四川省成都市树德中学2023-2024学年高二上学期期末统考 化学试题

这是一份四川省成都市树德中学2023-2024学年高二上学期期末统考 化学试题，共11页。

1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、一定条件下，下列化合物分别跟液溴反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有二种同分异构体的是
A．B．C．D．
2、下列原子中未成对电子数最多的是( )
A．C B．O C．N D．Cl
3、在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC 表示，三者之间有以下关系：VB＝3VA，3VC ＝2VB，则此反应的化学方程式为（ ）
A．A(g)+B(g)C(g)
B．6A(g)+2B(g)3C(g)
C．3A(g)+B(g)2C(g)
D．A(g)+3B(g)2C(g)
4、下列说法错误的是
A．用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，当 2 ml 电子转移时，可加入 18 g 水恢复
B．用惰性电极电解 1 L 1 ml/L CuSO4 溶液，当加入 1 ml CuO 恢复电解前浓度时， 电路中转移了 2 ml e－
C．用惰性电极电解含1 ml NaOH的水溶液，溶液的 pH不变
D．要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极
5、实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．饱和食盐水可以减少氯气的溶解
B．油状液滴的主要成分是一氯甲烷
C．产生白雾以及试管内液面上升证明有氯化氢生成
D．为了探究反应条件，可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察
6、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197 kJ·ml－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 ml SO2 和1 ml O2；(乙) 1 ml SO2 和0.5 ml O2；(丙) 2 ml SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．若c(SO2)与c(O2)之比为k，则：k甲＝k丙＞k乙
B．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙
C．容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙
D．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙
7、下列营养素中，不能对人体提供能量的是
A．脂肪 B．糖类 C．蛋白质 D．水
8、下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
9、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01ml/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑C2O42-的水解）。下列叙述正确的是
A．Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04
B．N点表示AgCl的不饱和溶液
C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7
10、下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是
A．天然气、沼气、可燃冰的主要成分均是甲烷
B．甲烷和乙烯互为同系物
C．甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙烯能与液溴发生加成反应
11、常温下 0.1ml/L 氨水pH为11，则下列说法中不正确的是（ ）
A．此溶液中 NH3∙H2O 在常温下的电离度约为1%
B．若向此溶液中通入少量氨气，NH3∙H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动
C．若向其中加入 pH为11的NaOH溶液，NH3∙H2O电离平衡不移动，但n(NH4+)减小
D．若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大
12、把0.05ml NaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是( )
A．0.5 ml·L-1 MgSO4溶液B．0.5 ml·L-1盐酸
C．0.5 ml·L-1的醋酸溶液D．0.5 ml·L-1NH4Cl溶液
13、在密闭容器中发生反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是( )
A．A的转化率增大B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大D．a＜c＋d
14、下图是产生和收集气体的实验装置(夹持装置略)，该装置适用于
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2 B．用浓盐酸和MnO2 反应制取Cl2
C．用H2O2 溶液和MnO2 作用制取O2 D．用NH4Cl和Ca(OH)2 反应制取NH3
15、某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是
A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1
B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C．催化剂能降低反应的活化能
D．催化剂能改变反应的焓变
16、下列叙述中，正确的是
①电解池是将化学能转变成电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
A．①②③④ B．③④
C．③④⑤ D．④
17、金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知氧化性: Fe2+A．阳极发生还原反应，其电极反应式: Ni2++2e-=Ni
B．电解后，Cu和Pt沉降在电解槽底部的阳极泥中
C．电解后，溶液中存在的离子只有Fe2+和Zn2+
D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
18、光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（ ）
A．氧化钙B．铜C．石英砂D．硅
19、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 ml·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＝c(SO42-)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．室温时浓度均为0.1 ml·L－1的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，pH为10，则：c(NH4+)＋c(H＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)
C．0.1 ml·L－1 (CH3COO)2Ba溶液中：2c(Ba2＋)＝2c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液显弱酸性，则：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H＋)
20、下列饮料的包装材料属于无机非金属材料的是
A．塑料瓶 B．玻璃瓶 C．纸盒 D．易拉罐
21、已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是( )
A．ABn型分子中A，B均不含氢原子
B．A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量
C．分子中所有原子都在同一平面上
D．ABn型的价电子对数等于n
22、下列有关范德华力的叙述正确的是( )
A．范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键
B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同
C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D．范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量
二、非选择题(共84分)
23、（14分）法国化学家维克多·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖。设R为烃基，已知：
①RX+MgRMgX(格利雅试剂)
②+RMgX
阅读以下合成路线图，回答有关问题：
(1)写出A、F的结构简式 A_________ 、F_________ 。写出以下反应的化学方程式
反应I____________________________ ，反应类型_________ 。
反应Ⅱ____________________________ ，反应类型__________ 。
24、（12分）A—F 6种有机物，在一定条件下，按下图发生转化。
又知烃A与氢气的相对密度是13，试回答下列问题：有机物的名称：A．_______，B．_________，D．___________。有机物的结构简式：E．_____________，F．____________。反应BC的化学方程式是___________，反应类型属于__________反应
CD的反应方程式是_____________________反应类型属于__________反应。
C + E→F的反应化学方程式______________________反应类型属于__________反应。
25、（12分）氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。
回答下列问题：A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是______。仪器D的名称____。冷却水应从(填“a”或“b”)______处通入。C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗，碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。用10%氢氧化钠碱洗时除去的物质：______(填化学式)(写两种即可)。碱洗以后加MgSO4干燥。最后通过_____(填操作名称)得到纯净的氯苯。上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是________。设计一个实验证明苯分子中不存在碳碳双键______________。苯在一定条件下可以制备硝基苯，请写出该反应方程式____________。
26、（10分）已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。
用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。选择制取二氧化硫的合适试剂________(填序号)。
①10%的硫酸溶液 ②80%硫酸溶液 ③亚硫酸钠固体 ④亚硫酸钙固体写出装置B中发生反应的化学方程式： ______________________。你认为该装置的不足之处是_______________________________(任写2条)。
27、（12分）某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。
已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。
学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；
b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10﹣3 ml•L﹣1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行实验三次，记录的数据如下表：
（1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管；判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________；根据题中所给数据，可知w g加碘食盐样品中的含碘元素质量是______mg；滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是__ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
28、（14分）近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/ml
②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/ml
③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/ml
写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式： _____________________________________________________________。汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·ml-1
对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是________________（填代号）。
用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/ml
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（NO）=_____________________；计算该反应的平衡常数K=____________________。
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_________（填字母代号）。
A．通入一定量的CO2 B．加入合适的催化剂
C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则达到新平衡时NO的转化率____________（填“升高”或“降低”），a________0（填“>”或“<”）。温度T1和T2时，分别将0.50 ml CH4和1.2ml NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=bkJ/ml。
测得有关数据如下表：
下列说法正确的是__________________。
A．T1＞T2，且b＞0
B．当温度为T2、反应进行到40 min时， x＞0.15
C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 ml CH4和1.2ml NO2，重新达到平衡时，n（N2）<0.70ml
D．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 ml CH4(g)、0.50 mlNO2(g)、1.0 ml N2(g)、2.0 mlCO2(g)、0.50mlH2O(g)，反应开始时，ν(正)＞ν(逆)
29、（10分）某化学兴趣小组在实验室从海带灰中提取碘并制备KI晶体。请回答下列问题从水溶液中萃取碘可以选用的试剂是____________。(填序号)
A．酒精 B．CCl4 C．己烯 D．直馏汽油 KI晶体的制备，实验装置如图：
实验步骤如下
i．配制0.5ml·L−1的KOH溶液。
i．在三颈瓶中加入12.7g单质I2和250mL 0.5ml·L−1的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。
ⅲ．通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加适量甲酸，充分反应后，HCOOH被氧化为CO2，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得KI产品8.3g。请回答下列问题：
①配制0.5ml·L−1 KOH溶液时，下列操作导致配得的溶液浓度偏高的是_____(填序号)。
A．托盘上分别放置质量相等的纸片后称量KOH固体
B．KOH固体样品中混有K2O2
C．称量好的固体放入烧杯中溶解未经冷却直接转移入容量瓶
D．未洗涤烧杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容
E．定容时仰视刻度线
②步骤ⅱ中I2与KOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，请写出氧化产物的化学式：____________。
③步骤ⅲ中向溶液中滴加适量甲酸时，需打开活塞___________。(填“a”“b”或“a和b”)
④实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为____________________。
⑤实验中KI的产率为________________%
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、C
3、D
4、C
5、B
6、D
7、D
8、D
9、A
10、B
11、C
12、C
13、D
14、C
15、C
16、B
17、B
18、C
19、B
20、B
21、D
22、B
二、非选择题(共84分)
23、CH3CHO 2+O22+2H2O 氧化反应 +H2O 消去反应
24、乙炔 乙烯 乙醛 CH3COOH CH3COOC2H5 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 酯化或取代
25、平衡三颈烧瓶内外气压 球形冷凝管 a HCl、 FeCl3、Cl2(任意两种) 蒸馏 五氧化二磷 取2mL苯于试管中，向其中滴加少量溴水充分振荡、静置，溶液分层且不褪色，证明苯分子中不存在碳碳双键
26、 ②③ 3Mg＋SO22MgO＋MgS或2Mg＋SO22MgO＋S、Mg＋SMgS 在A和B之间没有连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置(任写其中两条即可)
27、碱式 溶液恰好由蓝色变无色，且保持半分钟不变色 2.032 偏小
28、193 CH4(g) +2 NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(l) △H =－955 kJ/ml 乙 0.030ml·L－1 ·min－1 0.56 （或9/16） 降低 < CD
29、67BD BC KIO3 b 3HCOOH +IO3-===I-+3CO2↑+ 3H2O 50
现象
ⅰ．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅
ⅱ．试管内液面上升至试管的2/3；试管壁和液面上出现少量油状液滴
滴定次数
待测溶液的体积（/mL）
标准Na2S2O3溶液的体积
滴定前读数（/mL）
滴定后读数（/mL）
1
25.00
1.01
21.02
2
25.00
1.00
20.99
3
25.00
2.10
20.02
时间/min
浓度/(ml/L)
0
10
20
30
40
50
NO
1.0
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
CO2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
温度
时间/min
物质的量
0
10
20
40
50
T1
n（CH4）/ml
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n（CH4）/ml
0.50
0.30
0.18
x
0.15