山东省Eternal7社区2024-2025学年高三上学期10月模拟预测化学试题

这是一份山东省Eternal7社区2024-2025学年高三上学期10月模拟预测化学试题，共14页。试卷主要包含了未知，单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、未知
1．咖啡文化深受全球喜爱，咖啡制作过程中涉及化学变化的环节是
A．精选咖啡豆→研磨成粉B．水加热至沸腾→冲泡咖啡
C．咖啡果→发酵去除果肉→干燥→烘焙D．咖啡粉→通过滤纸过滤→成品咖啡
2．下列关于实验室中试剂存储的描述，不恰当的是
A．浓硫酸保存在细口瓶中，使用橡胶塞封紧B．氯水保存在棕色细口瓶中，并置于阴凉处
C．金属钠保存在煤油中，以隔绝空气和水分D．碘单质保存在无色广口瓶中，避免光照
3．近年来，钙钛矿太阳能电池以其高转换效率和潜在的低成本吸引了广泛的研究兴趣。钙钛矿材料一般指具有结构的化合物，其中A通常为有机阳离子或甲胺离子，B为铅或锡等金属离子，X为卤素离子。有一种新型钙钛矿太阳能电池材料，其组成为，该材料在光照下能够有效捕获光能并转化为电能，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A．的A位离子为时
B．晶胞中1个周围距离最近的数目为3
C．设晶胞边长为，则与之间最短的距离为
D．该为材料的钙钛矿太阳能电池对环境无污染
4．2024年巴黎奥运会不仅是全球体育健儿的竞技舞台，也是各种创新材料和技术的展示窗口。下列有关化学材料描述错误的是
A．太阳能光伏板在奥运村广泛安装，转换太阳能为电能，材料主要是硅单质，为无机非金属材料
B．奥运火炬燃料丙烷、丁烷等属于烃，燃烧热值高、化学性质较稳定
C．“PARIS 2024”手环所采用的硅橡胶属于无机非金属材料
D．奥运场馆建设常用的材料有钢材、混凝土、玻璃，钢材属于合金，混凝土、玻璃属于混合物
5．下列图示实验中，能达到实验目的且操作规范的是
A．AB．BC．CD．D
6．雄黄()在古代曾用于入药，但雄黄具大毒。东晋葛洪所著的《抱朴子·内篇》中记载：“雄黄或先以硝石化为水乃凝之…或以松脂和之。”即雄黄可与硝石(主要成分为)反应，后再借富碳物质如松脂等还原得到单质砷以去毒性。其中与硝石反应的方程式为：。下列说法错误的是
A．去毒过程中，硝石作为还原剂
B．气体X为大气主要污染物之一
C．完全参与反应，转移电子数为
D．富碳物质在还原过程中的产物可能是
7．一定温度下，在恒温恒容容器内发生反应：，实验测得的数据如下表：
下列说法错误的是
A．向容器中通入氦气，平衡逆向移动，K不变
B．时，分解的平均反应速率为
C．时，生成的瞬时反应速率为
D．该反应的速率常数
8．一种从和混合溶液中分离出铬元素的流程如下。常温下，。下列说法错误的是
A．该流程可避免形成胶体而难以从体系中分离的情况发生
B．若滤液C中不含，则滤液C中
C．可用溶液代替和氨水
D．加入和氨水时反应的离子方程式：
9．常温下，在体积恒为的恒温容器内可发生反应：，已知M的沸点为，N的沸点为，化学平衡常数K的对数随温度T的变化曲线如图(数据在该容器内测定)
假设达到沸点时相关物质都能转化为气体，则下列说法有误的是
A．该反应的
B．增加容器内压强，平衡可能不移动
C．无论M投料多少，常温下反应建立平衡后，Q的物质的量为
D．升高容器内温度，平衡可能逆向移动
二、单选题
10．在含(s)的溶液中，一定范围内，存在平衡关系：；；；；，平衡常数依次为、、、、。已知、、、随的变化关系如图所示，下列说法不正确的是
A．线L表示的变化情况
B．随着增大，保持不变
C．
D．随着的增加，溶液中I元素与R元素的物质的量之比大于2∶1
三、未知
11．疏基-烯烃点击化学反应被广泛用于材料科学领域，某纳米复合材料E的合成路线如图所示，下列说法错误的是
A．有机物A发生取代反应后生成B，其分子式为
B．化合物C中含有羧基，因此在碱性环境中不能稳定存在，在酸性环境中可以稳定存在
C．D→E的反应类型为加成反应
D．根据反应路线，2-巯基乙醇()与乙烯发生类似点击化学反应后，产物没有双键，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12．烟气的主要污染物为和(烟气中以上的以的形式存在)。一种基于吸收剂分区的同时脱硫脱硝的反应装置如图所示。一段时间后，检测仪I检测到反应的主要产物是含硫化合物，检测仪II检测到反应的主要产物是含氮化合物。
下列说法不正确的是
A．当观察到反应器I中悬浊液变澄清时，反应的离子方程式为
B．反应器II中，保持高速通入烟气能提高烟气中去除率
C．反应器II中，保持适宜的进气深度能提高烟气中去除率
D．烟气中的几乎不被水或碱液吸收，因此吸收剂几乎不能脱硝
13．“中药四君子”之一的白术具有健脾益气的作用，其主要活性成分之一“白术内酯III”的结构如图所示。下列有关该分子的说法错误的是
A．分子内含有4种官能团B．3个氧原子在同一平面
C．不存在含苯环的同分异构体D．可以发生氧化和酯化反应
14．电催化氢化的潜在应用非常广泛，不饱和有机物的电催化双氢化装置如图所示。它通过阴离子交换膜和钯膜电极将电解池分为四个区域，两极产生的活性氢原子()经钯膜电极渗透到不饱和有机物的氢化反应区域，将活性氢原子()的形成与不饱和有机底物的氢化反应在物理空间上分离，在隔离的阳极和阴极室中，实现不饱和有机物的电催化双氢化。
已知：法拉第效率(f为法拉第常数，值为)。下列说法正确的是
A．装置中电极b应与电源负极相连
B．M电极上发生的电极反应式：
C．该电池的理论最大法拉第效率为
D．若不考虑电量损耗，则乙炔基苯胺完全氢化，电路中转移的电子数目为
15．将加热至，部分发生分解，达到平衡时，在一真空密闭容器中加入过量的，再充入一定量的，加入催化剂使其发生反应：(忽略其他副反应)，测得该反应中物质分压如图所示(t时刻前，的分压未给出)，则下列说法错误的是
A．时向容器中充入一定量气体，的物质分压变化曲线为①
B．a点的坐标为
C．内，的平衡转化率为
D．反应的压强平衡常数
16．钛的地壳丰度为，在元素相对丰度中占第10位，其金属及其化合物广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。以钛铁矿为原料制备金属钛的生产流程图如下：
(1)基态钛原子的价电子排布图为 。“高温氯化”时焦炭过量且氧化产物只有一种，写出反应的化学方程式： 。为制备纯度较高的液态，可用控制温度的方法将杂质和以气体形式分离，已知和的晶胞类型相同，离子半径大小相近，解释熔点高于的原因： 。
(2)半导体材料用途广泛，其在光激发下可催化实现“碳中和”。根据下图反应机理，可以将从工业尾气中捕获的二氧化碳()，合成亚运会主火炬的燃料绿色甲醇()，其化学反应方程式为 。
(3)为测定上述过程中产生样品的纯度，将样品溶解于强酸性溶液中，加入铝片将还原为(其还原性强于)，然后以溶液作指示剂，用标准液滴定，则滴定终点的现象是 。
(4)钙钛矿作为新型材料广泛应用于太阳能电池、LED等领域。
①甲脒碘基钙钛矿与钙钛矿具有相同的晶胞结构()，位于晶胞的8个顶点，位于6个面心，位于构成的八面体空隙中心。现将置于立方体的顶点，请按要求画出俯视图 。
②2023年5月，黄教授团队在《Science》发表文章指出螯合分子(结构如下图所示)与相互作用，不仅能减少因流失形成的环境污染，同时能有效提高钙钛矿电池和组件的功率转换效率、重复性和稳定性。在结构中两个 (填“处N原子'或“b处C原子”)与形成螯合，选择该处原子的原因是 。
四、解答题
17．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ.制取氢气
(1)甲醇和水蒸气制取氢气的过程中有下列反应：
kJ·ml
kJ·ml
写出以甲醇为原料制取氢气的热化学方程式 。
(2)理论上，能提高平衡产率的措施有 (写出一条即可)。
Ⅱ.储存氢气
硼氢化钠()是研究最广泛的储氢材料之一
已知：
i．B的电负性为2.0，H的电负性为2.1
ii．25℃下在水中的溶解度为55 g，在水中的溶解度为0.28 g
(3)在配制溶液时，为了防止发生水解反应，可以加入少量的 (填写化学式)。
(4)向水溶液中加入催化剂Ru/NGR后，能够迅速反应，生成偏硼酸钠()和氢气。写出该反应的化学方程式 。
(5)在研究浓度对催化剂Ru/NGR活性的影响时，发现B点后(见图1)增加的浓度，制氢速率反而下降，推断可能的原因是 。
(6)用惰性电极电解溶液可制得，实现物质的循环使用，制备装置如图2所示。
①钛电极的电极反应式是 。
②电解过程中，阴极区溶液pH (填“增大”“减小”或“不变”)
五、未知
18．我们知道温度是唯一可以影响平衡常数的环境因素。那么，我们接下来要进一步考虑的是，温度和平衡常数之间是否存在定量关系？接下来，我们将初步探索物理化学的一个重要分支：化学热力学的相关内容。
已知：
①对于任一可逆反应，在一定温度下，达到平衡时，体系中各物质的浓度有如下关系：。式中K为反应的平衡常数，这种平衡常数叫做经验平衡常数或实验平衡常数。而化学热力学中更常用的平衡常数是标准平衡常数，其中表示标准状态。将经验平衡常数中的浓度除以标准浓度即可得到标准平衡常数，即。同样地，对于气相反应，将物质的平衡分压除以标准压强，也可类比求出标准平衡常数。对于在不同温度、，下的标准平衡常数，符合关系式。
②定义一个反应的标准摩尔焓变和标准摩尔熵变分别用和表示(这两个常数可近似认为不随温度变化而变化)，我们由此引入另外一个状态函数吉布斯自由能G，且，则当一个反应的和确定时，其标准摩尔吉布斯自由能变只会随着温度T变化而变化。研究表明，任一可逆反应达到平衡时，都存在化学反应等温式：，式中R是一个常数，称为摩尔气体常数。这个公式可用于求解一些可逆反应的标准平衡常数。
现考虑可逆反应，在时，该反应的标准摩尔吉布斯自由能变为。
(1)标准平衡常数的计算：已知在相同条件下，反应物和产物的分压分别为，，求此条件下的标准平衡常数 。
(2)温度变化对平衡与反应自发性的影响：利用已知公式，我们可以得到该式中的摩尔气体常数R的值为 (，保留两位小数)。若将温度从提高到，计算 。分析在温度提高后，对于此放热反应，产物的分压比例相对于反应物 (填“升高”、“减少”或“不变”)，由此可知，升高温度 (填“利于”或“不利于”)放热反应的自发进行。
19．我国是稀土大国，储量大、矿种多。稀土元素的物理性质和化学性质极为相似，常见化合价价其中钇(Y)元素(：89)是激光和超导的重要材料，工业上通过如下工艺流程用钇矿石()制取氧化钇。
已知：
i．铍和铝符合元素周期表的对角线规则；
ii．草酸铵与稀土草酸盐可形成可溶性络合物；
iii．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的如下表：
请回答下列问题：
(1)试写出“共熔”过程中的化学反应方程式： 。
(2)若使完全沉淀，需用氨水调节，则a应控制在 ，并写出判断是否沉淀完全的实验方法： 。
(3)下图为稀土草酸盐在无机酸和不同浓度沉淀剂的混合溶液中的溶解度()曲线，其中，已知。请据此描述“过程I”的实验方案： 。(可供选择的试剂：、溶液、、、、、氨水、蒸馏水)
(4)上述得到的草酸盐沉淀实际上应表示为，以下为该化合物的热重曲线分析图，试确定整数 ，并写出过程④的化学反应方程式： 。
(5)已知钇的另外一种二元化合物X具有金属般的导电性能，晶体结构如图所示，其间可捕获自由电子()，且碳以单元存在，据此猜想X的微粒组成可表示为 。
20．氯雷他定(G)在我国一直作为临床一线的抗过敏药物使用，同时也是合成第三代抗组胺药物地氯雷他定和卢帕他定的重要医药化工中间体，以下是一条简洁稳定、条件温和的氯雷他定合成工艺：
已知：i．
ii． (代表)
请回答下列问题：
(1)试剂的化学名称为 。
(2)A→B发生了 (填反应类型)、互变异构的转化。
(3)B→C的化学反应方程式为 。
(4)该工艺中设计反应①③的目的是 。
(5)反应E→F中除生成F外还有副产物H(有机物)，H的结构简式为 。
(6)有机物M()经氢氧化钠溶液水解、酸化后得到N，N的同分异构体中能使溶液显紫色的有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的是 (任写2个)。
(7)以、、中间体三环酮()为原料也可制得氯雷他定，写出合成路线 (无机试剂任选)。
A．证明氧化性：
B．向试管中滴加溶液
C．制备氢氧化铁胶体
D．碱式滴定管排气泡
时间/s
0
500
1000
1500
2000
2500
3000
5.00
3.52
2.40
1.75
1.23
0.87
0.61
开始沉淀
完全沉淀
2.7
3.8
6.7
8.2