北京市房山区2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题（原卷版）-A4

这是一份北京市房山区2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题（原卷版）-A4，共10页。试卷主要包含了 下列物质属于有机高分子的是， 下列事实与氢键无关的是， 下列说法不正确的是， 富马酸亚铁是一种补铁剂， 下列实验不能达到对应目的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 I 127
第一部分 选择题(共42分)
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列物质属于有机高分子的是
A. B.
C. D.
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的电子式：B. 分子的球棍模型：
C. 的结构示意图：D. 乙炔的结构式：
3. 下列事实与氢键无关的是
A. 沸点：B. 0℃下的密度：水＞冰
C. 热稳定性：D. 水中的溶解度：
4. 下列说法不正确的是
A. 葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应
B. 植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料
C. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基
D. 向饱和的NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析
5. 富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如下图所示，下列说法不正确的是

A. 铁位于元素周期表第四周期、第VIII族
B. 富马酸分子中σ键与π键的数目比为11∶2
C. 富马酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H
D. 1 ml富马酸与足量NaHCO3溶液反应可生成2 ml CO2
6. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 电镀铜时阴极析出铜：
B. 钠在空气中加热生成淡黄色固体：
C. 电解饱和食盐水制氯气：
D. 氨催化氧化生成一氧化氮：
7. 下列实验不能达到对应目的是
A AB. BC. CD. D
8. “鲁米诺”又名发光氨，是一种化学发光试剂，它在一定条件下被氧化后能发出蓝光，可用于鉴定血液，在刑侦中扮演了重要的角色，如图所示为鲁米诺的一种合成原理，下列叙述正确的是
A. 一定条件，X可以和乙醇发生缩聚反应
B. 鲁米诺的分子式为
C. ①、②两步的反应类型分别为加成反应和取代反应
D. 若使用“84消毒液”对环境消毒，可能会干扰用鲁米渃在该环境下鉴定血液
9. 关于和的下列说法中，不正确的是
A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B. 可用溶液使转化为
C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D. 室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
10. 以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是
A. 反应1中，每生成1mlClO2有0.5mlSO2被氧化
B. 从母液中可以提取Na2SO4
C. 反应2中，H2O2作氧化剂
D. 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解
11. 土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图。
下列说法不正确的是
A. O的非金属性大于S，推知热稳定性：
B. 两步反应中化学键断裂吸收的总能量均小于化学键形成释放的总能量
C.
D. 结合的燃烧热，可求算的
12. 燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。
下列说法不正确的是
A. 通过质子交换膜向a极室迁移
B. 工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大
C. 电极b的电极反应：
D. 电池的总反应：
13. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。
已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是
A. 与X的化学计量比为
B. P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同
C. P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构
D. Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解
14. 某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。
下列分析不正确的是
A. 若②中只有NH4Cl不能制备NH3
B. ③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O24NO+6H2O
C. ④中白烟的主要成分是NH4Cl
D. 一段时间后，⑤中溶液可能变蓝
第二部分 非选择题(共58分)
本部分共5题，共58分。
15. 碘及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。人工合成的是医疗上常用的放射性同位素，回答下列问题：
（1）将的基态原子最外层轨道表示补充完整_______。
（2）碘单质在中的溶解度比在水中的大，解释原因_______。
（3）HI主要用于药物合成，通常用和P反应生成中的P-I键是由磷的_______轨道与碘的_______轨道重叠形成键，的空间构型为_______。
（4）已知键角。从结构角度解释其原因：_______。
（5）晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，边长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，结构如图。
①与K原子紧邻的O原子有_______个。
②的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度是_______()。
16. 转化有助于实现碳循环和碳减排。
（1）工业用和在一定条件下分两步反应生产尿素，其能量变化示意图如下：
合成尿素总反应的热化学方程式是_______。
（2）近年科学家提出“绿色自由”构想。与在300℃、的条件下可生成甲醇，不同温度下，在1L恒容密闭容器中充入2ml和5ml，相同时间内测得的转化率随温度的变化如图所示：
①T4→T5阶段温度升高的转化率下降，该反应的_______0，理由是_______。
②计算温度为T4时a点平衡常数为_______。
（3）利用电催化可将同时转化为多种有机燃料，其原理如图所示：
①铜电极上产生HCOOH的电极反应式为_______。
②若铜电极上只生成1.6g，则有_______ml通过质子交换膜。
③在实际生产中当pH过低时，有机燃料产率降低，可能的原因是_______。
17. 除草剂苯嘧磺草胺的中间体M合成路线如下：
（1）D中含氧官能团的名称是_______。
（2）A→B的化学方程式是_______。
（3）D→E的反应类型是_______。
（4）对L的说法下列正确的是_______。
A.L中存在手性碳原子
B.L能发生加聚反应生成高分子化合物
C.L的一种同分异构体具有两性
（5）已知：
①K的结构简式是_______。
②判断并解释K中氟原子对α-H的活泼性的影响_______。
（6）在合成M的同时还生成产物_______(写物质名称)，由此可知，在生成M时，L分子和G分子断裂的化学键均为C―O键和_______键。
18. 对烟气高效的脱硫、脱硝是防治空气污染的重要方式。
Ⅰ．尿素液相脱硫脱硝
（1）尿素含有的氨基中的N原子可与形成配位键，原因是_______。
（2）尿素溶液吸收烟气中的，生成一种正盐和，反应的化学方程式是_______。
（3）研究发现，用尿素溶液吸收烟气中的NO时，脱除率很低。若与尿素溶液联用，将NO转化为，可大大提高NO的脱除率。与溶液反应可生成两种无毒无污染的气体，反应的化学方程式是_______。
Ⅱ．气相脱硫脱硝
一定温度下，将模拟烟气通入气相氧化反应器中。NO和初始浓度相同，改变的浓度，相同时间内，气体的氧化率随与NO或的物质的量浓度之比的变化如图所示。其中①、④分别为NO和单独通入反应器时NO、的氧化率，②、③分别为将NO和同时通入反应器时NO、的氧化率。
已知：对于确定的基元反应，反应速率(v)与速率常数(k)成正比。
气相氧化NO的关键基元反应：
基元反应1：
基元反应2：
气相氧化的关键基元反应：
基元反应3：
基元反应4：
（4）单独氧化时，氧化率很低。原因是_______。
（5）将和NO同时通入气相氧化反应器中时，和NO的氧化率与将其单独通入反应器中时不同。原因分别是_______。
（6）当体系中有水蒸气时，单独氧化的氧化率有很大提升。研究表明，此时被氧化不再经历基元反应3和基元反应4，而是生成两种常见的强酸。反应的化学方程式是_______。
19. 某小组同学探究FeSO4溶液与NaClO溶液的反应。
实验Ⅰ：向敞口容器中加入一定体积0.1ml·L-1FeSO4溶液，不断搅拌，逐滴加入pH≈13的84消毒液，溶液pH变化曲线如下图所示(从B点开始滴入84消毒液)。
B～C段，开始时产生红褐色沉淀，随后沉淀消失，溶液变为暗红色；
C点之后，逐渐产生大量黄色沉淀，有刺激性气味气体产生，溶液颜色明显变浅。
已知：25℃，饱和NaClO溶液的pH约为11，Fe3+完全沉淀时的pH≈3。
（1）Cl2通入NaOH溶液可得上述84消毒液，该84消毒液中阴离子主要有___________。
（2）A～B段，FeSO4溶液在搅拌下pH略有下降，用离子方程式解释原因___________。
（3）B～C段，产生红褐色沉淀的离子方程式为___________。查阅资料可知，暗红色物质为聚合硫酸铁，是一种无机高分子化合物，其主要阳离子的结构为如下所示，该阳离子中Fe的配位数为___________。
（4）取少量C点溶液，加入___________(补充试剂和现象)，证明溶液中无Fe2+。C点之后产生的黄色沉淀经检验为铁黄(FeOOH)，写出暗红色物质转化为黄色沉淀的离子方程式___________。
实验Ⅱ：向敞口容器中加入一定体积的pH≈13的84消毒液，不断搅拌，逐滴加入0.1ml·L-1FeSO4溶液，溶液pH变化曲线如下图所示。
E→H段，迅速产生大量红褐色沉淀且逐渐增多，H后开始产生有刺激性气味的气体，最终得到暗红色溶液和大量黄色沉淀。
已知：Cl2、HClO、ClO-在不同pH条件下的百分含量如下图：
（5）G→H段pH骤降的原因是___________(用离子方程式表示)。
A.验证铁的吸氧腐蚀
B.验证1-溴丁烷发生消去反应
C.实验室制取氨气
D.实验室制取乙酸乙酯