2024-2025学年四川省泸州市合江县高三上学期9月月考化学检测试题（含答案）

这是一份2024-2025学年四川省泸州市合江县高三上学期9月月考化学检测试题（含答案），共12页。试卷主要包含了5 Ba-137，4 L，1ml•L﹣1的溶液中，2kJ•ml﹣1，4kJ•ml﹣1，33Vm，0；等内容，欢迎下载使用。
化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ba-137
第一部分选择题（共42分）
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.
1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中正确的是（ ）
A．晶体硅是良好的半导体材料，常用来制作光导纤维
B．硅是地壳中含量最多的元素
C．SiO2与CO2性质相似，也可与水反应生成H2SiO3
D．硅酸钠是制备木材防火剂的原料
2．下列说法不正确的是（ ）
A．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量
B．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等有害离子
C．《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜
D．Ba2+摄入过多对人体有害，但BaSO4可作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病
3．下列说法中正确的是（ ）
A．1 ml O2和1 ml N2所占的体积都约为22.4 L
B．H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C．在标准状况下，1 ml H2和1 ml H2O所占的体积都约为22.4 L
D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 ml
4．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S（g）+32O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH1；
②2H2S（g）+SO2（g）═32S2（g）+2H2O（g） ΔH2；
③H2S（g）+12O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH3；
2S（g）＝S2（g） ΔH4，则ΔH4的正确表达式为（ ）
A．ΔH4=23（ΔH1+ΔH2﹣3ΔH3）
B．ΔH4=23（3ΔH3﹣ΔH1﹣ΔH2）
C．ΔH4=23（ΔH1+ΔH2﹣2ΔH3）
D．ΔH4=23（ΔH1﹣ΔH2﹣3ΔH3）
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
B．由水电离的c（H+）＝1×10﹣14ml•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C．c（H+）/c（OH﹣）＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D．c（Fe3+）＝0.1ml•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B．铁粉与稀 H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．Cu（OH）2与稀 H2SO4反应：OH﹣+H+═H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+2OH‾═ClO‾+Cl‾+H2O
7．在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．下列有关说法正确的是（ ）
A．催化剂的使用可实现SO2的转化率为100%
B．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率
C．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变
D．其他条件不变，降低SO3的浓度，可以增大反应的速率
8．下列说法不正确的是（ ）
A．恒温恒压下，△H＜0 且△S＞0 的反应一定不能自发进行
B．1 ml H2O 在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]
C．反应NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
D．反应CaCO3（s）＝CaO（s）+CO2（g）△H＞0，能否自发进行与温度有关
9．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ）
A．v（O2）=54v（NH3）B．v（H2O）=56v（O2）
C．v（H2O）=23v（NH3）D．v（NO）=54v（O2）
10．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大
C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
11．下列有关高分子化合物的判断不正确的是（ ）
A．聚合物可由异戊二烯缩聚制得
B．结构为…—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—…的高分子化合物，其单体是乙炔
C．有机硅聚醚（）可由单体和缩聚而成
D．聚合物可由乙二酸和乙二醇缩聚而成
12．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是（ ）
A．MnS的溶解度比CuS的溶解度大
B．该反应达到平衡时，c（Cu2+）＝c（Mn2+）
C．向上述平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大
D．该反应平衡常数K=Ksp(MnS)Ksp(CuS)
13．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72−离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（ ）
A．有机物被氧化，M为电源负极
B．电池工作时，N极附近溶液pH增大
C．Cr2O72−离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
D．处理0.1ml Cr2O72−时有0.6ml H+从交换膜右侧向左侧迁移
14．常温下，向1L 0.01ml•L﹣1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[常温下NH3•H2O电离平衡常数K＝1.76×10﹣5]，保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．0.01ml•L﹣1HR溶液的pH约为4
B．随着氨气的通入，c(HR)c(R−)逐渐减小
C．当溶液为碱性时，c（R﹣）＞c（HR）
D．当通入0.01 ml NH3时，溶液中存在：c（R﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
第二部分非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）叠氮化钠（NaN3）可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
①叠氮化钠可以由氨基钠（NaNH2）和N2O为原料加热制得，其中N2O的制备反应为8HCl+2HNO3+4SnCl2＝N2O↑+5H2O+4SnCl4。
②氨基钠易氧化、易潮解；NaN3能与强酸反应生成HN3，HN3不稳定，易爆炸。
③N2O有强氧化性，不与酸、碱反应。
回答下列问题：
Ⅰ.制备NaN3
（1）按气流方向，仪器口的连接顺序为a→ →h。
（2）已知装置B中有NH3生成，B中发生反应的化学方程式为 。
（3）装置C的作用为 。
（4）在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成SnO2•xH2O沉淀，发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ.用如图所示装置测定产品纯度
（5）仪器H的名称为 ，恒压分液漏斗中侧管q的作用： 。
（6）取10.0gNaN3样品与足量的NaClO反应（杂质不与NaClO溶液反应），利用如图装置测量所得氨气的体积，初始时G、H两液平，G管的读数为V1mL充分反应后，恢复至室温，移动G使两液面再次相平，G管读数为V2mL（其中V1＞V2），则产品中NaN3的质量分数为 %（本实验条件下气体摩尔体积为VmL⋅ml−1）。
16．（15分）安徽铜陵素有“中国古铜都、当代铜基地”之称，铜产品畅销世界各地。
（1）工业常用火法炼铜，相关反应如下：
反应ⅰ：4Cu（s）+O2（g）⇌2Cu2O（s）ΔH1＜0
反应ⅱ：2Cu2S（s）+3O2（g）⇌2Cu2O（s）+2SO2（g）ΔH2＝﹣768.2kJ•ml﹣1
反应ⅲ：Cu2S（s）+O2（g）⇌2Cu（s）+SO2（g）ΔH3＝﹣217.4kJ•ml﹣1
反应ⅳ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）⇌6Cu（s）+SO2（g）ΔH4＝+akJ•ml﹣1
则a＝ 。
（2）已知铜离子在浓氨水中以配合物的形式存在。某研究小组以粗铜、纯铜为电极，以浓氨水为电解质溶液，进行粗铜精炼模拟实验。电解过程中，[Cu(NH3)4]2+向阴极移动，一开始阴极表面有气体逸出，一段时间后阴极表面析出红色固体。阴极先后发生的电极反应式为 、 。
（3）T℃下，在体积可变的真空密闭容器中充入1ml O2（g）和足量的Cu（s），发生反应ⅰ，达到平衡后，t0min时保持温度不变，将体积压缩至原来的四分之一并保持体积不变（A点状态），再次达到平衡，A点可能向 （填“B”“C”或“D”）点移动，判断依据是 。
（4）T℃下，在体积可变的真空密闭容器中加入足量Cu2S（s）和1ml O2（g）发生（1）中反应，达到平衡时测得混合气体的平均摩尔质量为56g•ml﹣1。该温度下，反应ⅱ的
物质的量分数平衡常数Kx＝ [反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）的物质的量分数平衡常数Kx=xc(C)⋅xd(D)xa(A)⋅xb(B)，其中x（A）、x（B）、x（C）、x（D）为各组分的物质的量分数]。
（5）磷青铜主要用作耐磨零件等，其立方晶胞结构如图所示，用NA表示阿伏加德罗常数的值。
①基态磷原子核外电子有 种空间运动状态。
②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有x个，距离P原子最近的P原子有y个，x：y＝ 。
③若该晶体的密度为ρg•cm﹣3，最近的Cu原子核间距为 pm（用含ρ、NA的代数式表示）。
17．（14分）稀土元素Sc被称为“工业调料”，可使掺杂它的材料性能成倍提升。从赤泥中提取高纯度Sc2O3和其它工业产品的流程如图。
已知：
①赤泥为氧化铝生产中的暗红色固体废物，主要含Fe2O3、SiO2、TiO2、Al2O3、Sc2O3等，其中Sc元素含量测定为45mg•kg﹣1。
②Sc单质及其化合物的性质与铝相似。Sc3+易形成八面体的配离子。
③Ti元素在整个流程中化合价不变。
④“埃林汉姆图”可表示反应自由能变（△G）与温度的关系，其运算规则与反应焓变相似。
（1）“还原焙烧”也可用能耗更低的硫酸化焙烧代替，硫酸化焙烧的缺点为 。
（2）“还原焙烧”（温度为1100℃）的反应方程式为 。
（3）温度较高时，Sc浸出率下降的原因是 。
（4）“萃取”前加入维生素C的目的是 ，可以使用NaOH溶液进行反萃取的原因为钪离子生成了 。“沉淀2”发生反应的离子方程式为 。
（5）钪的络盐Na[Sc（C2O4）2]•10H2O（M＝424g•ml﹣1）在110℃会损失约38.2%的质量，此时其化学式为 ，在238℃～625℃充分煅烧后生成固体质量为原质量的28.8%，该固体化学式为 。
18．（15分）昂司丹琼是一种强效，高选择性的5＝HT3受体拮抗剂，有强止吐作用，有机物K是合成该药物的中间体，其合成路线如下。
已知：
（1）I的化学名称为 。
（2）B和C转化为D的有机反应类型为 。
（3）E中含有的官能团名称为 。
（4）F和Ⅰ在加热条件下生成J的反应的化学方程式为 。
（5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。
①分子中含两个sp杂化的碳原子
②能发生水解反应，但不能发生银镜反应
其中含有手性碳原子的分子结构简式为 。（任写一种）
（6）利用以上信息，合成某药物中间体的路线如图，其中L和M的结构简式分别为 和 。
化学试题答案
1．D 2．B 3．D 4．A 5．C 6．D 7．C 8．A 9．A 10．B
11．A 12．B 13．D 14．D
15.（1）：f→g→b→c→e→d；（2）：2NaNH2+N2O△¯NaN3+NaOH+NH3；
（3）：吸收B中的氨气；防止E中产生的水蒸气进入B装置内，引起NaNH2的水解；
（4）：SnCl2+N2O+（x+1）H2O＝SnO2•xH2O↓+N2+2HCl；
（5）：球形干燥管；平衡气压，有利于液体顺利流下；减少测定气体体积时的误差；（6）：1.3(V1−V2)3Vm。
16．（1）：116.0；
（2）：2H2O+2e−=H2↑+2OH−； [Cu(NH3)4]2++2e−=Cu+4NH3或[Cu(NH3)4]2++4H2O+2e−=Cu+4NH3⋅H2O；
（3）：D；温度不变，反应i的化学平衡常数不变；（4）：36；（5）①：9；②：2：1；
③：223342NA⋅ρ×1010
17．：（1）：产生污染气体SO2，产生强酸性污染废水；
（2）：3Fe2O3+C焙烧¯2Fe3O4+CO；（3）：HCl挥发或Sc3+水解；
（4）：将Fe3+还原为Fe2+，防止其与Sc3+一起被萃取； [Sc(OH)6]3−；2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3+6H+；
（5）：Na[Sc（C2O4）2]•H2O；Na2CO3•Sc2O3。
18．（1）：邻溴苯胺或2﹣溴苯胺；（2）：加成反应；（3）：羰基、酯基；
（4：；
（5）：16；（任写一种）；
（6）：；。