福建省福宁古五校教学联合体2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

这是一份福建省福宁古五校教学联合体2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题，共9页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（满分100分，考试时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、单项选择题（本题共10小题、每小题4分。每小题有且只有一个选项符合题意）
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.一氧化碳与血红蛋白（Hb）存在反应：，当CO中毒时平衡向右移动，使人体组织局部氧气浓度过高而中毒
B.海轮的外壳附上一些锌块，是利用了电解原理的牺牲阳极保护法
C.汽车尾气治理原理为： ，由于需要借助催化转化器，因此推断该反应在常温下不能自发反应
D.比色分析法可用于食品中微生物生长速率的测定，是利用有色物质浓度与溶液颜色的关系
2.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.和于密闭容器中充分反应后，生成HI的分子总数小于
B.电解饱和食盐水，当电路中转移2ml电子时，制得金属钠
C.氢氧燃料电池中，负极有11.2L气体参与反应时，转移的电子数为
D.甲烷的摩尔燃烧焓为，当甲烷完全燃烧放出445KJ热量时，生成的个数为
3.关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）
A.图①装置可制备消毒液
B.图②装置可探究温度对化学平衡的影响
C.图③装置将化学能转化为电能
D.图④装置可探究盐酸与溶液反应的热效应
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.开启可乐立刻泛起大量泡沫
C.工业上和在常压下生成
D.向溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变深
5.我国学者发现时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是（ ）
A.反应Ⅱ的热化学方程式为：
B.是该反应的催化剂，能使反应中活化分子百分数增大
C.选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变
D.和的总能量小于和的总能量
6.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）
A.图1可知，升高温度，平衡常数减小
B.图2可表示：温度，且纵坐标为的百分含量
C.图3中时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动
D.图4表示平衡转化率随的变化，则可能为
7.已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mlA和2mlB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.时改变的条件：向容器中加入A
B.时反应向正方向移动
C.平衡时的物质的量浓度：
D.平衡时B的体积分数
8.C是磁性合金的重要材料，也是维生素重要的组成元素。工业上可用如下装置制取单质C并获得副产品盐酸（A、B均为离子交换膜）：
下列说法正确的是（ ）
A.通电一段时间后，阳极室pH不变
B.A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜
C.若产品室，将有流入石墨电极
D.若以铅蓄电池为电源，则C电极应与电极相连接
9.时，向1L密闭容器中充入和发生反应：，部分物质的物质的量随时间变化如图中实线所示。下列说法正确的是（ ）
A.实线a代表随着时间变化的曲线
B.min时
C.该反应的平衡常数计算式为
D.若反应在时进行，则虚线b可表示的变化
10.盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法不正确的是（ ）
A.含Fe的催化电极为正极
B.图2中，A为和，B为
C.电池工作一段时间后，右室盐酸浓度不变
D.电池工作时，每消耗2.24LNO（标准状况下），左室溶液质量增加3.3g
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
二、非选择题（共4题）
11（14分）.电解法可用于提纯金属。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应），某小组在实验室条件下以溶液为电解液，用电解的方法实现粗铜精炼，并将电解液和阳极泥进行回收。
（1）步骤一：电解精炼铜，用下图装置电解时。
①粗铜应该为______极（填“A”或“B”）；
②参加的电极方程式为______；
③当A极质量变化，当B极质量变化时，左池消耗的质量为______g；
④电解结束后，右池溶液中的浓度会______（填“增大”或“不变”或“减小”）。
（2）步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
①电解液中的溶质除了硫酸铜还有______（填化学式）；
②操作a中用到的玻璃仪器除烧杯外还有______；
③残渣含有少量的黄金，为了回收金，查阅了相关资料（见下表）
请通过计算化学平衡常数来解释为什么金很难与浓硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）______。
12（16分）.随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ.和催化重整制备合成气（主要成分为、）是利用的研究热点之一，其中部分反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）催化重整反应 ______KJ/ml。
（2）在密闭容器中通入物质的量均为0.2ml的和发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是______（填序号）。
A.容器中混合气体的密度保持不变B.容器内混合气体的压强保持不变
C.反应速率：D.同时断裂键和键
②由图乙可知，压强______（填“”“”或“”，下同）；Y点速率______。
③已知气体分压气体总压气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的______（用含的代数式表示）。
Ⅱ.工业上利用和制备HCOOH
已知：温度为时， 。实验测得：，，、为速率常数。该反应为吸热反应，若时，，则______（填“”“”或“”）。
Ⅲ.我国科研人员研究出在催化剂上氢化合成甲醇的反应历程如图3所示。反应②的化学方程式为______。分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率，请你从平衡移动角度解释可能的原因是______。
13（14分）.实验探究是学习化学原理知识的重要方法，请回答下列问题：
Ⅰ.手持技术测定中和热的装置和测定结果如图。
（1）实验测得该反应放出热量为1104J，请写出表示该反应中和热的热化学方程式______。
（2）实验测得中和热的数值偏小，产生偏差的原因可能是______（填字母）。
a.磁子表面的聚四氟乙烯换成铁
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯
c.记录最高温度作为终止温度
（3）上述实验如用和溶液，测得的中和热的数值______（填“变”或“不变”）
Ⅱ.查阅资料，在酸性溶液中也能发生歧化反应，方程式为，已知可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：
①；
②
为探究歧化反应速率的影响因素，在常温下，设计实验如下：
（4）根据上表分析，______mL。
（5）已知刚出现浑浊时硫的物质的量为0.0075ml，求实验Ⅰ从开始到刚出现浑浊这段时间，以浓度变化表示的速率______。
（6）若在实验Ⅰ中加入少量，出现棕褐色立即褪去，且在12秒出现浑浊的现象，说明该反应的决速步为反应______（填“①”或“②”）
（7）比较实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出对该反应速率的影响是：______。
14（16分）.“绿水青山就是金山银山”，利用化学原理治理污染是今后科研的重要课题。
Ⅰ.硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。请回答下列问题：
①a极为______，其电极反应式为______。
②图示过程的能量转化形式为______。
③请结合离子方程式分析气体去除的原理______。
Ⅱ.近年科学家提出“绿色自由”构想，把含有大量的空气吹入溶液中，再把从溶液中提取出来，并使之与反应生成。其工艺流程如图所示：
（4）①由吸收池导入分解池中的主要物质的化学式是______。
②上述流程中______（填化学式）可循环使用，体现了该流程的“绿色”思想。
（5）科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。
①有机电解液是有机溶剂加特定的盐加热制成，该装置的有机电解液______（填“能”或“不能”）用乙醇做溶剂。
②此电池的总反应方程式为______。
福宁古五校教学联合体2024-2025学年第一学期期中质量监测
高二化学试题参考答案
一、选择题
1-5 DACCD6-10 ADBCB
二、非选择题
11.（每空2分，共14分）
（1）①A； ②（物质书写错误不给分、配平错误扣1分）；
③b/4或0.25b； ④减小
（2）①、（每个1分） ②玻璃棒、漏斗（每个1分）
③金与王水反应的化学平衡常数，反应进行程度大（未计算或计算错误不得分，只计算而未指明进行程度大得1分）
12.（每空2分，共16分）
Ⅰ.（1） （2）①BD ② ③（如写单位，单位正确可给分，单位错误扣1分）
Ⅱ.
Ⅲ.（无吸附符号不得分；未配平扣1分）
为反应③的反应物，适当加入少量的水能够促进平衡正移，提升甲醇产率（点出“为反应③的反应物”得1分；指出“平衡正移”得1分；只写“平衡正移，提高产率”不给分）
13.（每空2分，共14分）
Ⅰ.（1） （不注明状态、计算错误、正负号漏写、不带单位均0分。写离子方程式可给分）
（2）ab （3）不变
Ⅱ.（4）8 （5） （6）① （7）本身不能催化歧化，但可以加快的催化速率（前后分析各1分；表述合理可给分）
14.（每空2分，共16分）
Ⅰ.（1）负极；； （2）光能转化为化学能，化学能转化为电能；（各1分）
（3）（物质错误不给分；未配平、未标沉淀号扣1分）
Ⅱ.（4）①； ②（写溶液给分）
（5）不能； （同上）反应原理
化学平衡常数
反应1
反应2
反应3
实验编号
饱和溶液
现象
Ⅰ
10mL
4mL
0
6mL
15秒出现浑浊
Ⅱ
10mL
4mL
2ml
10秒出现浑浊
Ⅲ
10mL
0
2ml
长时间未见浑浊