四川省德阳市什邡中学2024-2025学年高一上学期12月第二次月考化学试卷（Word版附解析）

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(考试时间：75分钟 总分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷 (选择题 共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。)
1. 物质的性质决定用途，下列物质的应用与其性质没有对应关系的是
A. 铁粉用作食品的保鲜抗氧化剂
B. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂
C. 金属元素发生化学反应用以制五彩缤纷的烟花
D. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔
2. 将纷繁复杂物质科学分类，可以揭示化学反应的规律。下表分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是
A. KMnO4→MnO2B. SO2→SC. Fe→Fe3O4D. Cl2→ClO-
4. 下列有关物质的除杂所选试剂和方法都正确的是
A. 除去溶液中少量的：加入足量的澄清石灰水
B. 除去中的气体：将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液
C. 除去中的气体：通入点燃转化
D. 除去NaCl溶液中的碳酸钠：加适量的氯化钙溶液
5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 将1mlCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和小于2NA
B. 0.1mlNa2O2含有的离子总数为0.4NA
C. 将0.3ml钠、镁、铝分别投到含HCl0.2ml的盐酸中，生成标况下气体体积均为2.24L
D. 将0.1mlFe和2.24L(标准状况)Cl2在点燃条件下反应时转移电子数目为0.3NA
6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明溶液中：
B. 无色透明溶液中： Fe3+、Mg2+、S2-、
C. 的透明溶液中：
D. 能使酚酞变红的溶液中：
7. NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水形成饱和溶液，过程如图所示，下列说法正确的是
A. 再加入少量氯化钠固体，依然存在溶解的过程，离子浓度改变
B. NaCl溶于水后，无需通电即可发生电离
C. 熔融的NaCl也能电离出水合离子而导电
D. 硫酸氢钠和氯化钠同属于盐，能在水溶液中电离出Na+和
8. 汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是
A. 上述反应的化学方程式为
B. 氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1
C. 催化转化过程中NO中的N元素被氧化
D. 将CO和NO转化为无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染
9. “价类二维图”可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是
A. c物质可用于自来水消毒
B. b物质与水的反应时既是氧化剂又是还原剂
C. 用洁净铂丝蘸取e的溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则e一定为钠盐
D. d物质具有强酸性和强氧化性
10. 反应常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是
A 发生氧化反应
B. 氧化性：
C. 每反应、转移3ml电子
D. 被氧化与未被氧化的的分子数之比为3：1
11. 下列说法中正确的有
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5mlH2所占体积为11.2L
③标准状况下，1mlH2O体积为22.4L
④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
⑤一定条件下，各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·ml-1
⑥标况下，将22.4L氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度是1ml·L-1
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
12. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 三个密闭容器中分别充入N2、H2、SO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是
A. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(SO2)
B. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(SO2)
C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(SO2)>V(N2)>V(H2)
D. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(SO2)
14. 如图是一种综合处理含尾气的工艺流程，下列分析正确的是
A. 通入空气将氧化为
B. 由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：
C. 该尾气处理工艺要消耗大量的和空气来氧化尾气中的
D. 若工业上用氯化铜溶液吸收含的废气，其离子方程式为
第II卷 (非选择题 共58分)
二、填空题(本题包括4小题，共58分)
15. 回答下列问题。
（1）现有下列10种物质均为钠或氯的单质及化合物：
①钠 ②熔融NaCl ③HClO ④ClO2 ⑤NaClO3晶体 ⑥漂白粉 ⑦过氧化钠 ⑧NaHCO3 ⑨盐酸 ⑩酒精
上述物质中属于电解质的有______(填序号，下同)，非电解质有______，能导电的有_____。
（2）某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图。
已知：几种盐的溶解度(25℃)
①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式_______，先通入装置Ⅰ气体是_______。
②该法生产的纯碱中可能含有Cl-，如何检验？_______。
③加热5.0g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠质量为_______g。
16. 实验室需要配制溶液。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、胶头滴管、_______、_______以及等质量的两片同种纸片。
（2）计算。配制该溶液需称量晶体_______g。
（3）称量。天平调平之后，调节游码到合适位置，称量。称量完毕后，将药品倒入烧杯中。接下来溶液配制的基本步骤如下：
①将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列(不重复)_______。
②定容时向容量瓶中_______。
（4）若定容时俯视观察液面，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（5）若实验室欲配制500mL 0.1ml/L的稀盐酸需要用量筒量取质量分数为36.5%的盐酸(=1.2g/cm3) _______mL。
（6）80g密度为dg·cm-3硫酸铁溶液中含有2.8g Fe3+ ，则硫酸根离子的物质的量浓度为_______。
17. 次氯酸溶液是常用的消毒剂．漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8ml/L的次氯酸溶液。
【查阅资料】
资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
【装置及实验】用以下装置制备次氯酸溶液
（1）各装置连接顺序为_______。
_______→_______→_______→_______→E
（2）装置A中反应的离子方程式是_______。
（3）装置E中反应的化学方程式是_______。
（4）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______；反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_______。
（5）微型化学实验能有效减少污染，节约药品。如图，某学生设计了如下实验，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度均为0.1的、(含淀粉)、(含酚酞)、(含)溶液各1滴，在表面皿中心处放2小粒晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。
①实验中制的化学方程式为：_______。
②c处的实验现象为_______，此处的离子方程式为_______。
18. 乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体。它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：
（1）C物质为_______(填化学式)。
（2）乙和甲反应的离子方程式：_______。
（3）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_______。(结合化学反应方程式描述原因。)
（4）已知溶液H可由C的溶液和丙反应制得，请写出丙与溶液F反应的化学方程式为_______。
（5）向100mLA溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2ml•L-1的盐酸，产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
①产生CO2在标准状况下的体积为_______mL。
②所得溶液溶质成分及物质的量为_______。
③原A溶液中溶质的物质的量浓度为：_______。选项
纯净物
电解质
酸性氧化物
碱性氧化物
A
空气
AgCl
CaO
B
NaOH
C
汽油
CO
碱石灰
D
液氯
A．检验与反应有生成
B．实验室配制NaOH溶液
C．观察的焰色反应
D．比较、的热稳定性
物质
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2