四川省成都市2023_2024学年高二化学上学期期末联考试题

这是一份四川省成都市2023_2024学年高二化学上学期期末联考试题，共11页。试卷主要包含了8 kJ·ml−1；，3kJ·ml−1，7×10−17等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是
A．废旧电池应回收利用
B．草木灰与铵态氮肥不能混合使用
C．工业上常用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
D．合成氨工业中可寻找更高效的催化剂来提高氮气的平衡转化率
2．下列事实对应的电极反应式或离子方程式书写正确的是
A．硫化氢在水中电离：H2S+H2OH3O++HS−
B．滴加酚酞的苏打水呈红色：CO32− +2H2OH2CO3 + 2OH−
C．铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈，其负极的电极反应式为：Fe-3e−=Fe3+
D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2− + HCO3− + H2O = Al(OH)3↓ + CO2↑
3．下列反应可以自发进行但不能利用熵判据解释的是
A．NaHCO3(s) + HCl(aq)=NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)
B．Zn(s) + H2SO4(aq)=ZnSO4(aq) + H2(g)
C．4Fe(OH)2(s) + O2(g) + 2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)
D．2KClO3(s)=2KCl(s) + 3O2(g)
4．右图为中和反应反应热的测定实验装置，下列说法错误的是
A．使用玻璃搅拌器是为了使反应更充分
B．隔热层的作用是减少热量损失，减小实验误差
C．每完成一次实验只需要用温度计测量两次温度即可
D．实验中用等体积等浓度的氨水代替氢氧化钠与盐酸反应，测得反应热的数值不同
5．室温下欲配制并测量1ml·L−1Na2S溶液的pH值，下列预测或做法错误的是
A．该溶液pH >7
B．若加水稀释，溶液pH减小
C．实验室配制Na2S溶液时，常常加几滴NaOH溶液
D．将Na2S溶液直接滴在润湿的pH试纸上，然后与标准比色卡比较
6．实验室用如右图所示装置测定化学反应速率，下列说法错误的是
A．实验中可用秒表进行计时
B．在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，则ʋ(H2)增大
C．可用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率
D．为减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下
7．室温下，向0.01ml·L−1氨水中加入少量醋酸铵固体（醋酸铵水溶液pH≈7），溶液pH随加入醋酸铵固体质量的变化曲线如右图所示。下列分析正确的是
A．a点：pH =12
B．b点：c(NH4+)>c(CH3COO−)
C．c点：pH可能小于7
D．a点到c点，溶液pH减小是因为醋酸铵水解呈酸性
8．下列关于常见的化学电源说法错误的是
A．铅酸蓄电池放电时，负极质量减轻
B．碱性锌锰电池正极反应式为：MnO2 + H2O + e−=MnO(OH) + OH−
C．锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点
D．氢氧燃料电池中，若把H2改为等物质的量的甲醇进行充分反应，O2的用量增加
9．在一定温度下，向装有一定量N2的固定容积的容器中逐步通入H2，发生反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔHT2
B．NH3的物质的量大小为：c>b>a
C．相同温度下，平衡常数与投料比无关
D．b点到c点，NH3的平衡体积分数减小，是由平衡逆向移动引起的
10．如右图所示进行实验，下列分析错误的是
A．②中黄色沉淀变成黑色沉淀
B．该实验可以说明溶度积Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)
C．反应后的溶液中c(Ag+)：①②
B．相同体积的③、④分别加水稀释10倍所得溶液pH：③c
B．b点：c(Pb2+)”“”“”“ Cu2+；
② CuCl是一种白色不溶于水的固体；
③在该实验环境下，有关参数如下表：
回答下列问题：
（1）方案一中，为了制备不含铁元素的CuCl2溶液，有同学提议在溶液A中加入过量的铜，充分反应后过滤，该方法_______（填“能”或“不能”）达到目的，理由是_______（结合方程式解释）。也有同学提议用调整溶液pH的方法来除去Fe3+，假设Cu2+起始浓度为2.2ml·L−1，则在不损失铜元素的情况下，调整溶液pH的范围为_______。
（2）方案二中，Cu电极应该与电源的_______（填“正”或“负”）极相连，其电解的总反应方程式为_______。实验过程中，有同学观察到阳极周围有气泡出现，则出现气泡最可能的原因是_______。
（3）若将方案二中的稀盐酸换作饱和食盐水，发现电解过程中未有蓝绿色溶液出现，但在其中一个电极附近出现了白色固体，则生成该固体的电极反应式为_______。
（4）取少量方案二中B的稀溶液于试管，在酒精灯上加热，发现溶液由蓝色变为蓝绿色，其原因是_______（用平衡移动原理解释）。
（5）取纯化的A的稀溶液20mL于烧杯中，加入2gKCl固体，用玻璃棒搅拌，发现溶液由蓝色变为蓝绿色，_______（填“能”或“不能”）用勒夏特列原理解释该现象。
18．（15分）
电解二氧化锰具有高能量密度、长寿命、低自放电率等优点，被广泛应用于移动电源、电动汽车、无人机等领域。工业上利用碳酸锰矿（含碳酸亚铁及其它重金属化合物）通过一系列过程制备电解二氧化锰的原理如下：
已知：在生产时对应温度下，有关物质的溶度积常数如下：
回答下列问题：
（1）为了加快碳酸锰矿的溶解，可采取的措施有_______（答出一种即可）。
（2）氧化过程的目的是_______。
（3）石灰石除铁的原理是_______（结合方程式回答）。
（4）电解是在酸性环境下进行，生成二氧化锰的电极反应式为_______。
（5）在电解过程中，其中一个电极生成的气体物质可以用于制成燃料电池，若该电池在碱性条件下工作，其负极发生的电极反应式为_______。
（6）电解时Mn2+的浓度和酸度会影响最后产品的质量。实验室可以用酸性高锰酸钾溶液通过滴定的方式测定过滤后溶液中Mn2+的浓度，其原理为：
2MnO4− + 3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+
某同学进行了如下操作：取过滤后的溶液10mL，稀释至100mL，取25mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用浓度为0.1000ml·L−1KMnO4溶液进行滴定，滴定终点时，用去的KMnO4溶液体积平均值为12.50mL。
①滴定终点时的现象是_______；
②经计算，此次实验测得的原过滤后溶液中Mn2+的浓度为_______；
③滴定终点后读数时发现滴定管尖嘴处有一个气泡，若其它环节无误，则此次实验测得的Mn2+浓度_______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
2023～2024学年度上期高中2022级期末联考
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1～5 DACCD 6～10 CBADC 11～14 BDBD
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
注意：1．本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
2．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。
15．（除标注外，每空2分，共13分）
（1）（1分）
（2）
（4）T2，故A正确。
在T2下随着n(H2)的不断增加，平衡正向移动，生成更多的NH3，NH3的物质的量依次增加，故B正确。
平衡常数受温度影响，与投料比无关，故C正确。
b点到c点，NH3的平衡体积分数减小，是因为n(H2)增加了，故D错误。
10．C
向1mL0.1ml·L−1KI溶液中滴加2滴0.1ml·L−1AgNO3溶液，碘离子过量，生成黄色AgI沉淀，继续滴加5滴0.1ml·L−1Na2S溶液，AgI转化成黑色Ag2S，发生的反应为：2AgI(s)+S2−(aq)Ag2S(s)+2I−(aq)，因Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)，溶度积小的向溶度积更小的转化。Ag2S饱和溶液中因其溶解度更小，所以银离子浓度更小，故选C。
11．B
伏打电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，不会通过湿布片，故A错误。
当湿布片上附有海水时，呈碱性，锌失去电子生成锌离子，与氢氧根结合生成Zn(OH)2，故B正确。
当湿布片上附有稀硫酸时，正极反应式为2H++2e−=2H2↑，故C错误。
若湿布片所含溶液为饱和食盐水，铜片附件为正极，不可能有Cl2生成，故D错误。
12．D
由盐酸开始时pH=1，可知c(H+)=0.10ml·L−1，原盐酸的浓度为0.10ml·L−1，故A正确。
滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，进而确定滴定终点，故B正确。
多滴了1滴NaOH溶液，溶液呈碱性，c(OH−)=1×10−4ml·L−1，故pH=10，故C正确。
滴定后仰视，造成消耗的溶液体积偏大，测得盐酸浓度偏大，故D错误。
13．B
相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于盐酸，消耗NaOH物质的量大于盐酸，故A错误。
相同体积、相同pH的氢氧化钠溶液与氨水，加水稀释会促进氨水的电离，稀释相同倍数，氨水的pH大，③