河北省天津市耀华中学2024-2025学年高二上学期化学期中试卷（解析版）-A4

这是一份河北省天津市耀华中学2024-2025学年高二上学期化学期中试卷（解析版）-A4，共19页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A. 肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
B. 用氯化钠作pH调节剂
C. 利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈
D. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
【答案】B
【解析】
【详解】A．蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲酸，故肥皂水可做蚊虫叮咬处的清洗剂，A正确；
B．氯化钠的水溶液显中性，既不和酸反应，也不和碱反应，不能作pH调节剂，B错误；
C．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，能与明矾溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成的氢离子反应，所以中国古代常利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，C正确；
D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，是将Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F，氟化物可促进釉质病损再矿化和可干扰糖原的酵解，D正确；
故选B。
2. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应。，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变
③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变
⑤ ⑥
A. ②⑤⑥B. ①④⑤C. ②④⑤⑥D. 只有④
【答案】B
【解析】
【详解】①混合气的密度等于混合气的总质量除以容器体积，A是固体，所以混合气的总质量是一个变量，容器体积是定值，所以混合气密度在未平衡前一直在变化，当密度不变时，反应达到平衡状态，①符合题意；
②该反应是反应前后气体系数之和相等的反应，在温度和容积一定时，压强和气体的总物质的量成正比，所以容器内气体的压强一直不变，则压强不变不能判断该反应是否平衡，②不符合题意；
③该反应的混合气的总物质的量一直不变，故不能用总的物质的量不变判断是否平衡，③不符合题意；
④B的物质的量浓度不再变化说明达到了平衡状态，④符合题意；
⑤用C表示的正反应速率等于用D表示的逆反应速率，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，⑤符合题意；
⑥当各物质浓度不发生变化，反应达到平衡，⑤不符合题意；
故①④⑤都是平衡状态的标志；
故答案为：B。
3. NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H③>①>②
【答案】D
【解析】
【分析】常温下①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水，均满足水，HCl溶液和溶液中水电离的氢离子与溶液中的氢氧根浓度相同，则两种溶液的pH都为3，则HCl溶液浓度为0.001ml/L，溶液浓度远大于0.001ml/L，NaOH溶液和氨水中溶液中的氢离子全部由水电离，则两种溶液的pH都为11，则NaOH溶液浓度为0.001ml/L，氨水浓度远大于0.001ml/L。
【详解】A．①、④溶液等体积混合，HCl溶液浓度为0.001ml/L，氨水浓度远大于0.001ml/L，氨水有大量剩余，溶液会显碱性，A错误；
B．①HCl溶液浓度为0.001ml/L，加入等体积的的溶液，混合液中有0.0005ml/L的氢氧根剩余，混合液的，B错误；
C．①HCl溶液②溶液③NaOH溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，发生反应的方程式分别为、、,假设反应的Al为0.002ml，HCl溶液浓度为0.001ml/L，需要6L，溶液浓度远大于0.001ml/L ，需要溶液体积小于6L，NaOH溶液浓度为0.001ml/L，需要2L，则消耗溶液体积最大的是①，C错误；
D．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，HCl溶液浓度由0.001ml/L变为0.00001ml/L，pH为5，溶液在稀释过程中会继续电离，则pH＜5，NaOH溶液浓度由0.001ml/L变为0.00001ml/L，pH为9，氨水在稀释过程中会继续电离，则pH＞9，则稀释后溶液的pH为④>③>①>②，D正确；
故选D
12. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
B. 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解
C. 室温下，向0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ca(ClO)2在水中发生水解：Ca(ClO)2＋2H2OCa(OH)2＋2HClO，HClO不稳定，受热会分解：2HClO2HCl＋O2↑，生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2；加热Na2SO3溶液的过程中，发生反应：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体；FeCl3溶液蒸干过程中水解生成氢氧化铁和挥发性盐酸，最终生成的氢氧化铁受热分解为氧化铁，A正确；
B．铁具有还原性，可以把铁离子转化为亚铁离子；保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，B错误；
C．水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO-浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，使CH3COOH的电离程度减小，C错误；
D．CH3COONH4是能发生水解相互促进反应的盐，CH3COO-、NH的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但因溶液中的H＋浓度与OH-浓度相等，故溶液呈中性，而NaCl是强酸强碱盐，对水的电离无影响，D错误；
故选A。
13. 亚砷酸（）是三元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物质的分布分数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 的电离方程式为
B. 第一步电离的电离常数
C. 溶液的pH约为9.2
D. 时，溶液中
【答案】B
【解析】
【详解】A. 是三元弱酸，分步发生电离，第一步电离方程式为，A项错误；
B. 第一步电离的电离常数，由图可知，时，，则，B项正确；
C. 是三元弱酸，其水溶液的pH小于7，C项错误；
D. 时，溶液呈碱性，则有，从而可得，D项错误；
故选B。
14. 常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与粒子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 曲线表示的是与的变化关系
B.
C. NaHA溶液中：
D. a点溶液中：
【答案】C
【解析】
【分析】对于二元弱酸来说，Ka1=，Ka2=，Ka1> Ka2，当c(H+)相同时，>，lg>lg，曲线表示的是与的变化关系，曲线N表示的是与的变化关系；
【详解】A．由分析可知：曲线表示的是与的变化关系，A正确；
B．N曲线上，=0时，=1，对应的pH=5.4，c(H+)=10-5.4ml/L，Ka2== c(H+)=10-5.4，B正确；
C．NaHA溶液中存在HA-的电离和水解，电离呈酸性，水解呈碱性，Ka2=10-5.4，M曲线上，=0时，=1，对应的pH=4.4，c(H+)=10-5.4ml/L ，Ka1== c(H+)=10-5.4：HA-的水解常数Kh==，Ka2>Kh，溶液显酸性，，C错误；
D．d点的溶质主要为Na2A和NaHA，lg>0，，此时溶液显中性，则溶液中离子浓度大小顺序为：，故D正确；
答案选C。
第Ⅱ卷(共58分)
15 根据要求回答下列问题：
（1）盐碱地(含较多、)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地呈碱性的原因：_______。
（2）用制备，反应的化学方程式为_______，所得经焙烧得到。
（3）用离子方程式解释泡沫灭火器的原理：_______。
（4）已知：时，①亚硫酸的电离平衡常数为，；②次氯酸(HClO)的电离平衡常数为；③碳酸的电离平衡常数为，，向少量通入溶液发生反应的离子方程式为_______，向足量的溶液中加入溶液发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
盐碱地含有较多的Na2CO3和NaCl，其中Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，化学方程式为：；
【小问2详解】
根据题目信息可知，先水解得到，在加热分解得到TiO2，先水解得到的化学方程式为：；
【小问3详解】
泡沫灭火器是用NaHCO3和Al2(SO4)3发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2气体，Al3+水解显示酸性，水解显示碱性，相互促进发生反应，离子方程式为：；
【小问4详解】
Ka越大，对应酸的酸性越强，根据电离常数可知，酸性H2CO3>HClO>，少量通入溶液发生反应的离子方程式为：；
H2SO3具有还原性，ClO-离子具有氧化性，向足量的溶液中加入溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：。
16. 根据要求回答下列问题：
（1）常温时，有以下3种溶液，其中最小的是_______。
A．与溶液等体积混合液
B．与溶液等体积混合液
C．的与的溶液等体积混合液
该溶液中(所选溶液)离子浓度大小关系：_______。
（2）现有时等浓度的5种溶液：
A． B． C． D． E．
这5种溶液中浓度由大到小的顺序排列是：_______(填字母)。
（3）已知(次磷酸)的水溶液中存在分子。与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为_______，该盐属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。易被氧化为，已知常温下的电离常数为，，，请利用以上数据计算推测溶液的酸碱性_______。
（4）室温下，取浓度相同的和溶液，以3：2体积比混合，所得溶液，则原溶液的浓度为_______。
（5）常温下，用溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中_______(常温下的电离常数，)。
【答案】（1） ①. C ②.
（2）C>E>A>B>D
（3） ①. NaH2PO2 ②. 正盐 ③. 溶液中，水解平衡常数，溶液中水解程度大，溶液显碱性
（4）
（5） ①. 向右 ②.
【解析】
【小问1详解】
A．CH3COOH与NaOH恰好完全反应，生成CH3COONa，CH3COONa是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性；
B．CH3COOH过量，反应后是CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为，由于CH3COONa的水解程度远小于醋酸的电离程度，所以溶液最终呈酸性；
C．反应后是CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，醋酸电离的氢离子已经被完全消耗，由于醋酸是弱电解质，剩余的醋酸的量远大于B中CH3COOH的浓度，故C中pH最小，即三种溶液中最小的是C。
C溶液是CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，并且cCH3COOH>cCH3COONa、溶液显酸性，结合电荷守恒，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：。
【小问2详解】
这5种溶液中，溶液中的铵根浓度最大；酸根离子对应的酸的酸性越弱，越容易促进铵根离子的水解，由于酸性：HCl＞CH3COOH＞H2CO3，所以NH4Cl溶液中的铵根浓度＞溶液中的铵根浓度＞溶液中的铵根浓度；电离产生氢离子，可以抑制铵根的水解，即溶液中的铵根浓度大于溶液中铵根浓度。综合上述分析，铵根浓度大小关系为：C>E>A>B>D。
【小问3详解】
与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，可知中只有能与氢氧化钠反应，说明为一元酸，其与氢氧化钠反应产生的盐为，该盐是酸碱充分反应后形成的，为正盐。既能电离也能水解，其，其水解平衡常数为：Kh=cH2PO4-·cOH-cHPO42-=cH2PO4-·cOH-·cH+cHPO42-·cH+=KWKa2=1.0×10-146.2×10-8≈1.6×10-7>Ka3，说明其水解程度大于电离程度，溶液显碱性。
【小问4详解】
设和溶液浓度为，以体积比混合，，。答案为：。
【小问5详解】
氢氧化钠是碱电离产生的氢氧根离子抑制水的电离，吸收二氧化硫后，消耗氢氧根离子，碱性减弱，同时生成亚硫酸钠，是强碱弱酸盐，能够水解，对水的电离起促进的作用，所以吸收二氧化硫过程中水的电离平衡向右移动。根据，推出：，得出：。答案为：向右；。
17. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于实验室用标准溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示：
（1）选用_______(填“甲”或“乙”)滴定管量取白醋后，滴定管读数如丙图所示，此时液面显示读数a为_______mL，将其稀释至100mL备用。
（2）为尽可能的减少实验误差，应该选_______(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂。
（3）用标准氢氧化钠溶液滴定待测的白醋时，眼睛应该注视_______。
（4）该滴定实验达到终点时的现象是_______。
（5）用标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示：
则该品牌白醋中醋酸含量为_______。
（6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是_______(填字母，下同)。
A. 读取溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
B. 取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处有气泡，取液后尖嘴处气泡消失
C. 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
D. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（7）常温下，若用溶液分别滴定等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_______b(填“>”“ （8）淀粉
（9）94.8%
【解析】
【分析】测定醋酸的含量用NaOH滴定醋酸，滴定终点生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，应该用酚酞做指示剂，NaOH放到碱式滴定管中，终点现象是滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变浅红色，并保持半分钟不褪色即达到滴定终点。
【小问1详解】
白醋要用酸式滴定管量取，选用上述甲滴定管量取10.00mL白醋，根据图可知，滴定管液面显示读数a为18.20mL；
【小问2详解】
用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，恰好中和时生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液显碱性，应该选酚酞作指示剂；
【小问3详解】
滴定时，左手控制滴定管活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
【小问4详解】
在待测液醋酸中加入酚酞，溶液无色，用标准NaOH溶液滴定，恰好反应时，溶液呈碱性，溶液呈浅红色，所以滴定达到终点时的现象是：当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液颜色由无色刚好变为浅(粉)红色，且半分钟内不褪色；
【小问5详解】
三次所用标准溶液的体积分别是：24.99mL、25.01mL、23.70mL，第三次实验消耗氢氧化钠溶液体积偏大，舍去，则消耗标准NaOH溶液的平均体积=mL=25.00mL，测得稀释后白醋中醋酸的浓度==0.060ml/L，转化为国家标准，浓度应为：×=0.03600g/mL=36mg/mL，则该品牌白醋中醋酸含量为36mg/mL。
【小问6详解】
A．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数，消耗标准液的体积读数偏大，则白醋中醋酸的浓度数值会偏高，故A符合题意；
B．取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处有气泡，取液后尖嘴处气泡消失，导致实际上取出的待测液体积偏小，因此会造成消耗标准液体积偏小，所测白醋中醋酸的浓度数值偏小，故B不符合题意；
C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，NaOH溶液被蒸馏水稀释，会造成消耗标准NaOH溶液体积偏大，则白醋中醋酸的浓度数值会偏高，故C符合题意；
D．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，故D不符合题意；
故答案选AC；
【小问7详解】
图1是强碱滴定强酸，终点pH=7，根据c1V1=c2V2得出：0.1000ml/L×V1=0.1000ml/L×20.00mL，V1=20.00mL，a=20.00，图2是强碱滴定弱酸，终点显碱性，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL，pH=7时，则NaOH的体积小于20.00mL，bb；
小问8详解】
Na2S2O3滴定含有I2的溶液，用淀粉做指示剂，终点时溶液由蓝色变无色；
【小问9详解】
根据方程式：和得出：~3I2~6Na2S2O3，消耗的Na2S2O3的物质的量为6×0.10ml/L×20.00×10-3L=0.012ml，样品中Na2S2O3的物质的量0.012ml×=0.06ml，Na2S2O3的质量分数为。
18. 研究大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。汽车尾气中的、碳氮化合物是大气污染物。科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物，防止空气污染。回答下列问题：
（1）已知：

能将转化成无毒物质。写出在时该反应的热化学方程式：_______。
（2）我国科研人员研究出了用活性炭对汽车尾气中NO处理的方法： 。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的气体，反应相同时间时，测得的转化率随温度的变化关系如图所示：
由图可知，温度低于时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是_______。
（3）科研人员进一步对比研究了活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、、，通入使其浓度达到。不同温度下，测得2小时时去除率如图所示：
①据图分析，以下反应活化能最小的是_______(用a、b、c表示)；、去除NO效果比C更好，其理由是_______(写出一条即可)。
②时在催化剂作用下的反应速率v_______。
【答案】（1）
（2）温度低于时，反应未达到平衡状态，随温度升高，反应速率加快，NO转化率增大
（3） ①. a ②. 活性炭负载钙、镧氧化物后反应活化能小，反应速率快，相同条件下，NO去除率更高。(或纯碳的活化能高、反应速率慢) ③. 0.0225
【解析】
【小问1详解】
能将转化成无毒物质，结合质量守恒，反应生成氮气和水，反应为，已知：
①
②
由盖斯定律，②-5×①得，在时该反应的热化学方程式：；
【小问2详解】
升高温度，反应速率加快；由图可知，温度低于1050K时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是温度低于1050K时，反应未达到平衡状态，随温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；
【小问3详解】
①活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，据图分析，490℃以下a的NO的去除率高，说明其反应活化能最小，故选a；CaO/C、La2O3/C去除NO效果比C更好，其理由是活性炭负载钙、镧氧化物后反应活化能小，反应速率快，相同条件下，NO去除率更高(或纯碳的活化能高、反应速率慢)；
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00mL
0.02
25.01
2
25.00mL
0.70
25.71
3
25.00mL
0.50
24.20