安徽省阜阳市第三中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

这是一份安徽省阜阳市第三中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是
A．硬铝的密度小、强度小，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料
B．Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多
C．核电站反应堆所用轴棒中含有的 92235U与 92238U互为同素异形体
D．漂白液、漂白粉和漂白精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂
2．下列物质分类正确的是
A．豆浆、蛋白质溶液均属于胶体
B．H2SO4、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3分别属于酸、碱、盐
C．NO、SO3均为酸性氧化物
D．H2S、O2常作还原剂
3．下列实验装置及实验结果合理的是
A．用图1所示装置制备氧气并实现“随开随用、随关随停”
B．用图2所示装置测定氯水的pH
C．用图3所示装置制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a
D．用图4所示装置证明非金属性强弱：Cl>C>Si
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．明矾有杀菌消毒作用，可用来净水
B．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板
C．Na2O2吸收CO2、H2O产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
D．CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂
5．下列叙述正确的是
A．金属氧化物均属于碱性氧化物
B．钠或氯化钠固体的焰色试验，可以看到黄色火馅
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
6．向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、SO42-的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有
A．1种B．2种C．3种D．4种
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将1ml⋅L−1的盐酸稀释10倍后所得溶液中Cl−的数目为0.1NA
B．在标准状况下18gH2O的体积是22.4L
C．2.8gN2中含有的共价键数为NA
D．1mlCl2与足量的铁反应转移的电子数为2NA
8．下列离子方程式书写错误的是
A．将过氧化钠固体加入水中：2O2−+2H2O=4OH−+O2↑
B．向稀盐酸中加入Fe3O4：Fe3O4+8H+=2Fe3++4H2O+Fe2+
C．常温下，向NaOH溶液中通入Cl2:Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
D．向次氯酸钙溶液中通入少量CO2:2ClO−+Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
9．膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为P4+3KOH+3H2O=PH3↑+3KH2PO2，下列说法不正确的是
A．上述反应中属于歧化反应B．KH2PO2为酸式盐
C．上述反应中PH3为还原产物D．生成1ml KH2PO2时转移1ml电子
10．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是
A．NaOH溶液［Ba(OH)2溶液］B．漂粉精(Na2CO3溶液)
C．氯水(AgNO3溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
11．铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．g、f均可由化合反应来制备B．b→c，d→e均需要还原剂
C．a在纯氧中燃烧，可生成Fe3O4D．能用KSCN溶液鉴别g溶液和f溶液
12．将铜片放入一定体积1ml⋅L−1FeCl3溶液A中浸泡，一段时间后取出铜片(经洗涤、干燥)精确称量，铜片质量减轻了6.4 g，得到的溶液B中cFe3+:cFe2+=3:2，则下列说法正确的是
A．溶液B中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为1:3
B．原FeCl3溶液A中Cl−的物质的量为1ml
C．溶液B中最多可溶解8.4 g Fe
D．原FeCl3溶液A的体积为50mL
二、填空题
13．现有以下几种物质(或微粒)：
①铜丝；②液态HCl；③饱和FeCl3溶液；④“84”消毒液；⑤NaHSO4溶液；⑥熔融NaNO3；⑦冰醋酸。
回答下列问题：
(1)以上物质中属于分散系的是 (填序号)。
(2)⑤中溶质熔融状态的电离方程式为 。
(3)向⑤中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，其离子方程式为 。
(4)“84”消毒液稀释一定比例后能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84”消毒液，消毒液包装说明如图所示。某化学实验小组参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL该“84”消毒液。
①“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为 。需要称量NaClO固体的质量为 g。
②用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 和 。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 (填标号)。
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
d．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制
14．某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：
(1)向饱和NaCl溶液中通入CO2和氨气时，应先通入 (填化学式)。操作①的名称为 。
(2)写出反应①的化学方程式： 。
(3)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。
(4)现将Na2CO3和NaHCO3的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2 g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4 g。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 。
(5)下列选项中哪种方法可以鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液？___________。
A．加入澄清石灰水B．加入氢氧化钠溶液
C．加热D．逐滴加入稀盐酸
(6)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是_______。
A．取a g混合物充分加热，质量减少b g
B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体
C．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液
D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g
15．已知FeCl3易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)写出三颈烧瓶中反应的化学方程式： 。
(3)实验开始前需要通入一段时间N2，其目的是 。
(4)装置B中盛放的试剂是 ，装置C的作用是 。
(5)选择合适的试剂___________(填字母)放入装置F中。
A．浓硫酸B．CaCl2C．无水硫酸铜D．碱石灰
(6)如果去掉装置F，可能会造成的后果是 。
(7)含氯元素物质的“价类二维图”如图，下列说法正确的是 (填字母)。
A．乙、丁均属于电解质
B．戊→己必须加氧化剂才能实现
C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂
D．甲与水发生反应的离子方程式：Cl2+H2O=2H++ClO−+Cl−
参考答案
1—5 DACCB 6—10 BDABA 11—12 BA
13．(1)③④⑤
(2)NaHSO4=Na++HSO4−
(3)2H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O
(4)①4ml⋅L−1 149.0 ②500mL容量瓶 胶头滴管 ③ac
14．(1)NH3 过滤
(2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
(3)NaCl、CO2
(4)1∶2
(5)D
(6)C
(7)B
15．(1)分液漏斗
(2)MnO2+4NaCl+2H2SO4浓Δ MnCl2+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O
(3)除去装置中的空气，防止Fe加热时与O2反应，同时避免装置中原有的水蒸气导致FeCl3潮解
(4)饱和食盐水 除去氯气中的水蒸气
(5)D
(6)不能除去尾气(氯气)，FeCl3会潮解84消毒液
有效成分：NaClO
规格：1000mL
质量分数：20%
密度：1.49g/cm3
稀释100倍(体积比)后使用