浙江省2023_2024学年高二化学上学期期中联考试题无答案

这是一份浙江省2023_2024学年高二化学上学期期中联考试题无答案，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
总分：100分 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16 S—32
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列反应的能量变化与下图一致的是（ ）
A．与反应B．盐酸与氢氧化钡溶液反应
C．甲烷在空气中燃烧D．锌与稀反应
2．下列物质能导电且为强电解质的是（ ）
A．冰醋酸B．熔融C．溶液D．液态HCl
3．“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程描述正确的是（ ）
A．，B．，
C．，D．，
4．在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（ ）
A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了D．
5．下列说法正确的是（ ）
A．，说明反应物总键能大于生成物总键能
B．需要高温条件才能发生的反应一定是吸热反应
C．已知稀溶液中，，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1ml水时放出57.3kJ的热量
D．相同条件下，等质量的固态硫和气态硫完全燃烧，固态硫放出的热量多
6．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ）
A．Na与水反应时，增加水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C．氯化铵固体与熟石灰共热制氨气时，增大压强
D．大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石
7．一定温度下，密闭容器中发生反应，反应过程能量变化如下图。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应
B．压缩体积可以加快反应速率
C．升高温度可使正反应活化能从下降为，反应速率增大
D．使用催化剂，该反应的反应热不变
8．已知在25℃、101kPa下，（辛烷）完全燃烧生成二氧化碳和水时放出48.4kJ热量。表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．一定量的氨基甲酸铵置于密闭容器中（容器体积不变，固体体积忽略），在恒温下使其达到分解平衡：，可以判断该反应已经达到平衡的是（ ）
A．B．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
10．下列说法不正确的是（ ）
A．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能
B．增大压强（体积减小）或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率
C．的溶液一定为中性
D．发生化学反应的碰撞都是有效碰撞
11．下列有关中和反应反应热的测定实验说法正确的是（ ）
A．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的ΔH偏小
B．中和反应反应热的测定实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌
D．为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量
12．将溶液从常温加热至90℃，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
13．下列事实中一定能证明是弱电解质的是（ ）
①用溶液做导电实验，灯泡很暗②常温下，溶液的
③等pH等体积的硫酸、溶液分别和足量锌反应，放出的氢气较多
④20mL_0 .2ml·L-1醋酸溶液恰好与溶液完全反应
⑤的溶液稀释至1000倍，
A．①②④⑤B．②③⑤C．①②③④⑤D．①②⑤
14．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．配制溶液时，加入一些铁粉
B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．由、、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
15．已知，。其他相关数据如下表，则表中a为（ ）
A．369B．339C．297D．267
16．在2L密闭容器中充入3mlA气体和2mlB气体，在一定条件下发生反应，达到平衡时，生成了1mlC，经测定，D的浓度为，下列判断正确的是（ ）
A．
B．B的转化率为30%
C．平衡时A的浓度为
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的60%
17．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（、为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①的活化能比反应②的活化能小
B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为
18．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将转化为是一个关键步骤：。工业制硫酸的原理示意图：
的平衡转化率（%）随温度和压强的变化情况见下表：
下列说法不正确的是（ ）
A．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
B．通常不采取加压措施是因为常压下的转化率已相当高
C．工业生产中通入过量的空气可以提高的平衡转化率
D．反应选择在400～500℃而不选择常温，主要是让的活性最大，提高的平衡转化率
19．为探究外界条件对反应：的影响，以A和B的物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．
B．
C．其它条件相同，升高温度，增大的幅度小于
D．其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大
20．某温度下，等体积等pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是（ ）
A．Ⅰ是盐酸，Ⅱ是醋酸B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
C．溶液的导电性D．a、b、c三点的数值相同
21．一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应，并达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A．保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动
B．将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变
C．增加的物质的量，平衡向正反应方向移动，的浓度增大
D．将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度介于原浓度的1倍到2倍之间
22．下列说法正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．进行中和热的测定实验时，用温度计测定HCl溶液的起始温度后，不需洗涤就可直接测定NaOH溶液的起始温度
C．500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
D．已知25℃、101KPa条件下： ，，则比稳定
23．下列叙述正确的是（ ）
A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则
B．常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液一定呈酸性
C．25℃时，将的盐酸稀释1000倍，溶液的
D．25℃时，的强碱溶液与的强酸溶液等体积混合，所得混合液的
24．一定温度下，向三个体积分别为、、（）的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．bc曲线上反应均达到平衡状态B．容器内的压强：
C．a、c两点时气体的颜色相同D．该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数：
5．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题（共50分）
26．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出QkJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：__________。
（2）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为。
已知：碳的燃烧热，，
，则x为__________kJ/ml。
（3）一定条件下，在水溶液中所含离子、、、、各1ml，其相对能量的大小如图所示（各离子在图中用氯元素的相应化合价表示），则反应的__________kJ/ml。
27．Ⅰ．在常温下，一元酸HB溶液的，回答下列问题：
（1）HB在水溶液中的电离平衡常数__________。
（2）常温下，有相同、体积相同的盐酸和上述酸HB两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是__________（填字母）。
（①表示盐酸，②表示HB）
Ⅱ．25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：
（1）、HClO、、的酸性由强到弱的顺序为__________。
（2）请判断下列反应不正确的是__________
A．少量通入NaClO溶液中：
B．少量通入溶液中：
C．等浓度、体积的与混合：
D．少量通入溶液中：
Ⅲ．（1）某温度下，纯水中，则该温度下的__________，若温度不变，的HCl溶液中，由水电离出的__________。
（2）25℃时，将溶液与的溶液等体积混合，（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH为__________。
（3）25℃时，将的稀释1000倍后，约为__________。
28．研究之间的转化具有重要意义。
（1）对、的研究
①已知：，在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是__________
A．温度0℃、压强50kPaB．温度130℃、压强300kPa
C．温度25℃、压强100kPaD．温度130℃、压强50kPa
②该反应自发进行的条件是__________。
③将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。下列不能作为反应达到平衡的判据是__________。
A．的物质的量不变
B．
C．不变
D．容器内气体的平均相对分子质量不变
E．容器内颜色不变
④将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，气体的平衡转化率为a，则反应：的平衡常数__________（用含有a的表达式表示。对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数）。
（2）对的研究
NO氧化反应：分两步基元反应进行：
Ⅰ．快反应
Ⅱ．慢反应
已知：
在图中绘制“”的“能量～反应过程”示意图。
29．Ⅰ．用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）实验中若用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），所求中和热__________（填“相等”或“不相等”）。
（2）取溶液和硫酸隔热层溶液进行实验，近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，反应的平均温差为4.0℃，测得的中和热__________（保留1位小数）。
Ⅱ．已知和（草酸）在酸性溶液中会发生氧化还原反应，甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（实验中所用溶液均已酸化）：
（1）甲组：通过测定单位时间内生成气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图所示：
实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：
①和反应的离子方程式为__________
②该实验探究的是__________因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得的体积由大到小的顺序是__________（填实验序号）。
（2）乙组：通过测定溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。
取两支试管各加入溶液，另取两支试管各加入溶液，将四支试管分成两组（每组各有一支试管盛有溶液和溶液），一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究__________因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是__________。
30．三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应：，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时的转化率随时间变化的结果如图所示。
（1）343K时的平衡转化率为__________%，反应的平衡常数为__________（保留2位小数）。
（2）在343K下，要提高的平衡转化率，可采取的措施是__________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有__________。（任写一种即可）
1ml分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
200
a
温度/℃
平衡时的转化率/%
0.1MPa
0.5Mpa
1MPa
5MPa
10Mpa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究反应物浓度对化学反应速率的影响
分别取溶液和溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入溶液
前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速率影响
B
探究反应物浓度对化学平衡的影响
取一支试管，加入溶液，再向试管中滴加5～10滴溶液。已知：
溶液由黄色变为橙色，说明增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动
C
探究生成物浓度对化学平衡的影响
向溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液
若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动
D
探究催化剂对化学反应速率的影响
向两支盛有少量溶液的试管中分别加入5滴溶液和5滴溶液
加入溶液的试管生成气体的速率比加入溶液的快，说明对分解的催化效果强
弱酸
HClO
序号
A溶液
B溶液
Ⅰ
溶液
溶液
Ⅱ
溶液
溶液
Ⅲ
溶液
溶液，少量（催化剂）