河北天津市耀华中学2024-2025学年高一上学期 期中——化学试卷（解析版）-A4

这是一份河北天津市耀华中学2024-2025学年高一上学期 期中——化学试卷（解析版）-A4，共16页。试卷主要包含了选择题，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 Fe：56
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是
A. 《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳∙∙∙∙∙∙”描述人类对结冰的认识
B. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况
C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程
D. 《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅∙∙∙∙∙∙魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景
【答案】A
【解析】
【详解】A．水结冰属于物理变化，不是氧化还原反应，A符合；
B．蜡烛燃烧，O元素有化合价变化，故是氧化还原反应，B不符合；
C．硫化汞生成水银，Hg化合价有变化，故是氧化还原反应，C不符合；
D．黑火药爆炸，N、S、C元素都有化合价变化，故是氧化还原反应，D不符合；
故选A。
2. “84 消毒液”可用于环境消毒，其有效成分为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】“84 消毒液”的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分为次氯酸钠，故选B。
3. 下列说法不正确的是
①将CaCO3放入水中不能导电，所以CaCO3是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A. ①④B. ①③C. ①②③D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】①碳酸钙是难溶盐，但是它溶于水的那部分碳酸钙完全电离，故碳酸钙是强电解质，故①错误；
②氨气本身不能电离出离子，氨水能导电是氨气和水反应生成的一水合氨是弱电解质电离的原因，电解质是化合物，氨水是混合物，所以氨水不是电解质，故②错误；
③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电，故③错误；
④溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故④错误；
故选D。
4. 下列关于胶体的说法中不正确的是
A. 胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同
B. 胶体能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C. 用半透膜进行渗析法操作可以分离胶体和溶液
D. 云、雾、有色玻璃都属于气溶胶
【答案】D
【解析】
【详解】A．胶体与溶液本质区别是分散质粒子的直径的大小不同，溶液的粒子直径小于1纳米，胶体的粒子直径在1～100nm之间，故A正确；
B．由于胶体粒子对光线的散射，所以胶体能产生丁达尔效应，故B正确；
C．胶粒不能通过半透膜，而溶液中的离子可以通过半透膜，因此可用渗析法分离胶体和溶液，故C正确；
D．有色玻璃属于固溶胶，故D错误；
故选D。
5. 关于新制氯水与久置氯水的说法，正确的是
A. 颜色相同B. 都能使有色布条褪色
C. 加硝酸银都有白色沉淀D. 新制氯水的酸性比久置氯水强
【答案】C
【解析】
【分析】新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水最终变成稀盐酸；
【详解】A．新制氯水中含有氯气分子呈黄绿色，但是久置氯水中不含氯气分子，为无色溶液，颜色不一样，A错误；
B．新制氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，无漂白性，B错误；
C．新制氯气中含有盐酸，久置氯水的主要成分为盐酸，都具有酸性，但久置的氯水的酸性强，C正确；
D．久置的氯水中弱酸次氯酸最终变成强酸盐酸，导致酸性增强，D错误；
故选C。
6. 由下图得出的结论正确的是
A. NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质
B. NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子
C. 固体NaCl中不存在Na+和Cl-
D. 电解质在电流的作用下才能发生电离
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解质要求是化合物，而溶液是混合物，故A错误；
B．氯化钠在水溶液中电离出自由移动的水合钠离子以及水合氯离子，故B正确；
C．固体氯化钠是由钠离子和氯离子构成，只是在固体中不能自由移动，故C错误；
D．电解质电离发生在水溶液中或者熔融态下不需要电流作用，故D错误；
故选B。
7. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A. 钠着火可用泡沫灭火器扑灭
B. 氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
C. NaCl与NaOH灼烧时火焰颜色相同
D. 苏打可用于治疗胃酸过多
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠着火不能用泡沫灭火器扑灭，故A错误；
B．氧化钠和二氧化碳反应不能生成氧气，氧化钠不能用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，故B错误；
C．NaCl与NaOH都含有钠元素，灼烧时火焰颜色都呈黄色，故C正确；
D．小苏打可用于治疗胃酸过多，故D错误；
选C。
8. 在无色澄清且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A. H +、Cl﹣、Fe3+、COB. SO、Na+、Cl﹣、Al3+
C. K+、Na+、SO、Cl﹣D. Cu2+、Ba2+、Cl﹣、NO
【答案】C
【解析】
【分析】能使紫色石蕊变蓝的溶液，说明溶液显碱性，含有氢氧根离子，以此解题。
【详解】A．含Fe3+的溶液呈棕黄色，且Fe3+和CO不能大量共存，A错误；
B．由分析可知，溶液中含有氢氧根离子，可以和铝离子反应生成氢氧化铝，不能共存，B错误；
C．K+、Na+、SO、Cl﹣相互之间不反应，且和氢氧根离子不反应，可以共存，C正确；
D．含有Cu2+的溶液显蓝色，D错误；
故选C。
9. 为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是
A. CO2(HCl)：饱和碳酸钠溶液，洗气
B. CO2(CO)：氧气，点燃
C. NaHCO3粉末(Na2CO3)：加热
D. Cu粉(Fe)：盐酸，过滤
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；
B．会引入新杂质氧气，则用点燃的方法不能除去二氧化碳中混有的一氧化碳，故B错误；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，属于不能用加热的方法除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠，故C错误；
D．铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能与稀盐酸反应，所以用盐酸和过滤得方法可以除去铜粉中混有的铁，故D正确；
故选D。
10. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 过氧化钠与水的反应：
B. 溶液与溶液反应：
C. 将钠投入到盛有水的烧杯中：
D. 将稀硫酸滴在铜片上：
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化钠投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，A错误；
B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B错误；
C．钠投入水中，反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C正确；
D．稀硫酸和铜不反应，D错误；
故选C。
11. 从海藻灰和智利石中提取碘的主要反应为：
(1)2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是
A. 反应(1)中的MnO2做还原剂
B. 碘单质在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物
C. 氧化性：MnO2>>>I2
D. 反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1：5
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应(1)中的MnO2中的Mn元素化合价从+4价降低到+2价，被还原，做氧化剂，A错误；
B．反应(1)碘元素由-1价升高到0价，被氧化，I2氧化产物，反应(2)碘元素由+5价下降到0价，被还原，I2是还原产物，B错误；
C．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析可知，反应(1)中氧化性：MnO2>I2，反应(2)中：>I2，等其他物质的氧化性无法通过反应进行比较，C错误；
D．反应①中I元素化合价由-1升高为0，反应②中I元素化合价由+5降低为0，生成等量的I2时，转移电子数之比为1：5，D正确；
故选D。
12. 部分氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是
A. a只有还原性，没有氧化性
B. b与反应生成a和c
C. c有漂白性、酸性和强稳定性
D. 纯净的在b中燃烧，瓶口有白烟
【答案】B
【解析】
【分析】根据价态和物质的类别可知，a为HCl，b为，c为HClO。
【详解】A．HCl(浓)能与反应生成，表现还原性，也能与Zn反应生成，表现氧化性，A项错误；
B．与反应生成HCl和HClO，B项正确；
C．HClO不稳定，见光分解生成HCl和，C项错误；
D．纯净的在中燃烧，瓶口有白雾，而不是白烟，D项错误；
故答案选B。
13. 是常见的氧化剂，可氧化、、等离子，且已知还原性：。在和混合溶液中，通入一定量，溶液中存在的离子组不合理的是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、、
【答案】B
【解析】
【分析】由题意知还原性顺序是：，则氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，根据氧化还原反应规律，氧化性强的先与还原性强的物质反应，则发生反应的先后顺序为：Cl2+2I-=I2 +2Cl-，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Cl2+2Br-=Br2 +2Cl-。
【详解】A．若溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-，表明I-被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，选项A正确；
B．若溶液中存在Fe2+、Cl-、I-，表明Br-被完全氧化，不符合反应发生的先后顺序，选项B错误；
C．若溶液中存在Fe3+、Br-、Cl-，表明I-、Fe2+被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，选项C正确；
D．若溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-、I-，表明各种离子均没有被完全氧化，说明Cl2的量很少，符合反应发生的先后顺序，选项D正确；
答案选B。
14. 下列实验操作，现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．、都能和盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的二氧化碳，故A错误；
B．焰色试验中火焰为黄色只能说明含有钠元素，碱性溶液可能为NaOH溶液，也可能为Na2CO3或NaHCO3溶液，故B错误；
C．若溶液中含有Ag+，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀也不消失，故C错误；
D．向某溶液中加入过量硝酸酸化的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，可证明该溶液中含有 Cl−，故D正确；
故选D。
15. 某无色溶液X含有H+、K+、Mg2+、Cu2+、、Cl-、中的几种，每种离子的数目相等。向 100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是
A. 溶液X中一定含有K+、H+、Mg2+、Cl-、
B. 溶液X中一定不含有K+、Cu2+、
C. 无法确定溶液中是否含有K+
D. 滴加氨水体积为30mL时，发生离子反应为：Mg2+2OH-Mg(OH)2
【答案】B
【解析】
【详解】无色溶液，一定不含，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，含和中一种或两种，加入氨水先不产生沉淀，一定含，后产生沉淀，含，不含，一定含有，一水合氨为弱电解质，生成沉淀的离子反应为：Mg22Mg(OH)2+2，根据图像，，，则沉淀，根据每种离子的数目相等，，根据电荷守恒，，，故一定有，，一定不含有，故该溶液中一定含有、、、，一定没有、、；
答案选B。
16. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有存在
B. 溶液呈浅黄绿色，说明有分子存在
C. 向氯水中加入NaOH粉末，氯水黄绿色消失，说明氯水中含有HClO
D. 加入溶液，出现白色沉淀，说明有存在
【答案】B
【解析】
【详解】A．次氯酸具有漂白性，加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有存在次氯酸，A错误；
B．氯气为黄绿色，溶液呈浅黄绿色，说明溶液中有的存在，B正确；
C．氯气为黄绿色，加入溶液，氯水浅黄绿色消失，只能说明溶液中有分子的存在，C错误；
D．加入溶液，出现白色沉淀，说明有氯离子存在，D错误；
故选B。
17. 以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
则下列叙述错误的是
A. A气体是NH3，B气体是CO2
B. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D. 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
【答案】D
【解析】
【详解】A．利用NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，故A说法正确；
B．NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差异，故B说法正确；
C．操作Ⅲ是过滤，因此利用玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，故C说法正确；
D．晶体是NaHCO3，利用NaHCO3的不稳定性：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故D说法错误；答案选D。
18. 一种碳酸氢钙是一种易溶于水的白色固体，受热易分解。某小组取质量为16.2g的碳酸氢钙样品进行加热分解实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图一所示。经查阅资料，他们构建了由碳酸氢钙转化为二氧化碳的不同路径反应转化关系如图二、下列说法不正确的是
A. 图一中，A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等
B. 图一中，向A点所示固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为2(10.0-x)g
C. 图二中，等质量的Ca(HCO3)2在反应①、②生成的CO2总量大于反应④生成CO2的量
D. 图二中，等质量的Ca(HCO3)2在反应⑤中消耗HCl的量小于在反应④中消耗HCl的量
【答案】C
【解析】
【详解】A．16.2g的碳酸氢钙为0.1ml，由图一知，AB段表示的是碳酸氢钙分解生成0.1ml碳酸钙（为10.0g）、水和二氧化碳，CD段表示的是碳酸钙分解生成0.1ml氧化钙（为5.6g）和二氧化碳，根据反应前后钙元素质量守恒，所以A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等，A正确；
B．结合A分析可知x=5.6g，向A点所示固体0.1ml碳酸氢钙中加入足量稀盐酸，充分反应，根据碳元素守恒可知，生成CO20.2ml，质量为8.8g，等于2(10.0-x)g=8.8g，B正确；
C．根据碳元素守恒可知，图二中， Ca(HCO3)2在反应①、②生成的CO2中碳元素等于初始Ca(HCO3)2中碳元素质量；反应④生成的CO2中碳元素等于初始Ca(HCO3)2中碳元素质量；等质量的Ca(HCO3)2在反应①、②生成的CO2总量等于反应④生成CO2的量，C错误；
D．、，图二中，等质量的Ca(HCO3)2中含碳相同，结合碳元素守恒可知，反应⑤中消耗HCl的量小于在反应④中消耗HCl的量，D正确；
故选C。
二、简答题(本题共4小题，共46分)
19. 回答下列问题。
（1）侯德榜制碱法的化学方程式：___________。
（2）工业制漂白粉的化学方程式：___________。
（3）氯气的工业制法化学方程式：___________。
（4）碳酸钠溶液中滴入少量稀硫酸离子方程式：___________。
【答案】（1）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（3）2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
（4）
【解析】
【小问1详解】
向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳可以生成碳酸氢钠，NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ，然后再对生成物加热2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
【小问2详解】
工业上将Cl2通入到石灰乳中制漂白粉，该反应的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
【小问3详解】
在工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制取Cl2，工业上制取Cl2的化学反应方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；
【小问4详解】
向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀硫酸不能生成二氧化碳，会生成碳酸氢钠，离子方程式为：。
20. 是重要的化工原料，具有多种用途。
（1）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式___________。
（2）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。
（3）具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验：
步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)，然后装入药品。
步骤2：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
步骤3：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭。
①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应___________。
②B装置中所盛放的试剂是___________，其作用是吸收A装置中挥发的HCl气体和水蒸气。
③由上述实验可推出与反应的化学方程式为___________。
④实验结束后，该同学欲测定装置内白色固体中未反应完的含量。取白色固体与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到固体，则白色固体中的质量分数为___________(用含和的式子表示)。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 检查装置气密性 ②. 碱石灰 ③. ④.
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中锌与稀盐酸反应制氢气，装置B中盛有的碱石灰用于吸收氢气中含氯化氢气体、水蒸气，装置C中氢气与过氧化钠反应生成氢氧化钠，装置D中盛有的无水硫酸铜用于检验是否有水生成，以此解题。
【小问1详解】
与反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：；
【小问2详解】
Na2O2固体投入到溶液中，产物NaOH与反应，发生，所以溶液中 、、Na+数目都因此变化，只有Cl-未变；
【小问3详解】
①步骤1中组装好仪器后，要先检查装置的气密性；
②锌与稀盐酸反应制得的氢气中含氯化氢气体、水蒸气，氯化氢气体、水蒸气都能与过氧化钠反应，干扰氢气与过氧化钠的反应，则装置B中盛有的碱石灰用于氢气中含氯化氢气体、水蒸气，防止干扰实验；
③由淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色可知，硬质试管中发生的反应为过氧化钠与氢气共热反应生成氢氧化钠，化学方程式为Na2O2+H22NaOH；
④与水反应，质量会增大，利用差量法列式如下：
有，解得x=39(m2-m1)g；白色固体中的质量分数为×100%。
21. Ⅰ．某校化学实验兴趣小组欲采用如图1所示的实验装置制备，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。
（1）a是浓盐酸，b是二氧化锰，盛装浓盐酸的仪器名称为___________，将a滴入b中时发生反应的离子方程式为___________。
（2）在实验室中，乙同学欲用如图2的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①___________，②___________(填试剂名称)。利用图3的装置收集。图3中气体应该从集气瓶的___________(选“m”或“n”)口进入。
Ⅱ．次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯(，可通过与潮湿的反应制得)与水反应得到，实验装置如图所示(夹持装置已略)。
的部分性质如下表：
（3）装置C的水槽中水温最好控制在___________(填标号)，原因是___________。
A． B． C．
（4）装置中潮湿的与发生反应：___________(请配平该方程式)。
__________________
（5）装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 ③. n
（3） ①. B ②. 温度过低，不利于形成气流，使其与水发生反应，温度过高会导致分解
（4）
（5）取少量溶液滴加到有色布条上，若布条不褪色，则溶液完全变质
【解析】
【分析】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，氯气中含氯化氢和水，可用饱和食盐水除氯化氢，用浓硫酸干燥氯气；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以漂白有色物质，次氯酸是弱酸，酸性比碳酸弱；
装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，通过B除去氯化氢，氯气在C中与潮湿的Na2CO3反应制得Cl2O，Cl2O气化进入D中和水反应生成次氯酸，尾气使用E装置吸收；据此回答。
【小问1详解】
由图可知，盛装浓盐酸的仪器名称为：分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸在加热时生成二氯化锰、氯气和，HCl和都是易溶于水、易电离的物质，所以要拆成离子形式，反应的离子方程式为；
【小问2详解】
由分析可知，瓶①②中应盛放的试剂分别是①饱和食盐水，②浓硫酸；氯气的密度比空气大，则应该用向上排空气的方法收集，即图3中气体应该从集气瓶的n口进入；
【小问3详解】
Cl2O沸点：3.8℃，不稳定，42℃以上分解为Cl2和O2，因此装置D中的温度不能过高，控制三颈烧瓶内的温度不超过42℃，且需控制温度使Cl2O能气化进入D装置生次氯酸，温度要高于3.8℃，故选B；原因为：温度过低，不利于形成Cl2O气流，使其与水发生反应，温度过高会导致Cl2O分解；
【小问4详解】
装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3发生反应，部分氯元素化合价由0变为-1、部分氯元素化合价由0变为+1，结合电子守恒可知，反应为2Na2CO3＋2Cl2＋H2O2NaHCO3＋Cl2O＋2NaCl；
【小问5详解】
次氯酸具有漂白性，不稳定容易分解为盐酸和氧气，完全变质后不再具有漂白性，故检验该溶液是否完全变质的操作及现象是：取少量溶液滴加到有色布条上，若布条不褪色，则溶液完全变质(或其他合理答案)。
22. 固体化合物由三种元素组成。某研究小组进行了如图实验：
已知：溶液B只含两种溶质，且焰色试验呈黄色。
请回答：
（1）M中含有的元素有O、___________(填元素符号)，M的化学式是___________。
（2）写出反应的离子方程式___________。
（3）上述焰色试验的铂丝检测后应用___________(填试剂名称)清洗。
（4）固体可由两种常见的简单氧化物在气体氛围中加热制得，该反应的化学方程式是___________。
【答案】（1） ①. 、 ②.
（2）
（3）盐酸 （4）
【解析】
【分析】固体化合物M由三种元素组成，21.2gM和H2SO4反应得到能使带火星木条复燃的气体，则气体A为O2，说明M中含有O，溶液B中加入NaOH溶液得到10.7g红褐色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3，物质的量为=0.1ml，溶液B只含两种溶质，且焰色试验呈黄色，说明溶液B中含有Fe2(SO4)3和Na2SO4；综上所述，固体化合物M中含有0.1mlFe，结合H2SO4的物质的量计算Na的物质的量为=0.4ml，M中O元素物质的量为=0.4ml，则M中n(Na):n(Fe): n(O)=0.4:0.1:0.4=4:1:4，则M的化学式为Na4FeO4。
【小问1详解】
由分析可知，M中含有的元素有O、Na、Fe，M的化学式是Na4FeO4；
【小问2详解】
溶液B中含有Fe2(SO4)3和NaOH反应生成Fe(OH)3，离子方程式为：Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓；
【小问3详解】
焰色试验的具体操作为：将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色，故铂丝检测后应用盐酸清洗；
【小问4详解】
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊气体
该溶液中含有
B
对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色
该溶液为溶液
C
向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失
该溶液中含有
D
向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有
物理性质
常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体；熔点：-116℃；沸点：3.8℃
化学性质
极易溶于水并与水反应生成，以上分解为和；强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸