2024-2025学年上海市宝山区高三上学期高考一模考试化学试卷

这是一份2024-2025学年上海市宝山区高三上学期高考一模考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了的空间结构是_____，中含有键_____，05等内容，欢迎下载使用。
（考试时间60分钟,满分100分）
特别提示：
1.本试卷标注“不定项”的选择题,每小题有1~2个正确选项,只有1个正确选项的,多选不得分,有2个正确选项的,漏选1个得一半分,错选不得分。未特别标注的选择题,每小题只有1个正确选项。
2.除特殊说明外,本卷所用相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65。
一 离子液体的结构及其应用
离子液体是指全部由离子构成,在室温或近于室温下呈现液态的物质。离子液体具有优良的物理和化学性质,可以循环使用,被认为是替代常用挥发性有机溶剂的新型绿色溶剂,在电化学,催化等方面,都有着广泛的应用。
是一种常用的离子液体,可以由与反应制得。
1.基态原子核外电子占据的原子轨道总数目为_____。
A.3B.5C.9D.17
2.C,N,O第一电离能由小到大的顺序为_____。
A.B.C.D.
3.中提供孤电子对形成配位键的是_____。（不定项）
A.氮B.氢C.硼D.氟
4.的空间结构是_____。
A.平面三角形B.正四面体形C.平面四边形D.三角锥形
A.8B.10C.16D.
5.中含有键_____。
A.8B.10C.16D.19
6.中C原子的杂化类型为______。
向含电解液的电池中,加入离子液体,可提高电池的性能。电池的总反应为：,其工作原理如下图所示：
7.该电池放电时,正极反应式为_____。
8.关于该电池,下列说法正确的是_____。（不定项）
A.电解液应选择非水溶剂
B.放电时,产物既是氧化产物也是还原产物
C.放电时,多孔电极附近有固体生成
D.充电时,锂离子的移动方向是锂电极多孔电极
碳捕集是我国实现碳中和目标的一种关键技术手段。离子液体能用于的捕获和电催化还原。捕获 时,中的三个位置均可能与发生反应,其中的一种产物为。
9.相较于,吸收效果不佳,结合上述信息,从结构角度解释原因
二 合成氨技术的研究
氨是最基本的化工原料之一,用途广泛。自1913年合成氨工业化以来,科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。
已知：
1.有关温度对该反应自发性的影响,下列说法正确的是_____。
A.低温自发B.高温自发
C.任何温度下均自发D.任何温度下均不自发
2.合成氨反应中部分共价键的键能如下表所示：
计算的键能为_____。
A.1173B.782C.391D.360
下图为使用铁催化剂和未使用催化剂合成氨反应历程的一部分。
3.上图反应历程中,表示使用了铁催化剂的是_____线,基元反应有_____个。
A.实,4B.虚,5C.实,6D.虚,7
4.上图反应历程中,控速步骤的反应为_____。
A.B.
C.D.
5.工业合成氨采用铁催化剂,需将反应温度控制在500℃左右的主要原因是_____。
实验室模拟工业合成氨,在铁催化剂作用下,500℃时,将和充入某恒容密闭容器中发生反应。测得体系中相关组分的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。
6.右图中表示的物质的量随时间变化的曲线是_____。
A.B.C.
7.b点的物质的量分数为_____。
进一步研究发现,在45℃,的条件下用“球磨法”能够合成氨,氨的体积分数可高达82.5%。该法分为两个步骤（如图1）：第一步,铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化,氮分子被吸附在这些缺陷上,生成[],第二步,与氢气反应得到。在多个恒容的相同密闭容器中,分别先通入不同量的,与铁粉碰撞生成[],再通入固定量的合成氨。达到平衡时,的含量随的压强变化趋势如图2所示。
8.说明图2中两条曲线的变化趋势,并解释其原因。
9.与工业合成氨相比,“球磨法”合成氨的主要优点有_____（列举两点）。
三 奥卡西平的合成
奥卡西平是一种可用于治疗神经系统疾病的药物。奥卡西平的一种合成路线如下：
1.奥卡西平中含有的官能团有_____。（不定项）
A.酯基B.酮羰基C.醛基D.酰胺基
2.化合物H中有_____个不对称碳原子。
3.反应①所需的试剂与条件是_____,B的名称为_____。
4.合成路线中属于还原反应的是_____。（不定项）
A.反应②B.反应③C.反应④D.反应⑤
5.写出符合下列要求的D的一种同分异构体的结构简式。
i）含有联苯（）结构,且除苯环外不含其他环状结构
ii）核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境,且个数比为
6.已知：。反应④进行时.
（1）若过量,有利于反应正向进行,原因是_____。
（2）若不足,的转化率未发生明显降低,但G的产率却显著下降,原因是_____。
7.合成路线中B→C的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一。
已知：（,为烃基或H）
结合相关信息,写出B→C的转化路线（无机试剂任选）。
（可表示为：目标产物）
四 芒硝的综合利用
我国芒硝资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备和,实验室模拟其流程如下。
1.转化I的化学方程式为_____。
2.转化II结束后,将其反应液通过操作a制得。操作a的步骤为蒸发浓缩,_____,过滤,洗涤,干燥。
3.转化III加热时用到的仪器有泥三角,三脚架,酒精灯,玻璃棒,_____。
4.M的化学式为_____,在流程图中画出可循环物质的循环线。
测定产品的纯度：称取样品,配成溶液,每次取出配制的溶液,用溶液滴定,以酚酞作指示剂,实验数据如下表：
5.配制上述溶液所需要的仪器有_____。（不定项）
A.滴定管B.量筒C.容量瓶D.电子天平
6.达到滴定终点的现象为_____。
7.所得产品的纯度为_____。
8.若测定结果偏低,可能的原因是_____。（不定项）
A.样品中混有
B.滴定管未用溶液润洗
C.指示剂颜色发生改变时,立即停止滴定
D.滴定前滴定管尖嘴部分有小气泡,滴定后气泡消失
9.检验产品中是否混有的方法是_____。
五 电镀锌及其废水处理
电镀可以在金属材料表面形成镀层,是一种重要的材料表面加工方法。实验室在铜钥匙的表面镀锌,装置如下图所示：
1.电极B的材料应是_____。
A.铜B.锌C.石墨D.铂
2.钥匙应与电源的_____相连。
A.阴极B.阳极C.正极D.负极
3.影响正离子在阴极放电顺序的因素有：溶液的酸碱性,离子浓度及_____等。
A.离子的还原性B.离子的氧化性
电镀锌的过程中会产生含锌废水,直接排放会污染环境。研究发现FeS能用于去除废液中的锌,发生反应：。
已知：常温下
4.在对废水进行化学处理前,需测定其中重金属微粒的含量,可选用的方法是_____。
A.核磁共振氢谱B.红外光谱
C.晶体X射线衍射D.原子吸收光谱
5.使用能够除去废液中的原因是_____。
6.使用处理含锌废水时,不宜调节得过低或过高。结合下图,说明其原因。（已知：与的化学性质相似）
7.工业上还可用作为沉淀剂处理含锌废水。某工厂向废水中加入一定量的,处理后。根据以上信息,通过计算,判断处理后废水能否直接排放?（写出计算过程,已知：废水中排放标准为浓度低于）
8.使用处理含锌废水比效果更好,解释其原因。
9.呈白色,可用作荧光粉和颜料。的一种晶体的晶胞是面心立方结构,其晶胞如下图所示。
（1）在该晶胞中,填充在由_____个构成的_____面体空隙中。
（2）已知晶体的密度为。则该晶胞的边长为_____。（阿伏加德罗常数的数值取,,精确到小数点后2位）
共价键
键能（）
436
946
序号
1
2
3
4
溶液体积/mL
20.05
18.40
19.95
20.00