福建省福宁古五校2024-2025学年高二上学期期中质量监测化学试卷(含答案)

这是一份福建省福宁古五校2024-2025学年高二上学期期中质量监测化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.一氧化碳与血红蛋白(Hb)存在反应：，当CO中毒时平衡向右移动，使人体组织局部氧气浓度过高而中毒
B.海轮的外壳附上一些锌块，是利用了电解原理的牺牲阳极保护法
C.汽车尾气治理原理为：，由于需要借助催化转化器，因此推断该反应在常温下不能自发反应
D.比色分析法可用于食品中微生物生长速率的测定，是利用有色物质浓度与溶液颜色的关系
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.和于密闭容器中充分反应后，生成HI的分子总数小于
B.电解饱和食盐水，当电路中转移2ml电子时，制得金属钠
C.氢氧燃料电池中，负极有11.2L气体参与反应时，转移的电子数为
D.甲烷的摩尔燃烧焓为，当甲烷完全燃烧放出445kJ热量时，生成的个数为
3．关于下列各装置图的叙述不正确的是( )
A.图①装置可制备消毒液
B.图②装置可探究温度对化学平衡的影响
C.图③装置将化学能转化为电能
D.图④装置可探究盐酸与溶液反应的热效应
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.开启可乐立刻泛起大量泡沫
C.工业上和在常压下生成
D.向溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变深
5．我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是( )
A.反应Ⅱ的热化学方程式为：
B.是该反应的催化剂，能使反应中活化分子百分数增大
C.选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变
D.和的总能量小于和的总能量
6．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )
A.图1可知，升高温度，平衡常数减小
B.图2可表示：温度，且纵坐标为的百分含量
C.图3中时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动
D.图4表示平衡转化率随的变化，则可能为
7．已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mlA和2mlB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.时改变的条件：向容器中加入A
B.时反应向正方向移动
C.平衡时的物质的量浓度：
D.平衡时B的体积分数
8．C是磁性合金的重要材料，也是维生素重要的组成元素。工业上可用如下装置制取单质C并获得副产品盐酸(A、B均为离子交换膜)：
下列说法正确的是( )
A.通电一段时间后，阳极室pH不变
B.A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜
C.若产品室，将有流入石墨电极
D.若以铅蓄电池为电源，则C电极应与电极相连接
9．时，向1L密闭容器中充入和发生反应：，部分物质的物质的量随时间变化如图中实线所示。下列说法正确的是( )
A.实线a代表随着时间变化的曲线
B.min时
C.该反应的平衡常数计算式为
D.若反应在时进行，则虚线b可表示的变化
10．盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法不正确的是( )
A.含Fe的催化电极为正极
B.图2中，A为和，B为
C.电池工作一段时间后，右室盐酸浓度不变
D.电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g
二、填空题
11．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ.和催化重整制备合成气(主要成分为CO、)是利用的研究热点之一，其中部分反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)催化重整反应______kJ/ml。
(2)在密闭容器中通入物质的量均为0.2ml的和发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是______(填序号)。
A.容器中混合气体的密度保持不变B.容器内混合气体的压强保持不变
C.反应速率：D.同时断裂键和键
②由图乙可知，压强______(填“”“”或“”，下同)；Y点速率______。
③已知气体分压气体总压气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的______(用含的代数式表示)。
Ⅱ.工业上利用和制备HCOOH
已知：温度为时，。实验测得：，，、为速率常数。该反应为吸热反应，若时，，则______(填“”“”或“”)。
Ⅲ.我国科研人员研究出在催化剂上氢化合成甲醇的反应历程如图3所示。反应②的化学方程式为______。分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率，请你从平衡移动角度解释可能的原因是______。
12．“绿水青山就是金山银山”，利用化学原理治理污染是今后科研的重要课题。
Ⅰ.硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。请回答下列问题：
①a极为______，其电极反应式为______。
②图示过程的能量转化形式为______。
③请结合离子方程式分析气体去除的原理______。
Ⅱ.近年科学家提出“绿色自由”构想，把含有大量的空气吹入溶液中，再把从溶液中提取出来，并使之与反应生成。其工艺流程如图所示：
(4)①由吸收池导入分解池中的主要物质的化学式是______。
②上述流程中______(填化学式)可循环使用，体现了该流程的“绿色”思想。
(5)科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。
①有机电解液是有机溶剂加特定的盐加热制成，该装置的有机电解液______(填“能”或“不能”)用乙醇做溶剂。
②此电池的总反应方程式为______。
三、实验题
13．电解法可用于提纯金属。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(杂质与酸不反应)，某小组在实验室条件下以溶液为电解液，用电解的方法实现粗铜精炼，并将电解液和阳极泥进行回收。
(1)步骤一：电解精炼铜，用下图装置电解时。
①粗铜应该为___________极(填“A”或“B”)；
②参加的电极方程式为___________；
③当A极质量变化ag，当B极质量变化bg时，左池消耗的质量为___________g；
④电解结束后，右池溶液中的浓度会___________(填“增大”或“不变”或“减小”)。
(2)步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
①电解液中的溶质除了硫酸铜还有___________；
②操作a中用到的玻璃仪器除烧杯外还有___________；
③残渣含有少量的黄金，为了回收金，查阅了相关资料(见下表)
请通过计算化学平衡常数来解释为什么金很难与浓硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物)___________。
14．实验探究是学习化学原理知识的重要方法，请回答下列问题：
Ⅰ.手持技术测定中和热的装置和测定结果如图。
(1)实验测得该反应放出热量为1104J，请写出表示该反应中和热的热化学方程式______。
(2)实验测得中和热的数值偏小，产生偏差的原因可能是______(填字母)。
a.磁子表面的聚四氟乙烯换成铁
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯
c.记录最高温度作为终止温度
(3)上述实验如用和溶液，测得的中和热的数值______(填“变”或“不变”)
Ⅱ.查阅资料，在酸性溶液中也能发生歧化反应，方程式为，已知可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：
①；
②
为探究歧化反应速率的影响因素，在常温下，设计实验如下：
(4)根据上表分析，______mL。
(5)已知刚出现浑浊时硫的物质的量为0.0075ml，求实验Ⅰ从开始到刚出现浑浊这段时间，以浓度变化表示的速率______。
(6)若在实验Ⅰ中加入少量，出现棕褐色立即褪去，且在12秒出现浑浊的现象，说明该反应的决速步为反应______(填“①”或“②”)
(7)比较实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出对该反应速率的影响是：______。
参考答案
1．答案：D
解析：A.增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动，可见人体吸入CO越多，平衡向正反应方向移动，与血红蛋白结合的越少，使得其失去携氧能力，人体组织局部缺氧，A错误；
B.海轮的外壳附上一些锌块，锌为负极，是利用了原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法，B错误；
C.催化转化器加快反应的速率，但是不改变反应的进行方向和平衡，常温下能不能自发进行需要复合判据进行判断，与催化剂无关，C错误；
D.比色分析是基于溶液对光的选择性吸收而建立起来的一种分析方法，是利用了有色物质浓度与溶液颜色的关系，用于某些化学反应速率的测定，D正确；故选D。
2．答案：A
解析：A.氢气与碘蒸气反应为可逆反应，不能进行到底，所以和于密闭容器中充分反应后，生成HI的分子总数小于，故A正确；
B.电解饱和食盐水，当电路中转移电子时，生成1ml氢气，故B错误；
C.氢氧燃料电池中，负极有11.2L气体参与反应时，没有说明是否是标准状况，无法计算物质的量，故C错误；
D.甲烷的摩尔燃烧焓为，当甲烷完全燃烧放出445kJ热量时，生成的物质的量为0.5ml，个数为，故D错误；故选A。
3．答案：C
解析：A.电解氯化钠溶液的方程式为，下端连接电源的正极为阳极，阳极生成氯气，上端连接电源的负极为阴极，阴极生成氢气和氢氧化钠，氯气在上升过程中与氢氧化钠充分混合，反应生成NaClO可制备消毒液，A正确；
B.因二氧化氮为红棕色气体，颜色变化说明平衡移动，图中装置能探究温度对化学平衡的影响，B正确；
C.构成双液电池时，应将硫酸锌和硫酸铜溶液位置调换，C错误；
D.盐酸与碳酸氢钠溶液反应吸热，导致瓶中压强减小，U型管左侧红墨水液面上升，右侧红墨水液面下降，D正确；故选C。
4．答案：C
解析：A.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释；
B.因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开可乐瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释；
C.工业上和在常压下生成，常压下，平衡正向进行的程度很小，加压可使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释；
D.向溶液中加入KSCN溶液，浓度增大，平衡正向移动，溶液颜色变深，能用勒夏特列原理解释。
5．答案：D
解析：A.根据反应能量图，反应II中，反应物总能量大于生成物总能量，反应II是放热反应，A错误；
B.在反应中生成又消耗，是反应的中间产物，B错误；
C.合适的催化剂可以降低反应的活化能，但不能减少反应的焓变，C错误；
D.根据反应能量图，和的总能量小于和的总能星，D正确：故选D。
6．答案：A
解析：A.由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；
B.由图可知对应曲线先达平衡状态，所以温度，而正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，的百分含量越大，与图像不符，故B错误；
C.若时加入催化剂，正反应速率加快，平衡不移动，与图像符合，若是增大压强，正反应速率突然增大，但是随后会随着浓度减小而减小，与图像不符，故C错误；
D.增大，平衡向正反应方向移动，二氧化氮自身转化率应降低，与图像不符，故D错误；故选A。
7．答案：D
解析：
8．答案：B
解析：A.阳极反应为，假设转移4ml电子，生成，同时有穿过A膜进入产品室，但阳极室中溶剂水减少，硫酸浓度增大，溶液的pH将减小，A错误；
B.由分析可知，A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜，B正确；
C.若产品室，则有0.2ml氯离子透过交换膜B进入盐酸溶液，整个电路转移，但石墨电极是阳极，是电子流出的电极，即有
D.C电极为阴极，充电时，与铅蓄电池负极相连，应连接铅蓄电池的Pb电极，D错误；故选B。
9．答案：C
解析：
10．答案：B
解析：由题意可知，具有和氨气类似的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步反应为，故图2中A为，B为，B正确；根据分析可知，含Fe的催化电极的电极反应式为，标准状况下是0.1ml，左室增加的质量为0.1mlNO和0.3ml氢离子的质量，即3.3g，C正确；根据分析中正极和负极反应式可知，正极被消耗，pH增大，负极生成，但有等量移向正极，pH不变，D错误。
11．答案：Ⅰ.(1)+246.8
(2)BD；；；
Ⅱ.
Ⅲ.；为反应③的反应物，适当加入少量的水能够促进平衡正移，提升甲醇产率
解析：
12．答案：(1)负极；
(2)光能转化为化学能，化学能转化为电能
(3)
(4)；
(5)不能；
解析：
13．答案：(1)A；；b/4或0.25b；减小
(2)；玻璃棒、漏斗；金与王水反应的化学平衡常数，反应进行程度大
解析：（1）在进行粗铜精炼的过程中，粗铜做阳极发生氧化反应，故答案为：A；
甲醇为负极发生氧化反应，在碱性条件下生成碳酸钾，故答案为：；
B电极为阴极，生成单质，根据转移电子相同，，，故答案为：0.25b；
阳极反应是金属锌、铁、镍等先失电子，而此时阴极上是铜离子已经得电子，即铜离子已经减小了而还未在阳极上产生铜离子；
故答案为：减小；
（2）粗铜中含有锌、铁、铜、银等金属，作为阳极时都会在阳极发生氧化，活泼性大于，溶质；
故答案为：；
进行固体和液体分离的操作为过滤，需要用到漏斗、玻璃棒、烧杯；
故答案为：玻璃棒、漏斗；
反应③为反应1+反应2，则，K值越大，反应进行程度越大；
故答案为：金与王水反应的化学平衡常数，反应进行程度大。
14．答案：(1)
(2)ab
(3)不变
(4)8
(5)
(6)①
(7)本身不能催化歧化，但可以加快的催化速率
解析：(1)反应生成水的物质的量为0.02ml，实验测得该反应放出热量为1.104kJ，则生成1ml水放出的热量为55.2kJ，表示该反应中和热的热化学方程式；
(2)a.磁子表面的聚四氟乙烯换成铁，铁易导热，热量散失较多，测得中和热的数值偏小，故选a；
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯，热量散失较多，测得中和热的数值偏小，故选b；
c.测定中和热，需要记录溶液达到的最高温度，记录最高温度作为终止温度，测得中和热的数值正确无误，故不选c；选ab；
(3)中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1ml水和可溶性盐放出的热量，上述实验如用
和溶液，测得的中和热的数值不变。
(4)根据上表分析，反应I、II探究溶液pH对反应速率的影响，根据控制变量法，其它物质的浓度必须相等，则控制溶液总体积相等，所以；反应、II探究溶液KI浓度对反应速率的影响，根据控制变量法，其它物质的浓度必须相等，则控制溶液总体积相等，所以。
(5)根据，刚出现浑浊时硫的物质的量为0.0075ml，则生成的硫酸根离子为0.015ml，实验I从开始到刚出现浑浊这段时间，以浓度变化表示的速率。
(6)若在实验I中加入少量，出现棕褐色立即褪去，且在12秒出现浑浊的现象，说明反应②速率快、反应①速率慢，则该反应的决速步为反应①；
(7)对比实验I、III，可知本身不能催化歧化，能催化歧化，对比实验I、II，可知硫酸可以加快厂的催化速率，对比实验I、II，可知在存在时，加入硫酸能加快其催化效率，所以对该反应速率的影响是：本身不能催化歧化，但可以加快的催化速率。
反应原理
化学平衡常数
反应1
反应2
反应3
实验编号
饱和溶液
现象
Ⅰ
10mL
4mL
0
6mL
15秒出现浑浊
Ⅱ
10mL
4mL
2ml
10秒出现浑浊
Ⅲ
10mL
0
2ml
长时间未见浑浊