四川省泸州市合江县马街中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题（Word版附解析）

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满分：100分 考试时间：75分钟
化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ba-137
第一部分 选择题(共42分)
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.
1. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中正确的是
A. 晶体硅是良好的半导体材料，常用来制作光导纤维
B. 硅是地壳中含量最多的元素
C. SiO2与CO2性质相似，也可与水反应生成H2SiO3
D. 硅酸钠是制备木材防火剂的原料
【答案】D
【解析】
【详解】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，而光导纤维的主要成分是二氧化硅，A项错误；
B．氧是地壳中含量最多的元素，硅在地壳中的含量仅次于氧，B项错误；
C．SiO2不溶于水，也不能与水反应生成H2SiO3，C项错误；
D．硅酸钠的热稳定性极好，且不能燃烧，所以常用作木材防火剂，D项正确；
答案选D。
2. 下列说法不正确的是
A. 煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量
B. 纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等有害离子
C. 《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜
D. Ba2+摄入过多对人体有害，但BaSO4可作为造影剂用于X—射线检查肠胃道疾病
【答案】B
【解析】
【详解】A. 采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也能减少酸雨，所以煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量，故A正确；B．Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故B错误；C.孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，故C正确；D．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4不溶于水和胃酸，所以BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病，故D正确；故选B。
3. 下列说法正确的是
A. 1 ml O2和1 ml N2所占的体积都约为22.4 L
B. H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C. 在标准状况下，1 ml H2和1 ml H2O所占的体积都约为22.4 L
D. 在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．没有指明标况，1ml气体的体积不一定为22.4L，A错误；
B．在标况下氢气的摩尔体积为22.4L/ml，B错误；
C．标况下水为液态，体积不是22.4L，C错误；
D．标况下22.4L混合气体的物质的量为1ml，N2和N2O中均含2个N原子，故N原子的物质的量为2ml，D正确；
故选D。
4. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
① ；
② ；
③ ；
，则的正确表达式为
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】由盖斯定律可知，反应得到反应，则，故选A。
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH=1的溶液中： Fe2+，，，Na+
B. 由水电离的c(H+)=1×10-14 ml·L-1的溶液中：Ca2+，K+，Cl-，
C. ＝1012的溶液中：，Al3+，，Cl-
D. c(Fe2+) =0.1 ml·L-1的溶液中：K+，ClO-，，SCN-
【答案】C
【解析】
【详解】A．pH=1的溶液为酸性溶液，酸性溶液中亚铁离子、氢离子和硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；
B．水电离的c(H+)=1×10-14ml/L的溶液可能为强酸性也可能为强碱性溶液，与酸或碱都不能大量共存，B错误；
C.=1012的溶液，显酸性，酸性条件下该组离子之间不反应，可大量共存，C正确；
D．亚铁离子能够被次氯酸根离子氧化生成铁离子，亚铁离子和次氯酸根离子不能大量共存，D错误；
故答案选C。
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO32-+2H+→CO2↑+H2O
B. 铁粉与稀 H2SO4反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C. Cu(OH)2与稀 H2SO4反应：OH-+H+→ H2O
D. 氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2＋2OH‾→ClO‾＋Cl‾＋H2O
【答案】D
【解析】
【详解】Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO32-+H+=HCO3-，故A错误；铁粉与稀 H2SO4反应： Fe+2H+=Fe2++H2↑ ，故B错误；Cu(OH)2与稀 H2SO4反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2+ +2H2O，故C错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水， Cl2＋2OH‾→ClO‾＋Cl‾＋H2O，故D正确。
点睛：书写离子方程式时，只有可溶性强电解质拆写成离子，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写成离子
7. 在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)。下列有关说法正确的是
A. 催化剂的使用可实现SO2的转化率为100％
B. 其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率
C. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变
D. 其他条件不变，降低SO3的浓度，可以增大反应的速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，且可逆反应达到平衡状态时存在动态平衡，所以反应物不可能完全转化为生成物，故A错误；
B．无论可逆反应是吸热反应还是放热反应，升高温度能提高正逆反应速率，故B错误；
C．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，可逆反应存在动态平衡，导致各物质的浓度不再改变，故C正确；
D．其他条件不变，降低SO3的浓度，反应速率减小，故D错误；
故选C。
8. 下列说法不正确的是
A. 恒温恒压下，△H < 0 且△S > 0 的反应一定不能自发进行
B. 1 ml H2O 在不同状态时的熵值：S[H2O(s)] < S[H2O(g)]
C. 反应 NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H < 0
D. 反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H > 0，能否自发进行与温度有关
【答案】A
【解析】
【详解】A.焓判据告诉我们：放热反应（即△H < 0）过程具有自发进行的倾向；熵判据告诉我们：熵增加（即△S > 0）的反应过程具有自发进行的倾向，所以恒温恒压下，△H < 0 且△S > 0 的反应在任何温度下一定能自发进行，A项错误；
B.同种物质：气态熵>液态熵>固态熵，B项正确；
C.因为反应 NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)熵减小，不符合熵判据，若该反应在室温下可自发进行，则符合焓判据，即该反应正反应为放热反应，△H < 0，C项正确；
D.反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)正反应是吸热反应(△H > 0)，也是熵增加(△S>0)的反应，只有升高温度才能使△H-T△S