山东省青岛市莱西实验中学2024-2025学年高一上学期期中模拟 化学试题

这是一份山东省青岛市莱西实验中学2024-2025学年高一上学期期中模拟 化学试题，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列说法不正确的是，5×6，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1．研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是（ ）
2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A． B．
C．D．
3. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．II图中：闻Cl2的气味
C．III图中：产生苍白色火焰
D．IV图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
4. 某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应：
根据现象分析判断，下列说法错误的是（ ）
A．②中大量气泡经检验是氧气B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中存在较多的D．⑤中起催化剂的作用
5.溶液和溶液都是临床上常用的外用消毒剂，酸性条件下两者混合会发生反应：。下列有关判断正确的是（ ）
A．该反应中作氧化剂 B．的氧化性强于
C．反应中发生了还原反应 D．每生成1个分子时，反应中转移4个电子
6. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是
A. 由上述反应可知，FeO的氧化性强于ClO-的
B. 高铁酸钾中铁显+6价
C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D. K2FeO4处理水时，生成的Fe3+易形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
7.下列说法正确的是
①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质 ②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 ③101 KPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等 ⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 ⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
A. ②③④B. ②④⑦⑧C. ①⑤⑥⑦D. ③⑤⑥⑧
8.下列说法不正确的是
A. 硫酸的摩尔质量(g/ml)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等
B. 6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为7：8
C. 3.2g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023
D. 常温常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44g
9.下列叙述正确的是
①标准状况下，0.2ml任何物质的体积均为4.48L
②若1ml气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
⑤28gCO的体积为22.4L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A. ①②③④B. ②③⑥⑦⑧C. ④⑦⑧D. ⑤⑥⑦⑧
10.向含Cl－、Fe2＋、Br－、I－各0.1 ml(其余为Na＋)的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系正确的是( )
A. B.
C. D.
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.甲同学做实验时不小心在皮肤上沾了一些KMnO4,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤可以帮助复原,其离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+CO2↑+Mn2++ (未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是( )
A.该反应的氧化产物是Mn2+ B.1 ml MnO4-在反应中失去5 ml电子
C.该反应右横线上的产物是OH- D.配平该反应后,H+的化学计量数是6
12.含元素碲()的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是
A. 反应①利用了的还原性 B. 反应②中既不是氧化剂也不是还原剂
C. 反应③利用了的氧化性 D. 转化为发生了氧化还原反应
13.下列离子方程式书写正确的是
A. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+OH-=NH3∙H2O
B. 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2HCO+Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O+CO
C. 氢氧化钠溶液通入少量CO2：OH-+CO2=HCO
D. 碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O
14.侯德榜是我国著名的化学家,他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。联合制碱的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应,没有发生氧化还原反应
B.应该向饱和食盐水中先通入过量CO2,再通入NH3
C.滤渣主要成分是NaHCO3,相同温度下碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠
D.最终所得“母液”可循环利用
15.现有盐酸和硫酸混合溶液100 mL,其中c(Cl-)=1.6 ml·L-1,现将其分成两等份,往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,产生2.33 g白色沉淀,往另一份中投入足量铁片,放出标准状况下V L气体。下列判断正确的是( )
A.原混合酸中n(SO42-)=0.02 ml B.原混合酸中n(H+)=0.18 ml
C.V=1.12 D.原溶液中HCl、H2SO4的物质的量之和为0.2 ml
三、非选择题(本题共5小题,共60分)
16.（12分）“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。
(1)某同学向该“84消毒液”中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。
①实验说明溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。
②比较通入前后颜色的变化得出的结论是 。
(2)某同学实验过程中需要用溶液。
①配制过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
②配制过程中若出现以下情况，所配溶液的浓度偏小的是 (填字母)。
A．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
B．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
C．未洗涤烧杯及玻璃棒
(3)某同学欲测定该“84消毒液”中的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒液”于锥形瓶中，加入稀释，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置。再逐滴加入溶液，恰好完全反应时，消耗溶液。实验中涉及的离子方程式为、。则该“84消毒液”中的物质的量浓度为 。
17．（12分）钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题：
Ⅰ.如图为钠的价类二维图。
若①处是淡黄色固体，其化学式为
(2)氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目： 。
Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。
(3)流程图中标注的物质属于电解质的有 种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。
(4)和可以相互转化，若要除去溶液中的，最好的方法是 (用化学方程式表示)
(5)关于上述流程，下列说法中正确的是 (填字母)。
a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入
b．先析出的原因是的溶解度小于
c．整个流程中涉及氧化还原反应
d．溶液B中的主要离子为、、、
18．（18分）氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题：
(1)仪器①的名称为 。
(2)检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若 ，则说明装置气密性良好。
(3)装置A中发生反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为 ；该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，该方案存在不妥之处，请你指出不妥之处并改正： 。
(5)高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾()，反应原理如下，请用单线桥表示出该反应的电子转移情况： 。
19.某化学兴趣小组欲在实验室探究氮气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验。
（1）圆底烧瓶内发生的化学方程式为___________。
（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放___________。
（3）与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________。
（4）用下列两种方法制取氯气，则所得氯气___________。
①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应
②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应
A. ②比①多B. ①比②多C. 一样多D. 无法比较
（5）工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵(其主要成分为盐酸)混用，其原因是：___________(用离子方程式解释)。
（6）次氯酸盐氧化法：该反应产物 Cl-为___________。（填“氧化产物”或“还原产物”）
20、氧化还原反应原理及物质的量的相关计算在生产、生活中应用广泛。
(1)某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：①NH3+NO→HNO2+H2O，②NO+HNO3→N2O3+H2O，③N2O4+H2O→HNO2+HNO3，其中一定不可能实现的是(填序号) 。
(2)ClO2可用于污水的杀菌和饮用水的净化。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为，此反应的离子方程式为 。
(3)已知亚硝酸钠(NaNO2)可以与氯化铵(NH4Cl)反应生成氮气、氯化钠及其它产物，写出该反应的化学反应方程式 。
(4)一定条件下，当溶液中与H2O2物质的量比恰好为2：5时，溶液中离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为 。
(5)某工厂污水中含，现用将氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理50L这种污水，至少需要 。
（6）高铁酸钠在水中既能消毒杀菌，其产物胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则（时）、三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 。
A．月饼包装中放入脱氧剂
B．熟肉采用真空包装
C．偏二甲肼作火箭发射的燃料
D．利用核反应发电
84消毒液
有效成分：
(相对分子质量：74.5)
质量分数：
密度：