江苏省无锡市滨湖区2024-2025学年九年级(上)期中质量监测卷化学试卷(解析版)

这是一份江苏省无锡市滨湖区2024-2025学年九年级(上)期中质量监测卷化学试卷(解析版)，共20页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
1．本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。
2．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上。
3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。
4．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
选择题（本题包括20小题。每题只有1个选项符合题意。1～10每题1分，11～20每题2分，共30分）
1. 2024年我国环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”，下列措施不符合该主题的是（ ）
A. 垃圾分类处理B. 加强空气监测
C. 露天焚烧塑料D. 合理施用化肥
【答案】C
【解析】
【详解】A、垃圾分类处理，可以减少垃圾造成的污染，有利于全面推进美丽中国建设，A选项正确；
B、加强空气监测，可以及时发现污染并加以处理，有利于全面推进美丽中国建设，B选项正确；
C、露天焚烧塑料，会产生大量有害气体、烟尘，不利于全面推进美丽中国建设，C选项错误；
D、合理施用化肥，可以减少水体污染，有利于全面推进美丽中国建设，D选项正确.
故选：C。
2. 地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。
3. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A. 用黏土烧制陶瓷B. 黑火药爆炸
C. 用粮食酿醋D. 活字印刷
【答案】D
【解析】
【详解】A、烧制陶瓷过程中，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
B、火药爆炸过程中，有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
C、粮食酿醋过程中，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
D、活字印刷过程中，按照稿件把单字挑选出来，排列在字盘内，涂墨印刷，印完后再将字模拆出，无新物质生成，属于物理变化，故选项正确。
故选：D。
4. 研发了多种石油化工催化剂的科学家是（ ）
A. 徐寿B. 张青莲C. 闵恩泽D. 屠呦呦
【答案】C
【解析】
【详解】A、徐寿是中国近代化学的启蒙者，对元素的中文命名作出很大贡献，A选项错误；
B、张青莲对锑等元素相对原子质量的测定作出了贡献，B选项错误；
C、闵恩泽研发了多种石油化工催化剂，C选项正确；
D、屠呦呦发现了青蒿素，D选项错误。
故选：C。
5. 下列图标表示“禁止吸烟”的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、该图标表示禁止吸烟，A选项正确；
B、该图标表示易燃液体，B选项错误；
C、该图标表示禁止燃放鞭炮，C选项错误；
D、该图标表示剧毒品，D选项错误。
故选：A。
6. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 矿泉水B. 冰水C. 井水D. 石灰水
【答案】B
【解析】
【分析】纯净物只含一种物质。
【详解】A、矿泉水含有水、多种矿物质盐，不属于纯净物，A选项错误；
B、冰是固态的水，冰水中只含水这一种物质，属于纯净物，B选项正确；
C、井水含有水、多种离子，不属于纯净物，C选项错误；
D、石灰水含有水、氢氧化钙，不属于纯净物，D选项错误。
故选：B。
7. 物质的性质决定用途，下列性质与用途不匹配的是（ ）
A. 液氧具有助燃性，可做燃料
B. 明矾可使水中悬浮的杂质较快沉降，可做混凝剂
C. 铜具有导电性，可做导线
D. 氦气的密度比空气小，可做探空气球
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，而不是可燃性，不能作燃料，该选项不正确；
B、明矾溶于水可形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，该选项正确；
C、铜具有导电性，可作导线，该选项正确；
D、氦气密度比空气小，可做探空气球，该选项正确。
故选A。
8. 须用化学方法鉴别的是（ ）
A. 白醋、白酒B. 活性炭、铁粉
C. 二氧化碳、氧气D. 红磷、白磷
【答案】C
【解析】
【详解】A、白醋、白酒可以用闻气味的物理方法鉴别，A不符合题意；
B、活性炭、铁粉可用磁铁吸引的物理方法鉴别，B不符合题意；
C、二氧化碳、氧气 可用澄清石灰水鉴别，属于化学方法，C符合题意；
D、红磷、白磷可通过观察眼色的物理方法鉴别，D不符合题意。
故选C。
9. 作为第三代半导体材料中的佼佼者，氮化镓（GaN）凭借体积小、充电效率高、安全性好等优点，广泛应用于宇航电源中。氮元素和镓元素的本质区别是（ ）
A. 质子数不同B. 中子数不同
C. 相对原子质量不同D. 电子数不同
【答案】A
【解析】
【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素（如氮元素和镓元素）之间的本质区别是质子数不同。故选A。
10. 钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁]可用于生产金属钛。中钛元素（Ti）的化合价为（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】化合物中元素正负化合价之和为零。中氧元素显-2价、铁元素显+2价，设钛元素的化合价为x，则，解得x=+4。
故选：D。
11. “蒹葭苍苍，白露为霜”。秋冬季的夜间，空气中的水蒸气遇冷会凝结成霜。该过程中（ ）
A. 水分子的体积变小了B. 水分子变成了霜分子
C. 水分子的质量变小了D. 水分子间的间隔变小了
【答案】D
【解析】
【详解】空气中的水蒸气遇冷凝结成霜属于物理变化，只是分子间的间隔变小了，而分子的种类、质量、体积都不变。故选D。
12. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 倾倒液体B. 引燃酒精灯
C. 加热液体D. 检查装置气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，试管略倾斜；图中瓶塞没有倒放，故选项A实验操作错误；
B、不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以防发生火灾，故选项B实验操作错误；
C、加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的三分之一，以防液体沸腾溅出伤人，故选项C实验操作错误；
D、检查装置气密性时，将导管放入水中，用手紧握试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，故选项D实验操作正确。
故选D。
13. 居里夫人在1898年从几吨含铀废料中提炼出0.3g镭。镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，镭原子的质子数为（ ）
A. 226B. 88C. 138D. 314
【答案】B
【解析】
【详解】质子数=核电荷数=88。故选B。
14. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 氯元素：CLB. 两个氧分子：2O
C. 碳酸钠：D. 氢气在化学变化中的最小粒子：H
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯元素的元素符号为Cl，故A选项不符合题意；
B、由分子构成的物质，其化学式前面的数字表示分子个数，则两个氧分子可表示为2O2，故B选项不符合题意；
C、在碳酸钠中，钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，根据化学式书写原则及化合物中正负化合价代数和为零可知，其化学式为Na2CO3，故C选项不符合题意；
D、氢气是由氢分子构成的，氢分子是由氢原子构成的，原子是化学化学变化中的最小粒子，因此氢气在化学变化中的最小粒子是氢原子，其符号为H，故D选项符合题意。
故选D。
15. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、Cu需要与O2在加热条件下才能反应生成CuO，A选项错误；
B、H2O2能在MnO2催化作用下快速分解生成H2O、O2，B选项正确；
C、HgO需要在加热条件下才能分解产生O2，C选项错误；
D、Fe、O2在点燃条件下反应生成Fe3O4，D选项错误。
故选：B。
16. 下列关于水的说法错误的是（ ）
A. 农业生产中可用滴灌的方法节约用水
B. 工厂污水不加处理就可排放
C. 南水北调有效提高了受水区的供水保障能力
D. 蒸馏水是净化程度相对较高的水
【答案】B
【解析】
【详解】A 、农业生产中用滴灌的方法可以节约用水，A正确；
B、工厂污水必须处理达标后才可以排放，B错误；
C、南方水力充沛，南水北调可效提高受水区的供水保障能力，C正确；
D、蒸馏水属于纯水，是净化程度相对较高的水，D正确。
故选B。
17. 三七是云南省文山州特产，三七素是三七的有效成分。下列说法正确的是（ ）
A. 三七素由四种元素组成 B. 三七素中碳、氧元素的质量比为1:1
C. 三七素中含有5个碳原子 D. 三七素中氢元素的质量分数最大
【答案】A
【解析】
【详解】A、由化学式可知，三七素由C、H、N、O四种元素组成，符合题意；
B、三七素中碳、氧元素的质量比为：，不符合题意；
C、由化学式可知，三七素由三七素分子构成，每个三七素分子中含5个碳原子，不符合题意；
D、三七素中C、H、N、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，不符合题意。
故选A。
18. 化合反应、氧化反应和分解反应的关系如图1，下列反应与其对应区域匹配正确的是（ ）
A. a区：乙烯+氧气水+二氧化碳
B. b区：硫+氧气二氧化硫
C. c区：碳酸→水+二氧化碳
D. d区：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
【答案】B
【解析】
【分析】化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质；物质与氧气发生的反应属于氧化反应；分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质。
【详解】A、a区属于化合反应，乙烯+氧气水+二氧化碳，由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，A选项错误；
B、b区既属于化合反应，又属于氧化反应，硫+氧气二氧化硫，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，反应物含有氧气，属于氧化反应，B选项正确；
C、c区属于氧化反应，碳酸→水+二氧化碳，反应物不含氧气，不属于氧化反应，C选项错误；
D、d区属于分解反应，铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁，由两种物质反应生成两种物质，不属于分解反应，D选项错误。
故选：B。
19. 二氧化碳在一定条件下能转化为甲醇，反应的微观示意图如图。下列有关说法错误的是（ ）
A. 甲是化合物
B. 保持丙化学性质的最小粒子是水分子
C. 甲醇分子由碳原子、氢原子、氧原子构成
D. 反应前后分子种类不变
【答案】D
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为。
【详解】A、由分子结构模型可知，甲物质的分子是由不同种原子构成的，因此甲物质属于化合物，故A正确；
B、由分子结构模型可知，丙物质为水，水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小粒子是水分子，故B正确；
C、由分子结构模型可知，甲醇分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故C正确；
D、由微观反应示意图以及分子结构模型可知，反应前后原子种类不变，分子种类发生改变，故D错误。
故选D。
20. 某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化见下表，下列说法错误的是（ ）
A. 甲可能是单质
B. 乙可能是该反应的催化剂
C. a值一定等于17g
D. 若继续反应至丁的质量为25g，则甲的质量变为2g
【答案】A
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则有，解得a=17；结合表格信息，甲、乙、丙、丁在反应前后的变化量（g）分别是、、、，说明该反应由甲反应生成丙、丁，每17g的甲分解生成9g丙、8g丁。
【详解】A、根据分析，该反应由甲反应生成丙、丁，属于分解反应，则甲一定是化合物，A选项错误；
B、乙的质量在反应前后保持不变，则乙可能是该反应的催化剂，B选项正确；
C、a的值一定等于17g，C选项正确；
D、若继续反应至丁的质量为25g，则反应前后丁的变化量为，每17g的甲分解生成9g丙、8g丁，则甲的变化量为-34g，甲的质量变为，D选项正确。
故选：A。
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
化学在相关科学的发展中起到了引领和推动作用，被称为现代科学体系的“中心科学”。请完成21～23题。
21. 2024年6月，嫦娥六号探测器再探月球，共采集1935.3g月球背面样品。
（1）嫦娥六号使用液氧煤油发动机。液氧是由______构成（填粒子名称）。
（2）为防止从发射到返回的过程中大气对月球样品的污染，月壤被储存在充氮密封箱里。从氮气性质的角度解释其原因：______。
（3）月球上有丰富的核能原料He-3。已知He-3原子核内有2个质子1个中子。He-3原子结构示意图为______（填序号）。
【答案】（1）氧分子 （2）氮气化学性质稳定 （3）c
【解析】（1）液氧是液态的氧气，是由氧分子构成的；
（2）氮气化学性质稳定，可以做保护气，故月壤被储存在充氮密封箱里利用氮气化学性质稳定的性质；
（3）He-3原子核内有2个质子，核外电子数等于质子数，故He-3原子结构示意图为c。
22. 二氧化碳的捕捉和利用是实现碳中和的重要途径。在太阳能作用下，以二氧化碳为原料制取炭黑的流程如图。
（1）上述流程所涉及到的物质中，属于氧化物的共______种。
（2）反应Ⅰ属于______反应（填基本反应类型）。
（3）反应Ⅱ的符号表达式为：______。
【答案】（1）3##三 （2）分解 （3）
【解析】（1）氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，上述流程所涉及到的物质有Fe3O4、O2、FeO、CO2、C，其中属于氧化物的是Fe3O4、FeO、CO2，共3种。
（2）反应Ⅰ是Fe3O4在太阳能、＞2000℃条件下反应生成FeO、O2，由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应。
（3）反应Ⅱ是CO2、FeO在430℃下反应生成C、Fe3O4，符号表达式为：。
23. 下表是国家对“酒驾”和“醉驾”的界定标准。
市售的白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（，俗称酒精），饮酒后酒精可通过消化系统进入人体血液中。
（1）乙醇的相对分子质量为______。
（2）饮酒后周围的人能闻到酒味，从微观角度解释原因：______。
（3）某交通案件中司机每100mL血液中酒精含量为93mg，该司机属于______（填“醉驾”或“酒驾”）。
【答案】（1）46
（2）分子在不断运动
（3）醉驾
【解析】（1）乙醇相对分子质量为12×2+1×6+16=46。
（2）能闻到酒香，是因为分子在不断运动，带有酒香的分子运动到人的鼻子，使人闻到了气味。
（3）结合图中内容，司机每100mL血液中酒精含量为93mg>80mg/100mL，属于醉驾。
24. 阅读下列短文，回答相关问题。
生命的基石——蛋白质
2024年10月9日，瑞典皇家科学院决定将2024年诺贝尔化学奖的一半奖金授予大卫·贝克（David Baker），以表彰他在“计算蛋白质设计”方面的贡献，并将另一半奖金授予德密斯·哈萨比斯（Demis Hassabis）和约翰·M·詹伯（JhnM·Jumper），以表彰他们在“蛋白质结构预测”方面的贡献。
蛋白质英文是“prtein”，源于希腊文的“prteis”，意为“头等重要”。蛋白质是生命活动的物质基础，拥有广泛的生物学功能，包括结构组分（胶原蛋白）、催化功能（酶）、调节作用（激素）、物质运输（血红蛋白）、机械收缩（肌动蛋白）、机体免疫（抗体）等，进而参与几乎所有生命过程。
1839年，荷兰科学家穆德首次提出“蛋白质”的概念，并认识到各种蛋白质均含有大约16%的氮。一个体重70kg的健康成年男性，体内大约含12kg蛋白质，并且每天约有1%—3%被更新。当人体能量供应不足，蛋白质就会被氧化代谢产生能量。蛋白质摄入不足，人可能会出现体力下降、水肿、抵抗力减弱、脱发等一系列症状，儿童则会出现发育迟缓。所以蛋白质的摄入是人体必需的。
尽管蛋白质种类多样，但它们都是由20种基本氨基酸组成，区别在于不同的氨基酸排列顺序，这一特征称为一级结构，亦称初级结构，但这种线性结构需经过充分折叠形成空间三维结构，亦称高级结构。结构决定性质是许多学科的基本原则，生命科学也不例外，因此蛋白质结构研究在生命科学领域占据举足轻重的位置。1819年，构成蛋白质的第一种氨基酸——亮氨酸分离成功，1936年最后一个氨基酸——苏氨酸成功鉴定，前后跨越100多年，这说明了蛋白质研究的艰巨性。
（1）“各种蛋白质均含有大约16%的氮”中的“氮”指的是______（填“原子”或“元素”）。
（2）一个体重70kg的健康成年男性，体内每天至少要更新______kg的蛋白质。
（3）生物催化剂“酶”在参加体内的化学反应前后，其质量和______不变。
（4）蛋白质被氧化代谢产生能量，这一过程属于______氧化（填“剧烈”或“缓慢”）。
（5）下列有关蛋白质的说法，合理的是______（填序号）。
a.生长激素是蛋白质
b.亮氨酸和苏氨酸的化学性质不同，是因为这两种氨基酸的结构不同
c.若有儿童发育迟缓，可以考虑给其补充适当的蛋白质
【答案】（1）元素 （2）0.12
（3）化学性质 （4）缓慢 （5）ac
【解析】（1）“各种蛋白质均含有大约16%的氮”中的“氮”不是以原子形式存在，而指的是元素，与具体形态无关。
（2）由题干信息可知，一个体重70kg的健康成年男性，体内大约含12kg蛋白质，并且每天约有1%—3%被更新，故一个体重70kg的健康成年男性，体内每天至少要更新12kg×1%=0.12kg的蛋白质。
（3）由催化剂的定义可知，生物催化剂“酶”在参加体内的化学反应前后，其质量和化学性质不变。
（4）蛋白质被氧化代谢产生能量，这一过程是蛋白质和氧气在体内发生的不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化。
（5）a.由题干信息可知，蛋白质是生命活动的物质基础，在体内可以起到调节作用，因此生长激素是蛋白质，故该选项说法正确；
b.由题干信息可知，亮氨酸和苏氨酸的化学性质不同，是因为这两种氨基酸的排列顺序不同，故该选项说法不正确；
c.由题干信息可知，蛋白质摄入不足，人可能会出现体力下降、水肿、抵抗力减弱、脱发等一系列症状，儿童则会出现发育迟缓，因此若有儿童发育迟缓，可以考虑给其补充适当的蛋白质，故该选项说法正确。
故选ac。
25. 二氧化碳、甲烷的捕集与利用对环境和能源具有重要意义。
（1）捕集燃煤电厂烟气（含及）中的，并将其转化为甲烷的流程如下。
【查阅资料】
a.乙醇胺溶液在低温时可吸收，升高温度可解吸以释放。
b.恒温流化床反应器出口温度在左右。
c.甲烷在常温常压下是气体。
①“吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，乙醇胺溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是______，“解吸塔”实现解吸释放的操作是______。
②在“冷凝塔”中，通过降温可实现和分离是因为______。
③恒温流化床反应器中发生反应的符号表达式为：______。
（2）甲烷转化为合成气（和CO）的一种原理如图。
①反应器Ⅰ中发生反应的符号表达式为：______。
②反应器Ⅱ中若消耗了16t甲烷，理论上可得到CO的质量为______t。
【答案】（1）①. 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 ②. 升温 ③. 甲烷在常温常压下是气体，水在常温常压下是液体 ④.
（2）①. ②. 28
【解析】（1）①“吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，烟气将会向上运动，乙醇胺溶液从塔顶喷淋，溶液将会向下运动，这样操作的优点是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
乙醇胺溶液在低温时可吸收，升高温度可解吸以释放，因此“解吸塔”实现解吸释放的操作是升温。
②根据题目信息，甲烷在常温常压下是气体，在“冷凝塔”中，通过降温可实现和分离是因为：甲烷在常温常压下是气体，水在常温常压下是液体。
③根据流程图及资料，恒温流化床反应器中，CO2、H2在下反应生成CH4、H2O，符号表达式为：。
（2）①根据图像，反应器Ⅰ中Zn与H2O在300℃下反应生成ZnO、H2，符号表达式为：。
②反应器Ⅱ中，CH4、ZnO在500℃下反应生成Zn、H2、CO，化学方程式为，设理论上可得到CO的质量为x，则
x=28t
26. 水是一切生命赖以生存的重要物质基础。
【水的保护】我国一些地区的水资源短缺，影响居民的日常生活和经济的发展，节约用水势在必行。
（1）______为“国家节水标志”（填序号）。
【水的净化】工业废水、生活污水、农业污水等都会造成水体污染。被污染的水不仅在浑浊度、色泽等方面发生改变；还会混有大量细菌、水质变硬、溶氧量减少等。这时就需要对受污染的水源进行处理。
（2）若要降低水的浑浊度，可通过______（填操作名称）将水中的难溶性杂质去除。
（3）要去除水中的色素，可向水中加入______。
（4）生活中可用______方法将硬水软化。
【水的组成】科学家通过水的合成和水的分解，探究了水的组成。
（5）拉瓦锡设计了如下实验：将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，得到四氧化三铁和一种具有可燃性的气体单质，从此揭秘了水的组成。请写出该反应的符号表达式______。
（6）霍夫曼设计的电解水实验（图1）中，检验a管气体成分的方法是______（写出具体的操作、方法和结论）。
【水的淡化】图2和图3是两种海水淡化法的原理示意图。
（7）图1是膜法海水淡化。加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。镁离子的符号是______。
（8）图3是热海水淡化法。海水在蒸发冷凝得到淡水的过程中，不发生变化的是______（填序号）。
a.分子的质量 b.分子的种类 c.分子的间隔
【答案】（1）b （2）过滤 （3）活性炭 （4）煮沸
（5）
（6）将带火星的小木条放在a管的尖嘴处，打开活塞，带火星的小木条复燃证明为氧气
（7）Mg2+ （8）ab
【解析】（1）b为为“国家节水标志”；
（2）过滤可将水中的难溶性杂质去除；
（3）活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素，故填活性炭；
（4）生活中可用煮沸的方法将硬水软化；
（5）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的符号表达式；
（6）电解水实验中与电源正极相连的极棒生成氧气，故检验a管气体成分的方法是将带火星的小木条放在a管的尖嘴处，打开活塞，带火星的小木条复燃证明为氧气；
（7）镁离子的符号为Mg2+；
（8）海水在蒸发冷凝得到淡水的过程中只发生物理变化，分子的种类、质量不变，变化的是分子之间的间隔，股癣ab。
27. 随着科技的发展，数字化实验可以客观地记录实验数据并作精准分析。
实验一：下表是利用氧气传感器测得的不同城市空气中的氧气含量。
（1）由上表可知：氧气含量与城市海拔之间的关系是______。
实验二：利用氧气、二氧化碳、湿度传感器比较空气与人体呼出气体的成分差异。用塑料密封袋收集一袋人呼出的气体，将传感器放入密封袋后迅速封口，如图是实验过程中采集到的数据曲线图。
（2）由如图可知：与空气相比较，人体呼出气体中______的含量在降低。
（3）教室等公共场所需要经常开窗通风的原因是______。
实验三：探究小组利用气压传感器测定空气中氧气的含量。他们设计的实验装置如图1所示，气压传感器采集到的实验数据如图2。
（4）图2中，段气压减小，主要是因为______；时气压上升，对应的操作是______。
【答案】（1）海拔越高，空气中氧气含量越低
（2）氧气
（3）人员密集场所内的空气中二氧化碳含量较高，氧气含量较低
（4）①. 白磷燃烧消耗氧气 ②. 打开弹簧夹
【解析】（1）由表格中的数据可知，氧气含量与城市海拔之间的关系是海拔越高，空气中氧气的含量越低；
（2）由图可知：与空气相比较，人体呼出气体中氧气的含量在降低；
（3）教室等公共场所人员密集，空气中二氧化碳的含量升高，氧气的含量降低，因此需要经常开窗通风；
（4）图2中，t1-t2段气压减小，主要是因为白磷燃烧消耗氧气；t3时气压上升，对应操作是打开弹簧夹。
28. 氧气是空气中的重要气体。不同的场合对氧气的需求不同，因此制氧的方法也不同。
Ⅰ．生物制氧
（1）空气中氧气的含量保持恒定是因为绿色植物光合作用产生的氧气，弥补了自然界中氧气的消耗。绿色植物光合作用的反应式为：。物质X中一定含有的元素为______。
Ⅱ．工业制氧
工业上一般采用分离液态空气法获得氧气。
（2）工业制氧选择空气的主要原因是______。
（3）分离液态空气法的原理是：利用空气中各成分的______不同而实现制氧目的。
Ⅲ．实验室制氧
（4）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的装置组合为______（填字母），反应的符号表达式为：______。

Ⅳ．生活制氧
目前，市面上比较常见的制氧方法包括“分子筛”和“便携式制氧机”。
（5）利用分子筛可以将氧气从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，图1是其原理示意图。由此可知两种分子的大小：______（填“>”或“
（6）H2O2H2O+O2
（7）过碳酸钠是固体，便于携带
（8）①. 无毒、环保（合理即可） ②. 湿润氧气（合理即可）
【解析】（1）反应物水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，反应前为C、H、O三种元素，生成物氧气由O元素组成，反应后只能确定O元素；根据反应前后元素种类不变，推断X中一定含C、H元素；
（2）工业制氧选择空气的主要原因是空气来源广泛、成本较低；
（3）分离液态空气法的原理是利用空气中各成分的沸点不同而实现制氧目的；
（4）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为固体加热型反应，发生装置选A，氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净，则收集装置选D，故用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的装置组合为AD，反应的符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；
（5）用分子筛可以将氧气从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，由此可知两种分子的大小：N2＞O2；
（6）第Ⅱ步发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的符号表达式为H2O2H2O+O2；
（7）“便携式制氧机”中的制氧试剂选用固体而不用过氧化氢溶液的原因是过碳酸钠是固体，便于携带；
（8）①选择反应仓的仓体材料时，需要考虑的因素是无毒、环保；
②过滤仓中水的作用是湿润氧气。
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
36
8
7
9
反应后的质量/g
19
8
16
a
酒驾
血液中的酒精含量
醉驾
驾血液中的酒精含量
城市
氧气含量
海拔
上海
20.95%
4米
广州
20.95%
18米
贵阳
19.23%
1071米
兰州
18.55%
1517米
西宁
17.30%
2261米
拉萨
15.09%
3658米