昆山、常熟、太仓、张家港市2022-2023学年九年级上学期化学期末阳光测评

2022-2023学年第一学期阶段性学业水平

                初 三 化 学            2023.1

（满分100分，时间100分钟）

能用到的相对原子质量: H-1  C-12  N-14  O-16  Fe-56

选择题（共40分）

单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）

1.随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是

A.兽骨                  B.青铜器                  C.竹简                 D.纸张

2.学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。存放处张贴的警示标识是

3.嫦娥五号执行的下列探月任务一定涉及化学变化的是

A.漫步月面            B.采集月壤                C.展示国旗            D.点火返航

4.化学元素与人体健康密切相关。缺少下列元素可能会引起骨质疏松、佝偻病的是

A.钙                   B.锌                        C.碘                   D.铁

阅读下列材料，回答第5~7题:

镓元素在元素周期表中的信息如右图所示，其形成的化合物氮化镓（CaN）

是一种新型半导体材料，可通过以下反应获得:2Ca+2NH3          2GaN +3H2，

反应中氮元素的化合价不变。

5.下列有关镓的说法不正确的是

A.镓属于金属元素                                B.镓原子的核外电子数为31

C.镓原子的核内中子数为31                     D.镓元素的相对原子质量为69.72

6.获得氮化镓的反应所属的基本反应类型是

A.化合反应               B.分解反应            C.置换反应           D.以上均不正确

7. GaN 中 Ga 的化合价为

A.+1                      B.+3                   C.-3                   D.-1

8.将下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，能形成溶液的是

A.面粉                    B.芝麻油              C.泥土                D.酒精

9.下列化学用语中，既能表示一种物质，还能表示一种元素的是

A. Fe                      B. H                   C. CI2                 D.2N

10.在研究“铜绿”性质实验中，下列操作不规范的是

A.取用“铜绿”             B.加入盐酸           C.加热“铜绿”        D.熄灭酒精灯

11.检查装置气密性操作如右图所示，对导管口有气泡冒出这一现象的微观解释正确的是

A.装置内气体分子的间隔变大

B.装置内气体分子的数目增多

C.装置内气体分子的种类发生变化

D.装置内气体分子的大小发生变化

12.安全无小事，关系你我他。下列做法正确的是

A.在加油站、加气站接打电话                   B.炒菜时油锅着火.用锅盖盖灭

C.冬天燃煤取暖时，紧闭门窗                   D.电器着火，立即用大量水泼灭

13.由太湖水生产自来水的部分处理过程如下:

有关说法不正确的是

A.用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒

B.用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味

C.上述处理过程应包含“蒸馏”

D.自来水出厂前要用药剂杀菌消毒

14.下列物质的性质与其用途对应关系正确的是

A.氧气无色无味，可用于医疗急救            B.干冰升华吸收热量，可用于人工降雨

C.金刚石不溶于水，可用于切割玻璃          D.氮气化学性质稳定，可用于制造氮肥

15.下列有关说法不正确的是

A.水中溶解蔗糖后导电性增强                 B.硝酸铵溶于水吸收热量

C.用酒精洗去试管中的碘是溶解            D.氯化氢气体溶于水后形成的溶液是盐酸

16.下列关于二氧化碳的制备、检验、收集、性质的说法中，不正确的是

A.实验室制备二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCI===CaCI2+CO2↑+H2O

B.将燃着的木条伸入集气瓶中，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体是二氧化碳

C.可用向上排空气法收集二氧化碳气体

D.增大压强，二氧化碳在水中会溶解得更多，利用这一性质生产汽水

17.2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中某一个反应的微观示意图如下:

下列有关说法正确的是

A.乙物质由3个原子构成                       B.丙中碳、氢、氧元素的质量比为1:2:1

C.反应前后分子的种类不变                     D.参加反应的甲和丁的分子个数比是2:1

18.图1是利用传感器测定红磷燃烧时集气瓶内压强和温度变化的实验装置，利用放大镜点燃红磷，记录到集气瓶中温度、压强随时间变化的情况如图2所示，其中a是打开止水夹的时刻。据图分析，下列说法不正确的是

A.反应开始时压强增大是因为温度升高

B. a点处的压强等于大气压

C. a点的温度已经接近室温

D. a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶

19.下列有关物质鉴别或除杂的实验方法正确的是

A.鉴别硬水和软水；加肥皂水后振荡         B.除去粗盐中的泥沙；加水溶解后蒸发

C.鉴别氧化铜和二氧化锰；观察颜色         D.除去CO2中的CO；通入氧气后点燃

20.下列实验的原理与操作，不能达到相应实验目的的是

A.验证石蜡中含有碳元素                       B.验证二氧化碳能与水反应

C.验证分子在不断地运动                       D.验证质量守恒定律

非选择题（共60分）

21.（5分）高铁已成为中国铁路高质量发展的靓丽名片。结合题21图所示信息回答问题。

（1）电网通过石墨电刷给动车供电，体现了石墨具有

良好的_______性。

（2）动车车身表面防锈采用的方法是_______。

（3）制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，

其硬度更_______（填“大”或“小”）。

（4）晶体硅是高铁信息传输系统中电子芯片的关键材料。工业上制取硅的反应为:

SiO2+2C         Si+2X↑，则生成物X的化学式为_______。

（5）乘客喝完矿泉水后的塑料瓶应放入_______（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。

22.（6分）空气是宝贵的自然资源，以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程（部分产物略去）如下:

（1）X的化学式是_______。

（2）分离液态空气是利用了X和O2的_______不同。

（3）结合流程推测，O2和煤反应的两个作用分别是_______、_______。

（4）写出氨气和二氧化碳合成尿素的化学方程式:_______。

23.（7分）阅读下列材料，回答相关问题。

氢气是未来有望取代石油和天然气的能源。光催化制氢气是采用太阳光照和催化剂条件

下驱动水分解制氢气的新方法。2022年1月，我国科学家团队发表重要研究成果:成功制备

Cu -TiO2新型催化剂。这种催化刘通过独特的合成工艺，将铜原子固定在二氧化钛纳米材料的空位中。在光催化制氢气反应过程中，铜原子转化成一价铜阳离子和二价铜阳离子。这两种离子之间的可相互转化提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高。

（1）下列属于氢能优点的是_______。

a.燃烧性能好，热值高          b.零污染排放          c.有利于“双碳”目标的实现

（2）在Cu- TiO2作催化剂的条件下，光催化制氢气的化学方程式是_______。

（3）写出一价铜阳离子的微观粒子符号:

_______；一价铜阳离子转化成二价铜阳离子时，_______（填“得到”或“失去”）电子。

（4）科学家研究光催化分解制氢气反应催化剂的目的

是______;

（5）铜原子含量不同的Cu-TiO2，催化剂在5小时内催

化水分解得到氢气产量如题23图所示。选择铜原子含  

量为1.5%的Cu - TiO2 催化剂的理由是_______。

24.（6分）化学兴趣小组同学研究铝和铜的化学性质，实验装置和步骤如下:

（1）用砂纸打磨铝片的目的是_______。

（2）步骤Ⅲ，A中发生反应的化学方程式是_______。

（3）经步骤Ⅳ，A中液体进入B，则Ⅳ的操作是_______;B中铜片表面未观察到明显现象，原因是_______。

25.（12分）实验室用过氧化氢制取氧气，并对燃烧条件进行探究。

（1）配制100g溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液。

① 配制上述溶液，需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液（密度为

1.11g·mL-1）的体积为_______（计算结果精确至0.1mL）。

② 用量筒量取所需液体，当液面接近指定刻度时，需改用_______（填仪器名称）添加液体。

③ 配制上述溶液需用量筒量取80.0mL水，若最终加水停止时液面如题25图-1所示，则所配溶液中溶质质量分数_______（填“＞”、“＜”或“＝”）6%。

（2）用过氧化氢溶液制备氧气（如题25图-2所示）。

① 仪器a的名称是_______。

② 为了得到平稳的氧气流，在其他仪器、装置都不变的情况下，可将仪器a改成_______。

③ 写出题25图-2装置中发生反应的化学方程式:________。

（3）为探究燃烧条件，某同学设计了题25图-2和题25图-3的实验装置，实验时室温为10℃。

查阅资料知:五氧化二磷为白色粉末，对呼吸道有刺激。

① 为了探究燃烧条件之一是可燃物需要与氧气接触，该同学选择装置的连接顺序为b →_______（填字母）。

② 该同学设计题25图-3方框中的装置，目的是_______。

26.（7分）减少碳排放，实现“碳中和”已成为全球共识。

（1）科学家预测，到2050年，不同途径对全球“碳中和”都有一定的贡献。它们的贡献率如题26图-1所示。由图可知，到2050年，对全球“碳中和”贡献率最大的途径是_______。

（2）膜吸收法吸收CO2可实现碳封存。研究人员通过实验比较了氨基乙酸钾、一乙醇胺、二乙醇胶3种不同的膜吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如题26图-2所示。据图可得出的结论是:在实验研究的烟气流速范围内，_______。

（3）燃烧前捕集技术是将燃料转化成清洁气体能源，把二氧化碳在燃烧前就分离出来。一种以天然气（主要成分是CH4）为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程如题26图-3所示。

CH4在催化剂作用下实现第一步转化，写出反应的化学方程式: _______;第二步主要涉及的反应

为CO+H2O           CO2+H2，则“混合气”中气体的体积分数CO2 _______（填“大于”、“小于”、“等于”） H2。（已知:相同条件下，气体分子个数之比与气体体积之比相等。）

（4）下列做法中，有利于实现“碳中和”的是_______。

a.减少车辆接送，步行上学                   b.正反两面书写，节约用纸

c.勤洗手勤换衣，讲究卫生                   d.垃圾分类投放，回收利用

27.（8分）金属镍可用于制造货币、不锈钢等。粗制氧化镍主要含氧化镍（NiO）、少量氧化钴（CoO）和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下:

（1）反应Ⅰ中，反应物X可能是_______（填化学式）。

（2）石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，写出反应Ⅱ中发生反应的化学方程式: _______。

（3）操作安全说明中要求反应Ⅲ开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是________。

（4）写出反应Ⅲ中H2和NiO反应的化学方程式:_______。

（5）在以上生产流程中循环使用的物质是_______。

（6）由下表推知:从Ni(CO)4、Fe(CO)5和CO2(CO)8，的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度（t）范围是_______（用不等式表示）。

28.（9分）实验室用氧化铁粉末模拟炼铁，装置如题28图-1所示。

（1）B装置的两个作用是_____________、_____________。

（已知:氢氧化纳、碳酸钠易溶于水，2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O）

（2）某同学用酒精灯和酒精喷灯两种不同的热源进行加热，对模拟炼铁进一步探究，装置如题28图-2所示。

完全反应后，两组生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行如下实验:

根据实验分析:

①甲组产物是_________，乙组用的热源是_________。

② 某同学猜想乙组的生成物为Fe3O4。若该同学称量黑色粉末m2＝________g，则可证实他的猜想。

（3）某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe3O4）炼铁，日产含铁7×104 t的生铁，至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？（写出计算过程）