四川省成都市2023_2024学年高二化学上学期期中联考试题

这是一份四川省成都市2023_2024学年高二化学上学期期中联考试题，共13页。试卷主要包含了6 kJ·ml−1，3×10−8，97，48等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：Mg 24 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是
A．理论上任何化学反应的反应热均可以通过实验直接进行测定
B．化学反应均会伴随能量变化，任何条件下的反应热即为焓变
C．放热反应在常温下均可以顺利进行，转化为能量相对更低的产物
D．反应速率和限度是化工生产中控制反应条件的主要考虑因素
2．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，有利于提高活化分子的百分含量，使反应加快
B．催化剂能选择性地改变可逆反应正（或逆）反应方向速率，使化学平衡发生移动
C．增大反应物浓度，平衡正向移动，但平衡常数不发生改变
D．用反应的ΔH或ΔS均能准确判断一个化学反应能否自发进行
3．下列有关热化学反应的描述，正确的是
A．甲醇的燃烧热为ΔH=-725.76 kJ·ml−1，其燃烧热化学方程式为：
CH3OH(l) +O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-725.76 kJ·ml−1
B．已知2Li2O(s) = 4Li(s) + O2(g)ΔH = +1196 kJ·ml−1，则有：
2Li(s) +O2(g) = Li2O(s)ΔH = -598 kJ·ml−1
C．稀盐酸和稀NaOH溶液的反应热ΔH=-57.3 kJ·ml−1，则稀硝酸溶解Cu(OH)2在相同条件下的热化学方程式为：
2H+(aq) + Cu(OH)2(s) = Cu2+(aq) + 2H2O(l) ΔH= -114.6 kJ·ml−1
D．已知CH3CH2CH2CH3(g)转化为CH3CH(CH3)2(g)的热化学方程式为：
CH3CH2CH2CH3(g) = CH3CH(CH3)2(g) ΔH = -8 kJ·ml−1
则稳定性关系为：CH3CH2CH2CH3(g)>CH3CH(CH3)2(g)
4．H2X是一种弱电解质，先后进行两步电离，其电离常数分别为Ka1和Ka2，则下列说法正确的是
A．Ka1”“”“”“（1分）ⅰ（1分）
② AC（1个1分，见错不给分）
（3）Ⅰ（1分）
反应Ⅰ放热熵减，低温下能正向自发进行；反应Ⅱ为吸热熵减，不能通过改变温度使其正向自发进行（描述合理即可给分）
（4）① >（1分）
②反应已达到平衡，该反应为放热反应，随温度增大平衡逆向移动
17．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）③⑤⑥⑦⑧（答全给2分，答对2～4个给1分，见错不给分）
（2）先无明显现象，后产生气泡（答到“产生气泡”即可得分）>（1分）
（3）1.75×10−5减小
（4）>醋酸是弱电解质，电离过程中会吸热，造成放出的热量减少，所以反应热的数值会减小
（5）醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，醋酸是弱电解质，氢离子浓度小，故相对于盐酸反应速率慢一些，但盐酸和醋酸中H+物质的量相同，且完全反应，产生氢气的量相同，故最后压强几乎一样
18．（每空2分，共16分）
（1）关闭分液漏斗活塞，向外拉动注射器至一定位置，放开后能够恢复到原来的位置，则证明气密性良好
（2）3.3×10−2ml·L−1·min−1（无单位扣1分）>
随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，化学反应速率降低
（3）ABD（答全给2分，答对2个或1个给1分，见错不给分）
（4）不合理
虽然Fe3+和Cu2+浓度、体积都相同，但阴离子种类和浓度不一样
控制了阴离子浓度和种类一样，Fe3+的浓度比Cu2+小，出现反应更剧烈，则可以证明Fe3+比Cu2+催化效果更好
【解析】
1．D
A．不是所有的反应都能实现反应热的测定，如C燃烧生成CO的反应热测定，很难控制反应停留在CO阶段；
B．等压条件下的反应热才为焓变；
C．放热反应可能需要引发条件，如氢气的燃烧，常温不能进行；
D．化工生产对化学反应条件的控制，主要是综合考虑反应的速率和限度，提高生产效率。
2．C
A．增大反应物的浓度，不能提高活化分子的百分含量；
B．催化剂不能改变化学平衡；
C．增大反应物浓度，平衡常数不受影响，平衡常数只与温度有关；
D．化学反应总是向着自由能减小的方向进行。
3．B
A．燃烧热对应的是生成液态水；
B．根据反应热和热化学方程式写法和系数关系，该计算结果正确；
C．Cu(OH)2(s)溶解和电离均有热效应，故结论错误；
D．根据热化学方程式可知，CH3CH2CH2CH3(g)能量更高，则稳定性更低。
4．C
A．应该是Ka1>Ka2；
B．电离时，两步电离程度不等，溶液中的离子浓度： c(HX−) ≠ c(X2−)；
C．若H2X溶液酸性弱于CH3COOH，则提供的四种离子能大量共存；
D．H2X的稀溶液在加水稀释的过程中，逐渐缩小，最终趋近1。
5．C
A．Cl2溶于水，发生反应：Cl2+H2OH++Cl−+HClO，能用勒夏特列原理解释；
B．可乐属于碳酸饮料，存在平衡：H2CO3H2O+CO2↑，能用勒夏特列原理解释；
C．催化剂不影响可逆反应的平衡状态，不能用勒夏特列原理解释；
D．对2NO2N2O4平衡体系增大压强，体积变小，颜色变深，由于平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释。
6．C
A．让乙醇过量，有利于平衡正向移动，能提高乙酸的转化率；
B．合理调节乙醇、乙酸、浓硫酸的比例，能在获得较多酯的同时，让相对昂贵原料（乙酸）用得相对少，能有效节约成本；
C．反应过程中适当提高反应温度，是对平衡正向移动不利的，不能通过升温提高酯的产率；
D．浓硫酸具有吸水性，加入的浓硫酸能吸收反应过程中产生的水，使平衡正向移动。
7．D
A．实验室测定中和反应热时，用浓硫酸替代稀盐酸，其数值偏高，是因为浓硫酸溶于水会放热；
B．将CO中毒者移到新鲜空气处，平衡COHb +O2O2Hb+CO正向移动；
C．因为常压下SO3转化率已经很高，为了降低成本，SO3合成只需常压进行；
D．工业上利用Na制备K，是利用平衡移动原理，而不是利用金属活泼性原理。
8．B
A．根据电离常数大小关系，H2SO3酸性更强；
B．忽略水的电离，c(H+)2=0.25×4.0×10−8=10−8，故c(H+)约为1×10−4ml·L−1；
C．增大浓度，上述弱酸的电离程度均减小；
D．H2S酸性弱于H2SO3，故反应不能发生。
9．A
根据三段式： SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)
起始浓度（ml·L−1）： 0.04 0.04 0 0
转化浓度（ml·L−1）： cccc
平衡浓度（ml·L−1）：0.04-c 0.04-ccc
带入平衡常数表达式有：，解得，
所以平衡时NO2的转化率。
10．A
根据反应原理，碘化氢分解的总反应是吸热的，而第二步2I•(g)→I2(g)是成键过程，一定是放热，故第一步必然吸热，所以只有A符合两个过程热效应及总反应吸热。
11．D
根据三段式：2NO(g) + 2H2(g) N2(g)+ 2H2O(g)
起始浓度（ml·L−1）： 0.2 0.6 0.1 0.2
正向极限转化浓度（ml·L−1）： 0.2 0.2 0.1 0.2
平衡极限浓度1（ml·L−1）： 0 0.4 0.2 0.4
逆向极限转化浓度（ml·L−1）： 0.2 0.2 0.1 0.2
平衡极限浓度2（ml·L−1）： 0.4 0.8 0 0
故平衡时0