安徽省合肥市一六八中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

2024-2025学年度耀正优+高二年级(上)·期中学情检测化学考生注意：1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷，草稿纸上作答无效。3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　C1-35.5　Co-59一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 下列操作规范且能达到实验目的的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A．滴入溴水后，Fe2＋立即被氧化成Fe3＋，溶液立即呈现红色，KSCN溶液不能指示终点，因此达不到实验结果，A错误；B．根据控制变量法，只有Na2S2O3溶液的浓度不同，可根据生成沉淀的速率来比较反应速率，因此可以探究反应物浓度对反应速率的影响，可以达到实验目的，B正确；C．缺少了玻璃搅拌器，溶液不能混合均匀，使得温度测量不正确，不能测量出中和反应的反应热，不能达到实验目的，C错误；D．生成的气体可以通过长颈漏斗而逸出，不能被收集到，从而测定不了化学反应速率，达不到实验目的，D错误；答案选B。2. 下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是A. 依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向B. 依据勒夏特列原理，可推断工业合成氨反应()在低温条件下平衡转化率更高C. 依据温度对弱电解质电离的影响(不考虑溶质的挥发)，升高温度，溶液的减小D. 依据HClO的，的；，可推断气体通入到过量的溶液中，主要发生反应的离子方程式为【答案】D【解析】【详解】A．这个说法是正确的。在化学平衡中，Q(反应商)是衡量反应进行程度的一个指标，其计算方式与K(平衡常数)相同，只是Q的计算中使用的是实际浓度，而K使用的是平衡浓度。如果，则反应向右(生成物方向)进行以达到平衡；如果，则反应向左(反应物方向)进行以达到平衡。因此，A正确；B．依据勒夏特列原理，合成氨反应放热，温度降低平衡正移，可推断工业合成氨反应()在低温条件下转化率更高，B正确；C．升高温度促进电离，增大，减小，C正确；D．电离程度：，但具有强氧化性，具有强还原性，过量时，故存在氧化还原反应：，D错误；故选D。3. 下列说法正确的有①酸碱中和滴定实验中，混合溶液后，用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度②若酸碱中和反应的离子方程式可以写成时，中和热为③化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化④放热反应不需要加热就能发生⑤需要加热才能发生的反应都是吸热反应⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多⑦同温同压下，在光照条件下和点燃条件下的相同⑧；。A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项【答案】B【解析】【详解】①酸碱中和滴定实验中，混合溶液后，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，故①错误；②若酸碱中和反应的离子方程式可以写成时，若是浓度较大的硫酸参与反应，还要溶解放热，中和热不一定为，故②错误；③旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故③正确；④放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其温度达到着火点，故④错误；⑤铝热反应在高温下才能进行，但属于放热反应，故⑤错误；⑥气态水转化为液态水会放出热量，所以氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水，故⑥错误；⑦反应热与条件无关，相同，故⑦正确；⑧的能量高于，反应放出的热量高于，则，故⑧正确；故选B。4. 生产水煤气的反应为，反应的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A. 容器内充入后充分反应，吸收的热量小于的热量量B. 　C. 该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放D. 加入催化剂可以减小a的值，从而降低反应的焓变【答案】C【解析】【详解】A．该反应是可逆反应，容器内充入、后充分反应，放出的热量小于，A错误；B．化学反应中，反应物总键能一生成物总键能，故该反应的热化学方程式为，但选项中为液态，B错误；C．该反应中，反应物中先发生化学键的断裂形成原子，该过程吸收能量；原子再结合为新的物质，该过程形成新的化学键，释放能量，C正确；D．加入催化剂，只会降低反应的活化能，不会影响反应的焓变，D错误；故选C5. 课题组利用浸渍法将锰钴复合氧化物负载在表面，制备出一种高效脱硝催化剂，如下图所示。下列叙述正确的是A. 两种条件下反应历程不同，生成转移的电子数也不相同B. 加催化剂和升高温度均提高活化分子百分数，作用机理一致C. 生成等物质的量的和等物质的量的时放出热量不相同D. 总反应的最佳投料【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，催化剂不同，反应历程不同，但生成转移的电子数相同，A错误；B．催化剂通过降低反应的活化能提高活化分子百分数，升高温度通过提供能量提高活化分子百分数，二者均提高活化分子百分数，但作用机理不一致，B错误；C．始态和终态相同时放出热量相同，C错误；D．上述反应分为两步：，最佳投料含义是反应物恰好完全转化成和，总反应为，则总反应的最佳投料，D正确；故选D。6. 已知反应，一定温度下，向真空刚性容器加入，反应达到平衡时，，下列说法正确的是A. 再充入，平衡时B. 再充入和，此时C. 再充入氦气(不参与反应)，平衡向右移动D. 若温度升高，的转化率增加，则上述反应【答案】B【解析】【分析】在一定温度下，向真空刚性容器加入，发生反应，该反应为气体体积增大的反应，反应达到平衡时，，则、，则反应的平衡常数，据此分析解答。【详解】A．在平衡体系中再充入，相当于增大了体系的压强，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时Z的量没有增加为原来的2倍，所以，A错误；B．再充入和，浓度熵为，平衡逆向移动，则此时，B正确；C．再充入氦气(不参与反应)，对平衡无影响，故平衡不产生移动，C错误；D．若温度升高，的转化率增加，说明平衡向正反应方向移动，正反应吸热，，D错误；故答案为：B。7. 将和按物质的量之比1：1充入反应容器中，发生反应，测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图所示。下列叙述正确的是A. 该反应的B. 图中(M点)大于(N点)C. 平衡常数K的值：M点>Q点=N点D 保持温度和压强不变，向Q点平衡体系中充入和CO各，平衡正向移动【答案】D【解析】【详解】A．该反应是气体分子数增大的反应，加压时平衡逆向移动，平衡时氢气体积分数减小，故p1 v逆(M点)，B错误；C．该反应的ΔH>0，平衡常数K的值随温度升高而增大，则K值大小关系为N点>M点>Q点，C错误；D．N点为平衡点，H2的体积分数为50%﹐假设起始时充入CH4和H2O(g)的物质的量均为1mol，则平衡时CH4、CO的物质的量均为0.5mol，保持温度和压强不变，向平衡体系中充入等物质的量的CH4和CO，CH4和CO浓度增大，因CH4和CO平衡时浓度相等，变化量相同以及化学计量数相同，则对平衡的影响抵消，而H2O(g)，H2浓度减小倍数相同，化学计量数不同，结合平衡常数表达式易判断Qc③>④>①B. 中和等物质的量的，消耗的量相同C. 等浓度、体积的与混合：D. 少量通入溶液中：【答案】10. B 11. B【解析】【10题详解】A．根据电离常数大小可知酸性：HS−③>①>④；B．因均为二元酸，且物质的量相同，因此中和时消耗的量相同，B正确；C．酸性：，溶液与溶液混合不能生成二氧化碳气体，故C错误；D．酸性：﹐所以少量的通入溶液中：，故D错误。故选B。12. 用已知浓度的酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液时，下列说法中正确的是A. 酸性溶液与反应的离子方程式：B. 计数时，一定要保留到小数点后一位小数(如)C. 滴定终点的现象是，当滴入最后半滴酸性标准溶液时溶液变为浅紫红色，且半分钟不褪色，就达到滴定终点D. 滴定终点读数时仰视，结果偏低【答案】C【解析】【详解】A．为弱酸，不可拆，因此酸性溶液与反应的离子方程式：，故A错误；B．酸式滴定管的精确度为，计数时，一定要保留到小数点后两位小数，故B错误；C．滴定终点的现象是，当滴入最后半滴酸性标准溶液时溶液变为浅紫红色，且半分钟不褪色，就达到滴定终点，故C正确；D．若滴定终点读数时，仰视读数，读取的标准液体积偏大，使结果偏高，故D错误；故选C。13. 常温下向溶液中缓慢滴入相同浓度的某一元酸溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，已知：的，下列说法错误的是A. 曲线Ⅱ表示浓度变化B. 滴定过程中N点水的电离程度最大C. M点存在：D. 滴加在范围内存在溶液呈中性点【答案】D【解析】【分析】向溶液中滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是和﹔当，，加入HCOOH溶液过程中Na+、OH-浓度减小，H+、HCOO-浓度增多，加入20mLHCOOH溶液，减少为0.05mol/L，所以曲线Ⅰ表示浓度变化；当时，中，很小，加入溶液过程中，溶质由变为和混合物，最终为，增加的很少，而增加的多，所以曲线Ⅱ表示浓度变化。【详解】A．由分析可知，曲线I表示浓度变化，曲线II表示，故A正确；B．N点溶液与溶液恰好反应生成，此时仅存在的水解对水电离的促进作用，所以N点水电离程度最大，故B正确； C．M点溶液中电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，故C正确； D．时，过量，溶液显碱性，时，生成的溶液也显碱性，滴加在范围内不存在溶液呈中性点，故D错误；选D。14. 25℃时，以调节溶液的，溶液中的的物质的量分数随的变化如图所示。下列说法正确的是A. 常温下，的溶液中，水电离产生的浓度B. 溶液中C. 溶液中D. 时，【答案】D【解析】【详解】A．常温下，即的溶液中，水电离产生的浓度。A错误；B．溶液中存在质子守恒：，则。B错误；C．由图可知，p、q、m曲线分别代表溶液中的的物质的量分数随的变化，则时，，此时；时，，此时，的水解平衡常数，说明的电离程度大于其水解程度，电离生成水解生成，则溶液中，C错误；D．由图可知，时，溶液中离子浓度与离子浓度相等，溶液为4.2，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子，由电荷守恒可知，溶液中，故D正确；故选D。二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15. 填空（1）已知，蒸发需要吸收的能量为，其他相关数据如下表：则表中______。（2）已知红磷比白磷稳定，则反应；；和的关系是______(填“>”“