山东省威海市文登区2024-2025学年高三上学期第一次模拟化学试题

这是一份山东省威海市文登区2024-2025学年高三上学期第一次模拟化学试题，共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活、社会、环境息息相关，下列说法正确的是
A．亚硝酸钠具有一定毒性，不能用作食品防腐剂
B．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
C．铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是FeO
D．燃料的脱硫、NO的催化转化都是减少温室效应的措施
2．符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法错误的是
A．SO3的VSEPR模型：
B．30P、31P、32P互为同位素
C．H2O2的电子式：
D．Cl2分子中σ键的形成：
3．劳动最光荣，劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是
A．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸
B．用过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)漂白衣物：过氧碳酸钠具有较强氧化性
C．电解熔融的氯化镁制备金属镁：氯化镁是离子化合物
D．烹煮食物的后期加入食盐：避免NaCl长时间受热而分解
4．物质的性质决定用途，下列说法错误的是
A．Si具有半导体性能，可用作芯片
B．Fe粉具有还原性，可用作食品脱氧剂
C．浓HNO3有强酸性，常温不能用铁罐储运
D．液氨汽化时吸收大量的热，液氨可用作制冷剂
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向氯化铁溶液中通入H2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+
C．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3(胶体)+3
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2+2OH-=MgCO3↓++2H2O
6．下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是
A．NaOH溶液滴定盐酸
B．制备NaHCO3
C．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
7．化学是源自生活和生产实践的基础自然科学。下列事实或现象解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
8．室温下，根据下列实验过程，能验证相应实验结论的是
A．AB．BC．CD．D
9．某种电解质的组成如图所示，已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，且X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是
A．该化合物中含有配位键、σ键、大π键
B．Z、X形成的二元化合物与W、X形成的二元化合物间可发生化合反应
C．简单离子半径：Z>Q
D．该化合物中Z有两种杂化方式
10．为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、多选题
11．部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是置换反应
B．若含d的分散系有净水作用，则a+c一定可以生成f
C．若c为阴离子且含组成a的元素，则b为两性物质
D．若存在g→f→e→d转化过程，则组成a的元素位于周期表d区
三、单选题
12．全固态LiPON薄膜锂离子电池工作示意图如下，LiPON薄膜只允许Li+通过，电池反应为LixSi+Li1-xCO2Si+LiCO2。下列说法正确的是
A．放电时，a极为正极
B．导电介质c可为Li2SO4溶液
C．充电时，b极反应为LiCO2-xe-=Li1-xCO2+xLi+
D．放电时，当电路通过0.5ml电子时，b极薄膜质量减少3.5g
13．X、Y、Z、M是四种短周期元素，Q是第四周期的过渡元素。X、Y、Z同周期，Z、M同主族，X的最高正价与最低负价的和为0，Y是同周期除稀有气体外半径最大的元素，基态M原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等且M位于第二周期，Q的基态原子只有1个单电子且在外层。下列说法错误的是
A．基态原子的第一电离能：M>Z>X
B．简单离子半径：Z>Y>M
C．单质的熔点：Q>Z>Y
D．Y、Z、Q分别与M均可组成多种二元化合物
四、多选题
14．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示：有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法错误的是
A．图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成
B．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
C．图甲所示热化学方程式为4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)；ΔH=(a-b)kJ·ml-1
D．图乙中总反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)
15．H2S分解的热化学方程式为2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g) ΔH= a kJ·ml-1。向体积为1L恒容密闭容器中加入n(H2S)+n(Ar)=0.1ml的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度(T1>T2)的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的a＜0
B．平衡常数K(X)=K(Y)＜K(Z)
C．测得X点平衡时体系压强为p，则Kp=
D．维持Y点时n(Ar)不变，向容器中充入H2S，H2S的平衡转化率减小
五、解答题
16．镍及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)基态镍原子价电子排布式为 。
(2)如图为一种含镍配合物(物质A)及其配体(物质B)。
①物质A存在的化学键有 (填序号)。
a．配位键 b．氢键 c．非极性共价键 d．范德华力
②物质B在一定条件下水解生成邻羟基苯甲醛()，其沸点为197℃，而对羟基苯甲醛()的沸点为247℃，导致两种物质沸点相差较大的原因是 。
(3)某新型超导材料晶体中含有镍、镁、碳3种元素，镁原子和镍原子形成立方晶胞如图所示(碳原子位于体心)。
①该晶体的化学式为 。
②若取碳原子为晶胞顶点，则镍原子位于晶胞的 位置。
③Mg的C配位数为 。
(4)将26.3gNiSO4·nH2O样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
①n= ，固体N的化学式为 。
②P→Q的化学方程式为 。
17．某钠离子电池以NaClO4的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，Na作负极材料，Nax[MnFe(CN)6]/MnFe(CN)6作正极材料。回答下列问题：
(1)基态Fe原子价电子的轨道表示式为 。
(2)的几何构型为 ；碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，分子中碳原子的杂化类型为 。
(3)C、O、Cl三种元素电负性由大到小的顺序为 。
(4)作为钠离子电池的正极材料Na[MnFe(CN)6]在充、放电过程中某时刻的立方晶胞示意图如下。
①放电时，正极电极反应式为 。
②已知：Na[MnFe(CN)6]晶胞参数为a pm，摩尔质量为M g·ml−1，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 。
③若在反应过程中形成晶体缺陷，生成Na0.75[MnFe(CN)6]，测得晶胞中Mn2+占锰元素的比例约为29%，则晶胞中Fe3+占铁元素的比例约为 。
18．某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。
已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。
②Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。
回答下列问题：
Ⅰ．制备BeCl2：按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl2。
(1)仪器a的名称为 。仪器b的作用是 。
(2)装置B的作用是 。
(3)实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是 。
(4)该实验装置中存在的缺陷是 。
Ⅱ．BeCl2的提纯
充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2产品。
(5)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是 。
Ⅲ．BeCl2的纯度测定
取m g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用a ml·L−1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸b mL。
(已知：4KF+ Be(OH)2= K2BeF4+2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应)
(6)滴定终点的现象是 。
(7)BeCl2的纯度为 (用含m、a、b的式子表示)。
(8)下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是_______(填标号)。
A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
19．中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。某工厂用细菌冶金技术处理含金硫化矿(含有Au、CuFeS2、Cu2S、SiO2)以回收Au和Cu，工艺流程如下：
已知：
①金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐。
②“浸取液”中Au以HAuCl4形式存在。
回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是 。
(2)“细菌氧化”中，若有0.1ml CuFeS2参加反应，该反应转移 mle-。Cu2S发生反应的离子方程式为 。
(3)“浸渣”的成分为 。为了不引入杂质，“物质a”为 。
(4)“焙烧氧化”也可以除去金属硫化物，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填标号)。
A．可减少有害气体产生B．反应无需控温
C．设备无需耐高温D．不产生废液废渣
(5)“还原”中发生反应的化学方程式为 。
20．氮氧化物(NOx)的资源化利用和处理具有重要意义。回答下列问题：
(1)用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。已知：
ⅰ．N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H1>0 .
ⅱ．2NO(g)+O2(g) = 2NO2 (g) △H2＜0
ⅲ．CH4(g)+ 4NO(g) =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3＜0
①对于反应ⅲ，下列说法正确的是 。
A．恒温恒压时，充入氩气降低了NO的转化率
B．v正(NO)=2v逆(N2)，该反应达到平衡状态
C．体系达到平衡后，升高温度，体系中的混合气体的平均相对分子质量不变
D．恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
②CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的焓变△H = (用代数式表示)。
(2)我国科学家在研究CH4与NO2的反应机理时发现，该反应有3个途径(如图甲)R1、R2和R3，分别生成CH3*+ HNO2、CH3*+trans-HONO(反式)和CH3*+cis-HONO(顺式)，对应的中间状态分别为TS1、TS2和TS3。R1、R2和R3的速率常数(一定温度时，反应物单位浓度时的反应速率)分别记为k1、k2和k3，总反应的速率常数为k， k=k1+k2+k3，1380~1800K温度范围内的速率常数变化如图乙。
①从能量变化来看，反应速率最快的是 (填“R1”“R2”或“R3”)，原因是 。
②下列有关说法错误的是 (填正确答案标号)。
A．trans-HONO比HNO2和cis-HONO都稳定
B．在高温时，R1和R3会相互竞争
C．温度升高，3个反应的速率常数都减小
D．CH4与NO2存在多种反应机理，R1是主要反应
(3)用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)⇌2N2(g) + 3H2O(g)。一定温度下，在某恒定压强为p的密闭容器中充入物质的量相等的NO、NO2和NH3，达到平衡状态后，N2的摩尔分数为0.2。
①NO2的转化率为 。
②该温度下此反应的平衡常数Kp= (用含p的式子表示)。
选项
事实或现象
解 释
A
王水(浓盐酸和浓硝酸的混合液)溶解铂
浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
B
SnF4(442℃)的熔点远高于SnCl4(−34℃)
SnF4是离子晶体，SnCl4是分子晶体
C
不同溶剂中I2的溶解度：CCl4＞H2O
I2 、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子
D
某些金属盐灼烧时呈现不同焰色
电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光
选项
实验过程
实验结论
A
向溶有CO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X可能为NH3
B
向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸，产生气泡
Na2O2固体已经变质
C
加热条件下，将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体
浓硝酸被木炭还原成NO2
D
用硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
氧化性：H2O2>Fe3+
选项
影响因素
方案设计
现象
结论
A
浓度
向1ml·L−1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，反应达平衡后，向溶液中继续加水
溶液先变红，加水后颜色变浅
减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动
B
压强
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，反应达到平衡后再充入100mLAr
气体颜色不变
对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，物质浓度保持不变
C
温度
将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中
气体颜色变深
升高温度，平衡向吸热反应方向移动
D
催化剂
向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量CuSO4溶液
单位时间内产生的气体增多
使用催化剂可加快反应速率，使平衡正向移动
参考答案：
1．B
【详解】A．亚硝酸钠具有一定的毒性，但可用作食品防腐剂，A错误；
B．铁锅是铁碳合金，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀的电化学反应而生锈。铁锅及时擦干后，没有电解质溶液的存在，不能形成原电池，可以减缓铁锅生锈，B正确；
C．磁铁的主要成分是，C错误；
D．燃料的脱硫、的催化转化都是减少酸雨的措施，不可减少温室效应，D错误；
故选B。
2．A
【详解】A．SO3中S原子价电子对数为3，VSEPR模型平面三角形，故A错误；
B．30P、31P、32P是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故B正确；
C．H2O2是共价化合物，电子式：，故C正确；
D．Cl2分子中σ键为p-pσ键，Cl2分子中σ键形成，表示为 ，故D正确；
选A。
3．D
【详解】A．柠檬酸的酸性强于碳酸，可以将水垢中的碳酸钙分解为可溶性的钙离子，用于除水垢，A正确；
B．过氧碳酸钠中含有过氧键，过氧键具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色物质，因此可以用过氧碳酸钠漂白衣物，B正确；
C．氯化镁是离子化合物，能在熔融状态下电离出镁离子和氯离子，电解可以得到镁和氯气，C正确；
D．碘酸钾受热易分解，所以烹煮食物的后期加入食盐的目的是避免食盐中添加的碘酸钾长时间受热而分解，D错误；
故选D。
4．C
【详解】A．Si是半导体材料，可制作芯片，故A正确；
B．铁是活泼金属，Fe粉具有还原性，可用作食品脱氧剂，故B正确；
C．浓HNO3有强氧化性，常温下能用铁铝钝化，常温能用铁罐储运，故C错误；
D．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，液氨可用作制冷剂，故D正确；
选C。
5．B
【详解】A．硫化氢是难电离的物质，不能拆开，离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓，A错误；
B．Na2SO3溶液吸收少量Cl2，先发生氧化还原反应反应生成硫酸根和氢离子，然后氢离子与亚硫酸根结合生成亚硫酸氢根，离子方程式正确，B正确；
C．氢氧化铁胶体的制备应该将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，加热至出现红褐色，离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，C错误；
D．氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，加入足量NaOH应该生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O，D错误；
答案选B。
6．C
【详解】A．滴定操作时，左手无名指和小手指向手心弯曲，轻轻地贴着出口管，用其余三指控制活塞的转动，故A错误；
B．制备NaHCO3时，为增大二氧化碳的溶解量，应先向食盐水中通入氨气，后通入二氧化碳，故B错误；
C．锥形瓶中高锰酸钾和浓盐酸反应放出黄绿色氯气，可知氧化性KMnO4>Cl2，氯气通入Na2S溶液中生成淡黄色S沉淀，证明氧化性Cl2>S，故C正确；
D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应伸到刻度线以下，故D错误；
选C。
7．A
【详解】A．浓盐酸中的氯离子与金离子形成配合物，增强了金的还原性，易被浓硝酸氧化，并未改变浓硝酸的氧化性，A错误；
B．SnCl4的熔点低，则形成分子晶体，SnF4(442℃)的熔点远高于SnCl4(−34℃)，则SnF4不是形成分子晶体，而是形成离子晶体，B正确；
C．I2为非金属单质，形成非极性分子，不同溶剂中I2的溶解度：CCl4＞H2O，则依据相似相溶原理，CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，C正确；
D．某些金属盐灼烧时，电子从低能级轨道跃迁到高能级轨道，然后再将能量以光的形式释放出来，释放的能量不同，产生光的波长不同，所以会呈现不同焰色，D正确；
故选A。
8．A
【详解】A．若气体X为NH3，则二氧化碳和氨气生成碳酸铵，随后碳酸铵和氯化钡生成碳酸钡，A正确；
B．过氧化钠可以和盐酸反应生成氧气，则即使过氧化钠不变质，也可以生成气体，B错误；
C．将炽热的木炭与浓硝酸混合，浓硝酸受热可会分解生成二氧化氮，C错误；
D．酸性条件下，硝酸根离子可以将二价铁氧化为三价铁，D错误；
故选A。
9．D
【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，根据组成结构以及成键特点，X和W只有一个共价键，可能是为H和卤族元素，Y有四个共价键，五种元素原子序数依次增大，且属于短周期元素，因此Y为C，X为H，W应为Cl，一个Z有三个共价键，该物质为离子化合物，形成四个键的Z失去一个电子，因此Z为N，Q形成四个共价键中有一个配位键，因此Q为Al，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、Al、Cl，该化合物中阴离子中含有配位键，阳离子和阴离子中均含有σ键，阳离子五元环中存在大π键，A正确；
B．由分析可知，X、Z、W分别为H、N、Cl，则Z、X形成的二元化合物即NH3与W、X形成的二元化合物即HCl间可发生化合反应NH3+HCl=NH4Cl，B正确；
C．由分析可知，Z为N、Q为Al，则N3-和Al3+具有相同的核外电子排布，且N的核电荷数比Al的小，故简单离子半径：N3-＞Al3+即Z>Q，C正确；
D．已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，则在该物质只有Z有sp2杂化方式，D错误；
故答案为：D。
10．C
【详解】A．反应达到平衡后加水稀释，可能是因为Fe(SCN)3浓度减小，所以溶液颜色变浅，不能说明是浓度影响平衡移动，故A错误；
B．反应为反应前后气体总体积不变的可逆反应，恒温恒容条件下反应达到平衡后再充入100mLAr，参与反应的各气体浓度不变，平衡不发生移动，气体颜色不变，无法探究压强对平衡移动的影响，故B错误；
C．反应为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，故C正确；
D．向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量CuSO4溶液，Zn和CuSO4溶液反应置换出Cu，形成Zn-Cu原电池，加快反应速率，不是催化剂的作用，且加入催化剂不能使平衡发生移动，故D错误；
故选C。
11．CD
【分析】根据该“价—类”二维图可知，若该元素为Mg元素，a为Mg单质、g为MgO、f为镁盐、e为Mg(OH)2；若该元素为Al元素，a为Al单质、b为Al2O3、c为铝盐、d为Al(OH)3；若该元素为Fe，a为铁单质、b为Fe2O3，g为FeO、d为Fe(OH)3、e为Fe(OH)2，f为亚铁盐、c为铁盐。
【详解】A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg(OH)2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是置换反应，A错误；
B．含d的分散系有净水作用，可能是氢氧化铝胶体或氢氧化铁胶体，铁是变价金属可以实现a+c生成f，铝不行，B错误；
C．含有+3金属元素的阴离子是[Al(OH)4]-，b为Al2O3是两性氢氧化物，故C正确；
D．e能转化为d，此时e为白色沉淀Fe(OH)2，d为红褐色沉淀Fe(OH)3，说明存在g→f→e→d转化过程，a是铁，价电子排布为3d64s2，位于d区，故D正确；
故选CD。
12．C
【分析】由题干信息中电池总反应可表示为LixSi+Li1-xCO2Si+LiCO2可知，放电时，电极a为非晶硅薄膜，其电极反应为LixSi-xe-═Si+xLi+，电极a为负极，电极b为LiCO2薄膜，其电极反应为Li1-xCO2+xLi++xe-═LiCO2，电极b为正极；则充电时电极a为阴极，电极反应式为xLi++xe-+Si=LixSi，电极b为阳极，电极反应式为LiCO2-xe-═Li1-xCO2+xLi+，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，放电时，a极为负极，A错误；
B．由于2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故导电介质c中不能有水，则不可为Li2SO4溶液，B错误；
C．由分析可知，充电时b极为阳极，电极反应式为：LiCO2-xe-═Li1-xCO2+xLi+，C正确；
D．由分析可知，放电时，电极b为正极，电极反应式为Li1-xCO2+xLi++xe-═LiCO2，则当外电路通过0.5ml电子时，锂离子得电子嵌入正极，故b极薄膜质量增加0.5ml×7g∙ml-1=3.5g，D错误；
答案选C。
13．B
【分析】M位于第二周期且基态M原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等，说明M为O元素；Z、M同主族，说明Z为S元素；X的最高正价与最低负价的和为0，说明X为Si元素；Y是同周期除稀有气体外半径最大的元素，且X、Y、Z同周期，说明Y为Na元素；Q是第四周期的过渡元素，Q的基态原子只有1个单电子且在外层，Q为Cu元素。
【详解】A．同族元素从上到下，其基态原子第一电离能逐渐减小，同周期元素从左到右，其基态原子第一电离能呈逐渐增大变化趋势，则基态原子的第一电离能：，A正确；
B．电子层数多，离子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：，B错误；
C．金属Na熔点较低，则单质熔点：，C正确；
D．Na元素可组成二元化合物：、，S元素可组成二元化合物：、，Cu元素可组成二元化合物：、，D正确；
答案选B。
14．AB
【详解】A．图甲反应中有极性共价键的断裂和形成，如断裂N-H键，形成H-O键，有非极性共价键的形成，如，但没有非极性键的断裂，A错误；
B．由图乙可知，该反应③方程式为4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+，氧化剂为O2，还原剂为Fe2+，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，B错误；
C．图甲所示热化学方程式为4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH=反应物总键能-生成物总键能=(a-b)kJ·ml-1，C正确；
D．由图乙可知，有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的产物为N2和H2O，故总化学方程式为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)，D正确；
答案选AB。
15．CD
【详解】A．已知T1>T2，一定时，T1温度下，H2S的平衡转化率更高，说明温度升高，平衡正向移动，则ΔH>0，即a>0，A错误；
B．X、Y均在T1温度下，温度不变，平衡常数不变，K(X)=K(Y)；结合A分析，反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数变大，则K(X)=K(Y)>K(Z)，B错误；
C．X点=1，硫化氢转化率为50%，假设硫化氢投料1ml，由三段式：
平衡时体系压强为p，总的物质的量为0.5ml+0.5ml+0.25ml+1ml=2.25ml，则Kp=，C正确；
D．恒温恒容，维持Y点时n(Ar)不变，向容器中充入H2S，相当于增大压强，平衡逆向移动，则H2S的平衡转化率减小，D正确；
故选CD。
16．(1)3d84s2
(2) ac 易形成分子内氢键，易形成分子间氢键，故前者沸点低于后者
(3) MgNi3C 棱心 8
(4) 6 NiSO4·4H2O 4NiO+O22Ni2O3
【详解】（1）为28号元素，电子排布式为，则其价电子排布式为：。
故答案为：。
（2）①物质A中存在、的配位键，同时苯环中存在有非极性共价键，而 b的氢键 和 d的范德华力不属于化学键，不符合题意，故答案为：ac。
②邻羟基苯甲醛的羟基和醛基靠得较近，能够形成分子内氢键，因此其熔点和沸点较低；而对羟基苯甲醛的羟基和醛基之间形成的是分子间氢键，因此需要更高的温度才能使其气化，导致其熔点和沸点较高。
故答案为：ac；易形成分子内氢键，易形成分子间氢键，故前者沸点低于后者。
（3）分析：在晶体中，镍原子位于面心，个数为；镁原子位于顶点，个数为；碳原子位于体心，个数为1，据此回答。
①根据分析，该晶体的化学式为：；
②若取碳原子为晶胞顶点，以xyz轴方向进行棱的延伸，则棱边恰好经过镍原子，得到镍原子位于此晶胞的棱心位置；
③在此晶胞中，以Mg原子体心，则C原子位于顶点位置，则C配位数为8。
故答案为：；棱心；8。
（4）①根据分解图，当分解为只剩时，质量为15.5g，则得到，根据守恒，可知26.3gNiSO4·nH2O样品也为，有；设N的化学式为，根据，则N的化学式为；
②再加热，会分解成镍的氧化物和硫的氧化物，在P点时质量为7.5g，设P点时的化学式为，则，得到P点的化学式为NiO，由P→Q点时质量在增加，说明加热过程中NiO被空气中的氧气氧化了，设Q点时的化学式为，由，Q的化学式为：，得反应方程式为：4NiO+O22Ni2O3。
故答案为：6；；4NiO+O22Ni2O3。
17．(1)
(2) 正四面体形 sp2、sp3
(3)O>Cl>C
(4) MnFe(CN)6+Na++e-= Na[MnFe(CN)6] 54%或0.54
【详解】（1）铁的原子序数为，其价层电子数为：，答案为：。
（2）中价层电子对个数，所以它的空间构型为正四面体形。根据碳酸丙烯酯的结构简式分析，其中含有单键和双键，当碳原子通过单键与其他原子相连时为杂化，当碳原子通过双键与其他原子相连时为杂化。答案为：正四面体形；、。
（3）在周期表中，从左到右，元素的电负性逐渐增加；从上到下，电负性则逐渐减小，所以三者的电负性由大到小的顺序为：。答案为：。
（4）①正极材料是，放电时正极得到电子，所以其电极反应式为：。答案为：。
②该立方晶胞由四个晶胞构成，观察其中每一个晶胞结构，根据均摊法：原子个数为：，原子个数为：，，钠原子位于体心，有个。所以其化学式为：，由于其中含有个结构单元，所以此晶胞密度为：。答案为：。
③根据化合物代数和为的原则，设所占比列为，则为，列式计算：，解得。答案为：。
18．(1) 球形冷凝管 防止倒吸
(2)除去HCl中带出的水蒸气，防止BeCl2水解；平衡体系压强，防止体系压强过大
(3)防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl挥发过快
(4)最后缺少收集H2的装置
(5)除去AlCl3杂质
(6)当滴入最后一滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色
(7)
(8)CD
【分析】装置A中，将浓硫酸通过恒压滴液漏斗加入蒸馏烧瓶中，浓硫酸吸水放热，降低HCl的溶解度，从而制取HCl气体；装置B中，用浓硫酸吸收HCl中混有的水蒸气，同时平衡内外压强；装置C中，粗铍中的Be、Al、Mg、Fe都能与HCl发生反应，而Si不反应，用球形冷凝管使乙醚、HCl冷凝回流；装置D用于防止E中产生的水蒸气的进入；双球U形管用于防止倒吸；装置E用于吸收未反应的HCl，但没有对反应生成的H2进行收集，会带来安全隐患。
【详解】（1）仪器a为内管呈球形的冷凝管，名称为：球形冷凝管。仪器b为双球U形管，作用是：防止倒吸。
（2）题干信息显示，BeCl2易发生水解，浓盐酸产生的HCl气体中常带有水蒸气，长玻璃导管能起调节瓶内外压强的作用，则装置B的作用是：除去HCl中带出的水蒸气，防止BeCl2水解；平衡体系压强，防止体系压强过大。
（3）在装置C中，HCl与铍、铝、铁、镁等都能发生反应，但HCl和乙醚的沸点低，所以装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是：防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl挥发过快。
（4）H2是易燃气体，会带来安全隐患，则该实验装置中存在的缺陷是：最后缺少收集H2的装置。
（5）BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。反应结束后，充分搅拌过滤出不溶的MgCl2、FeCl2，此时BeCl2、AlCl3仍溶解在乙醚中，蒸馏出乙醚，得到二种固体盐。用苯溶解固体，将AlCl3溶解，得到不溶的BeCl2，则此操作的目的是：除去AlCl3杂质。
（6）滴定前，溶液呈碱性，酚酞变红色，滴定终点时，酚酞的红色褪去，则现象是：当滴入最后一滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色。
（7）由反应可建立关系式：BeCl2—Be(OH)2—2KOH—2HCl，n(HCl)=a ml·L−1×b ×10-3L=ab×10-3ml，n(BeCl2)=ab×10-3ml，则BeCl2的纯度为=。
（8）A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失，则读取消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏大，A不符合题意；
B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水，对KOH的物质的量不产生影响，不影响滴加盐酸的体积，测定结果不变，B不符合题意；
C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许，则KOH的物质的量减小，消耗盐酸的体积减小，测定结果偏小，C符合题意；
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则读取消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏小，D符合题意；
故选CD。
【点睛】在进行多步反应计算时，可建立关系式求解。
19．(1)增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分
(2) 1.7 2Cu2S+5O2+4H+4Cu2++2SO42-+2H2O
(3) SiO2 CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3
(4)AC
(5)4HAuCl4+3N2H43N2+4Au+16HCl
【分析】金硫化矿(含有Au、CuFeS2、Cu2S、SiO2)粉碎后通入空气氧化，加入硫酸反应后得到的滤渣为与硫酸不反应的Au和SiO2，滤液①中含有硫酸铜和硫酸铁；滤渣中加入盐酸和过氧化氢将Au转化为HAuCl4形式保留在浸取液中，浸渣为不反应的SiO2，然后通过N2H4将HAuCl4还原为Au单质回收；滤液①中可加入氧化铜或氢氧化铜或碳酸铜或碱式碳酸铜调节pH将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，得到含有硫酸铜的滤液②，向硫酸铜溶液中加入过量铁粉置换出铜单质回收，据此分析答题。
【详解】（1）“粉碎”的目的是增大反应物接触面积，提高反应速率，使反应更充分；
（2）“细菌氧化”的过程中，CuFeS2参加反应，+2价的铁氧化为+3价的铁离子，-2价的硫元素被氧化为+6价的硫酸盐，故CuFeS2参加反应转移的电子数为（3-2）+[6-（-2）]×2=17，则0.1ml CuFeS2参加反应，该反应转移1.7mle-；Cu2S中+1价铜氧化为+2价铜离子，-2价的硫氧化为硫酸根离子，根据得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒，发生反应的离子方程式为2Cu2S+5O2+4H+4Cu2++2SO42-+2H2O；
（3）由分析可知，“浸渣”的成分为SiO2；除去铁离子，调节pH促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，为了不引入杂质，“物质a”为CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3；
（4）A．焙烧氧化时，金属硫化物中的S元素通常转化为SO2，而细菌氧化时，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，可减少有害气体的产生，A符合题意；
B．细菌的活性与温度息息相关，因此细菌氧化也需要控温，B不符合题意；
C．焙烧氧化需要较高的温度，因此所使用的设备需要耐高温，而细菌氧化不需要较高的温度就可进行，设备无需耐高温，C符合题意；
D．由流程可知，细菌氧化也会产生废液废渣，D不符合题意；
故答案选AC。
（5）“还原”中N2H4将HAuCl4还原为Au单质并生成氮气，根据得失电子守恒和质量守恒，该反应的化学方程式为4HAuCl4+3N2H43N2+4Au+16HCl。
20．(1) BC △H1-△H2+△H3
(2) R3 TS3的活化能最低或R3的过渡态能量最低 CD
(3) 0.33或 2.7p
【详解】（1）①对于反应ⅲ．CH4(g)+ 4NO(g) =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3＜0
A．恒温恒压时，充入氩气，容器的体积增大，各物质的浓度减小，由于反应前后气体的分子数相等，所以平衡不移动，NO的转化率不变，A不符合题意；
B．v正(NO)=2v逆(N2)，反应进行的方向相反，且速率之比等于化学计量数之比，所以该反应达到平衡状态，B符合题意；
C．体系达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，但由于反应前后气体分子数相等，所以体系中的混合气体的平均相对分子质量不变，C符合题意；
D．恒温恒容时，混合气体的质量不变，混合气体的密度始终不变，则反应不一定达到平衡状态，D不符合题意；
故选BC。
②ⅰ．N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H1＞0 .
ⅱ．2NO(g)+O2(g) = 2NO2 (g) △H2＜0
ⅲ．CH4(g)+ 4NO(g) =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3＜0
依据盖斯定律，将反应ⅰ-ⅱ+ⅲ得：反应CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的焓变△H =△H1-△H2+△H3。
（2）①从能量变化来看，从NO2+CH4转化为TS3时，正反应的活化能最小，所以反应速率最快的是R3，原因是：TS3的活化能最低或R3的过渡态能量最低。
②A．从图中可以看出，trans-HONO所具有的能量低于HNO2和cis-HONO，所以trans-HONO比HNO2和cis-HONO都稳定，A正确；
B．在高温时，TS1和TS3能量接近，反应速率常数相近且都随温度的升高而增大，所以R1和R3会相互竞争，B正确；
C．从图乙中可以看出，降低温度，3个反应的速率常数都减小，则温度升高，3个反应的速率常数都增大，C错误；
D．从图甲、乙中可看出，TS3的活化能最小，速率常数最大，则CH4与NO2存在多种反应机理，R3是主要反应，D错误；
故选CD。
（3）一定温度下，在某恒定压强为p的密闭容器中充入物质的量相等的NO、NO2和NH3(设各为1ml)，发生反应NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)⇌2N2(g) + 3H2O(g)，达到平衡状态后，N2的摩尔分数为0.2。设参加反应NO2物质的量为x，则可建立如下三段式：
则，x=。
①NO2的转化率为≈0.33 或。
②该温度下此反应的平衡常数Kp==2.7p。
【点睛】对于某个反应，反应的活化能越小，反应越容易进行。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
C
B
C
A
A
D
C
题号
11
12
13
14
15





答案
CD
C
B
AB
CD