江苏省2025年普通高中学业水平合格考试调研化学试题

这是一份江苏省2025年普通高中学业水平合格考试调研化学试题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2024年诺贝尔化学奖授予美国和英国的三位科学家，表彰其在蛋白质计算及结构预测方面的贡献。蛋白质属于
A．酸B．碱
C．盐D．有机物
2．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐的作用。0.5mlSO2在标准状况下的体积约为
A．0.5LB．11.2LC．22.4LD．33.6L
3．下列气体不可用排空气集气法收集的是
A．B．C．D．
4．下列物质属于共价化合物的是
A．B．C．D．
5．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A．酒精——B．纯碱——
C．火碱——D．蔗糖——
6．某无色溶液中存在大量的、、，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．B．
C．D．
7．下列有关胶体和溶液的说法正确的是
A．两者颜色相同
B．它们的分散质粒子的直径相近
C．可以利用丁达尔效应鉴别
D．溶液和溶液反应可制胶体
8．利用氨水作吸收液处理烟气(主要含气体)是当前方法之一。生成。下列化学用语不正确的是
A．分子的电子式：
B．分子的空间填充模型：
C．S原子的结构示意图：
D．乙烷的分子式：
请阅读下列材料，完成下面小题。
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富。金属钠的性质活泼。可与、等物质反应，钠的化合物、、、等在生产、生活中应用广泛。
9．配制100g5%氯化钠溶液不需要选用的仪器是
A．B．C．D．
10．下列物质既能导电又属于电解质的是
A．B．C．D．熔融态
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：
B．小苏打与溶液反应：
C．氨水与醋酸反应：
D．氧化铝溶于氢氧化钾溶液：
12．下列实验操作中用于泥沙和氯化钠溶液分离操作的是
A．B．
C．D．
13．下列实验方案能达到实验目的的是
A．用焰色试验鉴别KNO3和KCl
B．用乙醇萃取溴水中的溴单质
C．向蛋白质溶液中加入浓NaCl溶液，出现沉淀，再加水沉淀溶解
D．用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液
14．下列反应属于分解反应的是
A．
B．
C．
D．
15．我国力争在2060年前实现"碳中和"，下列有关的说法正确的是
A．属于碱性氧化物B．能使品红溶液褪色
C．常温常压下密度大于空气D．氧的非金属性弱于碳的非金属性
16．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．熔点高，可用作耐高温材料
B．硬度大，可用作光导纤维
C．能与酸反应，可用作红色颜料
D．具有还原性，可用于漂白纸张
17．下列有关乙酸的说法正确的是
A．常温下为无色无味的液体B．能与溶液反应
C．与乙醇互为同分异构体D．不能使紫色的石蕊试液变红
18．研究表明，氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霸时与大气中的氨形成硝酸盐和硫酸盐，下列关于雾霾及其形成的叙述不正确的是
A．氨氧化物会造成酸雨
B．雾霾中含有和
C．形成的过程不涉及氧化还原反应
D．是碱性气体
19．碳单质有许多存在形态：石墨、金刚石、等。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家庭，下列有关说法不正确的是
A．石墨、金刚石、、互为同素异形体
B．金刚石、、之间的转化不是化学变化
C．已知C(石墨)=C(金刚石)是吸热反应，则石墨比金刚石稳定
D．管状破分子和洋葱状碳分子属于碳单质
20．反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是
A．是氧化剂B．的氧元素被氧化
C．发生还原反应D．中N原子失去电子
21．下列有机物之间的转化属于加成反应的是
A．
B．
C．
D．
请阅读下列材料。完成下面小题。
空间站是一种可以供多名航天员还防、长期工作和生活的载人航天器，空间站补充的一种方式是通过化学反应来生成，电解水可以生成和，其中可以直接供人类呼吸使用。在一定条件下与人类呼出的反应生成和，然后又可以电解产生。这样就可以形成一个循环的反应链。
22．原子的中子数是
A．6B．8C．14D．20
23．S和O在元素周期表中位于同一主族，它们原子结构中相同的是
A．核电荷数B．电子层数
C．质子数D．最外层电子数
24．在人体内与葡萄糖反应生成和的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A．该反应属于放热反应
B．过程Ⅰ断开化学键要吸收能量
C．过程Ⅱ形成化学键要释放能量
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
25．燃料电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A．放电时，发生还原反应
B．电解质溶液中的向b电极移动
C．电子由a电极沿导线向b电极移动
D．电极b的电极反应式：
26．对于放热反应下列关于该反应的说法正确的是
A．选择合适的催化剂能加快化学反应速率
B．适当升高温度会减慢化学反应速率
C．增大的浓度能减慢化学反应速率
D．达到化学平衡时，能全部转化为
27．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，它们分别位于不同的周期，Y原子的最外层有4个电子，Z与Y位于同一主族。下列说法正确的是
A．X原子与Y原子只能形成一种化合物
B．原子半径：
C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱
28．是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水，难溶于有机溶剂，高浓度的气体易爆炸。制备并吸收的原理及装置如下：
已知装置A中发生的反应：
(主反应)
(副反应)
下列说法正确的是
A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
B．装置A中产生，可以用湿润的淀粉碘化评试纸检验
C．装置B中发生的主要反应的化学方程式为
D．实验过程中不断缓慢通入的目的只是为加快装置A中的反应速率
二、填空题
29．的排放和转化成为各行各业关注的重点。利用微生物将还原为，过程如图所示。
(1)从组成和结构上看，和互为 。
(2)甲酸脱氢酶在和反应生成的过程中起 作用。
(3)过程中使用的可由C和水蒸气在高温条件下反应获得，该反应的化学方程式为 。
三、解答题
30．硫酸亚铁铵是生活中常用的净水剂，其晶体化学式为(摩尔质量：)。实验室用废铁屑[成分为铁和少量铁锈()]制取硫酸亚铁铵晶体，其流程如图所示：
(1)结合生活常识，流程中用溶液处理废铁屑的目的是 。
(2)滤渣中的铁锈与硫酸反应的离子方程式为 。该过程中铁屑已完全溶解的标志是 。
(3)样品(杂质中不含其他含的化合物)含量的测定。
称取6.0g样品，配制成溶液，用硫酸酸化的溶液反应，消耗溶液的体积为15.00mL。发生反应的离子方程式为，上述样品中的质量分数为多少 。(保留两位有效数字，写出计算过程)
参考答案：
1．D
【详解】根据蛋白质的元素组成可知，蛋白质属于有机物，答案选D。
2．B
【详解】0.5mlSO2在标准状况下的体积约为V=nVm=0.5ml×22.4L/ml=11.2L，故答案为：B。
3．B
【详解】A．密度比空气大，与空气不反应，可以用向上排空法收集，故A不选；
B．与空气中氧气反应，不可以用排空法收集，故B选；
C．密度比空气小，与空气不反应，可以用向下排空法收集，故C不选；
D．密度比空气大，与空气不反应，可以用向上排空法收集，故D不选；
答案选B。
4．C
【详解】A．O2是单质，不属于共价化合物，A不符合；
B．KOH是由K+和OH-通过离子键形成的离子化合物，不属于共价化合物，B不符合；
C．HCl是由H原子和Cl原子通过共用电子对形成的化合物，属于共价化合物，C符合；
D．Na2O2是由Na+和通过离子键形成的化合物，属于离子化合物，D不符合；
答案选C。
5．B
【详解】A．酒精是的俗名，故A错误；
B．纯碱是的俗名，故B正确；
C．火碱是NaOH的俗名，故C错误；
D．蔗糖的分子式为，故D错误；
答案选B。
6．D
【详解】A．的溶液呈蓝色，不符合无色的要求，故A不选；
B．与能反应生成BaSO4，不能大量共存，故B不选；
C．与能反应生成一水合氨，不能大量共存，故C不选；
D．与、、均不反应，且都是无色离子，可以大量共存，故D选；
答案选D。
7．C
【详解】A．胶体呈红褐色，溶液呈黄色，两者颜色不相同，A错误；
B． 胶体中胶粒直径在1~之间，溶液中分散质粒子直径小于，B错误；
C．胶体可以产生丁达尔效应，浊液与溶液则无此性质，因此可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，C正确；
D．溶液和溶液反应制得的是沉淀，应将饱和溶液滴入沸水中，D错误；
故选C。
8．A
【详解】
A．分子的电子式：，A错误；
B．分子中心原子O价层电子对数：，含2对孤电子对，分子的空间填充模型：，B正确；
C．S原子质子数为16，核外有16个电子，原子结构示意图：，C正确；
D．乙烷分子中含2个C和6个H，分子式：，D正确；
答案选A。
9．A 10．D 11．D
【解析】9．配制100g5%的氯化钠溶液，需要5.0g的氯化钠固体，应该用天平称量，需要95g水即95ml的水，要用量筒量取，并在烧杯中溶解即可，不需要容量瓶；
答案选A；
10．A．Cu是单质不是电解质，A不符合；
B．CuO是电解质，但固体CuO不能导电，B不符合；
C．Cu(OH)2是电解质，固体Cu(OH)2不能导电，C不符合；
D．CuSO4是盐，属于电解质，熔融状态可以电离出Cu2+和，能够导电，D符合；
答案选D。
11．A．钠与水反应的离子方程式为：，故A错误；
B．小苏打是NaHCO3，与NaHSO4反应的离子方程式为：，B错误；
C．一水合氨和醋酸都是弱电解质，离子方程式不能拆，离子方程式为：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-++H2O，C错误；
D．Al2O3能溶于KOH，生成四羟基合铝酸钾，离子方程式为：，D正确；
答案选D。
12．C
【详解】A．装置是蒸发装置，用于溶于水的固体从溶液中分离出来，A不符合；
B．B装置是分液，用于互不相溶的液体的分离，不能用于泥沙和氯化钠溶液的分离，B不符合；
C．C装置是过滤，可以用于泥沙和氯化钠溶液的固液分离，C符合；
D．D装置是蒸馏，用于沸点不同的液体分离，D不符合；
答案选C。
13．C
【详解】A．KNO3和KCl均含有钾元素，焰色试验是火焰均显紫色，故不能用焰色试验鉴别KNO3和KCl，A错误；
B．乙醇能与水任意比互溶，故不能用乙醇萃取溴水中的溴单质，B错误；
C．向蛋白质溶液中加入浓NaCl溶液，出现沉淀，即发生蛋白质的盐析过程，是一个可逆过程，故再加水沉淀溶解，C正确；
D．氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液均显碱性，加入酚酞后均显红色，故不能用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液，D错误；
故答案为：C。
14．D
【分析】一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，据此分析。
【详解】A．属于两种化合物交换成分生成另外两种新的化合物，属于复分解反应，A不符合题意；
B．反应物有多个物质，不属于分解反应，B不符合题意；
C．属于两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，C不符合题意；
D．是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，D符合题意；
答案选D。
15．C
【详解】A．CO2能与碱反应生成碳酸盐和H2O，属于酸性氧化物，A错误；
B．CO2不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，B错误；
C．CO2的相对分子质量为44，空气的平均相对分子质量为29，因此常温常压下CO2的密度大于空气，C正确；
D．同周期，从左到右，非金属性逐渐增强，因此氧的非金属性强于碳的非金属性，D错误；
故选C。
16．A
【详解】A．MgO熔点高，可制作耐高温材料，A正确；
B．可用作光导纤维是因为其导光性较好，与硬度大无关， B错误；
C．Fe2O3为红棕色固体，可用于红色颜料，与其能与酸反应无关，C错误；
D．SO2具有漂白性，可以用于漂白纸张，与还原性无关，D错误；
故选A。
17．B
【详解】A．常温下乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，A错误；
B．乙酸具有酸性，可与溶液反应，B正确；
C．乙酸与乙醇分子式不同，不互为同分异构体，C错误；
D．乙酸具有酸性，可使紫色的石蕊试液变红，D错误；
答案选B。
18．C
【详解】A．NO在空气中会被氧气氧化为NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，会形成硝酸型酸雨，A正确；
B．氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霸时与大气中的氨形成硝酸盐和硫酸盐，雾霾中含有和，B正确；
C．氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霸时与大气中的氨形成硝酸盐和硫酸盐时，S的化合价由+4价到+6价升高，N的化合价有也有变化，涉及到氧化还原反应，C错误；
D．NH3溶于水形成NH3·H2O，NH3·H2O可以电离出铵根离子和OH-离子，因此NH3是碱性气体，D正确；
答案选C。
19．B
【详解】A．石墨、金刚石、、属于碳元素形成的不同单质，它们互为同素异形体，A选项正确；
B．金刚石、、是碳形成的不同单质，它们之间的转化属于化学变化，B选项错误；
C．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，C选项正确；
D．管状碳分子和洋葱状碳分子属于不同的碳单质，D选项正确；
故选B。
20．C
【详解】A．反应中C元素化合价从+2价升高至+4价，是还原剂，A错误
B．中O元素化合价为-2，反应后化合价也无变化，B错误；
C．反应中N元素化合价从+2价降低至0价，发生还原反应，C正确；
D．中N元素化合价从+2价降低至0价，得电子，D错误；
答案选C。
21．A
【分析】加成反应是有机物中的碳碳双键(或者叁键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应；
【详解】A．CH2=CH2两端的碳原子与H原子或Br原子直接结合生成CH3CH2Br，属于加成反应，A符合；
B．苯与溴在FeBr3催化剂作用下反应生成溴苯和HBr，属于取代反应，B不符合；
C．乙醇在Cu作催化剂作用下氧化为乙醛，属于氧化反应，C不符合；
D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，也是取代反应，D不符合；
答案选A。
22．B 23．D 24．D 25．A 26．A
【分析】根据题意该装置为甲烷燃料电池，电解质溶液为酸性，根据燃料电池的特点，通入燃料甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，负极电极反应为：CH4+2H2O－8e-=CO2+8H+；通入氧气的一极为燃料电池的正极，发生还原反应，正极的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，电池总反应式：CH4＋2O2=CO2＋2H2O，结合以上分析解答。
22．原子的质子数为6，质量数为14，因此中子数为14-6=8，故选B。
23．A．S和O的核电荷数分别是16和8，A不符合题意；
B．S和O的电子层数分别是3和2，B不符合题意；
C．S和O的质子数分别是16和8，C不符合题意；
D．S和O的最外层电子数都为6，D符合题意；
故选D。
24．A．由图知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，A不符合题意；
B．由图知，过程Ⅰ总能量增大，因此过程Ⅰ断开化学键要吸收能量，B不符合题意；
C．由图知，过程Ⅱ总能量减小，因此过程Ⅱ形成化学键要释放能量，C不符合题意；
D．由图知，反应物的总能量大于生成物的总能量，D符合题意；
答案为D 。
25．A．根据分析，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，A错误；
B．电解质溶液中的向正极移动，而b电极为正极，电解质溶液中的向b移动，B正确；
C．电子由负极沿导线向正极移动，因此电子由a电极沿导线向b电极移动，C正确；
D．根据分析，电极b为正极，发生还原反应，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，D正确；
答案为A。
26．A．选择合适的催化剂能降低活化能，提高反应速率，A正确；
B．温度越高，反应速率越快，B错误；
C．增大二氧化硫的浓度，化学反应速率增大，C错误；
D．对可逆反应来说，任何条件下都不能实现完全转化，D错误；
故选A。
27．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，它们分别位于不同的周期，则X为H元素；Y是第二周期最外层有4个电子，Y为C元素；Z是第三周期与Y同主族为Si元素；
【详解】A．X为H原子，Y为C原子，二者形成多种烃，A错误；
B．原子半径Si>C>H，B错误；
C．Z是最高价氧化物对应水化物为H2SiO3，是弱酸，C错误；
D．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性C>Si，则SiH4的稳定性比CH4弱，D正确；
答案选D。
28．C
【分析】A装置中与盐酸发生氧化还原反应生成和，生成的进入B装置与反应生成，根据题干信息，易溶于水，可用C装置进行吸收。
【详解】A．反应物中Cl元素化合价从+5价降至+4价，为氧化剂，中部分Cl元素化合价从-1价升高至0价，为还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，A错误；
B．装置A中生成的同时也生成具有氧化性的，也可使湿润的淀粉碘化评试纸变蓝，B错误；
C．装置B中中Cl元素为+3价，通入氯气可生成，发生反应：，C正确；
D．实验过程中不断缓慢通入的目的是为了避免浓度过高导致爆炸，D错误；
答案选C。
29．(1)同系物
(2)催化
(3)C+H2OCO+H2
【详解】（1）和二者结构相似，都有羧基，组成相差一个CH2，二者互为同系物；
（2）由可知，反应物是CO2和H2，甲酸脱氢酶在反应过程中起催化剂作用；
（3）C与水蒸气在高温下生成CO和H2，反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2。
30．(1)除去铁屑表面的油污
(2) Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 不再产生气泡
(3)98%
【详解】（1）结合生活常识，铁屑表面有油污，而Na2CO3溶液显碱性，能够促进油脂的水解而除去，故流程中用Na2CO3溶液处理废铁屑的目的是除去铁屑表面的油污，便于后续步骤的进行，故答案为：除去铁屑表面的油污；
（2）滤渣中的铁锈即Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，则该反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，该过程中由于Fe和稀硫酸反应放出气泡，故铁屑已完全溶解的标志是不再产生气泡，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；不再产生气泡；
（3）样品(杂质中不含其他含的化合物)含量的测定。
称取6.0g样品，配制成溶液，用硫酸酸化的溶液反应，消耗溶液的体积为15.00mL，
由题干发生反应的离子方程式：可知，原样品中含有Fe2+的物质的量为：n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5×0.2000ml/L×15.00×10-3L=1.5×10-2ml，则上述样品中的物质的量为：1.5×10-2ml，则上述样品中的质量分数为：×100%=98%，故答案为：98%。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
B
C
B
D
C
A
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
C
D
C
A
B
C
B
C
题号
21
22
23
24
25
26
27
28


答案
A
B
D
D
A
A
D
C