精品解析：四川省德阳市什邡中学2024-2025学年高二上学期12月期中考试 化学试题

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(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32
一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合)
1. 下列说法能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业合成常采用作催化剂
B. 配制溶液时，需要加入少量稀硫酸
C. 工业合成氨的反应温度为
D. 对于反应，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深
【答案】B
【解析】
【详解】A．催化剂可以加快反应速率，但平衡状态不移动，不能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．铁离子会水解，加入少量稀硫酸促使平衡逆向移动，防止铁离子水解，能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；
C．合成氨为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，单采用500℃是为了加快反应速率，同时此温度是催化剂的适宜温度，不能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．缩小容器体积相当于增大压强，会使反应体系中浓度增大，颜色加深；因反应前后气体计量数不变，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
故选B。
2. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 常温下，水电离的的溶液：、、、
C. 使酚酞变红色的溶液中：、、、
D. 常温下，在的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．的溶液显碱性，碱性溶液中、、、可以共存，故A正确；
B．常温下，水电离的的溶液可能是酸性也可能是碱性溶液，不能在碱性溶液中存在，不能存在于酸性溶液中，故B不正确；
C．使酚酞变红色的溶液中是碱性溶液，铵根离子和镁离子不能大量共存，故C不正确；
D．在中水电离的氢离子等于水电离的氢氧根离子等于10-13，溶液是酸性或者碱性，酸性溶液中、和H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不正确；
答案选A。
3. 下列说法不正确的是
A. ΔH < 0为放热反应
B. 化学键断裂与形成时的能量变化是化学变化中能量变化的主要原因
C. 在25℃和101 kPa时，相同浓度的盐酸、醋酸溶液分别与NaOH溶液发生中和反应生成1 ml H2O时，放出的热量相等
D. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890.3 kJ·ml-1
【答案】C
【解析】
【详解】A．吸热反应大于零，放热反应小于零，A正确；
B．旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，B正确；
C．在25℃和101 kPa时，相同浓度的盐酸、醋酸溶液分别与NaOH溶液发生中和反应生成1 ml H2O时，醋酸电离过程吸热，反应放出的热量小于盐酸，C错误；
D．甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890.3 kJ·ml-1，D正确；
故选C。
4. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A. 100mL2ml/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B. 对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快
C. 合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
D. 在恒温恒压条件下进行，向容器中通入，化学反应速率不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，生成氢气的速率减小，A错误；
B．对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可看成增大浓度，单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快，B正确；
C．升高温度，正逆反应速率均增大，且合成氨为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，C错误；
D．恒温恒压条件下进行，向容器中通入，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，D错误；
故选B。
5. 常温下，下列有关说法正确的是
A. 均为5的溶液和溶液中水的电离程度相同
B. 向的溶液中缓慢通入气体：
C. 冰醋酸加水稀释过程中其电离程度一直增大
D. 常温下的某酸式盐的水溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液中，醋酸抑制水电离；溶液中，铵根离子水解促进水的电离，溶液中水的电离程度更大，故A错误；
B．在溶液中，根据物料守恒可得，，故B错误；
C．冰醋酸加水稀释，越稀越电离，电离程度不断加大，故C正确；
D．常温下，盐溶液呈酸性，说明该酸式盐电离出的的电离程度＞水解程度，所以，故D错误；
答案选C。
6. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 基态铬原子的价电子排布式：
B. 、、能级的轨道数依次增多
C. 基态氮原子的电子排布图：
D. Cu位于周期表的d区
【答案】C
【解析】
【详解】A．铬为24号元素，根据洪特规则，同一能级的轨道处于半满更加稳定，故基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，A错误；
B．p能级都含有3个伸展方向不同的轨道，B错误；
C．N元素原子序数为7，根据核外电子排布规则，基态氮原子的电子排布图为：，C正确；
D．Cu元素原子序数为29，位于元素周期表的ds区，D错误；
故选C。
7. 下列实验操作、现象以及解释或结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．和溶液浓度未必相同，不能通过溶液的去比较酸性强弱，故A错误；
B．溶液中滴加溶液，促进的电离，离子方程式为，不是双水解，故B错误；
C．向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色，溶液呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，，故C正确；
D．不同浓度的溶液均为7，说明醋酸根离子和铵根离子的水解程度相等，但是溶液浓度越大，水解成的离子物质的量越大，水的电离程度越大，故D错误；
答案选C。
8. 500℃、101kPa下，将1mlSO2(g)和0.5mlO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是

A. 该反应的逆反应为吸热反应
B. ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变化学反应速率，但不改变反应热
C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D. 该反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-2a kJ·ml-l
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，反应物能量高，产物能量低，正反应为放热反应，则该反应的逆反应为吸热反应，A正确；
B．根据反应的焓变定义可得：ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热，B正确；
C．该反应的正反应为放热反应，ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能＜0，因此反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确；
D．反应是可逆反应，反应不可能完全，将1mlSO2(g)和0.5mlO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，生成的SO3(g)没有1ml，放热akJ，则500℃、101kPa下，将1mlSO2(g)和0.5mlO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH ＜-2akJ·ml-1，D错误；
故选D。
9. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法正确的是
A. 第一电离能：B. 简单氢化物沸点：
C. 最高价含氧酸的酸性：D. 电负性：
【答案】A
【解析】
【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为或，即C或O。②为第三周期元素时，最外层电子排布为或，即或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N；
【详解】A．Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，选项A正确；
B．Z和Q形成的简单氢化物为和，由于分子间能形成氢键，故沸点高于，选项B错误；
C．X为C、Y为N，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，因此最高价含氧酸酸性：，选项C错误；
D．W为，Z为O，O的电负性更大，选项D错误；
答案选A。
10. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是
A. 图甲所示，时改变的条件一定是加入了正催化剂
B. 图乙所示，若，则a>b
C. 图丙所示，平衡时C的百分含量比低
D. 图丁所示，该反应中C一定是气体
【答案】D
【解析】
【详解】A．图甲所示，当a+b=c时，时改变的条件可能是增大压强(缩小体积)，也可能是加入了催化剂，故A错误；
B．若，增大压强时G的体积分数增大，可知增大压强平衡逆向移动，则apB. 平衡向逆反应方向移动
C. A的转化率提高D. C的体积分数减小
【答案】C
【解析】
【分析】反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到原来的2倍，C浓度变为原来的0.5倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来的0.7倍，平衡正向移动，据此作答。
【详解】A．由分析可知，将气体体积扩大到原来的2倍，平衡正向移动，故m+n＜p，故A错误；
B．由分析可知，该平衡正向移动，故B错误；
C．由分析可知，该平衡正向移动，A转化率提高，故C正确；
D．由分析可知，该平衡正向移动，C的体积分数增大，故D错误；
故选：C。
14. 25℃时，将0.0l ml • L -1 NaOH溶液滴入20mL0.01ml·L-1CH3COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H+)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. x=20，a点的纵坐标为1.0×10-12
B. b点和d点所示溶液的pH相等
C. 滴定过程中，c(CH3COO-)与c(OH-)的比值逐渐增大
D. e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】
【详解】A、a点是0.01ml·L-1CH3COOH溶液，溶液中H＋ 浓度小于0.01ml·L-1，a点水电离的H＋ 大于1.0×10-12ml/L，c点水电离的c（H+）水最大，说明NaOH与CH3COOH恰好完全反应，x=20，故A错误；
B、b点溶液呈酸性，d点溶液显碱性，所示溶液的pH不相等，故B错误；
C、醋酸的电离平衡常数Ka===，滴定过程中，温度不变，Kw、Ka不变，不断地加碱，c(CH3COOH)一直减小，c(CH3COO-)与c(OH-)的比值逐渐减小， 故C错误；
D、e点所示溶液中，醋酸物质的量是NaOH的，由物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故D正确；
故选D。
第II卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
15. 回答下列问题。
（1）基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有___________种，基态原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________。
（2）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。
a． b．
c． d．
（3）基态价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
（4）基态原子的简化核外电子排布式为___________。元素与中，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。
【答案】（1） ①. 2 ②. M
（2） ①. d ②. c
（3） ①. ②. 哑铃
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素其核外电子排布式为：1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，为Na、Mg元素，有2种；基态Si原子中，核外电子占据三层，其中最高能层的符号为M；
【小问2详解】
根据能级能量E(1s)