入少量无水固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与溶液反应，消耗溶液的体积(甲) ________(乙)(填“>”“v(逆)
D. 三点的平衡常数：
【答案】C
【解析】
【分析】向含一定量恒容密闭容器中充入发生反应，改变起始的物质的量，随着物质的量的增大，平衡正向移动，生成更多的三氧化硫，当与的物质的量之比等于化学方程式中计量系数之比时，三氧化硫的平衡体积分数最大，据此回答。
【详解】A． 与两种反应物反应，当少，氧气充足时，转化率最大，故a、b、c三点中，a点时的转化率最大，A错误；
B．表示继续通入过量二氧化硫，根据勒夏特列原理知平衡正向移动，体系中总的物质的量在增加，故产物三氧化硫的平衡体积分数在减小， B错误；
C．d点在c点之下说明d点还未达到该条件下的平衡，会继续从正反应方向建立平衡，故v(正)>v(逆)，C正确；
D．温度不变，平衡常数不变，故，D错误；
故选C。
14. 某合作学习小组的同学设计下列原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列叙述中正确的是
A. 乙烧杯可看作半电池，发生还原反应
B. 盐桥中的电解质可换成饱和KCl溶液
C. 电子流动方向：石墨(甲)→a→b→石墨(乙)→盐桥→石墨(甲)
D. 电池工作一段时间，甲烧杯中酸性减弱
【答案】D
【解析】
【分析】氧化性： ，所以原电池反应为亚铁离子和高锰酸钾在酸性条件下反应生成铁离子、锰离子和水，则MnO在a侧电极得电子发生还原反应，a侧是正极；Fe2+在b侧电极失去电子发生氧化反应生成Fe3+，b侧是负极。
【详解】A．据分析，乙烧杯中Fe2+在b侧电极失电子发生氧化反应生成Fe3+，b侧石墨电极是负极，A错误；
B．高锰酸钾溶液可以氧化氯离子，故不能换成饱和KCl溶液，B错误；
C．b侧是负极、a侧是正极，电池工作时，电子流动方向：石墨(乙)→b→a→石墨(甲)，C错误；
D．a侧是正极，电极反应为MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2O，消耗氢离子，电池工作一段时间，甲烧杯中酸性减弱，D正确；
答案选D。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

Ⅰ．实验室制取氨气
（1）图1装置中生成NH3的化学方程式为_______，棉花的作用是_______；
Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物
（2）无水硫酸铜的作用是_______；
（3）该实验缺少尾气吸收装置，如图中能用来吸收尾气的装置是_______(填字母)。

（4）实验中观察到a中粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_______，证明氨气具有_______(填“氧化”或“还原”)性；氨与氧气在加热、催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3 ↑ +CaCl2+2H2O ②. 防止生成的氨气与空气发生对流，使收集到的氨更纯
（2）检验是否有水生成
（3）BC （4） ①. 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 ②. 还原 ③. 4NH3+5O24NO+6H2O
【解析】
【分析】NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应制取NH3，NH3具有还原性，可以与CuO在加热发生氧化还原反应，产生N2、Cu、H2O，因此看到固体由黑色变为红色，反应产生的H2O蒸气与无水CuSO4变为蓝色CuSO4·5H2O。NH3是大气污染物，可根据其极易溶于水的性质，用水作吸水剂，在尾气吸收时要注意防止倒吸现象的发生。
【小问1详解】
在图1中NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应制取NH3，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气的密度比空气小，棉花可以防止氨气和空气形成对流，是收集到的氨气更加纯净；
【小问2详解】
无水硫酸铜是白色粉末，与水反应产生蓝色的硫酸铜晶体，故无色硫酸铜的作用是检验是否有水生成；
【小问3详解】
氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸。在图中能用来吸收尾气的装置是装置B、C，而装置A易发生倒吸现象；
【小问4详解】
CuO与NH3在加热时发生反应产生Cu、N2、H2O，反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；在该反应中N元素化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，则NH3表现还原性；氨与氧气在加热、催化剂作用下发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，也体现了这一性质。
16. 请按要求填空：
（1）已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH=98.32 ，在容器中充入2 ml SO2和1 ml O2，充分反应，最终放出的热量_______(填字母)。
A. =196.64 kJB. =98.32 kJC. 196.64 kJ
（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
①2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH1=197 ；
②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=44 ；
③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=545
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_______。
（3）已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=285.0
C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=22200
①实验测得H2和C3H8的混合气体共5 ml，完全燃烧生成液态水时放热6262.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积之比为_______。
②已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH=＋44.0 ，写出C3H8燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_______。
（4）已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=566 ①
Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=226 ②
则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_______。
（5）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH=72 ，蒸发1 ml Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：
则表中a=_______。
【答案】（1）C （2）SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ΔH=130
（3） ①. 1∶1 ②. C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH=2 044.0
（4）2NA 或1.204×1024
（5）369
【解析】
【小问1详解】
根据热化学方程式：SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH=98.32 的含义，可知SO2和O2反应生成1mlSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2mlSO3时，放出的热量为196.64kJ，由于该反应是可逆反应，2mlSO2和1mlO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ，故选C；
【小问2详解】
根据盖斯定律，(③①②2)可得：SO3(g) + H2O(l)= H2SO4(l)，则
△H=(△H3△H12△H2) = [545(197) 2 (44)] =130，则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是：
SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ΔH=130 ；
【小问3详解】
由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为285kJ/ml，丙烷的燃烧热为2220.0kJ/ml，H2和C3H8的混合气体共5ml，完全燃烧生成液态水时放热6264kJ，则混合气体中，H2和C3H8的物质的量分别为: xml和(5x) ml，根据放热可得关系式：285x + 2220(5 x)= 6264，x = 2.5ml，所以物质的量之比为：2.5ml∶(5 2.5)ml= 1∶1；故答案为：1∶1；
①C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=2220.0
②H2O(l)=H2O(g) ΔH=＋44.0
由盖斯定律可知，①+②4得：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(g)；
△H=(△H1 +4△H2)=（2220.0 +444.0 ）=2044.0
C3H8燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH=2 044.0
【小问4详解】
依据盖斯定律②+①得: Na2O2(s)+CO(g)= Na2CO3(s)；则
△H=(△H2 +△H1)=-509 kJ/ml，则反应的热化学方程式为：
Na2O2(s)+CO(g)= Na2CO3(s)△H=-509 kJ/ml；
CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，反应消耗的CO物质的量为1ml，CO中碳元素化合价由+2价变为+4价，故消耗的1mlCO，电子转移数目为：2NA或1.204×1024；
【小问5详解】
由题中热化学方程式及蒸发1 ml Br2 (l)吸热30kJ可得：
H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH=102则根据反应热和键能的关系可得：
436+ 200 2a =102，可得a=369，答案为：369。
17. 人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧盐酸、⑨氨水都是生活中常见的化学物质。请回答下列相关的问题：
（1）上述9种物质中属于弱电解质的是___________(填序号)，写出在水中的电离方程式：___________。
（2）现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
①常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是________(填字母)。
A． B． C． D．
②取乙溶液，加入少量无水固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与溶液反应，消耗溶液的体积(甲) ________(乙)(填“>”“