江苏省太仓市实验中学2024-2025学年九年级上学期期末摸底调研化学试卷（含答案解析）

这是一份江苏省太仓市实验中学2024-2025学年九年级上学期期末摸底调研化学试卷（含答案解析），共27页。试卷主要包含了下列实验的现象及结论都正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137 Mn-55 Cr-52
1．下列科学家与其在化学学科贡献不对应的是( )
A．拉瓦锡：空气的组成B．道尔顿：水的组成
C．张青莲：相对原子质量的测定D．门捷列夫：元素周期律的发现
2．下列所示检查装置气密性实验操作中，不正确的是( )
A．B．
C．D．
阅读下列资料，完成下面小题。
含硫物质在生产生活中有着重要的用途，人体很多蛋白质中都含有硫元素。是一种有毒的气体，某科研单位设计出氧化铁-硫化亚铁循环脱硫技术除去气体。硫元素能形成多种单质（如、、）等。
3．下列关于硫单质和含硫化合物的说法正确的是( )
A．加热转化为是化学变化B．表示6个硫分子
C．含硫化合物都是有毒物质D．混合物中一定含有多种元素
4．氧化铁-硫化亚铁循环脱硫工艺如图所示，下列说法正确的是( )
A．过程Ⅰ中，的质量不变
B．过程Ⅱ中，有多种元素的化合价发生了改变
C．该工艺的总反应方程式为：
D．该工艺没有产生污染环境的气体
5．证据推理是化学学科的核心素养，下列基于事实的推理正确的是( )
A．二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，因此它们的性质相同
B．燃烧必须温度达到可燃物的着火点，因此只要温度低于着火点就可以灭火
C．化学反应通常伴有能量的变化，因此人类利用的能量都是由化学反应提供的
D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，因此在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的一定是硫
6．中国科学家研究了在常温常压下基于LDH（固体催化剂）合成氨的技术，原理如图，下列说法正确的是( )
A．该反应可将太阳能转化为化学能B．反应过程中LDH能提高氨气产量
C．反应中化合价降低的元素是氧元素D．反应中氮分子与氨分子的数目比为1：1
7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．氮气沸点低，可用作保护气
B．干冰升华会吸收大量热，可用作制冷剂
C．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
D．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
8．下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A．AB．BC．CD．D
9．下列实验的现象及结论都正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
10．下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是( )
A．NaCl，Na2CO3，KNO3，HCl
B．MgCl2，H2SO4，NaOH，Ba（NO3）2
C．CuSO4，NaOH，NaCl，Ba（NO3）2
D．FeCl3，NaOH，KCl，Na2SO4
11．下列物质在给定条件下能够实现的是( )
A．NH4HCO3N2 NH3B．焦炭 CO2CO
C．Cu2（OH）2CO3 CO H2CO3D．Fe3O4FeFeCl3
12．如图装置气密性良好，烧杯中加水前，试管中白磷不燃烧，加水后白磷燃烧，白磷的着火点为40℃。下列叙述错误的是( )
A．白磷的用量影响最终的实验结果
B．氧化钙与水反应放出热量
C．加水前后的现象，说明可燃物燃烧需要氧气
D．利用该实验可测定空气中氧气的含量
13．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是一种较好的化学学习方式。下图是硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关说法错误的是( )
A．a点对应物质属于单质
B．a点对应物质燃烧后可转化成c点对应物质
C．空气中b点对应的物质含量升高会导致酸雨
D．在实验室中可用d点对应物质和锌反应制取氢气
14．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁在空气中燃烧的实验。下列说法正确的是( )
A．镁条燃烧将热能转化为化学能
B．石棉网上收集到的固体质量小于镁条的质量，说明化学反应中物质总质量减小
C．镁粉燃烧后，反应生成的Mg3N2中氮元素化合价是-3价
D．镁粉燃烧后，反应前后物质的总质量增大
15．图甲、乙是自然界中碳、氧循环示意图。下列叙述正确的是( )
①产物X与产物Y的性质不同，是因为它们的分子构成不同
②甲图中的转化2是动植物的呼吸作用，它使空气中二氧化碳含量逐年增大
③乙图中的转化1是光合作用，它使空气中的氧气含量逐年提升
④甲图中的转化与乙图中的转化，涉及的反应条件不同
A．①②③④B．①②③C．①④D．②③
16．某小组利用如图装置进行实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精灯移至CuO处加热。下列说法不正确的是( )
A．二氧化碳发生了还原反应B．装置中发生了反应：C+2CuO2Cu+CO2↑
C．反应过程中，黑色的氧化铜固体可能会变成红色D．气球可收集生成的尾气，防止污染空气
17．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
18．为了探究二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生化学反应，博思小组同学设计了图1实验装置进行实验，利用数字化传感器测得反应前后的压强变化如图2所示。下列分析错误的是( )
A．ab段对应反应的化学方程式是
B．bc段压强不变的原因是二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应已结束
C．cd段反应的微观实质是H+和OH-结合成H2O
D．证明二者发生反应的事实是滴加稀盐酸后容器内产生气泡压强变大
19．我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，下列说法不正确的是( )
A．反应①、②使用的催化剂在反应前后质量和化学性质都没有发生变化
B．反应①将太阳能转化为化学能
C．反应②的化学方程式：2CO2＋6H24H2O＋X，则X的化学式为C2H4
D．每消耗18g的水，理论上生成O2的质量为16g
20．学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验：
步骤1 观察产物X的颜色为红色。
步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9．6g红色固体和蓝色溶液。
步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33．6g。
已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336 ②Cu2O为红色固体
③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl
下列说法正确的是
A．产物X为Cu单质 B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子
C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27gD．产物X中Cu元素的质量分数为90．9%
21．模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
(1)“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。
①氘和氚属于(选填“同种”或“不同种")元素，上表中x=。
②贮存氘气的钢瓶禁止掌近明火，据此推测氘气具有的化学性质是。
③超重水有一定的放射性，一个超重水分子是由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O，该分子的相对分子质量为。
(2)据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下将CH4转化为甲醇(CH3OH)、甲醛(CH2O)等，主要原理如图所示：
①中“”表示(填微粒名称)。
②步骤i、ii的总反应化学方程式是。
③这一系列的催化反应中(不考虑催化剂)，没有发生变化的粒子是。
④步骤vi与步骤ii反应类似，试推步骤vi的产物是(填“化学式”)和H2O。
22．实验室现有高锰酸钾、双氧水、二氧化锰、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答下列问题：
(1)仪器①的名称是。
(2)利用上述仪器和药品制取氧气，利用装置B制氧气反应的化学方程式为，利用装置A制氧气还需改进的地方是，在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是(填序号)。若用装置G来干燥制取的氧气，则气体应从(填“a”或“b”)口进入。
(3)实验室常用装置B和(填药品名称)制取CO2，其反应的化学方程式为。若使用装置F作为制取CO2的发生装置，与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点。
(4)为了探究实验室常见物质中哪种物质吸收CO2多，在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如图所示，甲装置中发生反应的化学反应方程式为。你得出结论检验CO2常用，吸收CO2常用。
23．“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆三件国宝级文物之一。
I、瓷碗成分
“秘色瓷莲花碗”主要由性质稳定的瓷胎和彩色釉面组成。
(1)瓷胎的成分中的Na2SiO3也可以表示为xNa2O·ySiO2，其中x：y=。
(2)釉面的“秘色”来源十分复杂，其中一个反应是在高温条件下，CO将原料中的Fe2O3转化为FeO和CO2，其化学方程式为。
Ⅱ、瓷碗清洗
瓷器表面附有的泥土、沉积膜、氯化钠等物质对瓷器有伤害，同时影响观赏。瓷器出土后需要及时去除表面杂质，并覆膜保护。
(3)醇洗：用酒精溶液使泥土松散，便于脱离。酒精化学式为C2H5OH，其中氢元素和氧元素的质量之比为。
(4)除膜：用溶质质量分数为10%的稀盐酸去除沉积膜中的碳酸钙等物质。
①250g溶质质量分数为10%的稀盐酸中，溶质的质量为。
②碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为。
脱盐：文物表面的氯化钠等可用蒸馏水多次浸泡除去。氯化钠溶于水生成自由移动的（填化学符号）使水的导电性增强。多次浸泡，当最后一次的浸出液的导电性与基本相同时，可判断文物表面氯化钠基本除尽。
24．阅读下列短文，回答相关问题。
生活中的消毒剂
由于卫生防疫的需要，生活中很多地方都需要用到消毒剂。常见的消毒药品有医用酒精、双氧水、84消毒液等。
酒精（C2H5OH）常用于医疗消毒，医用酒精浓度一般为75%，消毒原理是酒精不断向细菌、病毒内部渗入，使其蛋白质变性，彻底杀死病菌。酒精浓度过高，会在病菌表面形成保护膜，阻止其进入病菌体内；若酒精浓度过低，不能将病药体内蛋白质凝固，也无法初底杀死病菌。酒精有易挥发性和可燃性，着火点为75℃，闪点是12．8℃（闪点是指挥发性物质所挥发出的气体与火源接触会闪出火花的最低温度）。闪点低的燃料易点燃，也易引起火灾。酒精蒸气与空气混合形成爆炸性混合物，爆炸极限3．5%~18．0%。
双氧水是过氧化氢溶液的俗称。它是一种强氧化剂，强氧化的特性可以用来杀灭多种细菌微生物，起到消毒的作用。在医疗领境里应用双氧水进行清洁和杀菌工作，比如在伤口比较深、破伤风等厌氧菌感染的风险比较高时，可用双氧水进行冲洗，不光是用来杀菌，双氧水分解以后产生的氧气，还可以破坏厌氧菌所需要的环境。另外，拔牙或洗牙之前也经常用双氧水来漱口，让口腔的局部尽可能地清洁，在口腔科操作的过程中，细菌入血导致感染的风险会明显下降。
84消毒液的有效成分为次氟酸钠（NaC1O），次氯酸根通过与细菌细胞壁和病毒外壳发生作用，使病菌裂解而死亡。在空气中，次氯酸根容易转化为次氯酸（HClO），次氯酸不稳定，在光照的条件下会发生分解。值得注意的是，84消毒液不得和洁厕灵混合使用，因为洁厕灵中的主要成分是盐酸，它遇到次氯酸钠会发生反应产生有毒的气体氯气（Cl2）。
(1)用酒精消毒时，不适合在家中房间内大范围喷洒，特别是厨房，理由是。
(2)酒精的闪点远远低于酒精的着火点，原因是。写出酒精燃烧的化学方程式：。
(3)双氧水在光照条件下容易失效，写出该反应的化学方程式：。
(4)次氯酸钠中氯元素的化合价是，次氯酸钠与盐酸反应为：，X的化学式是。
(5)下列叙述正确的是。
a．84消毒液应尽量密封、避光保存
b．酒精的浓度越大，杀灭病菌的效果越好
c．酒精是可再生的燃料，已作为最主要的家庭厨房燃料
25．CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
Ⅰ．CO2的捕集
(1)加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度(填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CaO捕集CO2，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的性。
Ⅱ．实验室模拟CO2吸收和释放
步骤①：按图1连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到0刻度；
步骤②：在三颈瓶中收集满二氧化碳，将盛有足量石灰水和足量稀盐酸的注射器固定在三颈瓶上，并安装压强传感器；
步骤③：关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，将注射器M中液体全部注入三颈瓶中，充分反应直至压强不再改变为止；
步骤④：关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，将注射器N中液体全部快速压进三颈瓶中，再关闭弹簧夹2，充分反应至压强不再改变；
步骤⑤：打开两个弹簧夹，将两个注射器的活塞都拉回原位，再关闭两个弹簧夹，继续测量压强变化。
步骤③-⑤实验过程中装置内压强的变化如图2所示。
(3)实验步骤①的目的是 。
(4)分析图2可知，步骤③中推入的注射器M中试剂时发生反应的化学方程式为。
(5)为缩短bd段实验时间，可采取的操作是 。
(6)de段压强迅速增大的原因 (用化学方程式表示)。
(7)最终装置内压强低于起始值的可能原因是 。
Ⅲ．CO2的资源化利用
(8)已知一定条件下CO2与H2以质量比11∶2反应可生成CH4．与该反应类似，不同条件下，CO2与H2反应也能生成甲醇(CH4O)。生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比为。
26．铁及其化合物在生产生活中应用广泛。
I．铁的性质和防护
(1)深圳市计量质量检测研究院测出某麦片中含微量铁粉（还原铁）。专家指出，食用后铁粉与胃酸（含HCl）反应转化为人体可吸收的铁元素，此反应的基本反应类型为。但一旦食用过量，也会给身体带来负担。
(2)为防止铁生锈，对铁制品进行“发蓝”处理，其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21:8）保护膜，该氧化物的化学式为。
Ⅱ．废铁的再利用
硫酸铁在农业可用作肥料。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量FeCO3等）制硫酸铁的主要流程如下：（已知：）
(3)酸溶产生的气体除CO2外，一定还存在。
(4)转化1温度不宜过高的原因是。
Ⅲ．铁的冶炼
实验室有一瓶久置铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。为测定各成分的质量分数，某兴趣小组按图示装置实验（固定装置略去、装置气密性良好）。
已知：氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰可以吸收水蒸气和二氧化碳。
【进行实验】（气体改变对称量质量的影响忽略不计）
①称量玻璃管质量为m1。将样品放入玻璃管中，称量玻璃管和样品总质量为m2。
②连接装置。缓缓通入N2，点燃甲处酒精喷灯，待玻璃管中固体恒重，记录玻璃管和剩余固体质量为m3。
③再次连接好装置，继续实验，通入CO，依次点燃丙处酒精灯和甲处酒精喷灯。待玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至玻璃管冷却。再次记录玻璃管和剩余固体质量为m4。
【交流讨论】
(5)丙处点燃的酒精灯作用是。
(6)玻璃管中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为。
(7)m2-m3表示铁屑中的质量。
(8)样品中氧化铁的质量分数为（用含有m1、m2、m3、m4的代数式表示）。
27．杭州亚运会开幕式使用一种液体火炬燃料——“零碳甲醇”，备受瞩目，它是CO2资源化利用的有效途径，是实现“碳中和”理念的重要途径。
I．“水循环、氧循环和碳循环”是自然界存在的三大重要循环，如图1。
(1)以下说法正确的是。
a．从物质变化角度看，水循环与另外两种在变化上有本质的区别
b．二氧化碳的消耗途径就是氧气的产生途径
c．碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
(2)结合图1，可知绿色植物通过吸收二氧化碳。
II．“碳捕获”并封存有利于减缓温室效应。同学们设计了一个简易CO2捕捉器，其流程如图2所示。
(3)写出喷雾反应器中发生反应的符号表达式。
III．“碳”的转化与利用
转化一：CH4与CO2在固相催化剂作用下可得到CO和H2，反应过程如图3所示
(4)反应一段时间后，催化剂的催化效果，导致此现象发生的原因是，可在原料气中加入适量气体以有效缓解上述问题。反应中各物质的量随温度变化的曲线如图4所示，说明随着温度的升高，生成的反应物越多。
(5)利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气，说明CO的沸点比氢气的沸点。此反应过程中分子的种类（改变、不改变）。
转化二：以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图5所示
(6)采用太阳能作为能量来源的优点是。
(7)在整个转化过程中，CO2最终被转化为，反应前后Fe3O4质量会（“变大”或“不变”或“变小”）。
转化三：光催化还原法能实现二氧化碳的甲烷化，将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气。
(8)催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图所示。可以发现温度在℃之间，甲烷生成速率加快。
28．硝酸铜可用作陶瓷的着色剂，制取纯度高的氧化铜等。利用含铜废料(含Cu、CuS)制备晶体的流程如下：
资料1：硝酸()受热易分解，且硝酸具有挥发性。
资料2：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。
(1)“焙烧”： CuS转化为SO2和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为。
(2)“酸化”：反应的化学方程式是。稀硫酸不宜过多的原因是。
(3)“置换”：需要在通风环境中进行反应的原因是。
(4)“淘洗”：淘洗液的溶质成分是。(填化学式)
(5)“转化”：实验室在图1的装置中完成“转化”过程。
①仪器M的名称是，实验室配制100g溶质质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为溶质质量分数为68%的浓硝酸mL。(结果保留整数)
②该过程利用流水冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是。
③“转化”过程生成溶液，该反应的化学方程式是。
(6)从转化所得的溶液中获得较大颗粒晶体的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。结合信息和图2分析，降温结晶时需要控制的条件是。若得到的晶体中含有，则产品中铜元素的质量分数。(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
一、选择题
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别无色液体H2O2和H2O
取样，分别加入二氧化锰
B
鉴别活性炭和氧化铜
取样，分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶
C
除去CO2中少量CO
通过足量的钓热氧化铁粉末
D
除去CuO中混有的少量木炭
隔绝空气加强热
选项
A
B
C
D
实验
现象及结论
点燃氢气时，发出的声音很小，说明气体较纯
反应前称量的质量大于反应后称量的质量，因此不遵守质量守恒定律
向甲中加入二氧化锰，乙中不加，比较二氧化锰的催化作用
铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2气体
CO
缓缓通过足量的赤热炭层
B
N2气体
O2
缓缓通过足量的灼热氧化铜
C
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量的锌粉，充分反应，过滤
D
MnO2固体
KCl
加足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发结晶
二、填空题
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
x
参考答案
1．B
【详解】A、拉瓦锡最早测定空气中氧气的含量，该选项关系正确；
B、道尔顿提出了原子学说，该选项关系不正确；
C、张青莲教授为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献，该选项关系正确；
D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，该选项关系正确。
故选B。
2．C
【详解】A、连接好仪器，将导管的出气端浸入水中，手握试管外壁，观察到导管口处产生气泡，证明装置不漏气，选项正确；
B、关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加入水，长颈漏斗中的液面不下降，证明装置不漏气，选项正确；
C、向右拉活塞，锥形瓶的压强减小，瓶外的空气沿长颈漏斗进入瓶内，会观察到长颈漏斗下端的液柱下降或长颈漏斗的管口出现气泡，操作中观察到长颈漏斗下端的液柱不下降或长颈漏斗的管口无气泡，证明装置漏气，选项错误；
D、关闭弹簧夹，手握烧瓶外壁，烧瓶中的气体受热膨胀，烧瓶与广口瓶中的压强增大，则玻璃管中的水柱上升，证明装置不漏气，选项正确；
故选C。
3．A 4．B
【解析】3．A、S8和S6为由不同分子构成的不同物质，因此S8加热转化为S6是化学变化，故A正确；
B、S6表示一个S6分子中由6个硫原子构成，故B错误；
C、含硫化合物不都是有毒物质，比如硫酸钠等硫酸盐无毒，故C错误；
D、混合物由不同种物质组成，但不一定是不同种元素，比如S8与S6的混合物，故D错误；
故选A；
4．A、过程Ⅰ中，氧化铁与硫化氢发生反应，氧化铁的质量减少，故A错误；
B、过程Ⅱ中，硫化亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，铁元素由+2价变为+3价，氧元素由0价变为-2价，硫元素由-2价变为+4价，故B正确；
C、该工艺的总反应为：硫化氢和氧气反应生成二氧化硫、硫、水，方程式未配平，正确的化学方程式为：，故C错误；
D、该工艺产生二氧化硫，污染环境，故D错误。
故选B。
5．B
【详解】A、二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，但它们的分子构成不同，二氧化碳没有毒性、不可燃，一氧化碳有剧毒、可燃烧，化学性质不同，说法不正确；
B、物质燃烧需要三个条件，可燃物、与氧气接触、达到着火点，三者缺一不可，因此燃烧必须温度达到可燃物的着火点，只要消除燃烧条件的任意一个就能灭火，故只要温度低于着火点就可以灭火，说法正确；
C、水电站发电得到电能，并不是利用化学反应获得能量，说法不正确；
D、甲烷在空气中燃烧也产生淡蓝色火焰，说法不正确。
故选B。
6．A
【详解】A、反应在光照作用下进行，反应过程将太阳能转化为化学能，正确；
B、根据“LDH（固体催化剂）”可知，“LDH在反应中用作催化剂，根据催化剂的概念可知，反应过程中LDH只能改变反应的速度，不能提高氨气产量，错误；
C、反应中氮气、氧气是单质，其中氮元素、氧元素的化合价为0，H2O中氧元素的化合价为-2，NH3中氮元素的化合价为-3，反应中化合价降低的元素是氧元素、氮元素，错误；
D、据图可知，氮气和水在光照、催化剂的作用下反应生成氨气和氧气，化学方程式为：2N2 + 6H2O4NH3+3O2，反应中氮分子与氨分子的数目比为2：4=1：2，错误。
故选A。
7．B
【详解】A、氮气化学性质稳定，可用作保护气，与氮气沸点低无关，性质和用途无对应关系；
B、干冰升华会吸收大量热，所以可用作制冷剂，性质和用途有对应关系；
C、酒精具有挥发性，用于人工降温，与杀菌消毒无关，性质和用途无对应关系；
D、碳酸氢铵含有氮元素，可用作氮肥，碳酸氢铵受热易分解与用作化肥无关，性质和用途无对应关系。
故选B。
8．D
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，而水无明显现象，则能鉴别，该设计能达到实验目的；
B、活性炭具有吸附性，能吸附色素，集气瓶中颜色会消失，而氧化铜没有吸附性，该设计能达到实验目的；
C、一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，既能除去杂质，也不引起新杂质，该设计能达到实验目的；
D、碳和氧化铜在高温条件下会生成铜和二氧化碳，不仅除去杂质，还会除去主要物质，该设计不能达到实验目的。
故选D。
9．A
【详解】A、氢气具有可燃性，故需要验纯，点燃氢气时，发出的声音很小，说明气体较纯，该选项说法正确；
B、碳酸钠和盐酸发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前后天平不平衡，是因为反应有二氧化碳气体逸出装置，所以反应后天平不平恒，该反应依然符合质量守恒定律，该选项说法错误；
C、比较二氧化锰的催化作用则应选择相同浓度的过氧化氢溶液，两支试管中过氧化氢溶液浓度不同，不能比较，该选项错误；
D、白磷和红磷都具有可燃性，均为可燃物，红磷没有燃烧是因为温度没有达到其着火点，该选项说法错误。
故选：A。
10．C
【分析】酸碱盐之间发生的反应类型为复分解反应，复分解反应是两种化合物反应交换成分生成两种新化合物，产物中有沉淀、气体或者水中的一种生成。
【详解】A、只有Na2CO3与HCl反应有气泡生成，其余各物质之间都不反应，故无法鉴别。故错。
B、MgCl2与NaOH反应有白色沉淀生成；Ba（NO3）2与H2SO4反应有白色沉淀生成；NaOH与H2SO4反应无现象，故无法鉴别。故错。
C、CuSO4呈现蓝色，其与NaOH反应有蓝色沉淀生成，其与Ba（NO3）2反应有白色沉淀生成，与NaCl不反应，故可以鉴别。故对。
D、FeCl3呈现黄色，其与NaOH反应有红褐色沉淀生成，其余各物质之间都不反应，故无法鉴别。故错。
故选C。
【点睛】本题考查仅用组内物质相互反应鉴别。从复分解反应的定义和条件入手分析，结合常见有色溶液解题。本题难点是利用复分解反应条件判断各物质间是否反应及其现象。
11．B
【详解】A． NH4HCO3在加热时不能生成N2，反应在给定条件下不能够实现，此选项不符合题意；
B．焦炭是一种碳单质，焦炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下发生反应生成一氧化碳，反应在给定条件下能够实现，此选项符合题意；
C． Cu2（OH）2CO3发生分解反应生成氧化铜、二氧化碳、水，不能生成一氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，一氧化碳不能与水反应生成碳酸，反应在给定条件下不能够实现，此选项不符合题意；
D．氢气具有还原性，能与四氧化三铁反应生成铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，反应在给定条件下不能够实现，此选项不符合题意。
故选B。
12．C
【详解】A、该实验中白磷应该足量，这样才能将装置内的氧气耗尽，使实验结果更准确，若白磷不足，氧气不能消耗完全，实验结果偏小，即白磷的用量影响最终的实验结果，故A说法正确；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，故B说法正确；
C、烧杯中加水前，试管中的白磷不燃烧，加水后，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，放出热量，使温度达到白磷的着火点，白磷燃烧，故证明可燃物燃烧需要温度达到可燃气的着火点，故C说法错误；
D、白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，装置内的压强减小，量筒中的水沿导管流入试管中，流入试管的水的体积即为消耗氧气的体积，利用该实验可测定空气中氧气的含量，故D说法正确；
故选：C。
13．B
【详解】A、单质中元素的化合价为0，则A点所属物质的类别为单质，说法正确；
B、C点对应的物质属于氧化物，硫元素显+6价，氧元素显-2价，C点对应的物质是SO3，a点对应物质（硫）燃烧后可转化成二氧化硫，不能转化为c点对应物质（三氧化硫），说法错误；
C、B点对应的物质属于氧化物，硫元素显+4价，氧元素显-2价，则对应的物质是二氧化硫，在空气中易形成硫酸，从而导致酸雨，说法正确；
D、d点对应物质是硫酸，在实验室中可用硫酸和锌反应制取氢气，说法正确。
故选B。
14．C
【详解】A、镁条燃烧是放热反应，并发出耀眼的白光，所以储存在镁条中的化学能转化为热能和光能，故说法错误；
B、镁条燃烧是化学变化，遵守质量守恒定律，所以反应中物质总质量不会减少，石棉网上收集到的固体质量小于镁条的质量是因为有部分氧化镁以白烟扩散到空气中，故说法错误；
C、Mg3N2中镁元素化合价是+2价，根据化学式中各元素化合价代数之和为0，计算得氮元素的化合价为-3价，故说法正确；
D、根据质量守恒定律，参加反应的镁粉和氧气的质量之和等于反应后生成的氧化镁的质量，并且是在密闭装置中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故说法错误；
故选C。
15．B
【详解】A．在该装置中，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳中的部分氧被碳夺走发生还原反应，故选项说法正确，不符合题意；
B．由于碳和氧化铜不接触，不能发生反应，发生的反应是在高温条件下一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，故选项说法不正确，符合题意；
C．反应过程中，在高温条件下，一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，黑色氧化铜变为红色固体，故选项说法正确，不符合题意；
D．由于在高温条件下碳和二氧化碳反应生成了一氧化碳，气球可以收集尾气一氧化碳，防止污染空气，故选项说法正确，不符合题意；
故选：B。
【点睛】本题考查碳、一氧化碳、二氧化碳的有关性质，解题时根据物质的性质进行分析判断即可。
16．D
【详解】A、二氧化碳和碳在高温条件下能反应生成一氧化碳，不仅没有除去杂质，反而除去了原物质，故选项所采取的方法错误；
B、氧气和氮气均不与氧化铜反应，不能除去杂质，故选项所采取的方法错误；
C、锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，不仅能除去杂质，液能除去原物质，故选项所采取的方法错误；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥，分离出二氧化锰；对滤液蒸发结晶，分离出氯化钾，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
17．C
【详解】A、ab段是二氧化碳和氢氧化钠的反应，对应反应的化学方程式是 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项A正确；
B、bc段压强不变的原因是二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应已结束，故选项B正确；
C、cd段反应的微观实质是氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳，故选项C错误；
D、证明二者发生反应的事实是滴加稀盐酸后容器内产生气泡压强变大，故选项D正确；
故选：C。
18．D
【详解】A、催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变，说法正确；
B、根据反应过程图可知，反应①将太阳能转化为化学能，说法正确；
C、由化学方程式2CO2＋6H24H2O＋X，可知，反应前碳、氢、氧原子个数分别为2、12、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为0、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有2个碳原子、4个氢原子，物质X的化学式为C2H4，说法正确；
D、根据反应过程图可知，反应①水在太阳光和催化剂作用下生成氢气和氧气，反应②中水又是生成物，在化学过程中能循环使用，，当只有反应①时，水中氧元素全部转化为氧气，生成氧气的质量=，由于反应过程存在反应②每消耗18g的水，理论上生成O2的质量不等于16g，说法错误。
故选D。
19．D
【详解】A、由D中的分析可知，产物X为Cu单质和Cu2O，而不是产物X为Cu单质，故A错误；
B、由于步骤2中向产物X中加入过量的盐酸，所以溶液中的溶质含有HCl，则骤2所得蓝色溶液中含有H+、Cu2+、Cl﹣三种离子，故B错误；
C、设步骤3中参加反应的CuCl2的质量为x；
即步骤3中参加反应的CuCl2的质量为13．5g，而不是27g，故C错误；
D、设生成13．5gCuCl2时，参加反应的Cu2O质量为，同时生成铜的质量为z；
即产物X中Cu的质量为9．6g﹣6．4g＝3．2g，Cu2O质量为14．4g，14．4gCu2O中铜元素的质量为，故产物X中Cu元素的质量分数为，故D正确。
故选D。
20．D
【详解】A、根据题意氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，结合坐标图可知0-T1时刻是氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，T1-T2时刻是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以x点部分氢氧化镁分解，碳酸钙未分解，即固体成分是MgO、Mg（OH）2和CaCO3，A正确，不符合题意；
B、m点后固体质量不再减少，即水垢分解完全，0-T1时刻是氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，固体减少的质量=25．8g-24．0g=1．8g，即生成水的质量为1．8g，设氢氧化镁的质量为x
混合物中碳酸钙的质量=25．8g-5．8g=20．0g，设生成二氧化碳的质量为y
反应完后剩余固体的质量=24g-8．8g=15．2g，B正确，不符合题意；
C、根据上诉分析水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比，C正确，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，则剩余固体中钙元素的质量等于碳酸钙中钙元素的质量，钙元素质量=，若剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则剩余固体的质量=,即氢氧化镁完全分解，碳酸钙部分分解，所以则剩余固体的成分是MgO、CaO和CaCO3，D错误，不符合题意；
故选D。
21．(1)Fe
(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(3)
(4)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
【分析】A～J是初中化学常见的物质，分别由H、C、O、Al、Cl、Ca、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。D、E、G、H、J为单质，C、D为黑色固体，组成J、E的元素依次为地壳中含量居于第三位、第四位的元素，则D为碳，J为铝，E为铁；D能生成A，且和A能相互反应，二氧化碳和碳在高温下能反应生成一氧化碳，也能生成铁，A为二氧化碳，铁能反应生成G，铝也能反应生成G，C能反应生成G，C为黑色固体，则C为氧化铜，氧化铜和一氧化碳能反应生成铜，G为铜，铁和硫酸铜能反应生成硫酸亚铁和铜，铝和硫酸铜能反应生成铜和硫酸铝，C、F、H的状态不同，H能反应生成F，氧化铜能和氢气反应生成水和铜，氧气和氢气能燃烧反应生成水，因此F为水，水和氧化钙能反应生成氢氧化钙，H为氢气，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，B为氢氧化钙，I能和铝发生反应，I能生成氢气和水，I为氯化氢，代入验证，推断合理。
【详解】（1）根据分析可知，E为铁，化学式为：Fe；
（2）根据分析可知，A为二氧化碳，B为氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）根据分析可知，C为氧化铜，G为铜，C→G发生置换反应可以是氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，反应的化学方程式为：；
（4）J为铝，I为氯化氢，Ⅰ与J是氯化氢和铝反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
22．(1)酒精易挥发，且具有可燃性，在空气中达到爆炸极限时会发生爆炸
(2) 酒精易挥发
(3)
(4) +1 H2O
(5)a
【详解】（1）酒精易挥发，且具有可燃性，若酒精蒸气在空气中达到爆炸极限时遇明火会发生爆炸，则酒精不适合在家中房间内大范围喷洒，特别是厨房。
（2）闪点是指挥发性物质所挥发出的气体与火源接触会闪出火花的最低温度，酒精易挥发，则其闪点远远低于酒精的着火点；
酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
（3）双氧水在光照作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。
（4）次氯酸钠（NaClO）中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据”化合物中各元素化合价的代数和为零“，则+1+x+(-2)=0，解得x=+1。
反应前后原子的种类和质量不变，等号左边有1个钠原子、3个氯原子、2个氢原子和1个氧原子，等号右边除X外，有1个钠原子、3个氯原子，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，化学式为H2O。
（5）a、在空气中，次氯酸根容易转化为次氯酸，且在光照的条件下会发生分解，则84消毒液应尽量密封、避光保存，该选项叙述正确；
b、酒精浓度过高，会在病菌表面形成保护膜，阻止其进入病菌体内，则并不是酒精浓度越大，杀灭病菌的效果就越好，该选项叙述不正确；
c、酒精是可再生的燃料，但家庭厨房燃料不是酒精，该选项叙述不正确。
故选a。
23．(1)1：1
(2)CO+Fe2O32FeO+CO2
(3)3：8
(4) 25g CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(5) Na+和Cl-水
【详解】（1）Na2SiO3也可以表示为xNa2O·ySiO2，改写时要保证原子总数，化合价不变，按化合价分别写出氧化物的化学式，如有多个原子，在前面加上系数，使之成为倍数，因此x=1，y=1，故x：y=1：1。
（2）CO和Fe2O3在高温条件下生成FeO和CO2，该反应的化学方程式为CO+Fe2O32FeO+CO2。
（3）C2H5OH中氢元素和氧元素的质量之比为（1×6）：16=3：8。
（4）①250g溶质质量分数为10%的稀盐酸中，溶质的质量为250g×10%=25g。
②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（5）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，因此氯化钠溶于水生成自由移动的Na+和Cl-使水的导电性增强。可判断文物表面氯化钠除尽时，最后一次的浸出液中没有氯化钠溶质，只有水，故其导电性与水基本相同。
【点睛】本题难度不大，结合新信息和所学知识进行分析解答。
24．(1)试管
(2) 在试管口塞一团棉花 D b
(3) 块状石灰石与稀盐酸可以控制反应的发生与停止
(4) 石灰水 NaOH溶液
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是试管；
（2）① 装置B为常温固液反应装置，故选择双氧水在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，化学反应方程式为：
②利用装置A制氧气还需改进的地方是：在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
③氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，故不能用于收集氧气的是D；
④若用装置G来干燥制取的氧气，洗气应“长进短出”，这样干燥的比较充分，则气体应从b端通入；
（3）①实验室通常用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；
②石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
③与装置B相比，装置F可将固体置于铜丝网中，关闭弹簧夹，通过去底的塑料瓶添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（4）①甲装置中氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，化学方程式为：；
②石灰水与二氧化碳反应会生成白色沉淀现象明显，而氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，所以检验CO2常用石灰水；
③乙中气球鼓得比甲大，说明乙中二氧化碳被吸收的较为彻底，所以吸收CO2常用NaOH溶液。
25．(1)置换反应
(2)
(3)氢气/H2
(4)防止过氧化氢溶液分解
(5)把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境
(6)
(7)样品水的质量，
(8)
【详解】（1）一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，铁粉与胃酸（含HCl）反应生成氯化亚铁和氢气，该反应属于置换反应。
（2）设铁的氧化物化学式为，其中Fe、O元素质量比为21:8，即，，该氧化物的化学式为。
（3）废铁屑中含有铁和碳酸亚铁，加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸亚铁和稀硫酸反应硫酸亚铁、水和二氧化碳，酸溶产生的气体除CO2外，一定还存在氢气。
（4）过氧化氢溶液受热易分解，转化1温度不宜过高的原因是防止过氧化氢溶液分解。
（5）一氧化碳有毒，是空气污染物，丙处点燃的酒精灯作用是把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境。
（6）玻璃管中一氧化碳与氧化铁反应是指一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式：。
（7）实验室有一瓶久置铁屑，其成分是铁、氧化铁和水，称量玻璃管质量为m1。将样品放入玻璃管中，称量玻璃管和样品总质量为m2，连接装置。缓缓通入N2，点燃甲处酒精喷灯，待玻璃管中固体恒重，记录玻璃管和剩余固体质量为m3，此过程没有新物质生成，只是水蒸发的过程，m2-m3表示铁屑中水的质量。
（8）m3-m4为氧化铁中氧元素的质量，m2-m1为样品的质量，氧化铁的质量= ，氧化铁的质量分数= 。
26．(1)ac
(2)光合作用
(3)
(4) 降低甲烷分解生成的碳附在催化剂表面二氧化碳/CO2
(5) 低不改变
(6)环保节约，充分利用自然资源
(7) 碳和氧气不变
(8)300～400
【详解】（1）①a、从物质变化角度看，水循环是物理变化，另外两种是化学变化，在变化上有本质的区别。正确；
b、二氧化碳的消耗途径不一定都产生氧气，如二氧化碳可溶于水形成碳酸而消耗，此过程找中没有产生氧气，不正确；
c、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，正确。
故选ac。
（2）绿色植物通过光合作用消耗二氧化碳。
（3）喷雾反应器中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的符号为：。
（4）由于甲烷分解生成的碳会附在催化剂表面，则导致反应一段时间后，催化剂的催化效果降低；
碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，则可通入二氧化碳气体。
（5）一氧化碳先液化，则说明一氧化碳的沸点比氢气高；
一氧化碳液化过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（6）利用太阳能，既能节约化石能源，还能保护环境。
（7）用二氧化碳制取炭黑过程中，二氧化碳最终转化为碳和氧气；
由流程可知，反应①和反应②的反应物和生成物正好相反，则反应过程中Fe3O4一直循环，反应前后质量不变。
（8）由图可知，300~400℃时，催化剂效率减弱，但甲烷的生成速率加快，则说明此时甲烷生成速率加快。
27．(1)CuO
(2) 会造成资源浪费，增加成本（合理即可）
(3)置换过程中有可燃气体氢气产生，防止发生爆炸（合理即可）
(4)H2SO4和FeSO4
(5) 分液漏斗 21 防止HNO3、H2O2分解，提高原料利用率（合理即可） Cu+2HNO3+H2O2=Cu（NO3）2+2H2O
(6) 在高于26．4℃条件下缓慢降温结晶偏小
【详解】（1）焙烧时CuS和氧气在高温下反应生成SO2和一种黑色固体氧化铜，黑色固体的化学式为：CuO；
（2）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式是：；根据流程可知，过多的稀硫酸还需要被铁除去，会造成资源浪费，增加成本；
（3）置换过程中加入过量的铁粉，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，在置换过程中有可燃气体氢气产生，为防止发生爆炸，置换过程需要在通风环境中进行；
（4）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而稀硫酸有剩余，所以淘洗液的溶质是：H2SO4和FeSO4；
（5）①据图可知，仪器M的名称是分液漏斗；实验室配制100g溶质质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为溶质质量分数为68%的浓硝酸的体积为：100g×20%÷68%÷≈21mL；
②HNO3、H2O2在加热下容易分解，实验室在完成“转化”过程时利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，这样做的目的是防止HNO3、H2O2分解，提高原料利用率；
③铜和硝酸、过氧化氢可以反应生成硝酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu+2HNO3+H2O2=Cu（NO3）2+2H2O；
（6）降温结晶速度太快，无法得到较大颗粒的晶体，为从滤液中得到较大颗粒的，结晶时需要控制的条件：在高于26．4℃条件下缓慢降温结晶；得到的晶体中含有，则水的含量高，产品中铜元素的质量分数会偏小。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
B
B
A
B
D
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
B
C
B
D
C
D
D
D