湖南省常德市汉寿县第一中学2024-2025学年高一上学期11月月考 化学试题-A4

这是一份湖南省常德市汉寿县第一中学2024-2025学年高一上学期11月月考 化学试题-A4，共13页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1．化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是
A．抗击新冠疫情时，“84”消毒液可作为环境消毒剂
B．我国成功研制出纳米片，该化合物属于碱
C．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用饱和溶液冲洗
D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
2．下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
A．爆鸣气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、石灰水、烧碱
3．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
D．③中 1 ml 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 2 ml
4．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．使石蕊溶液变红的溶液中：、、、
B．有存在的溶液中：、、、
C．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、
D．无色透明的水溶液中：、、、
5．盐酸具有的化学性质为（ ）
A．只有氧化性B．只有酸性和氧化性
C．没有还原性D．既有氧化性又有还原性，还有酸性
6．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓
C．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D．将铝片插入硝酸铜溶液中Cu2++Al=Al3++Cu
7．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是
A．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
B．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH
C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1
D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
B．用含有0.01 ml氯化铁的水溶液制成氢氧化铁胶体，含有的胶体粒子数为0.01NA
C．标准状况下，22.4 L SO3中分子数为NA
D．32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
9．已知甲烷和氧气的混合气体是相同条件下的H2密度的14倍，则甲烷和氧气的电子数之比为
A．1:3B．3:1C．5:6D．5:24
10．下列关于焰色试验的说法不正确的是：
A．可以用铁丝代替铂丝做焰色试验B．实验前需用稀硫酸清洗铂丝并灼烧
C．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色D．焰色试验是物理变化
11．下列实验现象的描述正确的是
A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾
C．将氯水滴加到有色布条上，褪色，说明氯水中含有Cl2
D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
12．常温下，在溶液中能发生如下反应：
①2A2++B2=2A3++2B﹣；
②2B﹣+Z2=B2+2Z﹣；
③16H++10Z﹣+2=2X2++5Z2+8H2O，
由此判断下列说法错误的是
A．氧化性强到弱顺序是、Z2、B2、A3+B．还原性强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+
C．Z2+2A2+=2A3++2Z﹣反应可以进行D．Z元素在②③反应中均被还原
13．反应3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2↑，下列说法中正确的是
A．BrF3仅作氧化剂，H2O仅作还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2
C．若生成3.2g O2，则反应中转移电子的物质的量为0.4ml
D．若有15ml H2O参加反应，被水还原的BrF3的物质的量为4ml
14．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题（共 4 个大题，除标注外每空 2 分，共 58 分）
15．化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题：
(1)现提供下列实验装置：
①写出B装置中仪器甲的名称 。
②过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色粉末状固体，是航空航天、潜水艇的供氧剂。常温下与水反应制取氧气，选择的发生装置是 (填标号)。
③以高锰酸钾为原料制备氧气，还原产物是 (填名称)。该反应的化学方程式为 。
④PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是 。
A．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
B．
C．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．
(2)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
①现有某同学进行Fe(OH)3胶体的制备，具体操作为：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴 ，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
②写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： 。
③Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 。
A．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 B．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤
16．铁、氯元素的单质及化合物与生产、生活密切相关，请回答下列问题。
(1)铁元素与人体健康密切相关，工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，原因是NaNO2把人体内血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力。上述事实说明NaNO2具有 性，工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，说明维生素C具有 性。
(2)含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
①写出实验室实中用二氧化锰与浓盐酸制取氯气的离子方程式 ，在制备和收集氯气的实验过程中，下列选项正确的是 (填字母)。
a. b. c. d.
A．用装置a制取氯气 B．用装置b除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置c收集氯气 D．用装置d吸收多余的氯气
②实验室也可以用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气。已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。0.1mlKMnO4发生上述反应，消耗 mlHCl，其中有 mlHCl被氧化。分别利用二氧化锰和高锰酸钾制备等量的氯气，消耗HCl的物质的量之比为 。
③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的数目为 。
④氯气通入石灰乳中可以制得漂白粉，氯气被氧化得到的产物是 ，还原剂与氧化剂的质量之比为 。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数比为1∶3，则被氧化与被还原的氯气物质的量之比为 。
17．钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
(1)用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：
①样品加水溶解生成1.5ml气体，转移电子数为 。
②样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了 (化学式)。
③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有 杂质
(2)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
已知：i．溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如。
ⅱ.有关物质的溶解度(20℃)
①煅烧炉中反应的化学方程式为 ，物质X是 。沉淀池中发生反应的化学方程式为 。
②下列说法正确的是 (填字母)。
A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小
B．滤液中主要含有NaCl、和
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
18．二氯化二硫(S2Cl2)是一种金黄色液体(熔点：-18℃。沸点138℃)，是重要的有机化工原料，用于合成植物生长激素、除锈剂、橡胶硫化剂等。已知S2Cl2遇水分解生成S、SO2和HCl，也可被Cl2氧化为SCl2(沸点59℃)，热温度性较差。实验室采用如图所示的装置图模拟工业生产把氯气通入熔融硫磺(熔点为115℃，沸点为415℃)中制备S2Cl2 (夹持、加热仪器略)。
实验过程所提供的药品有：浓盐酸、浓硫酸、高锰酸钾、硫磺、碱石灰、P2O5、NaOH溶液、饱和食盐水。
回答下列问题：
(1)本实验中制备氯气时反应的离子方程式为 。
(2)装置B中药品的名称为 ，装置E中冰盐水的作用是 。
(3)组装仪器，检查装置的气密性、依次加入药品、打开弹簧夹，通N2一段时间的原因是 ；然后加热D装置至110~115℃之间使硫黄熔融。
(4)观察到 (填实验现象)可证明有S2Cl2生成。但实验中并未观察到该现象，经检测产物中混有较多SCl2，下列操作能提高产品纯度及产率的有 (填选项字母)。
a．调节A中恒压滴液漏斗活塞，控制液体滴加速率
b．不时打开弹簧夹通入适量N2
c．升高装置D的加热温度
(5)该装置存在明显缺陷。应如何改进： 。
(6)最终所得粗产品还需要经过 (填操作名称)进一步提纯。
参考答案：
1．A
【详解】A．84消毒液的有效成分次氯酸钠有氧化性，能杀菌消毒，可作为环境消毒剂，故A正确；
B．碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，为盐不是碱，故B错误；
C．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5%的NaHCO3溶液冲洗，故C错误；
D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰都是干燥剂，硅胶、生石灰没有还原性，不能防止食品氧化变质，故D错误；
故选A。
2．D
【详解】A、爆鸣气为2体积氢气跟1体积氧气混合而成，故为混合物，硫酸铜为化合物，硫酸为含氧酸，选项A错误；B、水、空气、纯碱分别为化合物、混合物、化合物，选项B错误；C、氧化铁、胆矾、熟石灰都为化合物，选项C错误；D、符合题意的要求，选项D正确。答案选D。
3．B
【详解】A．在反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中没有单质参加，因此该反应不属于置换反应，A错误；
B．在氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物。在Cl2+2KBr=2KCl+Br2中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性：Cl2>Br2；在KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，氧化剂是KClO3，氧化产物是Cl2，则氧化性：KClO3>Cl2；在2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中，氧化剂是KBrO3，氧化产物是KClO3，所以氧化性：KBrO3>KClO3，故物质氧化性由强到弱的的顺序是：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B正确；
C．在反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，每有6个HCl参加反应，其中5个作还原剂，反应中转移5个电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，C错误；
D．在③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中，Cl2为还原剂，KBrO3为氧化剂，每有1 ml还原剂Cl2发生反应，氧化剂KBrO3得到电子的物质的量为 10 ml，D错误；
选B。
4．D
【详解】A．使石蕊溶液变红的溶液呈酸性，不能大量存在，故A错误；
B．CaSO4是微溶物，和不能大量共存，故B错误；
C．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，不能大量存在，故C错误；
D．无色透明的水溶液中：、、、能大量共存，故D正确；
故答案为：D。
5．D
【详解】盐酸(HCl)中氢化合价降低，因此盐酸可作氧化剂，盐酸(HCl)中氯化合价升高，因此盐酸可作还原剂，盐酸和碱反应生成盐和水，因此盐酸作酸性，故D正确；
综上所述，答案为D。
6．C
【分析】离子方程式正误判断首先要符合客观事实，符合反应的条件和机理，其次反应方程式遵从原子、电荷、电子守恒。根据这两点进行判断。
【详解】A．铁与稀盐酸反应生成二价铁，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液,生成硫酸钡和水，都不能改写为离子，离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．根据少量的物质采用定“1”法，利用反应实质进行书写，定Ba(OH)2的系数为1，书写正确，故C正确；
D．将铝片插入硝酸铜溶液中发生置换反应，应该为3Cu2++2Al=2Al3++3Cu，题目中不符合电荷守恒，故D错误；
故选答案C。
7．C
【详解】A．过氧化钠与水发生歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．过氧化钠为淡黄色固体，氧化钠为白色固体，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，故B错误；
C．氧化钠中阴离子为氧离子，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1，故C正确；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故D错误；
故选：C。
8．D
【详解】A．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量是1 ml，由于N2、O2都是双原子分子，因此其中含有的原子数目是2NA，A错误；
B．胶体粒子是许多Fe(OH)3的集合体，因此用含有0.01 ml氯化铁的水溶液制成氢氧化铁胶体，含有的胶体粒子数小于0.01NA，B错误；
C．在标准状况下SO3呈固态，不能使用气体摩尔体积计算分子数目，C错误；
D．O2和O3都是由O原子构成，O原子相对原子质量是16，所以32 g O2和O3混合气体中含有原子的物质的量是n(O)==2 ml，则含有的O原子数为2NA，D正确；
故合理选项是D。
9．D
【详解】相同条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比，H2的摩尔质量为2g·ml-1，则甲烷和氧气的混合气体的平均摩尔质量为28 g·ml-1，设混合气体共1ml，其中甲烷为xml，氧气为(1-x)ml，则16x+32(1-x)=28，解得x=0.25， 所以1ml混合气体中甲烷和氧气分别为0.25ml、0.75ml，甲烷和氧气的电子数之比为0.25×10：0.75×16=5：24，答案选D。
10．B
【详解】A．洁净的铁丝灼烧也像铂丝一样无色，可以用铁丝代替铂丝做焰色试验，A正确；
B．稀硫酸或硫酸盐难挥发，不能用稀硫酸清洗，所以实验前需用稀盐酸清洗铂丝并灼烧，B错误；
C．为了滤去黄光，验证钾元素时，需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，C正确；
D．焰色试验是金属元素原子的核外电子从更高的激发态向较低的激发态或基态跃迁时，以光能形式释放出来的过程，所以焰色试验属于物理变化，D正确；
故选B。
11．B
【详解】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，实验现象为发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故A错误；
B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢在瓶口与水蒸气形成盐酸小液滴，会产生大量白雾，实验现象为发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，故B正确；
C．氯水中含有的具有强氧化性的次氯酸表现漂白性，能使有色布条褪色，布条褪色说明氯水中含有次氯酸，故C错误；
D．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，实验现象为铁丝剧烈燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈棕黄色，故D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性强到弱顺序：、Z2、B2、A3+，A正确；
B．根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可知还原性强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+，B正确；
C．Z2的氧化性强于A3+，A2+的还原性强于Z﹣，故可发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣，C正确；
D．Z元素在反应②中化合价降低，Z2做氧化剂，被还原；Z元素在反应③中化合价升高，Z﹣做还原剂，被氧化，D错误；
答案选D。
13．BD
【详解】A．该反应中BrF3中Br元素化合价由-3价升高为+5价，同时还由-3价降低为0价，既是还原剂又是氧化剂，A错误；
B．根据化学方程式可知，3mlBrF3参与反应时，其中1mlBrF3被氧化作还原剂，2mlBrF3被还原做氧化剂，同时有2ml H2O被氧化作还原剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为(1+2)ml：2ml=3：2，B正确；
C．3.2g O2的物质的量为0.1ml，根据化学方程式可知此时有0.2mlBrF3被还原，转移0.2ml×3=0.6ml电子，C错误；
D．根据化学方程式可知，5mlH2O参与反应时，有2ml H2O被氧化，该过程转移4ml电子，BrF3被还原时化合价由+3价变为0价，所以被水还原的BrF3为ml，则若有15ml H2O参加反应，被水还原的BrF3的物质的量为ml×3=4ml，D正确；
综上所述答案为BD。
14．B
【详解】A．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，A错误；
B．用棉花包裹Na2O2粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧，说明温度得到着火点，反应生成了氧气，故说明Na2O2与H2O的反应是放热反应，B正确；
C．从煤油中取出金属钠时，应该用镊子不能用手，C错误；
D．NaCl做焰色反应时，应该用纯净的铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色，D错误；
故选B。
15．(1) 分液漏斗 B K2MnO4和MnO2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D
(2) FeCl3饱和溶液 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl B
【详解】（1）①由题干实验装置图可知，B装置中仪器甲的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色粉末状固体，是航空航天、潜水艇的供氧剂，常温下与水反应制取氧气，即固体和液体不加热来制备气体，且Na2O2为粉末状固体，故选择的发生装置是B，故答案为：B；
③以高锰酸钾为原料制备氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应中Mn的化合价由+7价降低到+6价和+4价，被还原，故还原产物是K2MnO4和MnO2，故答案为：K2MnO4和MnO2；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
④PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱，根据同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性比氧化产物的强，据此分析解题：
A．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+反应中Fe3+作氧化剂，Cu2+为氧化产物，故氧化性Fe3+＞Cu2+，与题干一致，该反应能够发生，A不合题意；
B．反应中是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性＞Cl2，与题干一致，该反应能够发生，B不合题意；
C．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-反应中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，故氧化性Cl2＞Fe3+，与题干一致，该反应能够发生，C不合题意；
D．反应中是氧化剂，PbO2是氧化产物，氧化性＞PbO2，与题干不一致，该反应不能发生，D符合题意；
故答案为：D；
（2）①现有某同学进行Fe(OH)3胶体的制备，具体操作为：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，故答案为：FeCl3饱和溶液；
②制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
③Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间，故答案为：B。
16．(1) 氧化 还原
(2) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O CD 0.8 0.5 5∶4 0.5NA或3.01×1023 次氯酸钙或Ca(ClO)2 1∶1 1∶4
【详解】（1）NaNO2把人体内血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，该过程中Fe2+是还原剂，NaNO2是氧化剂，具有氧化性；工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，说明维生素C可以和NaNO2，维生素C是还原剂，具有还原性。
（2）①实验室实中用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
A．二氧化锰与浓盐酸制取氯气需要加热，不能用装置a制取氯气，故A错误；
B．除去氯气中的少量氯化氢要用饱和食盐水，故B错误；
C．氯气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故C正确；
D．氯气可以和NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收多余的氯气，故D正确；
故选CD。
②反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，0.1mlKMnO4发生反应，消耗0.8mlHCl，其中0.5 mlHCl被氧化；若分别利用二氧化锰和高锰酸钾制备1ml氯气，由反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，参加反应的HCl的物质的量为4ml，由反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，参加反应的HCl的物质的量为3.2ml，消耗HCl的物质的量之比为4:3.2=5∶4。
③标准状况下6.72L氯气的物质的量为=0.3ml，由KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O可知若生成0.3ml Cl2消耗0.1ml KClO3，反应中KClO3中Cl元素化合价由+5价降低为0价，转移电子数为0.5NA或3.01×1023。
④氯气通入石灰乳化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2 ═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，氯气被氧化得到的产物是次氯酸钙或Ca(ClO)2，该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，还原剂与氧化剂的质量之比为1∶1；Cl2生成ClO-与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，经测定ClO-与的个数比为1∶3，则可设ClO-为1ml，为3ml，被氧化的Cl共为4ml，失去电子的总物质的量为1ml×(1-0)+3ml×(5-0)=16ml，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16ml，则被还原的Cl的物质的量为16ml，则被氧化与被还原的氯气物质的量之比为4ml:16ml=1:4。
17．(1)
(2) 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O CO2 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl AC
【详解】（1）①Na2O2样品加水溶解，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0生成氧气，生成1.5ml气体，转移电子数为3NA。
②二氧化锰催化双氧水分解，样液中加入MnO2后产生能使带火星木条复燃的气体，说明Na2O2与水反应的过程中还生成了H2O2。
③碳酸钡难溶于水，滤液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明Na2O2样品中含有Na2CO3杂质
（2）①沉淀池中饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，煅烧炉中碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，二氧化碳循环利用，物质X是CO2。沉淀池中发生反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
②A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小，故A正确；
B．滤液中主要含有NaCl、NaHCO3和NH4Cl，故B错误；
C．二氧化碳、滤液循环利用，可以提高原料的利用率，故C正确；
选AC。
18．(1)
(2) 饱和食盐水 冷却并收集S2Cl2
(3)将整个装置中的空气排尽，避免加热时硫黄与氧气反应
(4) D中出现金黄色液体 ab
(5)在E和F之间增加一个装有碱石灰的干燥管
(6)蒸馏
【分析】装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气中混有水蒸气和挥发出的HCl，装置B中饱和食盐水可以除去HCl，装置C装有浓硫酸可以对氯气进行干燥，装置D中发生氯气与硫磺的反应，生成S2Cl2，装置E用冰盐水对S2Cl2进行冷却，最后装置F装有NaOH溶液，可以吸收未反应的氯气；
【详解】（1）根据实验提供的药品，选择浓盐酸、高锰酸钾制备氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为；
（2）氯气中混有水蒸气和挥发出的HCl，装置B中药品的名称为饱和食盐水，已知S2Cl2熔点：-18℃、沸点138℃，装置E中冰盐水的作用是冷却并收集S2Cl2；
（3）通一段时间N2，原因是将整个装置中的空气排尽，避免加热时硫黄与氧气反应；
（4）已知二氯化二硫(S2Cl2)是一种金黄色液体，观察到D中出现金黄色液体时，可证明有S2Cl2生成；
a．调节A中分液漏斗旋塞，控制液体滴加速率，可以控制氯气的量，使氯气充分与熔融硫黄反应，避免氯气过量将S2Cl2氧化为SCl2，从而可以提高产品纯度及产率，a符合题意；
b．不时打开弹簧夹通入适量N2，可稀释氯气，避免氯气过量将S2Cl2氧化为SCl2，从而可以提高产品纯度及产率，b符合题意；
c．S2Cl2的热稳定性较差，升高装置D的加热温度，会导致产物发生分解，降低产率，c不符合题意；
故选ab；
（5）已知S2Cl2遇水分解生成S、SO2和HCl，装置F中水蒸气会进入E中，造成产物S2Cl2与水反应，改进措施为：在E和F之间增加一个装有碱石灰的干燥管；
（6）最终所得粗产品中含有S2Cl2和副产物SCl2，可根据两者的沸点差异，通过蒸馏进一步提纯。
选项
实验目的
实验方案
A
向25mL沸水中滴加5—6滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热
该实验得到了沉淀
B
证明与反应是放热反应
用棉花包裹粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应
C
观察钠与水反应的现象
用手从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的烧杯中
D
检验NaCl溶液中的阳离子
用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色
物质
NaCl
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
D
D
C
C
D
D
B
题号
11
12
13
14






答案
B
D
BD
B