四川省什邡市什邡中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考（平行实验班）试题（Word版附解析）

四川省德阳市什邡中学2023-2024学年高一上学期10月月考

化学试题(平行实验班)

考试时间：75分钟  总分：100分

可能用到的相对原子质量： H 1     O 16     Na 23       Cl  35.5

第Ⅰ卷   (选择题，共42分)

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列对古诗词描述的场景分析有误的是

A. 梅花香自苦寒来——说明分子在不停地运动

B. 烈火焚烧若等闲——焚烧石灰石属于化合反应

C. 蜡炬成灰泪始干——涉及氧化还原反应

D. 白云深处有入家——“白云”是一种气溶胶

【答案】B

【解析】

【详解】A．梅花香自苦寒来——说明分子在不停地运动，A不符合；

B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，B符合；

C． 蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧生成二氧化碳和水，元素化合价发生变化，是氧化还原反应，C不符合；

D．白云是小液滴分散到空气中形成的一种分散系，这种分散系属于胶体，D不符合；

故选B。

2. 下列物质分类的正确组合是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A．K2SO4溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；

B．Fe(OH)3胶体是混合物，故B错误；

C．CuSO4·5H2O具有固定组成，属于纯净物，故C错误；

D．稀硫酸是硫酸和水的混合物；KNO3晶体具有固定组成，属于纯净物；O3是氧元素组成的单质；NaCl的水溶液能导电，NaCl是电解质，故D正确；

选D。

3. 证据推理是学习化学的一种常用方法。下列推理正确的是

A. 有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物

B. 稀有气体元素原子最外层都达8电子稳定结构(氦除外)，因此最外层达8电子的微粒一定是稀有气体原子

C. 电解质在一定条件下能电离出自由移动的阴阳离子，因此电解质一定由阴阳离子构成

D. 胶体分散系因胶体粒子直径在1-100mm而具有丁达尔效应，故粒子直径为25nm的某纳米颗粒形成的分散系一定可以产生丁达尔现象

【答案】D

【解析】

【详解】A．有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物，故A错误；

B．稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦除外)，但微粒不一定是稀有气体元素的原子，也可能是离子，故B错误；

C．电解质不一定由阴阳离子组成，如HCl由H原子和Cl原子组成，故C错误；

D． 粒子直径为25nm的某纳米颗粒形成的分散系一定属于胶体，一定可以产生丁达尔现象，故D正确；

故选D。

4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. Fe(NO3)3=Fe2++3

C. NaHSO4=Na++H++ D. NaHCO3=Na++H++

【答案】C

【解析】

【详解】A．KClO3在水溶液中电离出K+和ClO，电离方程式为：KClO3= K++ClO，故A错误；
B．Fe(NO3)3在水溶液中电离出Fe3+和，电离方程式为：Fe(NO3)3= Fe3++3，故B错误；
C．NaHSO4电离方程式为：NaHSO4= Na++H++，故C正确；
D．NaHCO3在水溶液中电离出Na+和HCO，电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO，故D错误；
故选：C。

5. 下列离子方程式书写正确的是

A. 向氧化铜中滴加稀盐酸O2-+2H+=H2O

B. 盐酸滴在大理石上CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C. 铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D. 向稀H2SO4中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A．向氧化铜中滴加稀盐酸生成氯化铜和水，反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故A错误；

B．盐酸滴在大理石上生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；

C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；

D．向稀H2SO4中加入Ba(OH)2溶液生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D错误；

选B。

6. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

A. 无色透明的溶液中：

B. 碱性溶液中：

C. 含有大量的溶液中：

D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：

【答案】B

【解析】

【详解】A．无色透明溶液中不能含大量显黄色的，A错误；

B．与四种离子均能大量共存，且之间不反应，B正确；

C．和都能与反应而不能大量共存，C错误；

D．溶液呈酸性，含有大量，与不能大量共存，且和反应生成沉淀而不能大量共存，D错误；

故选B

7. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【答案】D

【解析】

【分析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。阴影部分说明该反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应和化合反应。

【详解】A.该反应属于置换反应，是氧化还原反应，故A错误；

B.该反应属于分解反应，不是氧化还原反应，故B错误；

C.该反应属于化合反应，是氧化还原反应，C错误；

D.该反应不属于置换反应、分解反应和化合反应，反应中氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故D正确；

故选D。

8. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

A.  B.

C.  D.

【答案】C

【解析】

【详解】A．CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为 ，选项A错误；

B．反应中Na共失去2e-，Cl2共得到2e-，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，选项B错误；

C．反应中电子转移的方向和数目均正确，选项C正确；

D．该反应中Cl元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为 ，选项D错误；

答案选C。

9. LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑。在这个反应中

A. 水是氧化剂，LiH是还原剂

B. LiH是氧化剂，水是还原剂

C. LiH既是氧化剂又是还原剂

D. 该反应转移的电子数为2

【答案】A

【解析】

【详解】A．水中H元素化合价降低，水是氧化剂，LiH中H元素化合价升高，LiH是还原剂，故A正确；

B．水中H元素化合价降低，水是氧化剂，LiH中H元素化合价升高，LiH是还原剂，故B错误；

C．LiH中H元素化合价升高，LiH是还原剂，故C错误；

D．水中H元素化合价由+1降低为0、LiH中H元素化合价由-1升高为0，该反应转移的电子数为1，故D错误；

选A。

10. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子还原性由强到弱的顺序

A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+

C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+

【答案】A

【解析】

【详解】氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原剂为Fe2+，还原产物为Ce3+，故还原性：Fe2+>Ce3+；根据反应Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原剂为Sn2++，还原产物为Fe2+，故还原性：Sn2+>Fe2+，所以还原性由强到弱的顺序是：Sn2+、Fe2+、Ce3+；

答案选A。

11. 某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是

A. Mg的化合价由0升高到+2，所以MgO是还原产物

B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C

C. CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应

D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

【答案】B

【解析】

【详解】A．Mg的化合价由0升高到+2，所以MgO是氧化产物，故A错误；

B．2Mg+CO22MgO+C反应中，Mg是还原剂，MgO是氧化产物，CO2是氧化剂，C是还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C，故B正确；

C．CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生还原反应，故C错误；

D．Mg原子失去的电子数目等于碳原子得到的电子数目，故D错误；

选B。

12. 下列实验过程可以达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A．检验溶液是否含有，取少量该溶液，先加足量稀盐酸，若无现象，再加 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀说明含，用硝酸不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；

B．向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化，若观察到FeCl3溶液的黄色逐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素C具有还原性，故B正确；

C．制取并纯化氢气，先通过NaOH溶液除去H2中混有的少量HCl杂质，再经浓硫酸干燥即可得到H2，故C错误；

D．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中将得到Fe(OH)3沉淀，故D错误；

故选：B

13. 将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶质质量分数为

A. ×100% B. ×100%

C. ×100% D. ×100%

【答案】D

【解析】

【详解】2.3 g钠与100 g水反应生成4 g氢氧化钠和 0.1 g氢气，溶液的质量为(100＋2.3-0.1)g，溶质质量分数为；

故选D。

14. 已知在酸性溶液中，，则中R的化合价是

A.  B.  C.  D.

【答案】D

【解析】

【详解】由电荷守恒可知(-2)n+(-1)×10+(+1)×16=(+2)×2，解的n=1，则中 R 的化合价是x+(-2)×4=-1，解得x=+7，故选：D。

第Ⅱ卷  (非选择题，共58分)

二、填空题(本题共4个小题，共58分)

15. 对物质进行分类，有利于更好的研究和认识物质。完成下列问题

（1）有下列物质：①H2O；②空气；③Mg；④CaO；⑤H2SO4；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒；⑧NaHCO3，其中属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于盐的是___________。

（2）以下为中学化学中常见的几种物质：①CO2；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水；⑦C2H5OH，其中属于电解质的有___________(填序号，下同)；属于非电解质的有___________；能导电的有___________。

（3）按要求写出相关方程式：

①Fe2(SO4)3的电离方程式：___________

②将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按1：1的分子数之比混合发生反应，其离子方程式：___________

③过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。

【答案】（1）    ①. ②⑦    ②. ⑧   

（2）    ①. ②③    ②. ①⑦    ③. ②④⑤⑥   

（3）    ①. Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO    ②.     ③. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【解析】

【小问1详解】

空气是氮气、氧气等组成的混合物；碘酒是碘和酒精的混合物；属于混合物的是②⑦；①H2O属于氧化物；③Mg是金属单质；④CaO是氧化物；⑤H2SO4属于酸；⑥Ca(OH)2属于碱；⑧NaHCO3由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；属于盐的是⑧；

【小问2详解】

①CO2自身不能电离，不导电，属于非电解质；

②熔融KCl含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；

③ NaHSO4固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，所以NaHSO4固体属于电解质；

④铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；

⑤稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；

⑥澄清石灰水是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；

⑦C2H5OH自身不能电离，不导电，属于非电解质；

其中属于电解质的有②③；属于非电解质的有①⑦；能导电的有②④⑤⑥；

【小问3详解】

①Fe2(SO4)3是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO；

②将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按1：1的分子数之比混合发生反应生成氢氧化钠、硫酸钡、水，离子方程式为；

③过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

16. 由 Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、NO、SO、Cl-、CO 这 8 种离子构成 A、B、C、D 四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：

①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；

②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。

回答下列问题：

（1）写出A、C的化学式：A___________，C___________

（2）写出足量盐酸与B反应的离子方程式：___________。

（3）向C中滴入NaOH溶液的现象：___________。

（4）与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验：

①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5～6滴，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，从垂直方向可以观察到液体中___________。

②向步骤①的烧杯中逐滴加入足量的盐酸，可以观察到的现象：___________，反应的离子方程式：___________。

【答案】（1）    ①. AgNO3    ②. Fe2(SO4)3   

（2）   

（3）生成红褐色沉淀    （4）    ①. 红褐    ②. 有一条光亮通路    ③. 先有红褐色沉淀后沉淀溶解    ④.

【解析】

【分析】①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色，说明C中含有Fe3+，Fe3+与CO不共存，C中不可能含CO；

②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，沉淀为AgCl，则①中含有Ag+，Ag+与SO、Cl-、CO不共存，一定含NO，A是AgNO3；B的溶液中有无色无味的气体逸出，B中含有CO，CO与Ca2+、Ag+、Fe3+不能共存，B含有K+，B是K2CO3溶液，则D中含有Ca2+，Ca2+与SO不能大量共存，所以D中含有Cl-，D是CaCl2，C是Fe2(SO4)3。

【小问1详解】

根据以上分析，A是AgNO3、C是Fe2(SO4)3

小问2详解】

B是K2CO3，足量盐酸与K2CO3溶液反应生成氯化钾、二氧化碳、水，反应的离子方程式为 ；

【小问3详解】

C是Fe2(SO4)3，向Fe2(SO4)3中滴入NaOH溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀；

【小问4详解】

与Fe2(SO4)3含有同一种阳离子的氯化物M是FeCl3；

①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和FeCl3溶液5～6滴，继续煮沸至液体呈透明红褐色，停止加热，形成氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，从垂直方向可以观察到液体中有一条光亮通路。

②向步骤①生成的氢氧化铁胶体中逐滴加入足量的盐酸，先发生聚沉，后氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，可以观察到的现象是先有红褐色沉淀后沉淀溶解，反应的离子方程式为。

17. 在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：

如图实验装置，开始时先向管内加入滴有酚酞溶液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na 掉入水中。回答下列问题：

（1）钠与水反应的化学方程式：___________。

（2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象能证明钠的不同性质。

①能证明钠的熔点低的现象是___________。

②能证明有氢氧化钠生成的现象是___________。

③能证明有气体产生的现象是A端液面___________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面___________。

（3）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的___________。

A.    B.    C.    D.  

（4）将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，发生反应的离子方程式：___________。

【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   

（2）    ①. 钠熔成一个小球    ②. 溶液变红    ③. 上升    ④. 下降    （3）A   

（4）2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+

【解析】

【小问1详解】

钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

【小问2详解】

①能证明钠的熔点低的现象是钠熔成一个小球；

②碱能使酚酞溶液变红，能证明有氢氧化钠生成的现象是溶液变红；

③钠与水反应生成的氢气聚集在玻璃管右端，使A端液面上升，B端液面下降；

【小问3详解】

钠的密度比煤油的大、比水的小，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是钠在煤油和水的界面处与水反应放出氢气，故选A；

【小问4详解】

将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应生成氯酸钠、氢气、氢氧化铜沉淀，发生反应的离子方程式2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+。

18. 回答下列问题

（1）氧化还原反应是一类重要反应，根据以下反应回答问题：

2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

①该反应中的还原剂是___________。

②比较该反应KMnO4和Cl2的氧化性强弱：KMnO4___________ Cl2(填“>”或“<”)。

③用双线桥法标出反应中的电子转移的方向和数目。_________

2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

④若产生71gCl2，则被氧化的HCl为 ___________g。

（2）加碘食盐中含少量碘添加剂，名为碘酸钾(KIO3)。在酸性条件下，KIO3能与KI发生反应生成碘单质和水，试填空：

①KIO3中，碘元素化合价为___________。

②配平：_______

【答案】（1）    ①. HCl    ②. >    ③.     ④. 73   

（2）    ①. +5    ②.

【解析】

【小问1详解】

①2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反应中，HCl中Cl元素化合价升高，HCl是还原剂。

②氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，KMnO4中Mn元素化合价降低，KMnO4是氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高被氧化为Cl2，Cl2是氧化产物，则KMnO4和Cl2的氧化性强弱：KMnO4 >Cl2。

③KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为+2， HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，用双线桥法标出反应中的电子转移的方向和数目为

④71gCl2的物质的量为1mol，根据氯元素守恒，若产生71gCl2，则被氧化的HCl为2mol，质量为2mol×36.5g/mol=73g。

【小问2详解】

①KIO3中，K元素化合价为+1、O元素化合价为-2，根据化合价代数和等于0，碘元素化合价为+5。