四川省德阳市什邡中学2024-2025学年高二上学期12月期中考试化学试卷（Word版附解析）

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(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32
一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合)
1. 下列说法能用勒夏特列原理解释是
A. 工业合成常采用作催化剂
B. 配制溶液时，需要加入少量稀硫酸
C. 工业合成氨的反应温度为
D. 对于反应，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深
2. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 常温下，水电离的的溶液：、、、
C. 使酚酞变红色的溶液中：、、、
D. 常温下，在溶液中：、、、
3. 下列说法不正确的是
A. ΔH < 0为放热反应
B. 化学键断裂与形成时的能量变化是化学变化中能量变化的主要原因
C. 在25℃和101 kPa时，相同浓度的盐酸、醋酸溶液分别与NaOH溶液发生中和反应生成1 ml H2O时，放出的热量相等
D. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890.3 kJ·ml-1
4. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A. 100mL2ml/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B. 对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快
C. 合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
D. 在恒温恒压条件下进行，向容器中通入，化学反应速率不变
5. 常温下，下列有关说法正确的是
A. 均为5的溶液和溶液中水的电离程度相同
B. 向的溶液中缓慢通入气体：
C. 冰醋酸加水稀释过程中其电离程度一直增大
D. 常温下的某酸式盐的水溶液中：
6. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 基态铬原子的价电子排布式：
B. 、、能级的轨道数依次增多
C. 基态氮原子的电子排布图：
D. Cu位于周期表的d区
7. 下列实验操作、现象以及解释或结论均正确是
A. AB. BC. CD. D
8. 500℃、101kPa下，将1mlSO2(g)和0.5mlO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是

A. 该反应的逆反应为吸热反应
B. ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变化学反应速率，但不改变反应热
C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D. 该反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-2a kJ·ml-l
9. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法正确的是
A. 第一电离能：B. 简单氢化物沸点：
C. 最高价含氧酸酸性：D. 电负性：
10. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是
A. 图甲所示，时改变的条件一定是加入了正催化剂
B. 图乙所示，若，则a>b
C. 图丙所示，平衡时C的百分含量比低
D. 图丁所示，该反应中C一定是气体
11. 石灰氮()是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法正确的是
A. 的电子式为
B. 1个分子中含3个键
C. 分子中键与键的个数之比为
D. 已知中含有键，1个分子中含有2个键
12. 时，向溶液中逐滴滴加的盐酸，其变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)

A. a、b、c三点水的电离程度最大的是c点
B. b点的溶液：
C. c点的溶液：
D. 加入盐酸的溶液：
13. 在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到原来的2倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来的0.7倍，下列说法正确的是
A. m＋n>pB. 平衡向逆反应方向移动
C. A的转化率提高D. C的体积分数减小
14. 25℃时，将0.0l ml • L -1 NaOH溶液滴入20mL0.01ml·L-1CH3COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H+)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. x=20，a点的纵坐标为1.0×10-12
B. b点和d点所示溶液的pH相等
C. 滴定过程中，c(CH3COO-)与c(OH-)的比值逐渐增大
D. e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
第II卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
15. 回答下列问题。
（1）基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有___________种，基态原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________。
（2）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。
a． b．
c． d．
（3）基态价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
（4）基态原子的简化核外电子排布式为___________。元素与中，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。
16. 某同学欲用的标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：
A．移取待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加滴酚酞溶液。
B．用标准溶液润洗滴定管次。
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
D．取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上处。
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。请填写下列空白：
（1）正确的操作步骤顺序是___________(用字母表示)。
（2）步骤B中应选择图1中的滴定管___________(填“甲”或“乙”)，该步操作的目的是___________。
（3）若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，则读数为___________。若仰视，会使读数偏___________(填“大”或“小”)。
（4）结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。
（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是___________(填字母)。
a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
b．盛溶液的锥形瓶滴定前用溶液润洗次
c．酸式滴定管在装液前末用标准盐酸润洗次
d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
17. 据报道，CH4也是一种温室气体，对环境的影响是相同条件下CO2的40倍。研究CH4和CO2的转化技术对环境改善有着积极的意义。一个比较好的思路是，首先两者在一定条件下反应转化为CO和H2，然后再将CO和H2反应转化为CH3OH。
已知：①甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml-1；
②CO(g) +O2(g) = CO2(g) ΔH1 = -283 kJ·ml−1；
③H2(g) +O2(g) = H2O(l) ΔH2 = -2858 kJ·ml−1；
回答下列问题：
（1）写出符合甲烷燃烧热的热化学方程式：_______。
（2）常温下，CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)，其反应热ΔH =_______，若在恒温恒容条件下，增大起始CO2的体积分数(增加CO2的用量)，反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，CO2的转化率_______(填“提高”“降低”或“不变”)。
（3）若已知以下两个反应的平衡常数分别为：
CO2(g) + CH4(g)2H2(g) + 2CO(g) K1
CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) K2
则CO2(g) + 2H2(g) + CH4(g)2CH3OH(g)的平衡常数为_______(用K1、K2表示)。
（4）有人提出分开处理温室气体的思路如下：
ⅰ．将CO2转化为CO(NH2)2，其原理为：2NH3(g) + CO2(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)。
若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法能说明该反应已达到平衡的有_______(填标号)；
A．断裂3 ml N—H键的同时断裂2 ml O—H键
B．NH3、CO2、H2O的物质的量恰好相等
C．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
D．体系的压强不再发生改变
ⅱ．将CH4纯化后制作成燃料电池，则在酸性条件下，该燃料电池工作时负极的电极反应式为_______。
（5）研究发现，CO2和H2在催化剂作用下可以按照不同的计量数之比进行反应。其原理如下：
① CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 < 0
② CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2 > 0
向体积恒定的容器中通入一定量的CO2和H2发生反应，温度升高，则平衡时CH3OH的平衡浓度_______(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“不发生改变”)。
18. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图。
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。
回答下列问题：
（1）浸出渣主要成分为_______(填化学式)。
（2）“除铜”时，与反应的离子方程式为_______。
（3）“氧化”的目的是将溶液中氧化为，写出该反应的离子方程式：_______。温度需控制在40~50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是_______。
（4）“调pH”时，pH的控制范围为_______。
（5）“除铜”中分离CuS、S用到的分离方法是_______。选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
常温下，测定和溶液的
B
向溶液中滴加溶液
有白色沉淀生成
与发生双水解
C
常温下，向溶液中滴加酚酞溶液
溶液变为浅红色
D
常温下，用计分别测定溶液和溶液的
测得都等于7
同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同
甲
乙
丙
丁




滴定次数
待测溶液体积
标准盐酸体积
滴定前的刻度
滴定后的刻度
第一次
20.00
2.34
20.39
第二次
20.00
3.20
20.42
第三次
20.00
0.60
17.80
氢氧化物
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2