人教版（2024）九年级上册（2024）第三单元 物质构成的奥秘课题3 元素第1课时教案及反思

这是一份人教版（2024）九年级上册（2024）第三单元 物质构成的奥秘课题3 元素第1课时教案及反思，共5页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学准备，教学过程，板书设计等内容，欢迎下载使用。
一、教学目标
1.能认识物质是由元素组成的。
2.能认识自然界中常见元素的分布。
3.能依据化学反应过程中元素不变的规律，推断反应物或生成物的元素组成。
4.能说明物质与元素、分子、原子、离子的关系，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
二、教学重难点
重点：元素的概念；自然界中常见元素的分布；物质与元素、分子、原子、离子的关系。
难点：物质与元素、分子、原子、离子的关系。
三、教学准备
多媒体课件
四、教学过程
五、板书设计
课题3 元素
第1课时
一、元素
1.定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
2.元素在自然界中的分布（质量分数）
3.元素与分子、原子、离子的联系与区别
4.当物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
环节一
创设情境
引入新课
【导入】生活中，我们经常见到以下物质：
【提问】同学们知道，上面所提三种物质中的铁、碘、硒指的是什么吗？我们今天就来学习有关的内容。
观看
倾听，思考
通过生活常见的物质引入元素的概念。
让学生带着疑问听课，激发学生的学习兴趣。
环节二
新课讲解
【板书】课题3 元素
第1课时
【过渡】在上节课我们提到：在计算相对原子质量时，国际上统一使用碳-12原子作为标准，用其他原子的质量与它相比，得到相应的比值。
【讲解】碳-12指的是由6个质子和6个中子构成原子核的碳原子，而除了这种碳原子外，还存在着6个质子与7个中子的碳-13或6个质子与8个中子的碳-14。
科学实验证明：不仅是碳原子，其他的原子也存在着类似情况，如氢原子。
【观察与思考】表格中同一类型的原子有什么相同点和不同点？
原子名称
质子数
核电荷数
中子数
氢-1(氕)
1
1
0
氢-2(氘)
1
1
1
氢-3(氚)
1
1
2
【展示】展示三种不同的氢原子
【追问】表格中三种不同的碳原子有这些相同点和不同点吗？
原子名称
质子数
核电荷数
中子数
碳-12
6
6
6
碳-13
6
6
7
碳-14
6
6
8
【总结与交流】通过分析，我们发现同一种类的原子质子数一定相同，中子数可能是不同的，只要这质子数相同，科学上就将这些质子数相同的原子归为一类，统称元素。
倾听
观察，思考
观察，思考
倾听
让学生带着疑问听课，激发学生的求知欲。
引导学生逐步形成元素的概念。
培养学生的观察能力。
引导学生自主建构知识，明确“决定元素种类的是质子数，而非中子数”。
【板书】一、元素
1.定义
【讲解】化学上将质子数为1的所有氢原子统称为氢元素，将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素。可见，元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
【讲解】在理解元素的概念时要注意以下事项：
决定元素种类的是原子核内的质子数；
同种元素，质子数一定相同，中子数不一定相同；
元素用于描述宏观物质的组成，如水由氢、氧两种元素组成；
元素只讲种类，不讲个数，如不能讲氢、氧两个元素；
不同的物质可由不同种元素组成的，也可由相同种元素组成，如氧气、臭氧均由氧元素组成。
【指导阅读】阅读课本P73页，认识自然界中常见元素的分布。
【课件展示】地壳中、空气里、海水中元素的分布情况。
【板书】
2.元素在自然界中的分布（质量分数）
【总结】1.地壳中含量最高的是氧元素，它的质量分数接近50%，其次是硅元素。在地壳中含量最低的碳、氢、氮等元素，对动植物的生命活动有着重要作用。地壳中含量前五位元素：氧硅铝铁钙；记忆口诀：养闺女得补铁和钙。
2.空气里含量前两位元素：氮、氧。
3.海水中含量前四位元素：氧、氢、氯、钠。
【讲解】自然界中的物质千千万万种，但是组成物质的元素种类却只有一百多种，并且含量也是不一样的。如氧元素可以组成多种物质：
【过渡】元素概念是从宏观的角度解释物质宏观组成的问题，与从微观的角度解释物质微观构成问题的分子、原子和离子有什么关系呢？
倾听，记录
倾听，记录
阅读
倾听，记录
倾听，记录
倾听
思考
通过讲述让学生认识元素的概念，并理解记忆元素的概念时要注意的事项。
体会如何从图表中获取信息。
使学生充分了解元素在自然界中的分布。
了解元素在自然界中的分布。同时教给学生记忆技巧：谐音记忆法。
体会世间万物都是由元素组成的。
交流讨论，思考元素与原子等微观粒子间的联系与区别。
【课件展示】元素、分子、原子、离子之间的关系
【板书】
3.元素与分子、原子、离子的联系与区别
【总结】
1.从微观的角度看，化学变化中，原子组合成分子，分子分裂成原子，原子得失电子变成离子，分子、原子、离子都能构成物质；从宏观角度看，元素组成物质。
2.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；分子、原子、离子是微观概念：既讲种类，又讲个数。
3.元素的化学性质与原子的核外电子排布，特别是最外层电子数目有关。
【巩固练习】
（1）水是由______和______组成的。
（2）水是由______构成的。
（3）水分子是由______和______构成的。
（4）一个水分子是由______和______构成的。
【总结】（1）氢元素和氧元素；（2）水分子；（3）氢原子和氧原子；（4）2个氢原子和1个氧原子。
【过渡】物质是不断变化的，让我们从微观和宏观的角度追踪化学反应前后分子、原子、元素的变化情况。
观看
倾听，记录
练习
观看，倾听
结合前置知识，归纳总结元素、分子、原子、离子之间的关系，从而进一步加深对元素以及几种微观粒子的认识。
及时巩固练习，让学生对物质的组成和构成有个更清晰的认识。
【课件展示】展示硫和氧气反应生成二氧化硫、过氧化氢制取氧气两个化学反应，
【提问】在化学反应过程中，反应物与生成物相比较，分子、原子和元素是否发生了变化？
【板书】
4.当物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。
【总结】由上述反应微观示意图可知，化学反应前后，分子种类发生变化，原子的种类不变，元素也不变。
观看
思考
倾听，记录
结合具体化学反应的分析，引导学生从宏观和微观去认识化学反应，为以后质量守恒定律的学习打下良好的基础。
环节三
拓展延伸
【展示】元素概念的发展
观看
增添学习的趣味性和扩展学生的知识面。
随堂作业
PPT展示
做题
通过习题巩固本节所学知识。
环节四
课堂小结
展示PPT18页。
倾听并理解。
帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。