山东省济宁市第十五中学2022-20223学年九年级上学期第二次月考化学试题（解析版）-A4

这是一份山东省济宁市第十五中学2022-20223学年九年级上学期第二次月考化学试题（解析版）-A4，共14页。试卷主要包含了 下列关于溶液的说法正确的是，0g KCl等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：Ca-40 O-16 Cl-35.5 H-1 C-12
第I卷（选择题 共16分）
一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分）
1. 下列关于溶液的说法正确的是
A. 20g水中溶解氯化钠的最大质量是定值
B. 同一种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大
C. 均一、稳定的液体一定是溶液
D. 有时某物质的溶液是稀溶液，同时也是饱和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于固体的溶解度受温度的影响，则20g水中溶解氯化钠的最大质量不是定值，会随着温度的改变而改变，该选项说法不正确；
B、在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大，在不同温度下，就无法比较，该选项说法不正确；
C、溶液为均一、稳定的混合物，蒸馏水也具有均一性和稳定性，但其不属于溶液，该选项说法不正确；
D、物质的是否饱和与浓稀没有关系，稀溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，该选项说法正确。
故选D。
2. 下列去污方法中，与其它三者原理不同的是
A. 用汽油除去衣服上的油污
B. 用稀硫酸除去铁表面的锈
C. 用水冲洗滴在衣服上的浓硫酸
D. 用酒精擦除“用记号笔写在公交站牌上的非法广告”
【答案】B
【解析】
【详解】A、用汽油除去衣服上的油污，是汽油作溶剂，溶解了油污，没有发生化学反应；
B、用稀硫酸除去铁表面的锈，是稀硫酸与铁锈发生了化学反应；
C、用水冲洗滴在衣服上的浓硫酸，是浓硫酸被稀释，没有发生化学反应；
D、用酒精擦除“用记号笔写在公交站牌上的非法广告”，是酒精作溶剂，溶解了记号笔油，没有发生化学反应。
故选B。
3. 如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）
A. 砂糖水颜色很深B. 砂糖水味道很甜
C. 砂糖溶解得很快D. 砂糖固体有剩余
【答案】D
【解析】
【详解】A、砂糖水颜色很深，颜色不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故选项错误；
B、砂糖水味道很甜，味道不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故选项错误；
C、砂糖溶解得很快，溶解的快慢不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故选项错误；
D、如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解；能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是：砂糖固体有剩余，故选项正确。
故选D。
4. 现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍。下列操作中正确的是
A. 加入食盐10gB. 加入水50g
C. 蒸发掉溶剂的一半D. 加入100g溶质质量分数为30%的食盐溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、设需要加入食盐的质量为x，（100g+x）×20%=100g×10%+x，x=12.5g，故选项采用的方法错误；
B、加入50g水后，溶质质量不变，溶剂增加，所得溶液的溶质质量分数减小，故选项采用的方法错误；
C、设需要蒸发水的质量为y，（100g-y）×20%=100g×10%，y=50g，原溶剂的质量为：100g-100g×10%=90g，蒸发水的质量不是溶剂的一半，故选项采用的方法错误；
D、加入100克溶质质量分数为30%的食盐溶液，溶液中溶质质量分数为，溶质质量分数增加了一倍，故选项采用的方法正确。
故选：D。
5. 如表表示KNO3和KCl的溶解度列表，下列说法正确的是
A. KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B. 两种物质溶解度相等时的溶解度数值范围在34.0～37.0之间
C. 40℃时100g KCl的饱和溶液中含有40.0g KCl
D. 50℃时向100g水中加90gKNO3可得到190g溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、没有指明温度无法比较溶解度大小，故A错误；
B、在20℃时硝酸钾的溶解度31.6g，氯化钠的溶解度34g，溶解度：硝酸钾＜氯化钠，30℃时硝酸钾的溶解度45.8g，氯化钠的溶解度37g，此时溶解度：硝酸钾＞氯化钠，所以当两种物质溶解度相等时的溶解度数值范围在34.0～37.0之间，故B正确；
C、40℃时氯化钾溶解度为40g，指的是100g水里最多能溶解40g氯化钾，140g的KCl饱和溶液中含有40gKCl，故100g KCl的饱和溶液中含有的KCl质量小于40g，故C错误；
D、50℃时KNO3的溶解度为85.5g，即100g水最多溶解硝酸钾85.5g，可得到185.5g溶液，故D错误。
故选B。
6. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是
A. t2℃时，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量相等
B. t2℃时，18g丙加入50g水中充分搅拌，能形成65g溶液
C. 分别将等质量的三种物质饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液质量的大小关系为乙＞甲=丙
D. 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
【答案】C
【解析】
【详解】A、t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，则两种饱和溶液的溶质质量分数相等，根据题意可知，两种饱和溶液的质量相等，则两种溶液的溶质的质量也相等。A正确；
B、t2℃时，丙的溶解度为30g，则表示在该温度下，100g的水中，最多能溶解丙30g，则 50g水中最多能溶解15g的丙，形成溶液的质量为：15g+50g=65g，B正确；
C、t3℃时，三种物质的溶解度和饱和溶液的溶质质量分数顺序为：甲＞乙＞丙，现分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，由于甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大，则降温时，溶液依然为饱和溶液且有溶质析出，且降温后，乙的溶解度大于甲的溶解度，则该温度下，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲的饱和溶液的溶质质量分数，而丙物质的溶解度随温度的升高而减小，则降温后，溶质的质量分数不变且小于甲，则降温后，所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲＞丙，C错误；
D、若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，N点是该温度下的甲的不饱和溶液，M点是该温度下的甲的饱和溶液，可以选择增加溶质、或恒温蒸发溶剂进行转化，D正确。
故选C。
7. 要使如图装置中的小气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是：①锌和稀硫酸②二氧化锰和双氧水③碳酸钠和稀硫酸④氢氧化钠和水
A. ①②B. ①②③C. ①②④D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】①锌和稀硫酸反应生成氢气，可使小球鼓起来；
②二氧化锰和双氧水反应生成氧气，可使小气球鼓起来；
③碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳，可使小气球鼓起来；
④氢氧化钠和水不反应，但是氢氧化钠溶于水时会放热，使温度升高，可使小气球鼓起来；
故①②③④都符合题意。
故选：D。
8. 下列化学反应中属于复分解反应的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误；
B、，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误；
C、，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误；
D、，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
故选D。
9. 下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是
A. 能与碳酸钠反应放出二氧化碳
B. 能与锌反应放出氢气
C. 能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀
D. 能与氧化铁反应生成有色溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；
B、盐酸和硫酸都能与锌发生置换反应生成氢气，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；
C、盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，硫酸不能与硝酸银反应，该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项正确；
D、盐酸和硫酸能与氧化铁发生反应生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共有化学性质，故选项错误。
故选：C。
10. 如图为氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
B. 30℃时，100g水中最多溶解0.15g氢氧化钙
C. 30℃恰好饱和的石灰水升温到50℃，溶质的质量分数不变
D. 70℃时，饱和石灰水中溶剂和溶质的质量比为1000：1
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，30℃时，氢氧化钙的溶解度是0.15g，即该温度下，100g水中最多溶解0.15g氢氧化钙，说法正确，不符合题意；
C、由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，30℃时，恰好饱和的石灰水升温到50℃，升温后溶解度变小，有溶质析出，溶质质量分数变小，说法不正确，符合题意；
D、由图可知，70℃时，氢氧化钙的溶解度是0.1g，故该温度下，饱和石灰水中溶剂和溶质的质量比为：100g：0.1g=1000:1，说法正确，不符合题意。
故选C。
第II卷（非选择题 共34分）
二、填空与简答（每空1分，共16分）
11. 下表是和在不同温度时的溶解度．回答有关问题：
（1）两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_____________。
（2）60℃时，按图示①操作：

A中的溶液是_____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中析出固体的质量是______________g。
（3）如图②，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将_________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
【答案】（1）氢氧化钙##Ca(OH)2
（2） ①. 不饱和 ②. 3.16
（3）不变
【解析】
【小问1详解】
由图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故填氢氧化钙或Ca(OH)2。
【小问2详解】
由图可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110.0g，60℃时向100g水中加入31.6g硝酸钾后得到溶液A，则溶液A 是硝酸钾的不饱和溶液，故填不饱和；
由图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时向100g水中加入31.6g硝酸钾后得到溶液A，然后降温至20℃形成饱和溶液，保持温度不变蒸发掉10g水，得到溶液C，析出晶体的质量=×10g=3.16g，故填3.16。
【小问3详解】
硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则如图②，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，此时试管中氢氧化钙溶液的温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶液中无晶体析出，则试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数不变，故填不变。
12. 水中的溶氧量大小对水生生物至关重要。
（1）夏季为鱼池水补氧，常用水泵将池水喷到空气中落下，其原理是 。（填选项）
A. 增大氧气溶解度B. 增大水与空气的接触面积C. 升高水温
（2）下列大致图象中，不能反映氧气在水中溶解度规律的是 。（填选项）
A. B. C.
【答案】（1）B （2）B
【解析】
【小问1详解】
夏季为鱼池水补氧，常用水泵将池水喷到空气中落下，是为了增大水与空气的接触面积，使溶于水的氧气含量增加；故选：B。
【小问2详解】
气体的溶解度随气压的增大而增大，随温度的升高而减小。
A图表示温度升高时氧气溶解度减小，正确；
B图表示气压增大时，氧气溶解度减小，不符合气压增大气体溶解度增大的特点，错误；
C图表示气压增大气氧气的溶解度增大，且温度越低的溶解度越大，正确。
故选：B。
13. 如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。
（2）P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为_____。
（3）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用_____的方法提纯甲物质。
（4）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A. 将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出
B. 将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大
C. 将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙
D. 将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＝丙
【答案】（1）丙>乙>甲
（2）1：4 （3）降温结晶
（4）C
【解析】
【小问1详解】
t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲。
小问2详解】
P点表示，t2℃时，甲、丙溶解度都是25g，两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为25g：100g =1：4；
【小问3详解】
甲的溶解度受温度变化影响较小，乙的溶解度受温度变化影响较大，丙的溶解度随着温度降低而增大，当甲中含有少量的乙和丙，可采用降温结晶的方法提纯甲物质；
【小问4详解】
A、将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，未说明溶液是否饱和，不一定有晶体析出，该选项不正确；
B.将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，溶液和溶质质量均不变，其溶质质量分数不变，该选项不正确；
C.将t3℃时（甲的溶解度大于乙，乙的溶解度大于丙）三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量： 甲>乙>丙，该选项正确；
D.将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，甲、乙析出固体后仍然是饱和溶液，乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，甲在t2℃时的溶解度大于丙在t3℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液的溶质质量分数： 乙>甲>丙，该选项不正确。
故选：C。
14. 化学和生活密切相关，根据你所学有关酸的性质填空：
（1）盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因：_____、_____。
（2）将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入少量稀盐酸，发现铁锈消失，溶液由无色变成_____，该反应的化学方程式为_____。
【答案】14. ①. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②.
15. ①. 黄色 ②. Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
【解析】
【小问1详解】
用水冲洗浓硫酸，会使浓硫酸浓度降低变成稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氢气是可燃气体，所以遇明火爆炸生成水，化学方程式为：。
【小问2详解】
试将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈消失，生成氯化铁，溶液变成黄色，化学方程式可表示为Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O。
15. 如图所示，若将稀硫酸比作学生在“应急演练”中，要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门（空白处为通道），稀硫酸要在每层中至少打开一道门（即能与稀硫酸反应的物质）才能到达出口处，请根据图示回答下列问题：
（1）若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为_____（填序号）。
（2）若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第_____层。
【答案】（1）②③⑥⑧⑬
（2）二
【解析】
【小问1详解】
根据金属和排在氢前面的金属分析判断，稀硫酸先与镁反应；根据酸能与金属氧化物反应，稀硫酸在于氧化铁反应；根据酸能使酸碱指示剂变色，且按“距离最短”的原则疏散，因此稀硫酸再与石蕊试液反应；根据硫酸根离子能与钡离子反应，因此与氯化钡反应；最后根据氢离子能与碳酸根离子反应，稀硫酸最后与碳酸钠反应，故答案为：②③⑥⑧⑬；
【小问2详解】
由于第二层的反应是根据硫酸根离子能与钡离子反应，换成稀盐酸则无法通过。
三、实验与探究（每空1分，共12分）
16. 实验室欲配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。试回答下列问题：
（1）其中一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是_______；
（2）下图A操作导致所配溶液溶质的质量分数_______（填偏大、偏小或不变），若其他操作都正确，A操作导致溶液最后的溶质质量分数为_______%（保留小数点后一位数）；B操作导致所配溶液溶质的质量分数_______（填偏大、偏小或不变），正确操作为_______。
（3）某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石与稀盐酸制取），对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣。他们继续进行了如下实验探究。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氯化钙溶液不显酸性。
【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中，微热后冷却至室温。
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的_______（填化学式），经_______，蒸发等操作后即可完成。
【答案】（1）④⑤①②③
（2） ①. 偏小 ②. 3.0 ③. 偏大 ④. 视线与凹液面最低处保持水平
（3） ①. 紫色石蕊试液 ②. 锌粒溶解，产生气泡 ③. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ④. 碳酸钠逐渐溶解，产生气泡 ⑤. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ⑥. CaCO3 ⑦. 过滤
【解析】
【小问1详解】
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是④⑤①②③。
【小问2详解】
左码右物称量时，物质的实际质量=砝码的质量-游码的质量，所以物质的质量偏小，溶质质量分数偏小，A操作导致最后的溶质质量为2 g-0.5 g=1.5 g，所以溶质质量分数=；
俯视读数，看到的读数偏大，但量取到的实际液体体积偏小，水少了，所以溶质质量分数偏大，正确操作为视线与凹液面最低处保持水平。
【小问3详解】
[实验过程]
甲同学：紫色石蕊遇酸变红，所以取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，现象：溶液变为红色；
乙同学：盐酸和锌粒反应放出氢气，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒，现象：锌粒逐渐溶解，有气泡产生；反应的化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
丙同学：稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量碳酸钠，现象：碳酸钠逐渐溶解，有气泡产生；反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
[拓展提高]
因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳气体，所以若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的碳酸钙，化学式为CaCO3，因为碳酸钙是过量的，所以需要过滤除去多余的碳酸钙固体，然后进行蒸发结晶即可完成。
四、分析与计算（每空1分，其中18（3）2分，共6分）
17. 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
20℃时，把15g硝酸钾加入50g水中充分搅拌：
（1）若将其升温至60°C，还需加入______克硝酸钾才能饱和；
（2）保持溶液60°C温度不变，将上述溶液溶质质量分数稀释一半，需加水______克。
【答案】17. 40 18. 105
【解析】
【小问1详解】
60°C时，硝酸钾的溶解度为110g，所以50g水溶解55g硝酸钾达到饱和状态，所以再加入55g-15g=40g硝酸钾达到饱和；
【小问2详解】
设将上述溶液溶质质量分数稀释一半需加水的质量为x，，x=105g。
18. 某同学欲对某石灰石样品进行研究。取12.5g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内物质的总质量变为108.1g（假设石灰石中的杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，生成的二氧化碳全部溢出）。试计算：
（1）该样品中碳酸钙的质量；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+12.5g﹣108.1g＝4.4g
设该样品中碳酸钙的质量为x
解得x=10g
答：该样品中碳酸钙的质量为10g。
（2）解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为y
解得y =7.3g
故所用稀盐酸的溶质质量分数=
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
【解析】
【小问1详解】
见答案。
【小问2详解】
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/g
KNO3
316
45.8
63.9
85.5
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
209
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
0.19
0.17
0.16
0.14
0.13
0.11
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加_______
现象：溶液变为红色
溶液显酸性（含有H+），溶质中有盐酸
乙同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量氧化铜
现象：_______，反应的化学方程式是：_______
丙同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量碳酸钠
现象：_______，反应的化学方程式是_______
温度/℃
10
20
60
溶解度/g
21
31.6
110