北京市西城区第一六一中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

这是一份北京市西城区第一六一中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题，共10页。试卷主要包含了单选题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列关于钠元素的几种表达式错误的是
A. Na+的电子排布图：
B. 基态Na原子的电子排布式：1s22s22p53s2
C. Na+的结构示意图：
D. 基态Na原子的简化电子排布式：[Ne]3s1
2.25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇀↽H++OH−，下列叙述正确的是
A. 将纯水加热到90℃时，c(H+)增大，Kw变大，pH减小，呈酸性
B. 向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大，Kw增大
C. 向纯水中加入醋酸钠，平衡逆向移动
D. 向纯水中加入硫酸钠，平衡不移动，溶液呈中性
3.已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是
A. Mg元素电负性的最小范围为0.9～1.5B. Ge既具有金属性，又具有非金属性
C. Ge和Cl可形成离子键D. O和F形成的化合物中O显正价
4.我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是
A. 钢铁外壳为负极B. 镶嵌的锌块可永久使用
C. 该法为外加电流法D. 锌发生反应：Zn−2e−=Zn2+
5.为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是(已知：K2Cr2O7的氧化性与KMnO4接近)
A. AB. BC. CD. D
6.氘代氨(ND3)可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到ND3：①Mg3N2与D2O的水解反应；②NH3与D2O反应。下列说法不正确的是
A. NH3和ND3可用质谱法区分
B. NH3和ND3均为极性分子
C. 方法①的化学方程式是Mg3N2+6D2O=3Mg(OD)2+2ND3↑
D. 方法②得到的产品纯度比方法①的高
7.已知Ksp(AgCl)=1.8×10−10，Ksp(AgBr)=7.7×10−13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10−12.某溶液中含有Cl−、Br−和CrO42−的浓度均为0.010ml·L−1，向该溶液中逐滴加入0.010ml·L−1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A. Cl−、Br−、CrO42−B. CrO42−、Br−、Cl−
C. Br−、Cl−、CrO42−D. Br−、CrO42−、Cl−
8.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中错误的是
A. 在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
C. 它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
9.已知常温下：p(S)=−lg[c(S2−)]，Ksp(ZnS)=1×10−24，Ksp(CuS)=1×10−36，如图是向10mLNa2S溶液中逐渐加入0.1ml·L−1的ZnSO4溶液时，其中实线为溶液的p(S)随着加入ZnSO4溶液的体积变化图像(忽略离子的水解影响)。下列结论不正确的是
A. 根据0点可得原Na2S溶液的物质的量浓度为0.1ml·L−1
B. 图中X点的坐标为(100,12)
C. ZnS+Cu2+⇀↽Zn2++CuS的平衡常数 K=1012
D. 把0.1ml·L−1的ZnSO4溶液换成0.1ml·L−1CuSO4溶液，则图象在终点后变为曲线y
10.关于分子结构及性质下列说法正确的是
A. C6H12分子处于椅式和船式状态时的能量相同
B. sp杂化轨道的形状与p轨道的形状完全相同
C. 范德华力CO>Ar是因为CO分子的极性更大
D. 氢键是一种强度大于范德华力的化学键
11.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：X(g)⇀↽Y(g)ΔH10
向容积为10L的密闭容器中投入2mlC2H6和3mlCO2,，不同温度下，测得5min时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是
注：乙烯选择性=转化为乙烯的乙烷的物质的量转化的乙烷的总物质的量×100%
A. 反应活化能：Ⅰ< Ⅱ
B. 500℃时，0∼5min反应Ⅰ的平均速率为：vC2H4=2.88×10−3ml⋅L−1⋅min−1
C. 其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，可提高乙烯的产率
D. 其他条件不变，增大投料比nC2H6/nCO2投料，平衡后可提高乙烷转化率
14.碘及碘的化合物在生产、生活中有广泛应用。某温度下，在反应器中起始加入0.21ml/LKI溶液，加入CuSO4，发生反应①和反应②，起始cCu2+=0.2ml/L，达到平衡时，I−与I2的浓度均为为0.04ml/L，有关反应如下：
①4I−(aq)+2Cu2+(aq)⇀↽2CuI(s)+I2(aq) ②I2(aq)+I−(aq)⇀↽I3−(aq)
下列叙述正确的是
A. 反应①中还原剂、氧化剂的物质的量之比为2:1
B. I3+和I3−的VSEPR模型以及空间结构都相同
C. 起始cCu2+=0.2ml/L，Cu2+的平衡转化率为30%
D. 该温度下，I2(aq)+I−(aq)⇀↽I3−(aq)平衡常数K=1.25
二、简答题：本大题共3小题，共24分。
15.含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
(1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为____。
(2)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是____，原因是____。
(3)SnCl3−的几何构型为____，其中心离子杂化方式为____。
(4)如图是硫的四种含氧酸根的结构：
根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn2+转化为MnO4−的是____(填标号)。理由是____。
16.将反应2N2H4+2NO2=3N2+4H2O设计成燃料电池，并用于电解CuCl2溶液。
装置如上图所示，实验现象记录如下：
(1)乙电极的电极反应式为____。
(2)当用去16gN2H4时，测得电路中转移1.8ml电子，则N2H4的利用率为____。
(3)CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：CuH2O42+蓝色+4Cl−⇀↽CuCl42−黄色+4H2O，根据光学原理蓝色和黄色的混合色为绿色，电解过程中CuCl2溶液由绿色先变____色，原因是____，最后褪色。
(4)整个电解过程中丙电极产生气体有____(填化学式)。
(5)从丁电极上刮取白色固体(含少量红色固体)，经检验含CuCl和Cu。写出丁电极上生成CuCl固体的电极反应式____。
(6)镀铜工业中，电镀液以CuSO4、H2SO4为主，同时含CuCl2，过多的Cl−会使镀层出现白色胶状薄膜从而影响Cu的析出，电镀前向电镀液中加入适量Ag2SO4固体(微溶物)能有效解决该问题，反应的离子方程式为____。
17.甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯(C3H6)的研究所获得的部分数据如下。回答下列问题：
(1)已知如下热化学方程式：
CH4(g)+Br2(g)=CH3Br(g)+HBr(g) ΔH1=−29kJ⋅ml−1
3CH3Br(g)=C3H6(g)+3HBr(g) ΔH2=+20kJ⋅ml−1
计算反应3CH4(g)+3Br2(g)=C3H6(g)+6HBr(g)的ΔH=____kJ⋅ml−1。
(2)CH4与Br2反应生成CH3Br，部分CH3Br会进一步溴化。将8mmlCH4和8mmlBr2。通入密闭容器，平衡时，nCH4、nCH3Br与温度的关系见下图(假设反应后的含碳物质只有CH4、CH3Br和CH2Br2)。
(ⅰ)图中CH3Br的曲线是____(填“a”或“b”)。
(ⅱ)560℃时，CH4的转化率α=____，n(HBr)=____mml。
(ⅲ)560℃时，反应CH3Br(g)+Br2(g)=CH2Br2(g)+HBr(g)的平衡常数K=____。
(3)少量I2可提高生成CH3Br的选择性。500℃时，分别在有I2和无I2的条件下，将8mmlCH4和8mmlBr2，通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量(n)随时间(t)的变化关系见下图。
(ⅰ)在11∼19s之间，有I2和无I2时CH3Br的生成速率之比v有I2v无I2=____。
(ⅱ)从图中找出I2提高了CH3Br选择性的证据：____。
(ⅲ)研究表明，I2参与反应的可能机理如下：
①I2(g)=⋅I(g)+⋅I(g)
②⋅I(g)+CH2Br2(g)=IBr(g)+⋅CH2Br(g)
③⋅CH2Br(g)+HBr(g)=CH3Br(g)+⋅Br(g)
④⋅Br(g)+CH4(g)=HBr(g)+⋅CH3(g)
⑤⋅CH3(g)+IBr(g)=CH3Br(g)+⋅I(g)
⑥⋅I(g)+⋅I(g)=I2(g)
根据上述机理，分析I2提高CH3Br选择性的原因；____。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】(1)2:1或1:2
(2) Cu Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1电子，Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子，3d10电子处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大
(3) 三角锥形 sp3杂化
(4) D D中含有−1价的O，易被还原，具有强氧化性，能将Mn2+转化为MnO4−

16.【答案】(1)2NO2+8H++8e−=N2+4H2O
(2)90%
(3) 蓝 Cu2+和Cl−浓度减小使该反应平衡向逆方向移动生成[Cu(H2O)4]2+
(4)O2和Cl2
(5)Cu2++e−+Cl−=CuCl
(6)Ag2SO4+2Cl−⇀↽2AgCl+SO42−或Ag2SO4(s)+2Cl−(aq)⇀↽2AgCl(s)+SO42−(aq)

17.【答案】(1)−67
(2) a 80% 7.8 10.92
(3) 32 反应时间相同时，有I2的情况下CH3Br的生成量最大，而CH2Br2的生成量最小 I2的一系列反应能将CH2Br2转化为CH3Br
元素
Li
Be
C
O
F
Na
Al
Cl
Ge
电负性
1.0
1.5
2.5
3.5
4.0
0.9
1.5
3.0
1.8
选项
影响因素
方案设计
现象
结论
A
浓度
向1mL0.1ml/LK2CrO4溶液中加入1mL1.0ml/LHBr溶液
黄色溶液变橙色
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
B
压强
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr
气体颜色不变
对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动
C
温度
将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中
气体颜色变深
升高温度，平衡向吸热反应方向移动
D
催化剂
向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3ml/LH2SO4溶液，水浴加热
上层液体逐渐减少
使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动
温度(℃)
400
500
600
乙烷转化率(%)
2.2
9.0
17.8
乙烯选择性(%)
92.6
80.0
61.8
A
B
C
D
时刻
实验现象
通电前
CuCl2溶液呈绿色
t1
丙电极产生气体
丁电极上出现少量红色固体，电极周围溶液变棕黑色
t2
丙电极产生气体
丁电极产生白色固体
…
……

t3
丙电极产生气体
丁电极产生气体