江苏省普通高中2024年高二学业水平合格性考试化学试题

这是一份江苏省普通高中2024年高二学业水平合格性考试化学试题，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．在我国举行的第十九届亚运会主火炬使用“零碳甲醇”为燃料。“甲”是指甲醇分子中的
A．碳原子数目B．氧原子数目C．氢原子数目D．碳氢键数目
2．常用于测定蛋白质等大分子的空间结构。的质量数为
A．7B．8C．15D．22
3．朱砂印“乘物以游心”(如图所示)色彩红润、经久不褪。朱砂的主要成分属于
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
4．下列物质含有共价键的是
A．B．C．D．
5．氮化硅熔点高、硬度大、绝缘性好，化学性质稳定。推测氮化硅不可能具有的用途为
A．制作坩埚B．制作半导体C．制作耐高温轴承D．制作耐腐蚀陶瓷阀
6．下列关于氯气的说法正确的是
A．黄绿色气体B．能使干燥的有色布条褪色
C．密度比空气小D．可与水反应制备漂白粉
7．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是
A．臭氧：具有腥臭味B．双氧水：1个分子中有2个氧原子
C．铁红：呈红色D．烧碱：具有可燃性
8．下列气体能与水反应且有气体生成的是
A．B．C．D．
9．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．溶液B．溶液C．溶液D．胶体
10．下列仪器可用于分离汽油和水的是
A．B．C．D．
11．在溶液中，能大量存在的离子是
A．B．C．D．
12．标准状况下的摩尔体积约为。下列说法正确的是
A．0℃、时，氮气的体积约为
B．含氮原子的氮气体积约为
C．1个氮分子的体积约为
D．氮气的物质的量约为
阅读下列材料，回答下列问题。
硫铁矿(主要成分为)在空气中煅烧可制得，反应放出大量的热。在催化剂作用下被氧化生成，反应为，正反应是放热反应。遇水剧烈反应，放出大量的热，产生酸雾。工业上采用的吸收反应生成的，再经稀释可得到不同浓度的硫酸产品。
13．对于反应，下列说法正确的是
A．如图可表示反应的能量变化B．断开中的化学键放出热量
C．维持反应进行需持续提供能量D．反应所得的可用作炼铁的原料
14．对于反应，下列说法正确的是
A．是氧化剂B．失去电子
C．增大压强，反应速率减慢D．可利用反应放出的热量预热和
15．工业制备硫酸的过程中，下列说法不正确的是
A．硫铁矿粉碎后煅烧，可增大反应物的接触面积
B．催化氧化反应达平衡时，可转化为
C．用的吸收可减少酸雾，提高吸收效率
D．尾气中含有的需经处理达标后方能排放
16．某管道疏通剂使用时发生的反应为。下列说法正确的是
A．原子的结构示意图：
B．的电子式：
C．的结构式：
D．的电离方程式：
17．尿素[]是第一种由无机物人工合成的有机物。下列说法正确的是
A．原子半径：B．非金属性：
C．沸点：D．酸性：
18．下列各组物质互为同素异形体的是
A．与B．与C．乙烷与乙烯D．正丁烷与异丁烷
19．某口服补铁剂的主要成分为。检验是否变质可用的试剂是
A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液
20．下列有关的实验正确的是
A．AB．BC．CD．D
阅读下列材料，回答下列问题。
石油裂解可获得乙烯()，乙烯水化法是工业上合成乙醇()的常用方法。用淀粉[]发酵的方法也可制得乙醇。乙醇氧化可转化为乙醛()或乙酸()，乙醇与乙酸反应可生成乙酸乙酯()。
21．下列属于高分子化合物的是
A．乙烯B．乙醛C．淀粉D．乙酸乙酯
22．淀粉在人体内水解的最终产物是
A．甘油B．葡萄糖C．氨基酸D．高级脂肪酸
23．下列关于乙酸的说法正确的是
A．难溶于水B．分子式为
C．不能使紫色石蕊溶液变红D．分子中含有羧基
24．下列属于取代反应的是
A．
B．
C．
D．
25．下列实验方法能达到实验目的的是
A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液
B．用焰色试验鉴别和
C．用溶液除去中含有的少量
D．用蒸馏的方法提纯混有少量的
26．下列实验对应离子方程式书写正确的是
A．铜片放入溶液中：
B．铁钉投入稀盐酸中：
C．盐酸滴入溶液中：
D．氧化铁加入稀硫酸中：
27．某柔性电池的结构如图所示，其中作电池的负极，作正极。下列关于该电池工作时的说法不正确的是
A．逐渐被消耗B．失去电子
C．离子通过电解质膜进行迁移D．化学能转化为电能
28．某电解精炼铜的阳极泥中含有金属铜和铂()等，分离方法如下：向阳极泥中加入适量作氧化剂，混匀后焙烧；待固体冷却后水洗，在80℃条件下用稀硫酸浸取水洗后的固体，过滤，得溶液和固体滤渣(含金属)。下列对实验事实及操作的解释不合理的是
A．加入焙烧，将转化为
B．焙烧时铂未被氧化，铂的性质较稳定
C．浸取时温度选择80℃，加快浸出速率
D．过滤分离固体与溶液，金属铂不溶于硫酸
二、填空题
29．“84消毒液”是一种家用消毒剂，其中含有、、等离子。
(1)将通入溶液可制备“84消毒液”。该反应的化学方程式为 。
(2)“84消毒液”与医用酒精(的乙醇溶液)混合并不能增强消毒性能，因为乙醇能被氧化。乙醇的官能团为 。
(3)向“84消毒液”中滴入1∼2滴酚酞溶液，溶液先显红色后又褪去。褪色的原因是 。
三、解答题
30．实验室模拟工业制备铁黄()，装置如图所示。
(1)在三颈烧瓶内加入溶液，在80℃条件下鼓入空气并滴加溶液，控制溶液的为4.5∼5.0，充分反应，得棕黄色悬浊液。
①可表示为， 。
②反应生成的离子方程式为 。
③棕黄色悬浊液经 、洗涤、烘干、研磨，得到产品。
(2)为测定制得的产品中铁元素的含量，准确称取样品，将其溶于浓盐酸，用还原剂将溶液中的完全还原为，再滴入溶液，发生反应，恰好完全反应时，滴入的溶液体积为。计算样品中铁元素的质量分数 (写出计算过程)。



A．制备
B．干燥
C．收集
D．检验
参考答案：
1．A
【详解】“甲”是指甲醇分子中的碳原子数目，“甲”是指甲醇中含一个碳原子，故选A。
2．C
【详解】中7为质子数，15为质量数，故选C。
3．C
【详解】由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故选C。
4．B
【详解】A．只含离子键，A项不符合题意；
B．只含共价键，B项符合题意；
C．只含离子键，C项不符合题意；
D．只含离子键，D项不符合题意；
故答案选B。
5．B
【详解】氮化硅熔点高、硬度大、化学性质稳定，可用来制作坩埚、耐高温轴承、耐腐蚀陶瓷阀，其绝缘性好，不能用作半导体材料，故选B。
6．A
【详解】A．氯气是黄绿色气体，A项正确；
B．氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B项错误；
C．氯气的密度比空气的大，C项错误；
D．氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2为漂白粉的有效成分，D项错误；
答案选A。
7．D
【详解】A．是臭氧，具有腥臭味，A正确；
B．双氧水是，1个分子中有2个氧原子，B正确；
C．俗称铁红，呈红色，C正确；
D．俗称烧碱，不具有可燃性，D错误；
故选D。
8．B
【详解】A．与水反应生成碳酸，无气体生成，A不符合题意；
B．与水反应生成硝酸和NO，有气体生成，B符合题意；
C．与水反应生成亚硫酸，无气体生成，C不符合题意；
D．与水不反应，D不符合题意；
故选B。
9．D
【分析】胶体的性质之一是具有丁达尔效应
【详解】A．溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A项不符合题意；
B． 溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，B项不符合题意；
C．溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C项不符合题意；
D．胶体是胶体，D项符合题意；
故答案选D。
10．B
【详解】汽油和水是互不相溶的液体，可选用分液法分离，主要用到的仪器是分液漏斗，故选B。
11．C
【详解】A．和反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠溶液中不能大量存在，故不选A；
B．和反应生成二氧化碳气体，碳酸钠溶液中不能大量存在，故不选B；
C．和碳酸钠不反应，碳酸钠溶液中能大量存在，故选C；
D．和反应生成碳酸银沉淀，碳酸钠溶液中不能大量存在，故不选D；
选C。
12．A
【详解】A．0℃、为标准状况， N2的体积约为，A正确；
B．含1ml氮原子的N2物质的量为0.5ml，没有指明标准状况，无法计算N2的体积，B错误；
C．标准状况下1mlN2的体积约为22.4L，气体的体积主要取决于气体分子数的多少和气体分子间的距离，无法计算1个氮气分子的体积，C错误；
D．没有指明标准状况，只有体积无法计算N2的物质的量，D错误；
故选A。
13．D 14．D 15．B
【解析】13．A．是放热反应，生成物的总能量小于反应物总能量，该图不能表示反应的能量变化，故A错误；
B．断键吸热，断开中的化学键吸收热量，故B错误；
C．该反应放热，维持反应进行不需持续提供能量，故C错误；
D．一氧化碳还原氧化铁冶炼金属铁，反应所得的可用作炼铁的原料，故D正确；
选D。
14．A．中S元素化合价升高，是还原剂，故A错误；
B．中氧元素化合价降低，得电子，故B错误；
C．增大压强，反应速率加快，故C错误；
D．，正反应是放热反应，可利用反应放出的热量预热和，故D正确；
选D。
15．A．硫铁矿粉碎后煅烧，可增大反应物的接触面积，加快反应速率，故正确；
B．是可逆反应，不可能转化为，故B错误；
C．遇水剧烈反应，放出大量的热，用的吸收可减少酸雾，提高吸收效率，故C正确；
D．是酸性气体，能引起酸雨，尾气中含有的需经处理达标后方能排放，故D正确；
选B。
16．C
【详解】
A．原子的结构示意图：，A错误；
B．为共价化合物，电子式：，B错误；
C．中氢原子之间共用1对电子，结构式：，C正确；
D．电离产生钠离子和氢氧根，电离方程式：，D错误；
故选C。
17．A
【分析】N、O依次为第二周期第ⅤA族、第二周期第ⅥA族元素。
【详解】A．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，则原子半径r(N) ＞r(O)，A项正确；
B．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：N＜O，B项错误；
C．CH4分子间没有氢键，H2O分子间存在氢键，则沸点：CH4＜H2O，C项错误；
D．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则酸性：H2CO3＜HNO3，D项错误；
答案选A。
18．A
【分析】同一元素组成的不同单质互为同素异形体
【详解】A．与是同素异形体，A项符合题意；
B． 与是同位素，B项不符合题意；
C．乙烷与乙烯是化合物，C项不符合题意；
D．正丁烷与异丁烷是同分异构体，是化合物，D项不符合题意；
故答案选A 。
19．C
【详解】若变质，其被氧化为Fe3+，可用溶液检验，现象是溶液变红，故选C。
20．D
【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备，故A错误；
B．氨气与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，用碱石灰干燥氨气，故B错误；
C．氨气易溶于水，不能用排水法收集氨气，应该用向下排空气法收集氨气，故C错误；
D．氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故D正确；
选D。
21．C 22．B 23．D 24．D
【解析】21．A．乙烯分子式为C2H4，相对分子质量较小，属于小分子化合物，故不选A；
B．乙醛分子式为C2H4O，相对分子质量较小，属于小分子化合物，故不选B；
C．淀粉分子式为(C6H10O5)n，相对分子质量大，属于高分子化合物，故选C；
D．乙酸乙酯分子式为C4H8O2，相对分子质量较小，属于小分子化合物，故不选D；
选C；
22．淀粉属于多糖，淀粉分子式为(C6H10O5)n，在人体内酶的作用下最终水解产物是葡萄糖，选B。
23．A．乙酸易溶于水，故A错误；
B．乙酸分子式为C4H4O2，故C错误；
C．乙酸能电离出氢离子，能使紫色石蕊溶液变红，故C错误；
D．乙酸结构简式为CH3COOH，分子中官能团是羧基，故D正确；
选D。
24．A．是分解反应，故不选A；
B．是加成反应，故不选B；
C．是氧化反应，故不选C；
D．是乙醇分子中羟基上的H被CH3CO-代替，属于取代反应，故选D；
选D。
25．A
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液，用容量瓶定容，故A正确；
B．和中都含钠元素，不能用焰色试验鉴别，故B错误；
C．、都能与氢氧化钠反应，不能用溶液除中的，可以用酸性高锰酸钾溶液除中的，故C错误；
D．硝酸钾溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，用冷却热饱和溶液提纯混有少量的，故D错误；
选A。
26．C
【详解】A．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，题给离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A项错误；
B．Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B项错误；
C．盐酸与NaHCO3溶液反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为H++=H2O+CO2↑，C项正确；
D．Fe2O3在离子方程式中应以化学式保留，氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D项错误；
答案选C。
27．B
【分析】根据题目已知：电池的总反应为：，则负极反应式为：，正极反应式为：，电解质膜用于传递，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，Zn为负极，在电池工作中不断被消耗，质量减少，A正确；
B．根据分析，在反应中得到电子被还原为MnO，B错误；
C．电池工作中通过电解质膜进行迁移传递电流，C正确；
D．原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确；
故答案为：B。
28．A
【详解】A．阳极泥中铜与反应，作氧化剂，混匀后焙烧固体，Cu被氧化为CuO，A项错误；
B．焙烧时铂未被氧化，证明其不与氧气反应，则铂的性质较稳定，B项正确；
C．浸取时温度选择80℃，温度高，反应速率快，可以加快浸出速率，C项正确；
D．题意中，加硫酸反应后过滤，得溶液和固体滤渣(含金属)，故金属铂不溶于硫酸，D项正确；
故答案选A。
29．(1)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
(2)羟基
(3)次氯酸钠溶液呈碱性，溶液变红，褪色是因为次氯酸根水解后生成次氯酸，次氯酸具有漂白性
【详解】（1）将通入溶液生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
（2）“84消毒液”与医用酒精(的乙醇溶液)混合并不能增强消毒性能，因为乙醇能被氧化。乙醇的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基。
（3）向“84消毒液”中滴入1∼2滴酚酞溶液，溶液先显红色后又褪去，显红色原因是次氯酸钠溶液呈碱性，褪色是因为次氯酸根水解后生成次氯酸，次氯酸具有漂白性。
30．(1) 1 4Fe2++O2+8OH-=4+2H2O 过滤
(2)50.4%
【分析】三颈烧瓶中，在80℃条件下向溶液中鼓入空气并滴加溶液，控制溶液的为4.5∼5.0，反应得棕黄色悬浊液，即得到，离子方程式为：4Fe2++O2+8OH-=4+2H2O，经过过滤、洗涤、烘干、研磨得到产品。
【详解】（1）①中原子个数：Fe：O：H=1：2：1，可表示为，Fe原子个数为2，根据比例，O原子个数为4，H原子个数为2，故1；
②根据分析，反应生成的离子方程式为：4Fe2++O2+8OH-=4+2H2O；
③棕黄色悬浊液经过滤、洗涤、烘干、研磨，得到产品；
（2）根据题意可找出关系式：，故样品中铁元素的质量分数：。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
C
B
B
A
D
B
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
D
D
B
C
A
A
C
D
题号
21
22
23
24
25
26
27
28


答案
C
B
D
D
A
C
B
A