四川省成都市树德中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

树德中学高2021级高二上学期期末测试化学试题

出题人：    审题人：

一、单项选择题（每小题6分，共42分）

1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（    ）

A．德尔塔（Delta），是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质

B．《思远人》中写到墨锭研磨形成墨汁，墨汁具有胶体的性质

C．“天和”核心给电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属无机非金属材料

D．氢能的开发和应用只要解决氢气的贮存和运输问题即可大规模的应用

2．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．使甲基橙显黄色的溶液：、、、

B．的溶液：、、、、

C．的混合液：、、、

D．常温下，由水电离产生的溶液中：、、、

3．①取一锥形瓶，用待测溶液润洗两次；在锥形瓶中放入待测溶液；③加入几滴石蕊溶液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。以上关于酸碱中和滴定实验的叙述中错误的是（    ）

A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦

4．转化为的反应为  ，对于反应，下列说法正确的是（    ）

A．升高温度，能增加的反应速率和转化率

B．使用催化剂，能改变反应路径并降低反应活化能

C．工业上不采用高压条件，是因为加压会降低的平衡转化率

D．单位时间内生成、同时消耗，则反应处于平衡状态

5．四种混合溶液分别由等体积的两溶液混合而成：

①与  ②与  ③与  ④与（混合液呈碱性）。

下列各项排序正确的是（    ）

A．：①＜③＜②＜④ B．溶液中：①＜③＜②＜④

C．pH：②＜①＜③＜④  D．：①＜③＜④＜②

6．以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，远离装置图如下：上述装置工作时，下列有关说法正确的是（    ）

A．乙池电极接电池正极，气体为 B．由乙池穿过交换膜进入甲池

C．溶液的浓度比溶液的小 D．甲池中只发生反应：

7．常温下，和的分别为、，将放入溶液中，直至平衡（不考虑溶液体积变化）。下列说法错误的是（    ）

A．约有溶解

B．溶液中：

C．溶液中：

D．溶液中：

二、填空题（共58分）

8．（14分）是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）可作净水剂，其理由是______。

（2）相同条件下，中______（填“等于”“大于”“小于”）中。

（3）如图1所示是电解质溶液的随温度变化的图像。

①其中符合的随温度变化的曲线是______（填字母），导致随温度变化的原因是______。

②20℃时，中______。

（4）室温时，向溶液中滴加溶液，所得溶液与溶液体积的关系曲线如图2所示，试分析图中、、、四个点，水的电离程度最大的是______点；在点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______。

9．（15分）时，反应中的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应中的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

（1）图1中、、三点表示不同温度、压强下，达到平衡时的转化率，则______点对应的压强最大。

（2）、25℃时，平衡体系中的物质的量分数为______，的分压______，列式计算平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

（3）、25℃时，与混合后最终气体的体积为______。

10．（15分）废镍催化剂主要含，还有少量、、及其氧化物、。某研究性学习小组设计如下工艺流程回收镍，制备硫酸镍晶体。

该小组同学查阅资料知：

①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应；

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

（1）除“粉碎”外，请你再写出一条提高废镍催化剂酸浸效率的措施______。

（2）滤渣1的主要成分有______。

（3）实验室中进行操作所用的主要玻璃仪器有______。

（4）“溶液”中加入目的是______（用离子方程式表示）。

（5）下列物质调溶液，最好选用______（填字母标号）。

a．氨水 b．稀 c． d．

若调前，和浓度均为，则“调”需控制溶液的范围为______。

（6）如图为，溶解度随温度变化关系，据图分析操作是______。

11．（14分）（1）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。来微生物燃料电池的工作原理如下图所示：

①在硫氧化菌作用下转化为的电极反应式是______。

②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是______。

（2）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为。

①放电过程中，向______（填“负极”或“正极”）移动。

②负极反应式为______。

③电路中每转移电子，理论上生成______（相对原子质量207）。

（3）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如下图所示。

①电极的电极反应式是______。

②一段时间后，需向装置中补充，请依据反应原理解释原因是______。

树德中学高2021级高二上学期期末测试化学试题参考答案

选择题

1．D 2．B 3．D 4．B 5．A 6．C 7．B

8．（每空2分）（1）水解生成的胶体具有吸附性，即，胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水

（2）小于

（3）①Ⅰ  水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，减小

②

（4） 

9．（每空3分）答案（1）B

（2）66.7%  66.7 

（3）

10．（每空2分）（1）升高酸浸温度或适当增大硫酸浓度、搅拌等

（2）、

（3）分液漏斗、烧杯

（4）①（3分）

（5）①c

②

（6）加热浓缩、降温结晶

11．（每空2分）

（1）①

②、浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成放出电子

（2）①正极

②

③20.7

（3）①

②发生反应，有水生成，使得溶液逐渐变稀，所以要补充