2023-2024学年四川省泸州市合江县高二上学期期中化学质量检测模拟试题（含解析）

这是一份2023-2024学年四川省泸州市合江县高二上学期期中化学质量检测模拟试题（含解析），共7页。试卷主要包含了已知汽车尾气处理反应之一为，45ml/B，2kJ/ml，则白磷更稳定等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 Cl：35.5
第一部分 选择题(共42分)
一．选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1.以下自发反应可以用熵判据来解释的是
A.
B.
C.
D.
2.已知汽车尾气处理反应之一为：。该反应的、。则上述反应在下列什么条件下易自发进行
A.高温B.低温C.任何温度下均不能D.任意温度下均能
3.10 mL浓度为的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是
A.B.C.D.
4.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率最大的是
A. v(A)=0.45ml/(L·min)B. v(B)=0.6ml/(L·s)
C. v(C)=0.4ml/(L·s)D. v(D)=0.45ml/(L·s)
5.已知：。在含少量的溶液中，分解反应过程为：ⅰ.
ⅱ.下列说法不正确的是
A. B.是分解反应的催化剂
C.欲分解，至少需要提供98 kJ的热量
D.若生成，则反应ⅱ转移电子的物质的量为2 ml
6.工业上合成氨采用500 ℃左右的温度，其原因是：①适当加快的合成速率②提高的转化率③提高氨的产率④催化剂在500 ℃左右时其活性最好
A.①B.①③ C.①④ D.②③④
7.在密闭容器中充入和，一定条件下发生反应，，达到反应限度时，容器中的物质的量可能是
A．1mlB．2mlC．3mlD．4ml
8.下列根据方程式得出的结论正确的是
A. 将Cu置于双氧水和过量氨水中，其反应的离子方程式为：
B. 已知-395.7kJ/ml，则硫磺的燃烧热为395.7kJ/ml
C. 已知4P（红磷，s）═P4（白磷，s）=+29.2kJ/ml，则白磷更稳定
D. 已知=-57.3kJ/ml，则稀H2C2O4和稀NaOH反应生成2ml H2O的反应热＜-2×57.3kJ/ml
9.一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
下列说法正确的是
A.该反应的正反应为吸热反应
B.达到平衡时,容器I中CH3OH的体积分数比容器II中的小
C.容器I中反应到达平衡所需时间比容器III中的长
D.若起始时向容器I中充入0.15ml CH3OH、 0.15ml CH3OCH3和0.10ml H2O,则反应将向正反应方向进行
10.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列说法中正确的是
A.滴定管、锥形瓶均用待测醋酸溶液润洗后，再进行滴定
B.滴定时，眼睛要注视滴定管的读数
C.滴定前平视读数，滴定后俯视读数，测定结果偏低
D.用酚酞试液作指示剂，当溶液由红色变为无色，且分钟内溶液颜色不再变化即为滴定终点
11.已知一种c(H+)=1×10-3ml·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3ml·L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐
12.将AgCl分别加入盛有：①5mL水②溶液③溶液④盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中从大到小的顺序排列正确的是
A.④③②①B.②③④①C.①④③②D.①③②④
13.25℃时，下列对混合溶液中的微粒浓度关系的说法正确的是
A.一定存在
B.一定存在
C.若混合溶液中时，溶液呈酸性，则有
D.若混合溶液中时，溶液呈碱性，则有
14.已知，，。某溶液中含有、和，浓度均为0.010，向该溶液中逐滴加入0.010的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A. B. C.D.
第二部分 非选择题(共58分)
二．非选择题(本题包括15～19题，共5题)
15.（8分）利用中和滴定的原理,在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉状TiO2。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题:
（1）下列操作会引起实验结果偏大的是 _(填编号)
A.酸式滴定管未润洗
B.滴定前,滴定管尖嘴无气泡,滴定后有气泡
C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗
D.滴定结束时仰视滴定管,并记录数据
E.滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶
（2）滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视 。
（3）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为 。
（4）滴定终点的现象是 。
16.（12分）某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、盐酸、氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_______、________。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。
（3）进行两次实验，每次实验量取盐酸和NaOH溶液的体积均为50 mL，他们记录的实验数据如下：
已知：，反应后溶液的比热容，各物质的密度均为。
①根据上表计算生成放出的热量为 kJ（保留1位小数）。
②根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式： 。
（4）若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果 _（填“有”或“无”，下同）影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果_ 影响。
17.（10分）时，三种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时， (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)用蒸馏水稀释的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 。(填字母序号，下同)
A.B.C.D.
(3)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是 。
A.升高温度B.加水稀释 C.加少量的固体 D.加少量氢氧化钠浓溶液
(4)依上表数据写出向NaClO溶液中通少量的离子方程式： 。
18.（14分）已知水在25℃和时，其电离平衡曲线如图所示。
（1）在下pH=10的溶液中，水电离产生的浓度为 。
（2）在时，的溶液中加入等物质的量浓度的溶液至沉淀刚好达最大量时（假设溶液的体积变化忽略不计），所得混合液的 。
（3）时，若向的溶液中加入的盐酸（假设溶液的体积变化忽略不计），混合后溶液中的浓度为 ，pH为 。
（4）时，。时欲除去溶液中的（使其浓度小于或等于），需调节溶液的pH范围为 。
（5）磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是，，，常温下，的水溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性，结合与的相对大小，给出判断理由： 。
19.（14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CO）的工艺流程如下：
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。
（2）过程Ⅱ中加入稀酸化后，再加入溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中无沉淀且只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 。
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和，碳酸钠溶液在产生时起重要作用，请写出该反应的离子方程式 。
（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是 。
（5）在溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是 （填序号）。
（6）CO溶于盐酸可得粉红色的溶液。含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是 。
化学试题答案
1.C 2.B 3.B 4.D 5.C 6.C 7.A 8.A 9.D 10.C 11.B 12.C 13.D 14.A
15.（1）ADE; （2）锥形瓶内溶液颜色变化；（3）TiCl4+(x+2)H2O⇌TiO2•xH2O+4HCl
（4）滴入最后一滴标准液后，锥形瓶内溶液由无色变为（血）红色，且半分钟不褪色
16.（1）量筒；温度计
（2）否；金属铜丝易导热，热量散失多，导致误差偏大 （3）①56.82
②
（4）无；有
17.(1)增大 (2)D (3)BD (4)
18.（1） （2）10 （3）；2 （4）
（5）碱；的水解常数，，即的水解程度大于其电离程度，因而溶液显碱性
19.（1）
（2）；可氧化盐酸产生，污染环境
（3）
（4）调整，提供，使沉淀为
（5）BCD （6）
容器编号
温度/℃
起始物质的量/ml
平衡物质的量/ml
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0.20
0.080
0.080
II
387
0.40
III
207
0.20
0.090
0.090
实验次数
1
2
起始温度（℃）
盐酸
19.9
20
NaOH溶液
20.1
20
平均值
20
20
混合溶液的最高温度（℃）
23.3
23.5
化学式
HClO
电离平衡常数
A.
B.
C.
D.