北京市西城外国语学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题（原卷版）-A4

这是一份北京市西城外国语学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题（原卷版）-A4，共10页。试卷主要包含了 下列物质属于弱电解质的是， 下列溶液肯定显酸性的是， 已知450℃时，反应，02B等内容，欢迎下载使用。
高二年级化学
本试卷共8页，全卷共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 Cl35.5
第一部分选择题
本部分共21小题，每小题2分，共42分。以下每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意。
1. 下列物质属于弱电解质的是
A Cl2B. CO2C. NH3•H2OD. AgCl
2. 下列溶液肯定显酸性的是
A. 含的溶液B. 的溶液
C. pH0D. 反应i比反应ii的速率大
15. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率
B. 氯水中因溶解有Cl2而显黄绿色，当加入几滴AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
C. 反应 ，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D. 合成氨工业中，将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
16. 已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色) △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是
A. b点的操作是压缩注射器
B. d 点：v正＞v逆
C. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc
17. 将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A. 反应开始前c(H+)：盐酸＞醋酸
B. 反应过程中盐酸中c(H+)下降更快
C. 反应结束时两容器内n(H2)相等
D. 用同浓度NaOH溶液完全中和上述两种酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
18. 常温下，下列描述或所列关系正确的是
A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B. 常温下，将1mLml/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH约为9
C. 0.1ml/L溶液中：
D. 25℃时，相同物质的量浓度的NaCl、NaOH、，水的电离程度
19. 医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为： △H＜0，下列说法不正确的是
A. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性
B 秋冬季节更易诱发关节疼痛
C. 饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情
D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
20. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
21. 一定温度下，在三个1L的恒容密闭容器中分别进行反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)，达到化学平衡状态时，相关数据如表。下列说法不正确的是
A. 达到化学平衡时，Ⅰ中X的转化率为80%
B. 化学平衡常数：K(Ⅱ)=K(Ⅰ)
C. 达到化学平衡所需要的时间：Ⅲ”、“”或“”“=”或“＜”)。
②理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是_______(写出一条)。
（4）下图是某压强下和按物质的量之比1∶3投料进行反应，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是_______。
A．图中a点，容器内
B．图中b点，
C．400~530℃，Ⅱ中的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大
25. 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
（1）常温下，用0.1ml/LNaOH溶液滴定10mL0.1ml/L CH3COOH溶液滴定曲线如下图所示。
①a点溶液的pH_______1(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。
②b点溶液中，c(Na+)_______c(CH3COO-)。
③c点溶液中，c(Na+)_______[c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)]。
④比较a、c两点水的电离程度：a_______c。
（2）已知：25℃时CH3COOH、H2CO3和HClO的电离平衡常数：
①CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka=_______。
②25℃时，等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH关系为：pH(NaClO) _______pH(CH3COONa)(填“＞”、“＜”或“=”)。
③25℃时，若初始时醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为0.01ml/L，达到电离平衡时溶液中c(H+)=_______ml/L。(已知：)
④下列化学反应能发生的是_______。
A．
B．
（3）向CH3COOH溶液中加水稀释至原体积的2倍，电离平衡将向正反应方向移动，请从Q与Ka关系的角度解释原因：_______。
26. 烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟氧化结合溶液吸收法同时脱除和NO的过程示意图如下。
气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。
（1）已知： kJ/ml则_______。
（2）其他条件不变时，高于150℃，在相同时间内和NO的转化率均随温度升高而降低，原因是_______。
（3）其他条件不变，和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，和NO的转化率随的浓度的变化如下图。结合数据分析NO的转化率高于的原因_______。
27. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
已知：反应Ⅰ： kJ/ml
反应Ⅱ： kJ/ml
反应Ⅲ： kJ/ml
（1）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如下图所示。_______(填“>”或“